高中化學__化學鍵復習教案

1、第四節(jié) 化學鍵復習教案【新大綱要求】化學鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級性分子【知識講解】 一、化學鍵定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。說明：直接相鄰的原子間強烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學階段所學的化學鍵主要為下列兩種類型： 離子鍵化學鍵 極性共價鍵 共價鍵 非極性共價鍵二、離子鍵定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。說明：成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是A和A族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是A族和A族元素）相互結合時形成離子鍵。成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑

2、非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發(fā)生轉移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。離子鍵構成離子化合物。三、電子式的幾種表示形式1離子單核陽離子符號，即為陽離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團的陽離子： 單核陰離子；原子團的陰離子： 2化合物 K2S： K+ S 2K+、 CaO： Ca2+ O 2、 CaF2： F Ca2+ F ； Na2O2： Na+ O O 2Na+、 CaC2： Ca2+ C C 2、 NaOH： Na+ O HHH NH4Cl： H N Cl 四、共價鍵定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。說明：成

3、鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結合成分子時并不發(fā)生電子的完全得失，而是通過共用電子對而結合的。共價鍵可以形成單質也可化合物。同種元素的原子之間形成的共價鍵稱非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價鍵稱極性共價鍵，簡稱極性共價鍵。五、極性分子和非級性分子六、鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對分子的影響。項 目概 念對分子的影響鍵 能拆開1摩共價鍵所吸收的能量或生成1摩共價鍵所放出的能量鍵能大、鍵牢固、分子穩(wěn)定鍵 長成鍵的兩個原子的核間的平均距離鍵越短、鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵 角分子中相鄰鍵之間的夾角決定分子空間構型和分子的極性七、電子式

4、（結構式）表示共價鍵的幾種形式分子 HHHHN2： N N （N=N） Cl2： Cl Cl （ClCl） H2O： H O （HO）CO2： O  C  O （O=C=O） CH4： H C H （HCH）八、幾點說明1共價鍵可存在于單質分子、共價化合物分子和離子化合物中。2共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。如H2O（共價化合物）H O O H （由共價鍵形成），NaOH（離子化合物），Na+ O H（由共價鍵和離子鍵形成）。3單質分子中的化學鍵均為非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵，離子化合物中可存在極性鍵和非極性鍵。如NN（N N叁鍵為非極鍵）HOOH

5、（HO鍵為極性鍵，OO鍵為非極性鍵），Na+ O O2Na （OO鍵為非極性鍵，Na+與O2間為離子鍵） 4非金屬元素的原子間可形成離子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。5離子半徑的比較。同族元素相同價態(tài)的離子隨核外電子層數(shù)的增多離子半徑增大（F<Cl<Br<I，Na+<K+<Rb+<Cs+）。核外電了層結構相同的離子隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑減小（O2>F>Na+>Mg2+>Al3+）。例1、A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子，它的單質同鹽酸充分

6、反應時，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質是紅棕色液體。寫出兩種元素的名稱A_，B_用結構示意圖表示A、B兩元素的常見離子。A_、B_解析：紅棕色液體為溴單質，則B為溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合價為+2價。 A=40答案：A 鈣 B 溴 Ca2+ Br 例2、A、B二種短周期的元素可以形成兩種不同的共價化合物C與D。A在化合物C中顯1價，在化合物D中顯2價。化合物C在一定條件下反應產(chǎn)生A的單質?；衔顳較為穩(wěn)定。元素A位于周期表第_周期，_族；化合物C的電子式_，化合物D的化學式_。解析：短周期元素中，顯2價為第

7、A的元素，只能是氧和硫。在中學化學知識中硫通常無1價。而氧在過氧化物中顯1價，因此A為氧元素。但C、D均為共價化合物，故C為H2O2，B元素為氫。答案：第二周期，第A族，H O O H、H2O例3、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的五種短周元素A、B、C、D、E。已知A的單質在常溫下為無色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C和B屬于同一主族；D的最高正價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應的水化物的酸性在同主族元素中最強，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。試寫出它們的元素符號。寫出B的氫化物的電子式。B的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物互相作用生成的物質，其電子式為_或_.解析：B原子的次外層只能為K層，所以B為氮，C為磷，最高正價和負價的代數(shù)和為4時，只有最高正價為+6價，負價為2價，即A元素符合，因其含氧酸性為本周期元素的含氧酸中之最強，所以D元素為硫，E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51，而B、C、D、E原子序數(shù)均已知，肯定A為氫。HHHHHHH答案： H、N、P、S、