高三化學一輪復習第四章非金屬及其化合物 測試題

1、第四章非金屬及其化合物測試題可能用到的相對原子質量:H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24一、選擇題(每小題3分,共45分1.常溫下,下列溶液可以用鋁槽車裝運的是(A.氫氧化鈉溶液B.濃鹽酸C.濃硝酸D.稀硝酸2.物質的量之比為25的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是(A.14B.15C.23D.253.(雙選某單質和足量濃硝酸反應時,每0.25 mol單質反應消耗1 mol HNO3,還原產(chǎn)物為NO2,則單質氧化后的化合價可能是(A.+ 4B.+ 3C.+ 2D.

2、+ 14.現(xiàn)有下列試劑:氯水Br2水碘水O3NO2稀硝酸,其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是(A.B.C.除外D.全部5.下列關于硫的敘述中,正確的是(A.硫只以化合態(tài)存在于自然界中B.硫是一種黃色、能溶于水的晶體C.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫D.硫在純氧中燃燒生成三氧化硫6.下列物質不能.由單質之間的化合反應得到的是(A. NOB.NO2C.MgCl2D.CuCl 27.為了除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層,可選用的試劑是(A.稀硝酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.濃鹽酸8.有一種常見氮肥,加熱可完全分解為氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥溶于水,并加入

3、少量CaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象。由此可知該氮肥的主要成分是(A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4NO3D.(NH42CO3672mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2的體積為(A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL11.將a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中,將試管倒置于水中,充分反應后,試管內氣體全部消失,則a:b:c 不可能是(A.1:1:1 B .2:1:1 C.3:7:4 D .1:5:212.在標準狀況下,將O2與NO按3:4體積比充滿一干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶

4、中液面逐漸上升后,最終燒瓶內溶液的物質的量濃度最接近于(13.某混合氣體可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種,當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅和無水硫酸銅(變藍時,則可斷定該混合氣中一定有(A.HCl、CO2、H2B.CO、H2、H2OC.CO、H2、NH3D.HCl、CO、H2O14.在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 mol/L和0.1 mol/L。向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是(A 0。15 mol/LB 0.2

5、25 mol/LC 0.35 mol/LD 0.45 mol/L則此時溶液中所含NO3-的物質的量為(A.(0.2+amolB.(0.1+amolC.(0.05+amolD.a mol二、填空題和推斷題16. (5分SO2氣體具有氣味,密度比空氣的_(填“大”或“小”,(填“易”或“難”溶于水。將SO 2氣體通入品紅溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ,說明SO 2具有 性。17.(6分氮元素的單質和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。 (1常用作食品袋中填充氣的是 。常用作制冷劑的化合物是 , 該物質在空氣中與HCl 相遇有白煙現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學反應方程式是 。(2銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。實驗室可

6、用固體NH 4Cl 與固體Ca(OH2加熱反應來制備氨氣,其化學方程式為 。18.(3分有A 、B 、C 三種無色純凈氣體,可能分別是N 2、NO 、CO 2、NH 3、HCl 中的一種。A 氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,將A 氣體和C 氣體混合后,產(chǎn)生白煙;B 氣體接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色。 據(jù)此推斷(寫化學式:A 是 、B 是 、C 是 。19.(8分現(xiàn)有金屬單質A 、B 、C 和氣體甲、乙、丙及物質D 、E 、F 、G 、H ,它們之間能發(fā)生如下圖的反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出。 請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1寫出下列物質化學式:A 、B 、C 、F 、H 、乙 。

7、 (2寫出下列反應的化學方程式反應 ; 反應 。 三、實驗題20.(7分為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮,某校學生實驗小組設計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去,B 為一個用金屬絲固定的干燥管,內裝塊狀碳酸鈣固體;E 為一個空的蒸餾燒瓶;F 是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1實驗時,為在E 燒瓶中收集到NO ,以便觀察顏色,必須事先排出去其中的空氣。其中第一步.實驗操作為:_ _ 如何確定E 中空氣已被趕盡:_ _(2將A 中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A 微微加熱,在裝置A 中產(chǎn)生無色氣體,其反應的離子方程式.為(3如何證明E 中收集到的是NO 而不是H 2?_ _ _;

8、一段時間后,C 中白色沉淀溶解,其原因是_。(4裝置D 的作用是_ _。 21.(10分實驗室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣。(1請寫出該反應的化學方程式 。 (2請指出右圖所示制取氨氣裝置的錯誤之處,并改正。 ;。(3實驗室制備下列氣體的實驗裝置可與制氨氣的裝置相同的是(填選項的字母。A.O2B.CO 2C.H222.(10分某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質,設計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。(1銅和濃硫酸反應的化學方程式為。(2B瓶中盛有品紅溶液,觀察到品紅溶液褪色,這是因為 SO2具有(填選項的字母,下同,C 瓶中盛有新制的氯水,觀察到氯水褪色,這是因

9、為SO2具有。A.氧化性B.還原性C.漂白性(3D瓶中盛有NaOH溶液,作用是,該反應的離子方程式為。(4充分反應后,小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可再加入(填選項的字母。A.HNO3 B.NaNO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3四、計算題23.(6分白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三種物質中的兩種混合而成。取A樣品,投入100mL 2.2mol/L 的硫酸(過量中,使他們在密閉的容器中充分反應。反應后測得,反應中產(chǎn)生的無色氣體不能使品紅溶液褪色,但該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,反應后的溶液中只含一種酸根離子,且其物質的量濃度為3.1mol/L(設反

10、應后溶液的體積仍為100 mL。則原A樣品中含有的各物質的物質的量分別為多少? 第四章 非金屬及其化合物 測試題答案一、選擇題 二、填空與推斷16.(5分刺激性,大,易,溶液褪色,漂白性17.(6分氮氣 (1分,氨氣(1分,NH 3+HCl=NH 4Cl (2分2NH 4Cl+C a (O H 2=CaCl 2+2H 2O+2NH 3(2分18.(3分A: NH 3 B: NO C: HCl19.(8分 (1Na Al Fe FeCl 2 Fe(OH3 Cl 2 (22Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3三、實驗題20.(7分答案:(1

11、放下B 使碳酸鈣和硝酸反應(1分 C 中有白色沉淀產(chǎn)生(1分(23Cu + 8H + 2NO 3- = 3Cu 2+ 2NO + 4H 2O (3 鼓入空氣變紅棕色(1分 NO 與O 2反應生成NO 2 ,NO 2與水反應生成硝酸,使沉淀溶解 (1分(4 尾氣吸收,防止空氣污染(1分 21.(10分(每空2分(12NH 4Cl + Ca(OH22 + 2NH 3 + 2H 2O (2鐵夾夾在試管中部,應夾在距試管口1/3處 試管口向上傾斜,應略向下傾斜用排水集氣法收集氨氣,應用向下排空氣法收集氨氣 (3A 22.(10分(1Cu + 2H 2SO 44 + SO 2+ 2H 2O (2分 (2C B (每空1分 (3吸收剩余的SO 2,防止造成空氣污染 SO 2 + 2OH - = SO 32- + H 2O (各2分 (4A B (各1分四、計算題23. 由于反應前后的-24SO 之差為:3.1×0.1-2.2×0.1=0.09mol (1分 故NaNO 3與N