高中化學(xué) 1.3.1 原子結(jié)構(gòu)模型的演變學(xué)案 蘇教版必修VIP

1、精選ppt專題專題1 1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)精選ppt學(xué)點(diǎn)一學(xué)點(diǎn)一學(xué)點(diǎn)二學(xué)點(diǎn)二精選ppt觀察教材圖觀察教材圖1-24，體驗(yàn)構(gòu)成銅、氯化鈉、水的微粒，進(jìn)而說(shuō)，體驗(yàn)構(gòu)成銅、氯化鈉、水的微粒，進(jìn)而說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。明構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 、 、 。1.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) Na、Mg、Al等；等； He、Ne、Ar等；等； （如（如金剛石、石墨、晶體硅等）；金剛石、石墨、晶體硅等）； （如二氧化（如二氧化硅硅SiO2）2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)由分子構(gòu)成的

2、物質(zhì) （如（如H2、O2、Cl2、N2、O3、稀有氣體等）；、稀有氣體等）； 大部分非金屬元大部分非金屬元素之間形成的化合物（如素之間形成的化合物（如 、 、等）。、等）。非金屬氫化物非金屬氫化物原子原子分子分子離子離子所有金屬單質(zhì)所有金屬單質(zhì)稀有氣體稀有氣體部分非金屬單質(zhì)部分非金屬單質(zhì)有些化合物有些化合物非金屬單質(zhì)氣體非金屬單質(zhì)氣體非金屬氧化物非金屬氧化物酸酸精選ppt二、近代原子結(jié)構(gòu)模型的演變二、近代原子結(jié)構(gòu)模型的演變模型模型年代年代1803180319041904191119111913191319261926依據(jù)依據(jù)元素化合元素化合時(shí)的質(zhì)量時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系比例關(guān)系發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)電子電子粒子粒

3、子散射散射氫原子氫原子光譜光譜近代科近代科學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)實(shí)驗(yàn)主要主要內(nèi)容內(nèi)容原子是不可原子是不可再分的實(shí)心再分的實(shí)心小球小球葡萄干葡萄干面包式面包式含核模含核模型型行星軌行星軌道式原道式原子模型子模型量子力量子力學(xué)學(xué)玻爾玻爾量子力學(xué)量子力學(xué)道爾頓道爾頓湯姆生湯姆生盧瑟福盧瑟福精選ppt 三、金屬元素和非金屬元素的化合價(jià)與其在反應(yīng)中失去或三、金屬元素和非金屬元素的化合價(jià)與其在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目存在一定的關(guān)系。得到電子的數(shù)目存在一定的關(guān)系。陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)= = + ,陰離子中：核電荷數(shù)陰離子中：核電荷數(shù)= = - .所帶負(fù)電荷數(shù)所帶負(fù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)所

4、帶正電荷數(shù)所帶正電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)學(xué)點(diǎn)一學(xué)點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變及核外電子排布原子結(jié)構(gòu)模型的演變及核外電子排布閱讀課本，完成下列填空：閱讀課本，完成下列填空：（1）英國(guó)科學(xué)家）英國(guó)科學(xué)家 最早提出了近代原子學(xué)說(shuō)，最早提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子在化學(xué)變化中不可分割。他認(rèn)為原子在化學(xué)變化中不可分割。道爾頓道爾頓精選ppt（2）英國(guó)科學(xué)家）英國(guó)科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，使人們對(duì)發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，使人們對(duì)原子的認(rèn)識(shí)進(jìn)入到新的階段：原子是由原子的認(rèn)識(shí)進(jìn)入到新的階段：原子是由 構(gòu)成的。構(gòu)成的。（3）英國(guó)科學(xué)家）英國(guó)科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了原子核，提出原子是由發(fā)現(xiàn)了原子核，提出原子是由

5、和和 構(gòu)成的，構(gòu)成的， 帶正電，帶正電， 帶負(fù)電等觀點(diǎn)。帶負(fù)電等觀點(diǎn)。（4）丹麥科學(xué)家玻爾在研究氫原子光譜后，引入了）丹麥科學(xué)家玻爾在研究氫原子光譜后，引入了 觀點(diǎn)，提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型。觀點(diǎn)，提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型。電子在核外是分層排布的，從內(nèi)到外分別叫做第電子在核外是分層排布的，從內(nèi)到外分別叫做第 層，也分別叫做層，也分別叫做 層。層。、湯姆生湯姆生更小微粒更小微粒盧瑟福盧瑟福原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子電子電子量子論量子論1，2，3，44精選ppt鈉、鎂、氧、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為什么？鈉、鎂、氧、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為什么？【例【例1】、三種粒子的核外電子排布都是三種粒子

6、的核外電子排布都是2電子微電子微粒，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：粒，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題： （1）分別寫出）分別寫出、三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。【答案】【答案】： He: L+：精選ppt（2）化合物跟水反應(yīng)放出氫氣，試寫出該反應(yīng)的化）化合物跟水反應(yīng)放出氫氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式 。=【解析】【解析】B B原子為氦原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子為氦原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；由題意由題意、的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為： 、 。由于。由于內(nèi)電子數(shù)比核電荷數(shù)多，所以內(nèi)電子數(shù)比核電荷數(shù)多，所以，為為；由于；由于內(nèi)電子數(shù)比核電荷數(shù)少，所內(nèi)電子數(shù)比核電荷數(shù)少，所以，以

7、，為為。 精選ppt對(duì)應(yīng)訓(xùn)練對(duì)應(yīng)訓(xùn)練 ；與氖原子核外電子數(shù)相同的三原子分子；與氖原子核外電子數(shù)相同的三原子分子是是 ；與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分；與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子是子是 ；與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分；與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子是子是 ；NH3HFH2OCH4精選ppt學(xué)點(diǎn)二學(xué)點(diǎn)二 化合價(jià)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系化合價(jià)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系通常情況下，稀有氣體由于核外電子排布達(dá)到通常情況下，稀有氣體由于核外電子排布達(dá)到 結(jié)結(jié)構(gòu)，構(gòu)， 與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。其他核外電子排布未達(dá)與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。其他核外電子排布未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，都有通過化學(xué)反應(yīng)達(dá)到到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，都有通過化學(xué)

8、反應(yīng)達(dá)到 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)的傾向。反應(yīng)時(shí)，核外電子數(shù)少的原子通常的傾向。反應(yīng)時(shí)，核外電子數(shù)少的原子通常 電子形成穩(wěn)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)多的原子通常定結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)多的原子通常 電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鎂跟氧氣反應(yīng)時(shí)，鎂原子鎂跟氧氣反應(yīng)時(shí)，鎂原子 最外層的個(gè)電子生成鎂離最外層的個(gè)電子生成鎂離子，達(dá)到子，達(dá)到 結(jié)構(gòu)；氧原子結(jié)構(gòu)；氧原子 個(gè)電子生成氧離個(gè)電子生成氧離子，也達(dá)到子，也達(dá)到 結(jié)構(gòu)；鎂離子和氧離子相互作用生成結(jié)構(gòu)；鎂離子和氧離子相互作用生成 。穩(wěn)定穩(wěn)定很難很難穩(wěn)定穩(wěn)定失去失去得到得到失去失去電子電子得到得到電子電子精選ppt元素元素主要化主要化合價(jià)合價(jià)原子最外層原子最外層電子

9、數(shù)電子數(shù)失去電失去電子數(shù)目子數(shù)目得到電得到電子數(shù)目子數(shù)目+2.12+1+2-1,-2622-1, +1,+77114= 2=2 = =點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na2O22精選ppt【例【例2】判定下列（】判定下列（1）（3）化合物中金屬元素的化合價(jià)，并）化合物中金屬元素的化合價(jià)，并寫出其最外層電子數(shù)，判斷下列（寫出其最外層電子數(shù)，判斷下列（4）（6）化合物中非金）化合物中非金屬元素的化合價(jià)，并寫出其最外層電子數(shù)。屬元素的化合價(jià)，并寫出其最外層電子數(shù)。221133172611精選ppt【解析】【解析】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，及金屬，及金屬無(wú)負(fù)價(jià)，由所

10、熟悉的元素的化合價(jià)可計(jì)算出不熟悉元素的化無(wú)負(fù)價(jià)，由所熟悉的元素的化合價(jià)可計(jì)算出不熟悉元素的化合價(jià)，再由元素化合價(jià)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，可判定合價(jià)，再由元素化合價(jià)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，可判定出原子的最外層電子數(shù)。出原子的最外層電子數(shù)。（1）中元素中元素1價(jià)，則元素價(jià)，則元素2價(jià)，價(jià)，原子最外層上有原子最外層上有2個(gè)電子。個(gè)電子。（2）中元素價(jià)，則元素價(jià)，）中元素價(jià)，則元素價(jià)，原子最外層上有個(gè)電子。原子最外層上有個(gè)電子。（3）G中元素中元素2價(jià)，則元素價(jià)，則元素3價(jià)，價(jià)，G原子最外層上有原子最外層上有3個(gè)電子。個(gè)電子。精選ppt（4）g中中g(shù)元素元素2價(jià)，則元素價(jià)，則元素1價(jià)，價(jià)，原子最外

11、層上電子數(shù)為原子最外層上電子數(shù)為817。（5）中元素價(jià)，則元素中元素價(jià)，則元素2價(jià)，價(jià)，原子最外層上電子數(shù)為原子最外層上電子數(shù)為826。（6）由于金屬無(wú)負(fù)價(jià)，所以中元素）由于金屬無(wú)負(fù)價(jià)，所以中元素1價(jià)，價(jià)，元素元素1價(jià)，原子最外層上電子數(shù)為價(jià)，原子最外層上電子數(shù)為211。精選ppt對(duì)應(yīng)訓(xùn)練對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2.載人飛船在兩副硅太陽(yáng)能電池帆板提供了飛船所需的電力。載人飛船在兩副硅太陽(yáng)能電池帆板提供了飛船所需的電力。 請(qǐng)畫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖：請(qǐng)畫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。 科學(xué)家在合成超導(dǎo)材料時(shí)，偶然制得了在自然界尚未發(fā)現(xiàn)的科學(xué)家在合成超導(dǎo)材料時(shí)，偶然制得了在自然界尚未發(fā)現(xiàn)的紫色化合物紫色化合物BaCuSi2

12、O6，它由，它由 種元素組成，其中種元素組成，其中Si呈呈 價(jià)。寫出相同價(jià)態(tài)硅元素的氧化物的化學(xué)式：價(jià)。寫出相同價(jià)態(tài)硅元素的氧化物的化學(xué)式： 。SiO2+44精選ppt一、核外電子排布一、核外電子排布精選ppt（1）能量最低原理）能量最低原理電子在原子核外是分層排布的，核外電子首先排布在離電子在原子核外是分層排布的，核外電子首先排布在離核近、能量低的電子層里；當(dāng)能量低的電子層排滿以后，再核近、能量低的電子層里；當(dāng)能量低的電子層排滿以后，再依次排布在能量較高的電子層里。即先排層，排滿層再依次排布在能量較高的電子層里。即先排層，排滿層再排層；以此類推。排層；以此類推。（2）電子容納規(guī)律）電子容納規(guī)

13、律2規(guī)律：第（規(guī)律：第（1，2，37）層最多容納的電）層最多容納的電子數(shù)為子數(shù)為2。2（1）規(guī)律：若規(guī)律：若為倒數(shù)為倒數(shù)1、2、3層，則倒數(shù)層，則倒數(shù)層最多能容納的電子數(shù)層最多能容納的電子數(shù)2（1）。精選ppt（3）相互制約規(guī)律：核外電子的排布規(guī)律不是孤立的，而）相互制約規(guī)律：核外電子的排布規(guī)律不是孤立的，而是相互聯(lián)系、相互制約的。如層，按容納規(guī)律是相互聯(lián)系、相互制約的。如層，按容納規(guī)律，最多能容，最多能容納的電子數(shù)是納的電子數(shù)是2122；按容納規(guī)律；按容納規(guī)律，當(dāng)其為最外層時(shí)最多，當(dāng)其為最外層時(shí)最多能容納的電子數(shù)是能容納的電子數(shù)是8，當(dāng)其為次外層時(shí)最多能容納的電子數(shù)是，當(dāng)其為次外層時(shí)最多能容

14、納的電子數(shù)是18，當(dāng)其為倒數(shù)第三層時(shí)最多能容納的電子數(shù)是，當(dāng)其為倒數(shù)第三層時(shí)最多能容納的電子數(shù)是32；2、8、18、32相互制約，結(jié)果層最多只能容納相互制約，結(jié)果層最多只能容納2個(gè)電子。個(gè)電子。（4）奇偶數(shù)規(guī)律）奇偶數(shù)規(guī)律120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，內(nèi)層電子數(shù)都是偶數(shù)，號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，內(nèi)層電子數(shù)都是偶數(shù)，外層電子數(shù)可以是奇數(shù)，也可以是偶數(shù)。外層電子數(shù)可以是奇數(shù)，也可以是偶數(shù)。精選ppt二、元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系二、元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系元素元素化合價(jià)化合價(jià)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)失去（或得到）電子數(shù)目失去（或得到）電子數(shù)目+111+222-226-171小結(jié)：小結(jié)：（1）原子核外電子是分層排布的。）原子核外電子是分層排布的。精選ppt（2）金屬元素的原子最外層一般少于）金屬元素的原子最外層一般少于4個(gè)電子，在化學(xué)個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層變成最外層，從而達(dá)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層變成最外層，從而達(dá)到到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，生成較穩(wěn)定的陽(yáng)離子。，生成較穩(wěn)定的陽(yáng)離子。（3）非金屬元素的原子最外層一般多于）非金屬元素的原子最外層一般多于4個(gè)電子，在化個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，生成較穩(wěn)定的陰離子。生成較穩(wěn)定的陰離子。（