2018屆高考化學(xué)模擬試題及答案解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018 年全國(guó)高考模擬試題理綜化學(xué)部分1下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）A Na2O2 吸收 CO2 產(chǎn)生 O2，可用作呼吸面具供氧劑BClO 2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒CSiO2 硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維DNH 3 易溶于水，可用作制冷劑【答案】 A【解析】 A 過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣， A 正確； B因 ClO2 具有氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒， B 錯(cuò)誤；CSiO2 透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維， C 錯(cuò)誤； DNH3 在常溫下加壓即可使其液化，液氨氣化時(shí)吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑， D 錯(cuò)誤。答案選 A。2. 本草

2、衍義中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述： 取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如針，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之 ，文中涉及的操作方法是（ ）A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 萃取【答案】 B【解析】 蒸餾即將液體轉(zhuǎn)化為氣體， 再冷凝為液體。 升華是將固體直接轉(zhuǎn)化為氣體， 再通過凝華轉(zhuǎn)為固體。結(jié)合生砒原本為固態(tài)及題意中的 如針 ，題目中的狀態(tài)轉(zhuǎn)化為固 -氣-固，故選 B 升華。3阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA。下列說法正確的是（ ）1A 1 L 0.1 mol ·L NH 4Cl 溶液中，NH 的數(shù)量為 0.1 NA4B2.4 g Mg 與 H2SO4 完全反應(yīng)

3、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L N 2 和 O2 的混合氣體中分子數(shù)為 0.2 NAD0.1 mol H 2和 0.1 mol I 2 于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 0.2 NA【答案】 D 【解析】 A、NH 4 是弱堿根離子，發(fā)生水解： NH 4 H2O NH3·H2OH ，因此 NH 4 數(shù)量小于 0.1NA ，故 A 錯(cuò)誤；B、2.4 g Mg 為 0.1 mol ，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 2.4 ×2/24 mol=0.2 mol ，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為 0.2NA，故 B 錯(cuò)誤； C、N2 和 O2 都是分子組成

4、，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L 任何氣體所含有的分子數(shù)都為 0.1NA，故 C 錯(cuò)誤；D、H2I2 2HI ，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為 0.2 mol ，分子數(shù)為 0.2NA，故 D 正確。4下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A 鈉與水反應(yīng) : Na +2H 2O=Na+2OH+ H2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣 : 2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH1專心-專注-專業(yè)2+OHC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸 : Ba + + H2SO =BaSO4+H2O42+D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水 : CaHCO +OH3=CaCO 3+H2O【答案】 B【解析】 A

5、 電荷不守恒， A 錯(cuò)誤； B正確； C配比錯(cuò)誤， OH- 、H+、H2O 的化學(xué)講量數(shù)都是 2，C 錯(cuò) +和 OH之間的反應(yīng)， D 錯(cuò)誤。答案選 B。誤；D漏了 NH45以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去 NaHCO 3 固體中的 Na2CO3 將固體加熱至恒重B制備無水 AlCl 3 蒸發(fā) Al 與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別 NaBr 和 KI 溶液 分別加新制氯水后，用 CCl4 萃取【答案】 D【解析】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離、提純與鑒別及物質(zhì)的制備等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵

6、，注意 C 項(xiàng)重結(jié)晶法提純苯甲酸的步驟。6. 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增大， W 的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑， Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由 X 、Y 和Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（ ）A. X 的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng)B. Y 的簡(jiǎn)單離子與 X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y 與 Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與 X 屬于同一主族，與 Y 屬于同一周期【答案】 C【解析】由題意可推斷，簡(jiǎn)單氫化物能用作制冷劑的應(yīng)為液氨，故 W 是 N。短周期中 N

7、a 原子半徑最大，故 Y 為 Na。X 、Y 、Z 形成的鹽與稀鹽酸反應(yīng)，生成黃色沉淀與刺激性氣體，推測(cè)該沉淀為 S ，刺激性氣體為 SO2 ，則該鹽為 Na2 S2 O3 。反應(yīng)方程式為： Na2S2O3 2HCl = 2NaCl S SO2 H2O。所以 X 是 O，Z 是 S。A. 因?yàn)?O 的非金屬性強(qiáng)于 N，所以穩(wěn)定性 H2O NH 3 ，故 A 正確；B. Na ： 、 O ： ，22故 B 正確； C.Na S溶液水解呈堿性，而使藍(lán)色石蕊試紙變紅應(yīng)為酸性水溶液，故 C 錯(cuò)誤；D.S 與 O 同為2第 VIA 族，與 Na 同為第三周期，故 D 正確 .7我國(guó)在 CO2 催化加氫制

8、取汽油方面取得突破性進(jìn)展， CO2 轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水 B反應(yīng)中只有碳碳鍵形成C汽油主要是 C5C11 的烴類混合物 D圖中 a 的名稱是 2-甲基丁烷【答案】 B【解析】通過圖示可以得到反應(yīng)為 CO2+H 2C O，根據(jù)原子守恒，得到反應(yīng)為 CO2+H2=CO+H 2O，A正確； B、反應(yīng)生成 (CH2)n 中含有碳?xì)滏I和碳碳鍵， B 錯(cuò)誤； C、汽油主要是 C5C11 的烴類混合物， C 正確；D、觀察可以發(fā)現(xiàn)圖中 a 是(CH3)2CHCH 2CH3，其系統(tǒng)命名法名稱是 2-甲基丁烷， D 正確。答案選 B。8水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的

9、主要成分為 CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_，還可使用 _代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是 _，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（3）加氨水過程中加熱的目的是 _。沉淀 B 的主要成分為 _、_（填化學(xué)式） 。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀 H2SO4 處理后，用 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO +H4+H2C2O4Mn2+CO2+H 2O。實(shí)驗(yàn)中

10、稱取 0.400 g 水泥樣品，滴定時(shí)消耗了 0.0500 mol ·L-1 的 KMnO4 溶液 36.00 mL ，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。3【答案】 2+氧化為 Fe3+ ； 雙氧水 (H 2O2)（1）將樣品中可能存在的 Fe（2） SiO2 (或 H2SiO3)；SiO2+4HF SiF4+2H2O（3）防止膠體生成，易沉淀分離； Fe(OH)3 、 (OH) 3（4）45.0%【解析】?jī)r(jià)，整體升高 2 價(jià)，最小公倍數(shù)為 10， 因此 MnO4 的系數(shù)為 2，H2C2O4 的系數(shù)為 5，運(yùn)用關(guān)系式法2+5H 5Ca3 3n(KMnO 4)=0.0500mol/L

11、3×6.00 ×10 mL=1.80 ×10 mol2+)=4.50 ×103n(Ca mol3水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.50 ×10mol ×40.0g/mol/0.400g 10×0%=45.0%。3. Li 4 Ti 5 O12 和 LiFePO4 都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3 ，還含有少量MgO 、SiO 等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：2回答下列問題：（1）酸浸 實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為 70% 時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為 _。4（2）酸浸 后，鈦主要

12、以2TiOCl 形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 _。4（3）TiO 2 xH 2 O 沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng) 40 min 所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/ 30 35 40 45 50TiO xH O 轉(zhuǎn)化率 /% 92 95 97 93 882 2分析 40 時(shí)TiO xH O 轉(zhuǎn)化率最高的原因 _。2 2（4）Li Ti O 中 Ti 的化合價(jià)為 4 ，其中過氧鍵的數(shù)目為 _。2 5 15（5）若 濾液 中2 1c(Mg ) 0.02 mol L ，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加 1 倍），使3Fe 恰好沉淀完全即溶液中3 5 1c(Fe ) 1.0 10 mol L ，此時(shí)是否有

13、Mg 3 (PO4 )2 沉淀生成 _（列式計(jì)算） 。 FePO4 、Mg (PO ) 的 Ksp分別為3 4 2224. 10 、-241.0 10 。（6）寫出 高溫煅燒 中由FePO 制備 LiFePO4 的化學(xué)方程式 _。4【答案】（1）100、2h，90，5h （2）FeTiO3+ 4H+4Cl- = Fe2+2TiOCl + 2H 2O4（3）低于 40，TiO 2·xH2O 轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過 40，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致 TiO 2·xH2O 轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降（ 4）43+（5）Fe恰好沉淀完全時(shí)， c(3PO )=41.3 101.0 1

14、0225- 1 17mol ·L =1.3 ×10mol ·L- 1 3， c(Mg2+ 2) ×c (3PO )4(0.01)3 17 2 40Ksp Mg 3(PO4)2，因此不會(huì)生成 Mg 3(PO4)2 沉淀。×(1.3 1×0 ) =1.7 ×10（6）2FePO4 + Li 2CO3+ H2C2O4高溫2LiFePO 4+ H2O+ 3CO2【解析】（ 1）由圖像推出浸出率為 70% 時(shí)有 2個(gè)點(diǎn)滿足（2）反應(yīng)物為FeLiO ，因?yàn)樗峤?，故反?yīng)物應(yīng)有 H ，因生成物為32TiOCl ，因此反應(yīng)物中還應(yīng)有 Cl ，

15、4因反應(yīng)物有 H ，故生成物中應(yīng)有 H2O ，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平。（3）略（4）過氧鍵存在于 1的 O 中，每 2個(gè)價(jià) O y 個(gè)。1O 之間存在 1個(gè)過氧鍵。 根據(jù)化合價(jià)， 原子守恒， 設(shè) 1價(jià) O x 個(gè)， 2x y 15 x 8x 2y 22 y 78 個(gè)1O ，故 4個(gè)過氧鍵（5）溶液中主要三種離子， Fe3 、3PO 、4Mg25根據(jù)兩個(gè)難溶物的 Ksp ，已知3 5c (Fe ) 1.0 10 mol / L故溶液中225. 103 17c(PO )= =1.3 10 mol / L4 51.1 10再根據(jù)33 2 2 3 17 241.4 2Q =c (Mg ) c

16、(PO )= 1.3 10 < K Mg PO =1.0 10c4 sp 3 4 22故最終沒有沉淀生成（6）根據(jù)流程圖知反應(yīng)物為FePO 、Li2CO3 、H2C2 O4 ，生成物為 LiFePO4 ，化合價(jià)情況為43 3Fe PO ，H C O ，24 2 42Li FePO ，故 Fe 化合價(jià)降低， C 化合價(jià)升高，可知產(chǎn)物之一為4CO ，反應(yīng)物有 H ，故產(chǎn)物有 H2 O21.1 近期發(fā)現(xiàn)， H 2 S是繼 NO 、CO 之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 _

17、（填標(biāo)號(hào)）。A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B. 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 mol L 1 的氫硫酸和亞硫酸的 pH 分別為 4.5 和 2.1D. 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制備的化學(xué)方程式分別為 _、_，制得等量 H2 所需能量較少的是 _。（3）H S 與CO2 在高溫下發(fā)生反應(yīng)： H2S g CO2 g COS g H2O g 。在 610K 時(shí)，將20.10 molCO 與 0.40mol2H S充入 2.5L 的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的

18、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.02 。2 H 2S 的平衡轉(zhuǎn)化率 1 _%，反應(yīng)平衡常數(shù) K _。在 620K 重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.03 ， H2 S 的轉(zhuǎn)化率2 _ 1 ，該反應(yīng)的H _ 0 。（填 或 ）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使 H 2S 轉(zhuǎn)化率增大的是 _（填標(biāo)號(hào)）。A. H2S B. CO2 C. COS D. N 2【答案】（ 1）D（2）H2O(l)=H 2(g)+12O2(g) H =+286 kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s) H =+20 kJ/mol3（3）2.5 2.8 ×10>； > B6【解析】（ 1）酸性強(qiáng)弱可由

19、強(qiáng)酸制弱酸 ， 同濃度導(dǎo)電能力， 同濃度 pH值比較，不可由還原性 比較酸性強(qiáng)弱。（2）系統(tǒng)三個(gè)熱化學(xué)方程式加合，即可的：1H O l H g O g2 2 22H = +286 kJ / mol系統(tǒng)三個(gè)熱化學(xué)方程式加合，即可的：H S g H g S s H = +2 0 k J / m o2 2（3）列 三段式 解題H S CO COS H O2 2 2n始6. 0.10 0 0n x x x x n 0.40 x 0.10 x x x平x水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.021.2 x 0.10 x x x解得 x 0.01 11.51.2100% 2.5%0.11 0.01k10.11 2.50.

20、39 0.09 351 2.5 2.5升溫，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)升高，說明升溫時(shí)平衡正移，則2 1 ， H 0不改變H S 用量的條件下，平衡正移，即可使2H S 轉(zhuǎn)化率增大，所以選 B。211選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH 4)4C（l 用 R 代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的 E1 變化趨勢(shì)如圖（ a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是 _；

21、氮元素的 E1 呈現(xiàn)異常的原因是 _。（3）經(jīng)X 射線衍射測(cè)得化合物 R 的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（ b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析， R 中兩種陽離子的相同之處為 _，不同之處為_。（填標(biāo)號(hào)）A 中心原子的雜化軌道類型 B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C立體結(jié)構(gòu) D共價(jià)鍵類型R 中陰離子 N5-中的 鍵總數(shù)為_個(gè)。分子中的大 鍵可用符號(hào) nm 表示， 其中 m 代表參與形成的大 鍵原子數(shù)， n 代表參與形成的大 鍵電子數(shù)（如苯分子中的大 鍵可表示為66 ），則N 5-中的大 鍵應(yīng)表示為_。 +）N-H Cl、_、_。圖（ b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（ NH 47（4）R 的晶體密度為d g·cm -3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有 y 個(gè)(N-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有 y 個(gè)(N5)6(H3O)3(NH 4)4Cl 單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y 的計(jì)算表達(dá)式為_?！緟⒖即鸢浮浚?）（2）同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大， N的 2p 能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子（3） ABD ； C 5NA65 +）O H N （NH