西工大與西安交大期末復(fù)習(xí)考研備考 20XX年大學(xué)化學(xué)期終考試試卷

1、 密 封 線 密封線內(nèi)不準答題 專業(yè) 姓名： 學(xué)號： 20XX學(xué)年第一學(xué)期大學(xué)化學(xué)期終試卷（A卷）題 號一二三四五總分得 分評閱人一、判斷題（每題1分，共15分）1、=0的分子中的化學(xué)鍵一定是非極性鍵。2、NH3和BF3都是4原子分子，所以二者空間構(gòu)型相同。3、非極性分子和極性分子之間只存在色散力。4、CaO的相對分子質(zhì)量比MgO的相對分子質(zhì)量大，所以CaO的熔點比MgO的熔點高。5、熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)允許使用分數(shù)。6、核外電子數(shù)為(4，2，+1，+)的電子比電子(4，2，1，+)所處的能級高。7、三塊冰組成的系統(tǒng)是三相。8、因為rGm(T)rGm(T)RTlnQ，所以在標準狀態(tài)下不能自發(fā)

2、進行的反應(yīng)，在非標準狀態(tài)下也一定不能自發(fā)進行。9、由Arrhenius公式可知，加快反應(yīng)速率的惟一方法是升高反應(yīng)溫度。10、電極電勢大的電對，其氧化態(tài)和還原態(tài)是強的氧化劑和強的還原劑。11、配合物都是由內(nèi)界和外界兩部分組成。12、HF(Ka710-4)是比HNO2(Ka410-4)強的酸13、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有關(guān)，而且與溶液濃度成正比。14、緩沖溶液對外加入的酸堿有緩沖作用，不管酸堿的加入量是多還是少。15、Ag2CrO4溶度積（910-12）小于BaSO4的溶度積（1.1810-10）,因此Ag2CrO4的溶解度也小于BaSO4二、選擇題（每題1.5分，共30分）（

3、四號黑體）得 分1、下列關(guān)于雜化軌道說法錯誤的有_。A所有原子軌道都參與雜化B同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C參與雜化的原子軌道混合后重新分配能量D有幾個原子軌道參與雜化就生成幾個雜化軌道2、下列配合物中不是螯合物的有_。ACr(NH3)2(C2O4)2-BPt(en)22+CCr(NH3)5Cl2+ 密 封 線 密封線內(nèi)不準答題DCaY2-3、確定一個原子軌道，由量子數(shù)_決定。An Bn，lCn，l，m Dn，l，m，ms4、某元素+3價離子的電子分布式為1s22s22p63s23p6，則該元素屬于_。As區(qū) Bp區(qū)Cds區(qū) Dd區(qū)5、下列分子或離子中屬于平面構(gòu)型的是_。ABF3 BN

4、H3CCCl4 DH2O6、下列物理量中不屬于狀態(tài)函數(shù)的是_。AH BWCS DG7、已知如下條件：(1)C(石墨)O2(g)CO2(g)，rHm(l)(298 K)-393.5 KJmol-1(2)Mg(s)O2(g)MgO(s)，rHm(2)(298 K)-601.7 KJmol-1(3)Mg(s)C(s)3/2O2(g)MgCO3(s)，rHm(s)(298 K)-1095.8 KJmol-1則反應(yīng)MgO(s)CO2(g)MgCO3(s)的rHm(298 K)為_。A-100.6 KJmol-1 B2091 KJmol-1C887.6 KJmol-1 D-314 KJmol-18、下列說

5、法中正確的是_。A0 K時，任何完整晶態(tài)純物質(zhì)的熵值都為0B熵總是隨著物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化而增大C熵總是隨著溫度的升高而減小D熵與溫度無關(guān)9、某反應(yīng)2AB(g)A(g)3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該正反應(yīng)的rHm(T)和rSm(T)應(yīng)為_。ArHm(T)0 BrHm(T)0，rSm(T)0，rSm(T)0 DrHm(T)0，rSm(T) jq (Fe 3+/ Fe 2+) jq (Sn 4+/ Sn 2+)，在標準條件下最強的氧化劑和最強的還原劑是_ACr2O7 2- 和 Fe 2+ BCr3+ 和Fe 3+ CCr2O7 2- 和Sn2+ DFe 3+ 和Sn

6、4+答案：C三、填空題（每空0.5分，共15分）得 分1、由于微觀粒子具有_性和_性，所以對微觀粒子的運動狀態(tài)，只能用統(tǒng)計的規(guī)律來說明。波函數(shù)是描述 的數(shù)學(xué)函數(shù)式。2、第31號元素鎵(Ga)是重要的半導(dǎo)體材料之一。Ga的核外電子構(gòu)型為_；外層電子構(gòu)型為_。3、晶體有四種主要類型，它們是：_，_，_，_。4、配合物K2HgCl4的名稱為_，中心離子為_，配位體為_，配位數(shù)為_。5、NaCl，I2，SiO2的熔點由高到低的順序為：_。6、0.450g某物質(zhì)溶于30.0g水中，使冰點降低了0.15，這種化合物的相對分子質(zhì)量是_。（已知溶劑水的k凝1.86Kkgmol-1）7、n=3，l=1，m=0其

7、軌道名稱為_，電子云形狀為_。8、根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境是否有物質(zhì)或能量的交換，通常將系統(tǒng)分為三種類型，即_系統(tǒng)、_系統(tǒng)和_系統(tǒng)。9、填空題：描述系統(tǒng)狀態(tài)變化時的熱力學(xué)能變與功和熱的關(guān)系式是_。系統(tǒng)從環(huán)境吸熱時，Q_0，系統(tǒng)對環(huán)境做功時，W_0。10、反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，rHm(298 K)178.3 KJmol-1，rSm(298 K)160.6 Jmol-1K-1，則該反應(yīng)的轉(zhuǎn)向溫度T為_K。11、某反應(yīng)在10時，k2.0103 s-1，Ea(正)20 KJmol-1，當T25時，k_。12、借助氧化還原反應(yīng)將_轉(zhuǎn)化為_的裝置叫做原電池。13、為提高K2Cr2O7的氧化能

8、力，可采用的措施有_、_、_。四、簡答題（每題5分，共15分）得 分1、n=2時，電子有哪些可能的空間運動狀態(tài)?試用四個量子數(shù)的組合表示。2、以HAC-NaAC組成的緩沖溶液為例簡述緩沖溶液的緩沖機理。3、影響化學(xué)平衡移動的因素有哪些？為何可引起平衡移動？五、計算題得 分1、（9分）計算題：反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如表所列： PCl5 PCl3Cl2fHm/KJmol-1-374.9-287.00Sm/Jmol-1K-1364.6311.78223.1試通過計算說明：(1)反應(yīng)在298 K，標準狀態(tài)時能否自發(fā)進行?(2)標準狀態(tài)下，反應(yīng)自發(fā)進行的溫度是多少?(3)標準狀態(tài)下，600 K時，反應(yīng)的K? 2、（6分）將0.4 moldm-3 HAc溶液100 cm3，與0.50 moldm-3 NaAc溶液80 cm3相混合，求混合溶液的pH。(已知HAc的Ka1.810-5) 3、一原電池由Ag+(aq)/Ag(s)(j = 0.78V)和Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) (j = 0.21V)兩半電池組成. （1）計算原電池的標準電動勢；（2）寫出原電池符號，電極反應(yīng)式；（3）計算反應(yīng)