第八單元課題2_金屬的化學性質

1、金屬金屬 style FeAlMgAu 黃金飾品中的假貨常常魚目混黃金飾品中的假貨常常魚目混珠珠,社會上有些不法分子時常以黃社會上有些不法分子時常以黃銅銅(銅鋅合金銅鋅合金)冒充黃金進行欺詐活冒充黃金進行欺詐活動動.黃銅與黃金黃銅與黃金的外觀相似的外觀相似,我們可我們可用什么方法來鑒別它們呢？用什么方法來鑒別它們呢？ 學學 習習 目目 標標1.知道鋁知道鋁,鐵鐵,銅等常見銅等常見金屬金屬與與氧氣氧氣的的反反應應,并能正確寫出化學反應方程式；并能正確寫出化學反應方程式；2.初步認識常見初步認識常見金屬金屬與與鹽酸鹽酸,硫酸硫酸的的置置換反應換反應,并能正確寫出化學方程式；并能正確寫出化學方程式；

2、3.能設計實驗判斷能設計實驗判斷金屬的活動性強弱金屬的活動性強弱,能解釋一些日常生活有關的化學問題。能解釋一些日常生活有關的化學問題。你學過哪些金屬能與你學過哪些金屬能與O O2 2反應？反應？鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。等在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。但在高溫時能與氧氣反應。3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4點燃點燃2Mg2MgO O2 22MgO2MgO2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO點燃點燃MgMgFeFe金屬的化學性質金屬的化學性質1.大多數(shù)大多數(shù)

3、金屬能與氧氣反應金屬能與氧氣反應反應的劇烈程度不相同反應的劇烈程度不相同 鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵金、銀等在高溫時也不與氧氣反應金、銀等在高溫時也不與氧氣反應金戒指加熱金戒指加熱 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象因為金的化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應因為金的化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應相信你能相信你能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化學反應，但反應的難易程度和劇烈程度 。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同 黃銅黃銅( (銅鋅合金銅鋅合金) )與黃金的外觀很相似與黃金的外觀很相似, ,一些不法一些不法商販就會利用這一點商販就會利用這一點,

4、 ,以次充好以次充好, ,販賣假黃金販賣假黃金( (實際實際就是黃銅就是黃銅).).我們有什么方法來識別真金和假金呢？我們有什么方法來識別真金和假金呢？ 取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑發(fā)黑( ),則原試樣則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。為黃銅，若無變化，則為真金。2CuO2 2CuO 加熱加熱為什么不同的金屬與氧氣反應時為什么不同的金屬與氧氣反應時的難易程度和劇烈程度會不同呢的難易程度和劇烈程度會不同呢原因原因:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱1.鎂條和鋁片在鎂條和鋁片在 就能和空氣中的氧氣就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應

5、發(fā)生反應。（填反應條件，下同）。（填反應條件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO2.鐵絲與銅片在鐵絲與銅片在 與氧氣反應與氧氣反應 3.分析分析“真金不怕火煉真金不怕火煉”蘊含的化學理蘊含的化學理分析以上幾種金屬的活潑性：分析以上幾種金屬的活潑性： Mg 、Al Fe 、 Cu Au常溫下常溫下高溫時高溫時說明了金的化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應說明了金的化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑一、金屬與氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？生銹的鐵制品生銹的鐵制品鋁

6、在空氣中與氧氣反鋁在空氣中與氧氣反應，生成一層致密的應，生成一層致密的氧化鋁薄膜。氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內這層薄膜可以阻止內部的鋁跟氧氣接觸，部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保從而對鋁制品起到保護作用。護作用。4Al +3O2 = 2Al2O3我能應用：我能應用： 小明看到媽媽在廚房里用鋼絲球用力擦洗鋁鍋上的污垢，立即喊起來：“媽媽，不能用鋼絲球擦?！蹦阒罏槭裁磫幔?除去鋁鍋表面致密的的氧化鋁薄膜，就不能保護里層的鋁不再與氧氣反應，使鋁鍋容易被腐蝕。1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？所有的金屬都可以和酸反應嗎？ 2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？ 二二.金

7、屬與金屬與酸酸的反應的反應 考考你的觀察力考考你的觀察力 你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？B組：組：在試管中分別放入在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中絲。然后，分別向其中加入一些加入一些稀硫酸稀硫酸。A組：在試管中分別放組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其銅絲。然后，分別向其中加入一些中加入一些鹽酸鹽酸。比較比較鎂、鋅、鐵、銅鎂、鋅、鐵、銅分別與分別與稀鹽酸稀鹽酸的反應的反應討論討論: (

8、1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？生反應？鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鐵、鎂、鋅能鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣，生成了氫氣，銅不能銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應和稀鹽酸或稀硫酸反應 (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。程度不同。_反應最劇烈，其次是反應最劇烈，其次是 _，然后是，然后是_ 鎂鎂

9、鋅鋅鐵鐵二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應現(xiàn)象現(xiàn)象(稀稀)鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅銅銅反應反應劇烈劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應反應較劇烈較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生大量氣泡反應反應緩慢緩慢，有氣泡產(chǎn)生，無色，有氣泡產(chǎn)生，無色溶液逐漸變?yōu)槿芤褐饾u變?yōu)闇\綠色淺綠色沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象金屬金屬鐵鐵生成的氣體是什么？生成的氣體是什么？如何檢驗？如何檢驗？實驗原理實驗原理金金屬屬反應的化學方程式反應的化學方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Mg+H2SO4=

10、MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應MgZnFeCu看圖回答問題：看圖回答問題：我最活潑！我最活潑！所以我的金屬活動性所以我的金屬活動性最強最強1 1、哪些金屬與鹽酸反應？、哪些金屬與鹽酸反應？ 哪些不與鹽酸反應？哪些不與鹽酸反應？2、根據(jù)是否與酸反應，可把、根據(jù)是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？這四種金屬分成幾類？3、與酸反應的劇烈程度如何？、與酸反應的劇烈程度如何？誰最活潑？誰最活潑？鹽酸鹽酸God Save me！無所謂，無所謂， 我無我無所謂所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我

11、！我！我得意笑，我得意笑，又得意的又得意的笑笑【討論】觀察此圖，填空：【討論】觀察此圖，填空：1.1.能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬是能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬是 2.2.不能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬是不能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬是 3.3.四種金屬的活動性順序四種金屬的活動性順序 。Mg、Zn、FeCu Mg Zn Fe Cu1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 、 、 它們反應的劇烈程度依次是它們反應的劇烈程度依次是 .2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 .

12、4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬活潑金屬 : . 不活潑金屬不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是分類的依據(jù)是: .ZnZnFeFeMgMgZnZnCuCuMgMgMgMgZnZnFeFeCuCuMgMgZnZnFeFeFeFeCuCu是否與酸反應是否與酸反應討論得出討論得出K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu二、金屬的活動性順序：二、金屬的活動性順序：2.位于位于氫前面氫前面的金屬能與的金屬能與鹽酸鹽酸、稀硫酸稀硫酸反應生成氫氣。反應生成氫氣。1

13、.金屬的金屬的位置位置越靠越靠前前，它的，它的活動性活動性越越強強。強強 弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金金屬活動性金屬活動性-酸酸特指特指鹽酸和稀硫酸，鹽酸和稀硫酸，不能用不能用濃流酸，硝酸。濃流酸，硝酸。金光閃閃，全是假冒！金光閃閃，全是假冒！ 請從反應物和生成物的物質類別的請從反應物和生成物的物質類別的角度分析，這些反應有什么特點？角度分析，這些反應有什么特點？ 單質單質化合物化合物化合物化合物單質單質+ Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4

14、Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應置換反應。 三、置換反應三、置換反應1.定義定義: :3.判斷依據(jù)判斷依據(jù): :單質單質+ +化合物化合物 單質單質+ +化合物化合物2.表達式表達式：（基本反應類型）（基本反應類型）由一種由一種單質單質與一種與一種化合物化合物反應反應,生成另一種生成另一種單質單質與另一種與另一種化合物化合物的反應叫做置換反應。的反應叫做置換反應。 A + BC B

15、+ ACZn + H2SO4 = H2 + ZnSO44、化學反應的基本類型置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和化合物的反應單質化合物另一單質另一化合物 下列哪些反應不是置換反應下列哪些反應不是置換反應( )： A. H2 + CuO = Cu + H2O B. C + 2CuO = 2Cu + CO2 C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D. CO + CuO = Cu + CO2D高溫高溫解題技巧：解題技巧：單質單質+ +化合物化合物 單質單質+ +化合物化合物例例:芯片是電腦、芯片是電腦、“智能智能”加點的核心加點的核心部件部件,它是用高純度硅制成的。

16、下面是它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質硅過程中的一個重要反應：生產(chǎn)單質硅過程中的一個重要反應： SiO2 + 2C Si +2CO該反應的該反應的基本類型基本類型是是( ) A.化合反應化合反應 B.分解反應分解反應 C.置換反應置換反應 D.復分解反應復分解反應高溫高溫C試判斷下列物質的化學反應類型試判斷下列物質的化學反應類型: :A.化合反應化合反應 B.分解反應分解反應 C.置換反應置換反應(1)2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2（ ）(2)H2CO3 = CO2+H2O （ ）(3)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （ ）(4)CaO+H2O = Ca(OH)2 （

17、）CBCA第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 課題課題2 金屬的化學性質金屬的化學性質金屬與鹽溶液的反應金屬與鹽溶液的反應第第2課時課時回憶上冊所學習過得屬于置換反應的回憶上冊所學習過得屬于置換反應的化學方程式化學方程式(2)3C2Fe2O3 4Fe3CO2 (4) ZnH2SO4 H2 ZnSO4(3) H2 + CuO Cu + H2O(1) C 2CuO 2Cu CO2 高溫高溫高溫高溫(5)C + H2O(g) H2 + CO高溫高溫 知識知識 回顧回顧(6) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 你能否得出金屬和金屬化合物溶液反你能否得出金屬和金屬化合物溶液反應

18、的一般規(guī)律嗎？應的一般規(guī)律嗎？現(xiàn)象現(xiàn)象:_將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面會有鐵釘表面會有紅色物質紅色物質析出析出,一段一段時間后時間后,藍色溶液藍色溶液逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)闇\綠色淺綠色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應的化學方程式：該反應的化學方程式：活動性活動性: : FeCu能力源于運用 知識回顧知識回顧金屬與某些化合物溶液的反應金屬與某些化合物溶液的反應實驗步驟：實驗步驟： 1.1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一會取出，觀察。溶液中，一會取出，觀察。 2.2.把一潔凈銅絲浸入

19、硝酸銀溶液中，一會把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會取出，觀察。取出，觀察。 3.3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會取出，觀察。一會取出，觀察。 實驗現(xiàn)象填于下面表格中實驗現(xiàn)象填于下面表格中 二二.金屬與金屬與某些化合物溶液某些化合物溶液的反應的反應C C組：（與金屬化合物溶液）組：（與金屬化合物溶液） 實驗反 應 現(xiàn) 象鋁絲浸入硫酸銅溶液中 C1銅絲浸入硝酸銀溶液中C2銅絲浸入硫酸鋁溶液中C3與金屬化合物溶液反應與金屬化合物溶液反應CuSO4溶液溶液AgNO3溶液溶液鋁鋁絲絲銅銅絲絲銅銅絲絲Al2(SO4)3溶液溶液四、金屬與金屬化合物溶液的反應四、

20、金屬與金屬化合物溶液的反應鋁與硫酸銅鋁與硫酸銅溶液的反應溶液的反應 銅與硝酸銀銅與硝酸銀溶液的反應溶液的反應 銅與硫酸鋁銅與硫酸鋁溶液的反應溶液的反應你觀察到正確的實驗現(xiàn)象了嗎？你觀察到正確的實驗現(xiàn)象了嗎？實驗實驗 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學方程式化學方程式 說說 明明鋁絲在鋁絲在硫酸銅硫酸銅溶液中溶液中銅絲在銅絲在硝酸銀硝酸銀溶液中溶液中銅絲在銅絲在硫酸鋁硫酸鋁溶液中溶液中鋁絲上附有鋁絲上附有紅色物質紅色物質，溶液由溶液由藍色藍色逐漸變無逐漸變無色色2Al + 3 CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu銅絲上附有銀白色銅絲上附有銀白色物質，溶液由無色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)樗{色藍色Cu +

21、 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag說明說明_的活動性的活動性強于強于_ 說明說明_的活動性的活動性強于強于_ 說明說明_的活動性的活動性強于強于_ AlCuCuAgAlCu無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象金屬與金屬化合物溶液金屬與金屬化合物溶液K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鋁、銅、銀三鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是種金屬的活動性順序是 討論得出討論得出AlAlCuCuAgAg 能發(fā)生的條件：能發(fā)生的條件：1 1、參加、參加反應的金屬反應的金屬必須比必須比化合物化合物中的金屬中的金屬位置要靠前。位置要靠前。2 2、化合物必須是、化合物必須

22、是可溶可溶的。的。一般一般K、Ca、Na三種金屬除外。三種金屬除外。參加反應的鹽必須是參加反應的鹽必須是_的的鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時， 生成生成_可溶可溶亞鐵鹽亞鐵鹽2 2判斷下列各組物質能否發(fā)生反應？判斷下列各組物質能否發(fā)生反應？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應不反應不反應不反應能反應能反應難溶物難溶物不反應不反應目的：通過實驗比較鋁、銅、鐵的活動性強弱。目的：

23、通過實驗比較鋁、銅、鐵的活動性強弱。你的假設：你的假設：你的實驗方案你的實驗方案結論：結論：1.如何證明金屬鋁、鐵、銅的活動性強弱？如何證明金屬鋁、鐵、銅的活動性強弱？鋁的活動性比鐵強，鐵的活動性比銅的強鋁的活動性比鐵強，鐵的活動性比銅的強 (1)三種金屬分別與三種金屬分別與稀鹽酸稀鹽酸反應反應 (2) Al和和FeSO4溶液、溶液、Cu 和和FeSO4溶液反應溶液反應(3) Fe 和和Al2(SO4)3溶液、溶液、Fe和和CuSO4溶液反應溶液反應鋁的活動性比鐵強，鐵的活動性比銅的強鋁的活動性比鐵強，鐵的活動性比銅的強 3.現(xiàn)有現(xiàn)有Fe、Cu、Ag、H2SO4、FeSO4、CuSO4、AgN

24、O3等七種物質等七種物質,請你設計一個實驗方案請你設計一個實驗方案證明證明Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動性順序。三種金屬的活動性順序。2.你能否設計實驗證明你能否設計實驗證明Mg、Cu、Ag三種金屬的三種金屬的活動性順序?；顒有皂樞颉７桨敢唬河梅桨敢唬河肕g、Ag和和CuSO4溶液溶液方案二：用方案二：用Cu、Mg(NO3)2溶液和溶液和AgNO3溶液溶液方案一：用方案一：用Fe、Ag和和CuSO4溶液溶液方案二：用方案二：用Cu、FeSO4溶液和溶液和AgNO3溶液溶液例例1 1、利用下列各組物質之間的反應，能夠驗證、利用下列各組物質之間的反應，能夠驗證FeFe、CuCu、AgAg三種金屬

25、活動性順序的是（三種金屬活動性順序的是（ ） A A、Fe、CuCl2溶液、溶液、Ag B B、FeCl2溶液、溶液、CuCl2溶液、溶液、Ag C C、FeCl2溶液溶液、 Cu、 Ag D D、FeCl2溶液、溶液、 Cu、 AgNO3溶液溶液 A、Fe、CuCl2溶液、溶液、Ag B、FeCl2溶液、溶液、CuCl2溶液、溶液、Ag C、FeCl2溶液、溶液、 Cu、 Ag D、FeCl2溶液、溶液、 Cu、 AgNO3溶液溶液能反應，證明能反應，證明鐵比銅活潑鐵比銅活潑不能反應，不能反應，證明銀不證明銀不如銅活潑如銅活潑不反應，證明不反應，證明銀不如鐵活潑銀不如鐵活潑不反應，證明不反應

26、，證明銀不如銅活潑銀不如銅活潑不反應，證明不反應，證明銀不如鐵活潑銀不如鐵活潑不反應，證明不反應，證明銅不如鐵活潑銅不如鐵活潑不反應，證明不反應，證明銅不如鐵活潑銅不如鐵活潑能反應，證明銅能反應，證明銅比銀活潑比銀活潑Zn AgZn AgZn (H)Cu Ag(H) Cu Zn CuZn (H)Zn CuZn (H)(H) Cu (H) Ag 多余多余B2、某研究性學習小組的成員為了驗證、某研究性學習小組的成員為了驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如下方案，其中可行的是（計了如下方案，其中可行的是（ ） A、Cu、 Zn(NO3)2溶液、溶液、 Ag

27、B、稀硫酸、稀硫酸、 Zn、Cu、AgNO3溶液溶液 C、稀鹽酸、稀鹽酸、 Zn 、Cu(NO3)2溶液溶液 D、Zn、稀硫酸、稀硫酸、 Cu、Ag為驗證為驗證FeFe、CuCu、AgAg三種金屬的活動性是依三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了如圖所示次減弱的，某化學興趣小組設計了如圖所示的四個實驗。其中不必進行的是（的四個實驗。其中不必進行的是（ ）小技巧：遇到類似上面這樣的探究問題小技巧：遇到類似上面這樣的探究問題“中間中間金屬金屬兩頭兩頭鹽鹽，兩頭，兩頭金屬金屬中間中間鹽鹽，必要時請，必要時請酸酸幫忙幫忙”這里的金屬這里的金屬指的是單質指的是單質這里的鹽指這里的鹽指的是金屬

28、化的是金屬化合物的溶液合物的溶液酸指的是稀鹽酸指的是稀鹽酸、稀硫酸酸、稀硫酸注解：注解：金屬活動性順序的探究就像幾何證明題，其實你已經(jīng)知道它們的金屬活動性順序的探究就像幾何證明題，其實你已經(jīng)知道它們的 活動性順序，是讓同學們通過實驗證明這個順序，因此，上述活動性順序，是讓同學們通過實驗證明這個順序，因此，上述 “ “中間，兩頭中間，兩頭”的方法指的就是在所給金屬的活動性順序前提下的方法指的就是在所給金屬的活動性順序前提下 （一般特指三種金屬活動性順序探究）。（一般特指三種金屬活動性順序探究）。例如：例如：AgNO3 CuSO44.A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應三種金屬，根據(jù)下列反應式中的關系

29、：式中的關系： A+B(NO3)2 = A(NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C(NO3)2 + B A+ H2SO4 (稀硫酸稀硫酸)= ASO4 + H2 C+ H2SO4 (稀硫酸稀硫酸) 不反應不反應 試推斷三種金屬的活動順序為試推斷三種金屬的活動順序為( ) ( ) A.ABC B. ACB C.BCA D.CABB5.X、Y、Z是三種金屬是三種金屬,根據(jù)下列化學方程根據(jù)下列化學方程式判斷式判斷,三種金屬的活動性順序是三種金屬的活動性順序是( ) Z+YSO4 = ZSO4+Y X+ YSO4 = XSO4+Y X+(稀稀)H2SO4 = XSO4+H2 Z+ (稀稀)H

30、2SO4 不反應不反應 A. ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY6.將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質量量增加最多增加最多的是的是( ) A.稀稀H2SO4 B.FeSO4溶液溶液 C.CuSO4溶液溶液 D.AgNO3溶液溶液D7.下列物質不能由金屬和酸反應下列物質不能由金屬和酸反應直接直接生成的是生成的是( ) ( ) A.ZnCl2 B.CuSO4 C.FeCl3 D.Al2(SO4)3B、C提示提示：排在：排在氫后氫后的金屬不能與鹽酸和稀硫的金屬不能與鹽酸和稀硫酸反應酸反應。注意：鐵在置換反應中生成注意：鐵在置換反應中生成亞鐵亞鐵。廢舊計算機的某

31、些零件含有鋅、鐵、銅、銀、鉑、廢舊計算機的某些零件含有鋅、鐵、銅、銀、鉑、金與金與足量足量稀鹽酸反應后，過濾，剩余的固體中不稀鹽酸反應后，過濾，剩余的固體中不可能有：（可能有：（ ）A、銅、銀、銅、銀 B、鐵、鋅、鐵、鋅 C、鉑、銅、鉑、銅 D、銀、金、銀、金B(yǎng)1、在金屬活動性順序里，金屬的、在金屬活動性順序里，金屬的位置位置越越靠靠前前，它的活動性就越，它的活動性就越強強。2、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于氫前面氫前面的的金屬能置換出金屬能置換出鹽酸，稀硫酸鹽酸，稀硫酸中的中的氫（元氫（元素）素）3、在金屬活動順序里，位于、在金屬活動順序里，位于前面前面的金屬的金屬(鉀、

32、鈣、鈉鉀、鈣、鈉除外）除外） 能把位于能把位于后面后面的的金屬金屬從它們化合物從它們化合物的的溶液溶液中置換出來。中置換出來。金屬活動性順序的應用金屬活動性順序的應用 8.根據(jù)金屬活動性順序，下列能發(fā)生反應的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 9.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 則 X. Y. Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ 練 習 鞏 固B B

33、C C10.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量Zn粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu拓 展 延 伸C CK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au12、將、將過量過量的鐵粉放入含的鐵粉放入含AgNO3和和Zn(NO3)2的的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是濾紙上留下的金屬是 （ ） AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag BK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu

34、 Hg Ag Pt Au13.13.將一定質量的鐵粉放入足量相同質量分數(shù)的將一定質量的鐵粉放入足量相同質量分數(shù)的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，混合溶液中，充分反應后過濾，所所得濾渣中得濾渣中一定含有的金屬是一定含有的金屬是A A. FeB B. CuC C. AgD. Ag和和Fe反應的次序反應的次序反應的先后反應的先后次序次序是是：在金屬活動性順序表里，：在金屬活動性順序表里，金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。Fe(NO3)2Fe(N

35、O3)2Cu(NO3)2 AgNO3Cu(NO3)2 AgNO3練習：向含有練習：向含有CuClCuCl2 2 、ZnClZnCl2 2 、HClHCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應后的溶液中撒入過量的鐵粉，反應后溶液中一定有：（溶液中一定有：（ ）A A、ZnClZnCl2 2 、HClHCl B B、FeClFeCl2 2 、CuClCuCl2 2C C、CuClCuCl2 2、HClHCl D D、ZnClZnCl2 2 、FeClFeCl2 211、相同質量的、相同質量的Mg、Zn、Fe和足量和足量 的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質量（m）隨時間）隨時間(t)變

36、化的關系如圖，則變化的關系如圖，則下圖中下圖中a、b、c表示的金屬分別為：表示的金屬分別為： a 、 b 、c 。mtbca0t2t1t3MgFeZn反應快慢程度反應快慢程度Mg Zn Fe等質量的金屬等質量的金屬與與足量的酸足量的酸反應生成氫氣由多到少的反應生成氫氣由多到少的順序是：順序是：A1Mg Fe Zn . 0 反應時間反應時間/s氫氫氣氣的的質質量量/g甲甲乙乙t1金屬活動性甲比乙弱金屬活動性甲比乙弱甲產(chǎn)生的氫氣比乙多甲產(chǎn)生的氫氣比乙多A金屬活動性甲比乙強金屬活動性甲比乙強B若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂C若稀硫酸的質量

37、相等，則甲反應后所得溶液質量比乙大若稀硫酸的質量相等，則甲反應后所得溶液質量比乙大D若將相同質量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，若將相同質量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中， 則甲置換出銅的質量一定比乙多則甲置換出銅的質量一定比乙多弱弱小小16、置換反應是化學反應的基本類型之一。、置換反應是化學反應的基本類型之一。 活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為 。有下列反應：有下列反應： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， I2+Na2S = 2Na

38、I + S 、 Br2+2KI=2KBr+I2 。由此可判斷：由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順非金屬活動性由強到弱順序是序是_。下列化學方程式書寫錯誤的是下列化學方程式書寫錯誤的是_。A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. I2+2KBr=2KI+Br2 C. Br2+Na2S= 2NaBr+S D. Cl2+K2S=2KCl+ S 物理性質物理性質化學性質化學性質金屬的利用金屬的利用金屬的保護金屬的保護Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2Cl2、Br2、I2、SB10.請設計請設計3種種實驗方案，將銅粉中混實驗方案，將銅粉中混有的少量鐵粉除去。有的少

39、量鐵粉除去。 有關化學方程式有關化學方程式 主要操作步驟主要操作步驟方案方案1方案方案2方案方案3加過量稀鹽酸或稀硫加過量稀鹽酸或稀硫酸酸,過濾過濾,洗滌洗滌,干燥。干燥。用磁鐵吸引用磁鐵吸引Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu加過量硫酸銅溶液加過量硫酸銅溶液,過濾過濾,洗滌洗滌,干燥。干燥。氣的情況如圖氣的情況如圖 821 所示，下列說法錯誤的是所示，下列說法錯誤的是( )典例典例7 7(2011 年江蘇年江蘇鎮(zhèn)江模擬鎮(zhèn)江模擬)等質量的等質量的 A、B、C 三種金屬三種金屬分別與質量相同、質量分數(shù)也相同的稀硫酸充分分別與質量相同

40、、質量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應后產(chǎn)生氫反應后產(chǎn)生氫A三種金屬中活潑性最強的是三種金屬中活潑性最強的是 AB反應結束后產(chǎn)生的氫氣相等反應結束后產(chǎn)生的氫氣相等C反應結束時，一定完全反應的是反應結束時，一定完全反應的是稀硫酸稀硫酸D三種金屬相對原子質量大小一定是三種金屬相對原子質量大小一定是 ABC思路點撥：思路點撥：根據(jù)題意再結合圖中信息根據(jù)題意再結合圖中信息, ,可可知產(chǎn)生相同質量的知產(chǎn)生相同質量的氫氣氫氣, ,反反應時間應時間 CBA,CBA,故故活潑性活潑性 ABCABC；由于該反應的硫酸；由于該反應的硫酸都消耗完都消耗完, ,金屬有剩余金屬有剩余, ,故故無法判斷金屬的相對原子質量大小。

41、無法判斷金屬的相對原子質量大小。D11.11.相同質量的相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質量酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質量(m)隨時間隨時間(t)變變化的關系如下圖，則下圖中化的關系如下圖，則下圖中a a、b b、c c表示的表示的金屬分別為：金屬分別為：a a 、 b b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3 8.為了測定某鐵粉中雜質的含量為了測定某鐵粉中雜質的含量, ,取取該鐵粉樣品該鐵粉樣品20g,g,放到盛有放到盛有200g g稀鹽酸稀鹽酸的燒杯中的燒杯中, ,反應后燒杯中物質總質量變反應后燒杯中物質總質量變成成219.4g g。求。求 鐵粉中純

42、鐵的質量分數(shù)。鐵粉中純鐵的質量分數(shù)。 稀鹽酸的質量分數(shù)。稀鹽酸的質量分數(shù)。 12.小華想測定小華想測定Cu-Zn合金和合金和Cu-Ag合金中銅的質量分合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出_合合金中銅的質量分數(shù)。金中銅的質量分數(shù)。(2)為了測定該合金的組成，小華稱取為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下：小華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 1 生成氫氣的質量生成氫氣的質量(g) 0.08 0.08 0.04(3)(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用從上表數(shù)