第2課時離子反應及其發(fā)生的條件111

1、（2 2課時）離子反應及其發(fā)生的條件課時）離子反應及其發(fā)生的條件第二節(jié)第二節(jié) 離子反應離子反應(ionic reaction)lNa2SO4 KCl BaCl2lHCl H2SO4 lNaOH KOH生成白色沉淀生成白色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象混合前，溶液中各存在哪些離子？混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式請寫出電離方程式: :混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？ NaNa2 2SOSO4 4=2=2NaNa+ +SO+SO4 42-2-BaClBaCl2 2=Ba=Ba2+2+2Cl+2Cl- -反應的實質是反應的實質是BaBa2+2+ SO+ SO4 42-

2、2-=BaSO=BaSO4 4 生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。1.1.離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。二、離子反應及其發(fā)生的條件二、離子反應及其發(fā)生的條件2.2.離子方程式離子方程式（1 1）定義：用）定義：用實際參加反應實際參加反應的離子的符號來表的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。示離子反應的式子叫做離子方程式。如何正確書寫一個離子反如何正確書寫一個離子反應的離子方程式呢？應的離子方程式呢？二、離子反應及其發(fā)生的條件二、離子反應及其發(fā)生的條件（2 2）離子方程式的書寫步驟）離子方程式的書寫步驟寫：寫：寫出正確的化學方程式寫出正確的化

3、學方程式基礎基礎）拆：拆：把易溶于水、易電離的物質把易溶于水、易電離的物質拆拆寫成離子形式，寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質（如水）以及氣體、單難溶于水、難電離的物質（如水）以及氣體、單質、氧化物等用化學式表示質、氧化物等用化學式表示（關鍵關鍵）刪：刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子刪去方程式兩邊不參加反應的離子查：查：是否符合客觀規(guī)律是否符合客觀規(guī)律 原子個數(shù)是否守恒原子個數(shù)是否守恒 電荷是否守恒電荷是否守恒 離子的改寫是否正確離子的改寫是否正確其實每一步其實每一步都很重要哦都很重要哦! !一寫、二拆、三刪、四查一寫、二拆、三刪、四查 請寫出請寫出H H2 2SOSO4 4和和NaOHN

4、aOH、KOHKOH和和HClHCl反應的化反應的化學方程式和離子方程式。學方程式和離子方程式。OHOH- -+ H+ H+ + =H =H2 2O OKOH+HCl=KCl+HKOH+HCl=KCl+H2 2O OOHOH- -+ H+ H+ + =H =H2 2O O【練一練】【提示提示】H H2 2SOSO4 4+2NaOH =Na+2NaOH =Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 由以上答案，你得出什么結論？由以上答案，你得出什么結論？1.1.化學方程式不同，但離子方程式可以相同?；瘜W方程式不同，但離子方程式可以相同。2.2.中和反應的本質是：中和反應的本質是：H H+

5、+OH+OH- - =H=H2 2O O。3.3.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。應，而且還可以表示同一類型的離子反應?！咎崾咎崾尽俊舅伎寂c交流】離子方程式的意義離子方程式的意義酸堿鹽在水溶液中酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，發(fā)生的復分解反應，需要滿足那些條件需要滿足那些條件呢？呢？【思考與交流】 二、離子反應及其發(fā)生的條件二、離子反應及其發(fā)生的條件有藍色絮狀沉淀生成3.3.復分解型離子反應發(fā)生的條件復分解型離子反應發(fā)生的條件 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應

6、，實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。這類離就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發(fā)生的條件是：子反應發(fā)生的條件是： (1)生成生成 。 (2)產(chǎn)生產(chǎn)生 。 (3)生成生成 。 沉淀沉淀氣體氣體難電離的物質難電離的物質(弱酸、弱堿和水弱酸、弱堿和水)3.3.復分解型離子反應發(fā)生的條件復分解型離子反應發(fā)生的條件1.1.離子反應離子反應 ：有離子參加的反應：有離子參加的反應 2.2.離子反應方程式離子反應方程式3.3.復分解型離子反應發(fā)生的條件復分解型離子反應發(fā)生的條件（1 1）書寫步驟：寫、改、刪、查）書寫步驟：寫、改、刪、查（2 2）意義：不僅表示一個具體的化學反應

7、，而且表）意義：不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的反應。示同一類型的反應。（1 1）難電離的物質）難電離的物質( (弱酸、弱堿和水弱酸、弱堿和水) ) （2 2）生成氣體）生成氣體 （3 3）生成沉淀生成沉淀1.1.離子方程式正誤判斷依據(jù)離子方程式正誤判斷依據(jù)(1)(1)以客觀事實為依據(jù)以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應如：鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H 2Fe+6H+ + =2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2(2)(2)以質量守恒為依據(jù)以質量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應如：鋁與稀鹽酸反應 Al+3H Al+3H+ + = Al = Al3+3+H+H2 2【學以至用】(3)(3

8、)以電荷守恒為依據(jù)以電荷守恒為依據(jù)如：氯化鐵溶液與鐵反應：如：氯化鐵溶液與鐵反應：2Fe2Fe3+3+Fe = 3Fe+Fe = 3Fe2+2+FeFe3+3+Fe =2Fe+Fe =2Fe2+2+(4)(4)以物質的實際狀態(tài)為依據(jù)以物質的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應如：碳酸鋇和稀硝酸反應COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2(5)(5)以物質的組成為依據(jù)以物質的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應BaBa2+2+

9、SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O2.2.離子共存問題離子共存問題（1 1）發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存）發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存生成沉淀：例如生成沉淀：例如AgAg+ +與與ClCl- -，BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-不能共存；不能共存；生成氣體：例如生成氣體：例如COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-

10、-等酸根離子不能跟等酸根離子不能跟H H+ +大量共存；大量共存；生成生成H H2 2O O：如：如H H+ +和和OHOH- -生成生成H H2 2O O而不能共存。而不能共存。（2 2）審題時應注意題中給出的附加條件）審題時應注意題中給出的附加條件無色溶液中不存在有色離子：如無色溶液中不存在有色離子：如CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等都有顏色。等都有顏色。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pHpH7 7）中隱含有中隱含有H H+ +，堿性溶液（或堿性溶液（或pHpH7 7）中隱含有）中隱含有OHOH- -。1

11、.1.下列離子反應不能發(fā)生的是下列離子反應不能發(fā)生的是( () )A.HClA.HClNaOH=NaClNaOH=NaClH H2 2O OB.AgNOB.AgNO3 3NaCl=AgClNaCl=AgClNaNONaNO3 3C.KHCOC.KHCO3 3HCl=KClHCl=KClCOCO2 2H H2 2O OD.2HClD.2HClNaNa2 2SOSO4 4=2NaCl=2NaClH H2 2SOSO4 4D D典型典型例題例題A跟蹤跟蹤訓練訓練B2.2.下列反應的離子方程式書寫正確的是下列反應的離子方程式書寫正確的是( () )A.A.銅片插入硝酸銀溶液中：銅片插入硝酸銀溶液中：C

12、uCuAgAg=Cu=Cu2 2AgAgB.B.大理石溶于鹽酸的反應：大理石溶于鹽酸的反應：COCO3 32-2-2H2H=CO=CO2 2H H2 2O OC.C.鈉與水反應：鈉與水反應：NaNa2H2H2 2O=NaO=Na2OH2OHH H2 2D.D.硝酸銀溶液中滴入食鹽水：硝酸銀溶液中滴入食鹽水：ClClAgAg=AgCl=AgClD DD D3.3.下列反應中可用離子方程式下列反應中可用離子方程式H HOHOHH H2 2O O表示的表示的是是 ( () )A.NHA.NH4 4ClClNaOH=NaClNaOH=NaClNHNH3 3H H2 2O OB.Mg(OH)B.Mg(OH)2 22HCl=MgCl2HCl=MgCl2 22H2H2 2O OC.NaOHC.NaOHNaHCONaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O OD.NaOHD.NaOHHNOHNO3 3=NaNO=NaNO3 3H H2 2O O4.4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A. KA. K+ + H H+ + SOSO4 42-2- OHOH- - B. NaB. Na+ + CaCa2+2+ COCO3 32-2- NONO3 3-