第十三講 氣體實驗的制備

1、考綱要求1.了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。2了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。3掌握化學實驗的基本操作。能識別化學藥品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。4掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法。5能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據要求配制溶液。 1判斷正誤(1(2014·福建高考用萃取分液的方法除去酒精中的水。(2(2014·廣東高考KNO3的溶解度大，所以用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl。(3(2014·浙江高考金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理。(4(2

2、014·新課標全國卷酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差。(5(2013·山東高考使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，用固體氯化鈉配制0.5 mol·L1的溶液。(6(2013·海南高考滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗。(7(2013·天津高考用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小。(8(2013·廣東高考SiO2可與HF反應，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中。(解析：(1互不相溶的兩種液體可用分液法分離，酒精與水互溶。(2用重結晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度隨溫度變化大，NaCl的溶解度隨溫度變化小的

3、性質。(3金屬汞灑落后，對于無法收集的應加硫黃粉使其轉化為極難溶于水的HgS。(4酸堿滴定實驗中，不能用待測液潤洗錐形瓶，否則會影響測定結果。(5用固體配制溶液需要用托盤天平稱量固體。(6滴定管洗滌后應先用滴定液潤洗，防止蒸餾水稀釋滴定液。(7濕潤的pH試紙測稀堿液的pH時，堿液被稀釋，pH值偏小。(8玻璃的主要成分SiO2易與HF反應，所以氫氟酸保存在塑料瓶中。答案：(1×(2×(3×(4×(5×(6(7(82填空(1(2014·全國高考節(jié)選配制70%硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_。用CuCl2·2H2O和NaO

4、H溶液制備適量Cu(OH2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_。(2(2013·江蘇高考節(jié)選生成的FeCO3(含F(xiàn)eSO4沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_。(3(2013·新課標全國卷節(jié)選分液漏斗在使用前須清洗干凈并_。在實驗分離過程中，產物環(huán)己烯(密度為0.810 2 g·mL1應該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”。(4(2013·全國高考節(jié)選制備氮化鎂的裝置示意圖如下：檢查裝置氣密性的方法是_，a的名稱是_，b的名稱是_。解析：(1稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸注入水中，并邊加邊攪拌；判斷沉淀是否洗滌干凈

5、，可檢驗洗滌液中是否含Cl。(2FeCO3固體表面含有FeSO4，只要檢驗出含有硫酸根離子即可。(3分液漏斗使用前須檢漏，環(huán)己烯密度比水小，應從上口倒出。(4因為裝置比較復雜，所以在檢驗裝置氣密性的時候要采取加熱蒸法，即微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好。答案：(1先加水，再加入濃硫酸取少量洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)(2取最后一次的洗滌濾液12 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈(3檢漏上口倒出(4微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的

6、玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶1不熟悉常見儀器的使用注意事項，如滴定時，滴定管需要潤洗而錐形瓶不需要潤洗；測定溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，而石蕊試紙則需要潤濕。2不能用正確的方法分離和提純物質，如用酒精萃取碘水中的碘(應為苯或CCl4作萃取劑；使用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇(應為蒸餾燒瓶。3不能用準確、規(guī)范的語言描述化學基本操作方法，如沉淀的洗滌、裝置氣密性的檢查、物質的檢驗方法等。一、常用儀器和試劑的保存1常用儀器的創(chuàng)新使用與設計防倒吸吸收裝置簡易啟普發(fā)生器用堿式滴定管改裝的量氣裝置防倒吸吸收裝置防堵塞的設計破舊儀器的重新使用2常規(guī)裝置的創(chuàng)新使用“萬能瓶” 裝置如圖所示

7、，有多種用途：(1洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。(2貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如Cl2可用排飽和食鹽水法貯存。(3集氣瓶：若A進B出，可收集密度比空氣密度大的氣體，如 CO2；若B進A出，可收集密度比空氣密度小的氣體，如 H2。(4安全瓶：在氣體的制取與性質驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管長度同B管。3試劑的保存二、化學實驗基本操作1試紙(1試紙種類及用途(2使用方法檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取點在試紙的中部，觀察試紙的顏色變化，

8、測溶液pH時，與標準比色卡對比。檢驗氣體：一般先將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察試紙的顏色變化。注意事項：試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸；測溶液的pH時，pH試紙不能先潤濕。2檢查裝置氣密性裝置操作現(xiàn)象及結論液差法塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗向試管中注水一段時間后長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不改變，說明裝置氣密性良好續(xù)表裝置操作現(xiàn)象及結論微熱法塞緊橡膠塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱試管燒杯中導管口有氣泡產生，松手后導管末端有一段水柱，說明裝置氣密性良好三、物質的分離、提純和檢驗 1混合物的分離與提純的

9、區(qū)別(1物質的分離是把混合物中各物質彼此分開的過程，分開后各物質要恢復到原來的狀態(tài)。(2物質的提純是把混合物中雜質除去，得到純凈物質的過程，雜質如發(fā)生變化，不必恢復。2物質分離與提純方法選擇的“四個原則”不增、不減、易分離、易復原。3物質分離與提純操作過程中應遵循的“三個必須”(1除雜試劑必須過量。(2過量試劑必須除盡。(3除雜途徑必須選最佳?？枷蛞怀Ｓ脙x器的使用例1(2014·新課標全國卷下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是(A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D用容量瓶配溶液

10、時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體解析容量瓶不能用烘箱烘干，否則會變形，定容不準確，A項錯誤；滴定管使用前，需先用標準溶液潤洗，以減小實驗誤差，B項正確；酸堿滴定實驗中，不能用待測液潤洗錐形瓶，潤洗會導致錐形瓶中待測液的量增多，使實驗誤差增大，C項錯誤；配制溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，則需重新配制，D項錯誤。答案B化學常用儀器使用的“十個”注意要點(1酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(2容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。(3燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4pH試紙檢測溶液時不能先潤濕，不能直接蘸取待測液。試紙檢

11、驗氣體前需先潤濕，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。(5中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。 (6容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需檢查是否漏水，托盤天平在使用前需調平。(7溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內壁接觸。(8用托盤天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。(9量筒不能用來配制溶液或用作反應容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。(10實驗儀器的“0”刻度托盤天平的“0”刻度在標尺的最左邊滴定管的“0”刻度在其上部量筒沒有“0”刻度溫度計的“0”刻度的中下部，有負值標識考查角度：儀器的使用1(2013·山東高考利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限能完成相應實驗的一項

12、是(選項實驗器材(省略夾持裝置相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5 mol·L1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI解析：選D本題考查實驗儀器與實驗操作，意在考查考生的實驗操作能力。蒸發(fā)濃縮需要酒精燈，A項錯誤；過濾需要漏斗，B項錯誤；稱量NaCl固體需要托盤天平，C項錯誤?？疾榻嵌龋涸噭┑谋４?(2014·北京朝陽期末實驗室保存下列試劑的方法不正確的是(A鈉保存在煤油中B用棕色試劑瓶盛放

13、新制的氯水C用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液 D向盛放氯化亞鐵溶液的試劑瓶中加少量鐵粉 解析：選C金屬鈉與空氣中的氧氣和水反應，必須保存在煤油中隔離空氣，A正確；氯水中的次氯酸見光分解，從而導致氯水失效，因此應避光保存，B正確；氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞打不開，應該盛放在帶橡膠塞的玻璃瓶中，C錯誤；亞鐵離子會被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，加入鐵粉后可還原Fe3，D正確?？枷蚨静僮骼?(2014·山東高考下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器正確的是(解析配制一定物質的量濃度的溶液，定容時要用膠頭滴管，A項錯誤；不能用堿式滴定管盛裝酸溶液，B項錯誤

14、；用排空氣法收集氨氣時，導管應插到試管(或集氣瓶底部，D項錯誤。答案C化學實驗中常見“失誤”(1傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標簽沒向著手心，造成標簽被腐蝕。(2使用托盤天平時將被稱量物質直接放在托盤上或放錯托盤。(3使用膠頭滴管滴加液體將滴管尖嘴伸入接受器口內除制取Fe(OH2外。(4不能依據需量取液體體積選擇合適量程的量筒。(5在量筒或容量瓶內進行稀釋或混合等操作。(6檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(tǒng)(如關閉活塞、將導管末端浸入水下等。(7向容量瓶中轉移液體沒有用玻璃棒引流。(8配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。(9酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯

15、誤。(10蒸餾過程中忘記加沸石想起后未冷卻即加入。(11吸收極易溶于水的氣體，忘記防倒吸。(12忽略有毒氣體的實驗必須處理尾氣。(13放出分液漏斗下層液體時，忘記打開上部的塞子?？疾榻嵌龋夯静僮?(2013·重慶高考按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物：下列說法錯誤的是(A步驟(1需要過濾裝置B步驟(2需要用到分液漏斗C步驟(3需要用到坩堝D步驟(4需要蒸餾裝置解析：選C本題考查實驗方案的設計，意在考查考生的實驗設計與操作能力。濾液與不溶物是用過濾的方法分離的，A項正確；分離水層與有機層，需要分液漏斗，B項正確；溶液蒸發(fā)結晶應用蒸發(fā)皿，C項錯誤；用蒸餾的方

16、法從有機層溶液中蒸出甲苯，D項正確?？疾榻嵌龋貉b置的正誤判斷4(2014·新課標全國卷下列圖示實驗正確的是(解析：選DA項，過濾時要求“一貼、二低、三靠”，該實驗中玻璃棒懸在漏斗上方，沒有靠在三層濾紙上，且漏斗下端應長管口緊貼燒杯內壁，故不正確；B項，加熱分解碳酸氫鈉時，因為有水生成，試管口應略向下傾斜，否則容易炸裂試管，故不正確；C項，該裝置為洗氣裝置，導管口應該是長進短出，故不正確；D項，由教材中的實驗可知制備乙酸乙酯的實驗裝置及藥品都正確，故正確?？枷蛉镔|的分離、提純與檢驗例3(2013·江蘇高考下列依據相關實驗得出的結論正確的是(A向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體

17、通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2解析本題考查常見物質的檢驗，意在考查考生的化學實驗能力。能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2或SO2，因此原溶液中的陰離子可能為CO、HCO、SO、HSO等，A項錯誤；焰色反應是元素的性質，焰色反應呈黃色的溶液含有Na，則可能是NaOH溶液或鈉鹽溶液，B項錯誤；能使溴水褪色的氣體除了乙烯，還可以為SO2等，C項錯誤；向溶液中滴加KSCN溶液

18、，溶液不變色，則不含F(xiàn)e3，滴加氯水后顯紅色，則是因為生成了Fe3，因此一定含有Fe2，D項正確。答案D物質檢驗的答題要領(1原則原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡單易行、試劑用量最少。(2要求解答物質檢驗的有關題目時，應按取樣、操作、現(xiàn)象、結論的順序描述。具體應做到：“先取樣，后操作”。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗。要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進行檢驗，不得在原試劑瓶中進行檢驗。要“先現(xiàn)象，后結論”。例如，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應記錄為“有氣泡產生”或“有無色氣體放出”，不能說成“碳酸鈉和鹽酸反應，放出二氧化碳”或“有無色的二氧化碳氣體放出”。(3基

19、本步驟外觀初步判斷(固體、溶液中離子、氣體的顏色等化學方法進一步確認(利用特征反應得出正確結論(根據現(xiàn)象做出判斷?？疾榻嵌龋何镔|的分離與提純5(2013·新課標全國卷下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是(選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大解析：選D本題考查物質的分離和提純，意在考查考生運用有關原理解決問題的能力。 乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A錯誤；乙酸乙酯與乙醇互溶，不能用分液的

20、方法分離，B錯誤；除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結晶的方法，是由于氯化鈉在水中的溶解度受溫度變化的影響較小，故C錯誤；乙醚和丁醇互溶，但沸點相差較大，可用蒸餾的方法進行分離，D正確?？疾榻嵌龋何镔|的檢驗6. (2013·浙江高考現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學得出的結論正確的是(A根據現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據現(xiàn)象5可推出

21、該試液中一定含有Fe2解析：選C本題考查了物質的推斷，意在考查考生的分析推理能力。A項，由于試液中外加了NaOH和Na2CO3溶液，故不能確定原試液中是否含Na；B項，試液中有沒有葡萄糖酸根，都無銀鏡產生；C項，濾液加氨水無沉淀，說明無Mg2，加Na2CO3有白色沉淀，說明有Ca2；D項，試液中有可能含有Fe2，也有可能只含有Fe3而不含F(xiàn)e2?？枷蛩臍怏w的實驗室制法例4(2014·江蘇高考下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是(A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·

22、;4H2O解析濃鹽酸與二氧化錳反應制氯氣需要加熱，不加熱反應不能發(fā)生，A項錯誤；除去氯氣中的少量氯化氫應用飽和食鹽水，且導氣管應長進短出，不能使用NaHCO3飽和溶液，否則會引入CO2雜質，B項錯誤；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可用過濾的方法分離，C項正確；加熱過程中氯化錳水解，直接蒸發(fā)溶劑，最終得不到所要產物，D項錯誤。答案C常見氣體制備的“五裝置”(1常見的氣體發(fā)生裝置(2常見的凈化裝置用于除去氣體中的雜質氣體(3常見的氣體收集裝置(4常見的量氣裝置通過排液法測量氣體的體積(5常見的尾氣吸收裝置做有毒氣體的實驗時，應在通風櫥中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等。實驗中產生對環(huán)

23、境有污染的氣體，必須進行處理。如圖所示為常見的三種處理方法：考查角度：氣體制備裝置的選擇7(2014·泰安一模能用如圖所示裝置制取、收集下述純凈氣體的是(選項氣體abcANO稀硝酸銅片蒸餾水BO2H2O2MnO2濃硫酸CNH3濃氯水生石灰濃硫酸DCl2濃鹽酸MnO2飽和食鹽水解析：選BNO與O2反應，不能用排空氣法收集，A錯誤；MnO2催化H2O2分解生成O2，用濃硫酸干燥，向上排空氣法收集，B正確；NH3能與H2SO4反應，不能用濃硫酸干燥NH3，C錯誤；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應，D錯誤?？疾榻嵌龋簹怏w的凈化、收集與尾氣處理8(2014·天津高考實驗室制備下列氣體

24、時，所用方法正確的是(A制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣解析：選A用過氧化鈉和過氧化氫制備氧氣時，均可采用固液不加熱的制氣體裝置，A項正確；氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，B項錯誤；制乙烯只能用排水法收集，因乙烯密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，C項錯誤；不能用水吸收制取的二氧化氮尾氣，因為二氧化氮與水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染，D項錯誤。對應學生用書專題限時集訓(十三一、選擇

25、題(本題包括8小題，每小題5分，共40分1(2014·上海靜安區(qū)一模改編以下物質保存方法錯誤的是(A濃硝酸(棕色瓶中B氫氟酸(塑料瓶中C白磷(水中D無水氯化鈣(細口瓶中解析：選D無水氯化鈣是固體，應保存在廣口瓶中。2(2014·福建龍巖期末下列實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水潤濕的是(A用品紅試紙檢驗SO2B用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2C用紅色石蕊試紙檢驗NH3D用pH試紙測定某溶液的pH解析：選D二氧化硫能使品紅溶液褪色，故應先潤濕，A錯誤；能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的物質應具有氧化性，與碘化鉀反應生成單質碘，從而使淀粉變藍，所以在使用時預先用蒸餾水潤濕，B錯誤；根據干燥的

26、紅色石蕊試紙不可以檢驗氣體酸堿性，因此紅色石蕊試紙使用的第一步操作是用蒸餾水潤濕，C錯誤；pH試紙測定溶液的酸堿性，若pH試紙用蒸餾水潤濕，相當于對原溶液進行稀釋，則溶液的酸堿性會減弱，D正確。3(2014·全國高考下列除雜方案錯誤的是(選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO(gCO2(gNaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aqFe3(aqNaOH溶液過濾CCl2(gHCl(g飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(sNaHCO3(s灼燒解析：選BCO2可與NaOH溶液反應，濃硫酸可吸收水分，A項正確； NaOH溶液也可以與NH4Cl反應，且可能會引入NaOH雜質，B

27、項錯誤；Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小而HCl的溶解度很大，濃硫酸可吸收水分，C項正確；NaHCO3灼燒分解成Na2CO3，D項正確。4(2014·衡水期中在中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是(A用排水法收集氣體后，先移出導氣管，后熄滅酒精燈B在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網上冷卻后再洗滌D鈉與水反應時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應解析：選D先移出導氣管是為

28、了避免液體倒吸進入裝置，引起裝置炸裂，A正確；先加熱再加入濃鹽酸有可能引起溫度驟變而使試管炸裂，B正確；若大試管取下后直接洗滌會因溫度驟降而炸裂，C正確；鈉與水反應劇烈，若鈉體積過大會因為反應過于劇烈而引起爆炸，D錯誤。5(2014·武漢調研下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的或結論”的是(選項操作或現(xiàn)象實驗目的或結論A將氯水滴入品紅溶液，品紅溶液褪色證明氯氣與水反應的產物有漂白性 B向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2> Fe3續(xù)表選項操作或現(xiàn)象實驗目的或結論C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去證明Na2CO3

29、溶液中存在水解平衡D將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹證明濃硫酸具有酸性和脫水性 解析：選C將氯水滴入品紅溶液，品紅溶液褪色，有三種可能：(1Cl2使品紅褪色；(2Cl2與水反應的產物中HCl或HClO或HClHClO共同作用使品紅褪色；(3Cl2與H2O共同使品紅褪色。故品紅褪色不能得出氯氣與水反應的產物有漂白性的結論，A錯誤；向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溶液由淺綠色變成黃色，可能是發(fā)生了2BrCl2=Br22Cl，也可能是2Fe2Cl2=2Fe32Cl，只能證明Cl2的氧化性強，B錯誤；COH2OHCOOH，加入Ba2后，生成BaCO3，CO濃度減小，平衡逆向移動，堿性減弱，證明Na

30、2CO3溶液中存在水解平衡，C正確；只能證明濃硫酸具有脫水性，D錯誤。6雙選(2014·全國高考下列敘述正確的是(A錐形瓶可用作加熱的反應器B室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高D用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低解析：選A、C將錐形瓶置于石棉網上可以加熱，A項正確；室溫下，濃硫酸可使鐵鈍化，B項錯誤；定容時，俯視容量瓶刻度，液面實際在刻度線以下，溶液濃度偏高，C項正確；當溶液本身呈中性時，D項操作對測量結果不產生影響，錯誤。7(2014·上海高考如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是(選項X收集

31、氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉解析：選C該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應。堿石灰呈堿性，能和HCl反應，所以HCl不能用堿石灰干燥，A錯誤；氨氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集，B錯誤；二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應，氯化鈣和二氧化硫不反應，所以能用氯化鈣干燥，C正確； 常溫下NO和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，D錯誤。8(2014·重慶高考下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是(A用KOH溶液鑒別SO3(g和SO2B用濕潤的碘化

32、鉀淀粉試紙鑒別Br2(g和NO2C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液解析：選CSO2和SO3都能與KOH溶液反應且反應現(xiàn)象幾乎相同，不能鑒別，A項錯誤；Br2和NO2都是紅棕色氣體且具有強氧化性，都能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，B項錯誤；CO2通入NaAlO2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反應，可以鑒別，C項正確；BaCl2與AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀，與K2SO4溶液反應生成BaSO4白色沉淀，D項錯誤。二、非選擇題(本題包括3小題，共60分9(20分下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖

33、(根據需要可在其中加入液體或固體。請回答下列問題：(1能用作干燥氨氣的裝置有_(填字母。(2既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有_(填字母。(3在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有_(填字母。(4能用于乙烯與溴水反應制1,2­二溴乙烷的實驗裝置有_(填字母。(5為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗?？赏ㄟ^觀察_現(xiàn)象來定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_，你認為還可以作何改進？_。解析：(1干燥氨氣需要用固體干燥劑堿石灰，故只能用球形干燥管D或U形干燥

34、管E。(2收集氯氣可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法，而收集NO只能用排水法，不能用排空氣法，因其易與空氣中O2反應，故既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置只有B和C。(3根據題意，需要添加一個洗氣瓶，故選A。(4將乙烯緩緩通入盛有溴水的洗氣瓶中即可完成，故選用裝置A。(5兩溶液中所加溶質的陽離子和陰離子都不同，為防止陰離子差異對實驗產生干擾，可選取陰離子相同的溶質。答案：(1D、E(2B、C(3A(4A(5反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度控制陰離子相同，排除陰離子的干擾將FeCl3改為Fe2(SO4310(20分(2014·濰坊一?；瘜W實驗在化學學習中具有

35、重要的作用。(1下列與實驗有關的敘述正確的是_(填序號。氨水、濃硝酸和溴化銀都必須存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中容量瓶、分液漏斗、酸(堿式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗是否漏水用稀鹽酸即可鑒別Na2SiO3、NaHCO3、NaAlO2、Na2SO4四種溶液乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離用托盤天平準確稱取29.25 g NaCl固體，配制500 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液(2實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe。請按氣流方向連接下列所有裝置(每種裝置只允許使用一次，合理的順序為A_。裝置C的作用是_。解析：(1氨水呈堿性，不能放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，錯

36、誤；容量瓶、分液漏斗、酸(堿式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗是否漏水，正確；將稀鹽酸分別滴入Na2SiO3、NaHCO3、NaAlO2、Na2SO4四種溶液中，產生的現(xiàn)象分別為產生白色沉淀、產生氣體、先產生白色沉淀后消失、無現(xiàn)象，可以鑒別，正確；乙酸與乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，應用蒸餾法分離，錯誤；托盤天平的精確度為0.1 g，不能用托盤天平準確稱取29.25 g NaCl固體，錯誤。(2根據實驗目的和實驗原理進行分析；本實驗的目的為用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe，分析題給裝置知，在裝置A中CO和CO2的混合氣體通過NaOH溶液，CO2被吸收，可提供還原劑CO，但CO中含有水蒸氣

37、，F(xiàn)e2O3與CO反應需要加熱，所以先通過裝置E中的濃硫酸除去水蒸氣，CO氣體有毒，必須進行尾氣處理，用點燃的方法，選裝置D，但氧化產物CO2的存在，影響CO的點燃，必須先用裝置C中的氫氧化鈉溶液除去尾氣中CO2，合理的順序為EBCD；裝置C的作用是除去CO中的CO2，有利于點燃CO。答案：(1(2EBCD除去CO中的CO2，有利于點燃CO11(20分(2014·山東高考工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如圖所示裝置(略去部分夾持儀器模擬生產過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S(aqH2O(lSO2(g=Na2SO3(aqH2S(aq(2H2S(aqSO2(g=3S(s2H2O(l(S(sNa2SO3(aqNa2S2O3(aq(1儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液