第四章 幾種重要的金屬的備課資料

1、第四章 幾種重要的金屬的備課資料一、教材分析（一）本章的地位和特色地位：1、高中無機(jī)化學(xué)的最后一章對(duì)無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，特別是元素族知識(shí)學(xué)習(xí)的總結(jié)；2、繼第一冊(cè)堿金屬以后第二次學(xué)習(xí)金屬元素對(duì)金屬元素性質(zhì)的概括、總結(jié)和提高；3、繼化學(xué)平衡 電離平衡之后，全部完成對(duì)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、化學(xué)鍵等化學(xué)基本理論的學(xué)習(xí)充分發(fā)揮理論知識(shí)對(duì)元素化合物知識(shí)的指導(dǎo)作用，進(jìn)一步鞏固和加深對(duì)一些化學(xué)基本理論的理解。特色：1、以元素化合物知識(shí)為主，兼有理論知識(shí)本章以金屬元素以及化合物知識(shí)為主，涉及鎂、鋁、鐵，以及它們的化合物，并簡(jiǎn)單介紹了金屬的通性、冶煉、回收、資源保護(hù)、合金等，還介紹

2、了稀土金屬、硬水及其軟化等選學(xué)知識(shí)。本章涉及的理論知識(shí)主要是氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用及附表一：本章各節(jié)知識(shí)點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)節(jié)次知識(shí)點(diǎn) 教學(xué)要求 必修必修選修金屬的通性金屬的物理性質(zhì)（引言）BB 合金（§41）AB 金屬冶煉的一般原理和方法§43）BB金屬的回收（§43）AA資源保護(hù)（§43）AA鎂鋁鐵及其化合物鎂及其化合物鎂的物理性質(zhì)A 鎂的化學(xué)性質(zhì)（跟氧氣、水、酸、二氧化碳的反應(yīng)） D 鋁及其化合物鋁的物理性質(zhì)AA 鋁的化學(xué)性質(zhì)（跟非金屬、酸、堿、氧化物的反應(yīng)） DD 鋁的重要化合物（氧化鋁、氫氧化鋁、明礬）BB 兩性氧化物和兩性氫氧化物BB 鐵及其化合物鐵的化學(xué)

3、性質(zhì) （與非金屬、水、酸、鹽的反應(yīng)）DD 鐵的氧化物及氫氧化物B鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變CFe3+的檢驗(yàn)方法 D 電化學(xué)原電池原理（以銅鋅原電池為例）BC 化學(xué)電源 新型電池AA 金屬的電化腐蝕和防護(hù)選學(xué)B(A：常識(shí)性介紹 B：了解 C：理解 D：掌握)原電池原理。2、教材內(nèi)容比較廣泛，但教學(xué)要求層次相對(duì)較低本章內(nèi)容相當(dāng)豐富，但對(duì)教學(xué)內(nèi)容的要求，卻不是很高。例如，教學(xué)要求中，屬于D層次即要求掌握的，有鎂、鋁、鐵的化學(xué)性質(zhì)和鐵離子的檢驗(yàn)等；屬于C層次即要求理解的，有鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變、原電池原理；其它都屬于B層次和A層次要求，即只要求了解或作常識(shí)性介紹。教材以元素周期律、金屬活動(dòng)性順序、氧化還

4、原反應(yīng)為線索，圍繞這些理論知識(shí)展開討論，使這些比較分散、繁雜、要求不一的內(nèi)容有機(jī)地結(jié)合在一起。（附表一）3、注重學(xué)法指導(dǎo)和德育滲透本章較多地利用數(shù)據(jù)、圖表描述金屬的性質(zhì)，特別是物理性質(zhì)；看懂圖表所包含的信息，能從文字、圖表中提取所需的信息，并從中找出規(guī)律，從而更直觀、形象地讓學(xué)生理解相關(guān)知識(shí)，并以此來解釋和說明問題，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識(shí)的能力（附表二）附表二：利用數(shù)據(jù)、圖表進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)和德育滲透圖表編號(hào)圖表內(nèi)容作用和意義章圖金屬材料的廣泛應(yīng)用使學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的重要地位，提高學(xué)習(xí)興趣。彩圖戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的曾候乙銅鐘為紀(jì)念1996年中國(guó)鋼產(chǎn)量突破一億噸而發(fā)行的郵票隕鐵增強(qiáng)民族自豪感，滲透愛國(guó)主

5、義教育。建立對(duì)隕鐵的感性認(rèn)識(shí)。圖41金屬元素在元素周期表中的分布強(qiáng)化金屬元素“群體”在周期表中的位置，并由此理解金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。圖42幾種金屬的密度直觀表現(xiàn)輕金屬、重金屬圖43幾種金屬的熔點(diǎn)直觀表現(xiàn)金屬熔點(diǎn)的相對(duì)高低。圖44用途廣泛的鋁制品直觀表現(xiàn)鋁制品在生活中的大量應(yīng)用圖413圖414出土鐵制品城市建設(shè)離不開鋼鐵直觀表現(xiàn)鐵在歷史上較早的應(yīng)用及其在現(xiàn)代城市建設(shè)中的作用。圖424電池的用途表現(xiàn)電池在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。圖428被腐蝕的金屬建立金屬被腐蝕的感性認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)對(duì)金屬防護(hù)重要性的認(rèn)識(shí)。P95“鐵三角”學(xué)法指導(dǎo)知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)化。物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

6、表41幾種金屬的硬度跟金剛石硬度的比較利用數(shù)據(jù)直觀表現(xiàn)不同金屬與金剛石相對(duì)硬度，了解硬度標(biāo)準(zhǔn)的意義。表42鎂和鋁的性質(zhì)學(xué)法指導(dǎo)利用對(duì)比的方法學(xué)習(xí)不同物質(zhì)的性質(zhì)。表43幾種常見合金的組成、性質(zhì)和用途常識(shí)性介紹，了解常見合金的性能及作用P109部分金屬的主要化學(xué)性質(zhì)學(xué)法指導(dǎo)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的進(jìn)一步理解、歸納和應(yīng)用。除此之外，在本章小結(jié)中較多地采用了有利于學(xué)生形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的節(jié)概念圖（二）新舊教材分析比較（附表三） 1部分內(nèi)容編排發(fā)生變動(dòng)： 附表三：新舊教材編排對(duì)比教材舊教材試驗(yàn)修訂本特點(diǎn)編排位置必修第二冊(cè)第二章鎂和鋁第三章鐵必修第二冊(cè)第四章幾種重要的金屬安排在化學(xué)平衡電離平衡之后，有利于對(duì)理論指導(dǎo)作

7、用的發(fā)揮、應(yīng)用和鞏固鎂和鋁物理性質(zhì)給出金屬鍵的有關(guān)內(nèi)容，突出金屬共性的原因突出各種金屬的性質(zhì)及其差異1、 給出金屬元素在周期表中的分布，強(qiáng)化感性認(rèn)識(shí)2、 用圖表的形式展現(xiàn)金屬元素的物理性質(zhì)，更加直觀。合金穿插于鎂和鋁的物理性質(zhì)中單列一節(jié)在鎂和鋁的化合物之后1、 位置變化2、 側(cè)重點(diǎn)變化，突出具體事例鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)基本相同增加鋁箔的燃燒、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)鎂和鋁的重要化合物氧化鎂、氯化鎂、氧化鋁、氫氧化鋁、硫酸鋁鉀氧化鋁、氫氧化鋁、硫酸鋁鉀刪除氧化鎂、氯化鎂等鎂的重要化合物硬水及其軟化必修選學(xué)鐵和鐵的化合物基本相同增加鐵與氯氣、水蒸氣的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)減少鐵的物理性質(zhì)有關(guān)內(nèi)容突出Fe3+

8、檢驗(yàn)的地位增加“鐵與動(dòng)植物”閱讀材料刪除了煉鐵和煉鋼兩部分內(nèi)容煉鐵和煉鋼鐵的合金、煉鐵和煉鋼取消煉鐵和煉鋼整塊內(nèi)容金屬的冶煉1、 金屬的冶煉2、 金屬的回收和資源保護(hù)對(duì)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)、根據(jù)不同金屬特性采取不同的冶煉方法進(jìn)行系統(tǒng)介紹，并介紹了金屬回收和資源保護(hù)的重要性。原電池1、 原電池2、 化學(xué)電源3、 金屬的電化學(xué)腐蝕增加了應(yīng)用性電池的介紹。如干電池、鉛蓄電池、鋰電池、新型燃料電池等拓展與應(yīng)用研究性課題調(diào)查常用電池的種類、使用范圍、性能和價(jià)格，以及電池中的氧化劑和還原劑。調(diào)查廢舊電池是如何處理的，以及回收廢舊電池的意義和價(jià)值。討論1、 鎂和鋁的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)2、鐵與氯氣硫反應(yīng)時(shí)化合價(jià)的不同課外

9、閱讀想了解更多嗎，請(qǐng)?jiān)L問網(wǎng)站資料24K金和18K金，鐵與動(dòng)植物，濕法冶金，鋅錳干電池的主要反應(yīng)選學(xué)硬水及其軟化，稀土金屬及其用途，金屬陶瓷，超導(dǎo)材料思考鐵三角家庭小實(shí)驗(yàn)橘子電池舊教材中鎂、 鋁和鐵分兩章進(jìn)行介紹，而原電池部分則是安排在選修第三冊(cè)中。新教材把這些內(nèi)容編排為一章。這樣的編排，更有利于學(xué)生理解金屬的通性、金屬的特性以及不同金屬在不同應(yīng)用場(chǎng)合的作用。 2部分內(nèi)容有所增刪： 新教材與原教材相比較，刪去了煉鐵和煉鋼這一節(jié)內(nèi)容，但増加了金屬的冶煉一節(jié)以及金屬的回收、資源保護(hù)，并介紹了干電池、鉛蓄電池、鋰電池、新型燃料電池等與現(xiàn)代生產(chǎn)生活密切相關(guān)的內(nèi)容。這樣的變化有利于增強(qiáng)學(xué)生的資源保護(hù)意識(shí)和

10、知識(shí)應(yīng)用能力。 3部分內(nèi)容地位發(fā)生改變： 舊教材原電池只作為選學(xué)內(nèi)容，而在新教材中則作為必修內(nèi)容，而且還增加介紹了常見的化學(xué)電源和新型的化學(xué)電源，增強(qiáng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；舊教材中硬水及其軟化為必修內(nèi)容，新教材中則將其作為選用內(nèi)容。4、大量增加了與生產(chǎn)生活密切相關(guān)的內(nèi)容（三）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：本章教學(xué)重點(diǎn)：鎂、鋁、鐵的化學(xué)性質(zhì)和鐵離子的檢驗(yàn)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；原電池原理。本章教學(xué)難點(diǎn)：運(yùn)用電離平衡理論解釋氫氧化鋁的兩性、Fe2+和Fe3+的互變、原電池原理。二、教學(xué)建議1、注重理論知識(shí)的指導(dǎo)作用和通過元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)鞏固對(duì)化學(xué)基本理論的理解和掌握。2、重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行探索性思維。3

11、、處理好新舊知識(shí)的關(guān)系，溫故知新，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力4、密切聯(lián)系實(shí)際，強(qiáng)調(diào)化學(xué)知識(shí)的廣泛應(yīng)用5、充分發(fā)揮學(xué)生主體作用，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力6、培養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)三、分節(jié)教學(xué)建議第一節(jié) 鎂和鋁 教學(xué)目的要求1、 使學(xué)生了解金屬的通性。2、 使學(xué)生了解名的物理性質(zhì)和用途。3、 使學(xué)生掌握鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)。4、 使學(xué)生了解鋁的幾種重要化合物。5、 使學(xué)生初步了解合金。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)、氫氧化鋁的兩性。 教學(xué)難點(diǎn)：氫氧化鋁的兩性。 教學(xué)建議：1、本節(jié)建議采用“列表對(duì)比演示實(shí)驗(yàn)分析討論歸納總結(jié)鞏固練習(xí)”的教學(xué)方法。 在進(jìn)行鎂和鋁的性質(zhì)教學(xué)時(shí)以列表和討論的方式引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用元素周期律知識(shí)，

12、學(xué)習(xí)鎂和鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。同時(shí)為了增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，教師在教學(xué)過程中除了做好教材中的幾個(gè)演習(xí)實(shí)驗(yàn)外，還可適當(dāng)補(bǔ)充鎂與鹽酸、鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 2、對(duì)于鋁的幾種重要化合物（包括Al2O3 、 Al(OH)3和明礬等）的教學(xué)，教師應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用前一章節(jié)所學(xué)的電離平衡的知識(shí)，分析、討論Al2O3 、 Al(OH)的兩性以及明礬的水解。 3、在教學(xué)中，注意引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的理論知識(shí)指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)。4、有條件的學(xué)校，可將一些演示實(shí)驗(yàn)改成分組實(shí)驗(yàn)，以使學(xué)生更清晰地觀察到現(xiàn)象，從而更好地理解掌握鎂和鋁在性質(zhì)上的差異；教師也可結(jié)合一些生活中鎂和鋁的應(yīng)用加深對(duì)鎂和鋁知識(shí)的理解。5、本節(jié)

13、教學(xué)中還可通過一些經(jīng)典例題的介紹，進(jìn)一步向?qū)W生介紹“電中性原理”、“過量計(jì)算”等化學(xué)學(xué)科思想，并指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行正確應(yīng)用。6、本節(jié)內(nèi)容較多，關(guān)于氫氧化鋁兩性的各種經(jīng)典佳題也有不少。但考慮到課時(shí)的因素，教師在教學(xué)活動(dòng)組織中不宜發(fā)揮太多，否則不利于學(xué)生對(duì)主干知識(shí)的掌握和課時(shí)計(jì)劃的完成；選學(xué)內(nèi)容“硬水及其軟化”可考慮在確定目標(biāo)的基礎(chǔ)上讓學(xué)有余力的學(xué)生選學(xué)，不必強(qiáng)求一律。學(xué)法指導(dǎo) ：由于這一節(jié)屬于元素化合物知識(shí)范疇，且不少內(nèi)容學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中可能已有涉獵，因此學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中不會(huì)感覺太抽象。因此在這一節(jié)內(nèi)容的教學(xué)中除了教師可以嘗試不同的引入和教學(xué)法以外，還可以組織學(xué)生進(jìn)行一些創(chuàng)造性、推理性的學(xué)習(xí)，并通過

14、閱讀教材、認(rèn)真觀察教師的演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，同時(shí)通過觀察增強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的感性認(rèn)識(shí)。同時(shí)，要積極思考、并結(jié)合運(yùn)用前面學(xué)過的理論知識(shí)來理解有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。 本節(jié)中還出現(xiàn)了表現(xiàn)鎂和鋁物理和化學(xué)性質(zhì)變化的有關(guān)圖表，學(xué)生在學(xué)習(xí)中還會(huì)遇到氫氧化鋁沉淀曲線等圖像。教師要引導(dǎo)學(xué)生正確閱讀和理解這些圖表，并從中找出規(guī)律和原因。解題方法 例 1下列有關(guān)鎂的敘述正確的是（ ） A鎂條燃燒的火災(zāi)可用CO2進(jìn)行撲滅。 B鎂不能與水反應(yīng)放出H2。 C鎂制容器可用來裝濃HNO3。 D鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO 分析 鎂是很活潑的金屬，具有強(qiáng)還原性，燃著的鎂條能夠奪取CO2中的氧而繼續(xù)燃燒。鎂條也能與水反應(yīng)放出H2，溫度

15、低時(shí)反應(yīng)較慢，加熱時(shí)速度可以加快。鎂條在空氣中燃燒不僅與氧氣化合生成MgO，還能與少量氮?dú)饣仙蒑g3N2.常溫時(shí)，鋁在濃HNO3中鈍化，而鎂則不能。故選D。 例2把1mol/L的AlCl3溶液 75ml與2mol/LNaOH溶液120ml混合，問得到Al(OH)3沉淀多少克？ 分析 因Al(OH)3為兩性氫氧化物，所以Al3+與OH-之間混合計(jì)算不能簡(jiǎn)單按一般的過量計(jì)算來處理。應(yīng)先計(jì)算最大沉淀的用堿量，然后，再判斷并計(jì)算向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，沉淀量與NaOH的體積關(guān)系。 答案：Al(OH)3沉淀為4.68克 （本題也可應(yīng)用元素守恒和電中性原理求解）例3將相同質(zhì)量的鎂條分別在（

16、1）O2（2）空氣（3）CO2中充分燃燒，所得產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小順序排列正確的是（ ） A（1）（2）（3） B（3）（2）（1）C（2）（1）（3） D（3）（1）（2） 分析：鎂在O2中燃燒反應(yīng)方程式為2Mg+O22MgO,1molMg 増重16克。在空氣中除了上述反應(yīng)外，還有3 Mg+N2Mg3N2 1molMg平均増重少于16 克，在CO2中燃燒有反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C。1molMg平均増重多于16 克。故答案為D 第二節(jié)   鐵和鐵的化合物教學(xué)目的要求1、 使學(xué)生掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。2、 使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變。3、 使學(xué)生了解鐵的氧化物

17、和氫氧化物。4、 使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)換；Fe3+離子的檢驗(yàn)方法 。教學(xué)難點(diǎn)：Fe3+和 Fe2+ 的相互轉(zhuǎn)化 教學(xué)建議：1、本節(jié)建議采用“復(fù)習(xí)演示討論歸納”的教學(xué)方法 學(xué)生在初中階段曾經(jīng)學(xué)過一些有關(guān)鐵的知識(shí)，如鐵的性質(zhì)、幾種鐵合 金、生鐵和鋼的冶煉等知識(shí)。本節(jié)要在這些知識(shí)的基礎(chǔ)上結(jié)合高一學(xué)過的元素周期表、氧化還原反應(yīng)、電離理論等知識(shí)進(jìn)一步加深學(xué)習(xí)鐵的化學(xué)及一些重要化合物。因而要求教師在教學(xué)過程中考慮新舊知識(shí)的相互銜接，多采用回憶、引導(dǎo)的方法幫助學(xué)生能夠更快地掌握著部分內(nèi)容。然后通過一些演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的理解。 2

18、、鐵、亞鐵鹽、鐵鹽之間的關(guān)系，是較為重要的“鐵三角”關(guān)系。教師在教學(xué)過程中，對(duì)這一重點(diǎn)內(nèi)容除了演習(xí)教材幾個(gè)實(shí)驗(yàn)外，還應(yīng)著重分析著三者之間轉(zhuǎn)換的條件。即：3、 課堂上教師介紹鐵的冶煉及瓦我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展時(shí)，應(yīng)注重培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生的熱愛祖國(guó)、獻(xiàn)身科學(xué)的熱情。 4、 在演示Fe(OH)2沉淀的生成以及Fe3+的檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)時(shí)，可強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)過程中外界因素的影響以及實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題，并可增加一些與日常生活有關(guān)的趣味實(shí)驗(yàn)。教參中提供的制取氫氧化亞鐵方法可向?qū)W生推薦（課前先向試管中加入稀硫酸，煮沸后冷卻至室溫，加入稍過量的還原鐵粉，充分反應(yīng)后得FeSO4溶液，靜置。液面上充滿氫氣，導(dǎo)管始終插在燒杯中，不使Fe

19、SO4溶液接觸空氣，保持還原性“氣氛”。滴管中事先吸入經(jīng)煮沸、冷卻的NaOH溶液。靜置，過量的鐵粉沉降，上層液呈現(xiàn)淡綠色。擠壓滴管，滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察白色沉淀的產(chǎn)生。最后小心將上層濁液傾入另一試管，振蕩，可見白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）。并讓學(xué)生設(shè)計(jì)另外一些較好的實(shí)驗(yàn)裝置。如下圖便是其中較好的一例：（先打開A，排凈錐形瓶及廣口瓶中的空氣，一定時(shí)間后，關(guān)閉A，此時(shí)錐形瓶中的硫酸亞鐵溶液被壓入廣口瓶中，可看到較為明顯的白色沉淀。此題還可通過讓學(xué)生寫有關(guān)化學(xué)方程式培養(yǎng)學(xué)生周密思考問題的習(xí)慣）5、可結(jié)合一些典型例題的分析講解，向?qū)W生傳授化學(xué)問題研究的一般方法。例、向FeCl3溶液中

20、投入銅粉和鐵粉，試列舉可能出現(xiàn)的情況Fe3+、Cu2+、Fe2+分別表示為a、b、c，F(xiàn)e、Cu分別表示為A、B 指導(dǎo)學(xué)生循序考慮問題的方法并歸納出規(guī)律：溶液中一定存在Fe2+； 溶液中有Fe3+，必?zé)o固體剩余若有固體剩余，溶液中必?zé)oFe3+固體中有鐵，必同時(shí)有銅，且溶液中無Cu2+學(xué)法指導(dǎo) ：學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)，要求學(xué)生在課前應(yīng)充分復(fù)習(xí)鞏固初中及高一階段所學(xué)過的有關(guān)知識(shí)。在課堂上仔細(xì)觀察演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)用比較簡(jiǎn)練的文字和一些化學(xué)語言概括歸納一些規(guī)律。同時(shí)，課后應(yīng)當(dāng)做些練習(xí)題，以達(dá)到鞏固消化的目的。學(xué)習(xí)“鐵三角”時(shí)，應(yīng)注意各物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，注意濃度不同、條件不同對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的影響

21、，并能用離子方程式表示反應(yīng)過程。解題指導(dǎo) 例1 將過量的鐵粉放入100ml、2mol/L的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，如還原產(chǎn)物只有NO，所能溶解的鐵的質(zhì)量是（ ） A2.8克 B 4.2克 C. 5.6克 D. 11.2克 分析根據(jù)鐵與稀HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e過量生成 Fe（NO3）2 反應(yīng)方程式為：3Fe+8 HNO3 3Fe（NO3）2+ 2NO +4H2O列比例即可得出正確答案為B 例2把銅粉、鐵粉的混合物放入一定量的稀HNO3中并微熱，反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有鐵剩余，則溶液中含有的金屬離子是因?yàn)椋?） ACu2+ BFe2+ CCu2+ 和 Fe3+ DCu2+ 和 Fe2+ 分析 Cu和Fe都能被稀H

22、NO3氧化，鐵可被氧化為Fe2+或Fe3+，Cu 、Fe Fe2+的還原能力為Fe Cu Fe2+ 。因?yàn)榉磻?yīng)有鐵剩余，所以只能有部分鐵被氧化，溶液中只有Fe2+ 。 故選B 例3將54.4g鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后收到4.48LH2（標(biāo)況），并測(cè)得溶液中既沒有鐵離子也沒有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質(zhì)量各為多少克？ 分析將Fe 、Fe2O3 的混合物溶于H2SO4后，F(xiàn)e 和Fe2O3分別生成Fe SO4、H2和Fe2（SO4）3 ，這時(shí)Fe還可以和Fe3+反應(yīng),即鐵和兩種物質(zhì)都發(fā)生了反應(yīng)，而反應(yīng)后無Fe3+和Fe，說明上述反應(yīng)恰好將Fe3+和Fe完全轉(zhuǎn)化

23、為Fe2+。 答案：混合物中含鐵22.4克，F(xiàn)e2O332克，反應(yīng)消耗H2SO40.8mol。第三節(jié) 金屬的冶煉 教學(xué)目的要求1、使學(xué)生了解金屬冶煉的一般原理。2、常識(shí)性介紹金屬回收的重要意義，樹立資源保護(hù)意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理。教學(xué)難點(diǎn)：不同金屬的不同冶煉方法。教學(xué)建議：1、本節(jié)建議采取“學(xué)生自學(xué)教師歸納”的教學(xué)方法。 教材以金屬在自然界中的分布、存在形式等作為本節(jié)的引言，引出有關(guān)金屬冶煉的知識(shí)。在冶煉的三個(gè)步驟中，利用氧化還原反應(yīng)原理，把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)，這一步是最關(guān)鍵的步驟，也是化學(xué)中所要研究的問題。因而教師在歸納時(shí)要特別給學(xué)生指出。 2、不

24、同金屬用不同的方法進(jìn)行冶煉，老師在講課過程中要適當(dāng)給學(xué)生舉些生產(chǎn)實(shí)踐知識(shí)，以提高學(xué)生將理論與實(shí)踐相聯(lián)系的能力；與此相結(jié)合，教師可引導(dǎo)學(xué)生了解比較活潑的金屬在自然界通常以化合態(tài)的形式存在，而以游離態(tài)存在的金屬元素其化學(xué)性質(zhì)往往不太活潑。3、教材的第二部分是金屬的回收及資源保護(hù)的有關(guān)知識(shí)，難度較小，因而可以讓學(xué)生自學(xué)。 教學(xué)中可充分利用插圖，對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)、節(jié)約資源等意識(shí)的教育和國(guó)情教育。4、可結(jié)合金屬冶煉的一般原理簡(jiǎn)單介紹銅及其化合物，但注意不要糾纏太多、太深。學(xué)法指導(dǎo) 本節(jié)教材內(nèi)容難度不大，可以根據(jù)不同層次學(xué)生知識(shí)能力發(fā)展情況的不同設(shè)計(jì)不同要求的自學(xué)情景，有意識(shí)地訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、

25、歸納能力和解決具體問題的能力。如鋁熱反應(yīng)的特殊應(yīng)用、還原性保護(hù)氣的使用、電冶鋁時(shí)介質(zhì)的選擇、還原劑的選擇等等。 解題指導(dǎo) 例1關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（ ） A金屬元素僅存在于礦物中。 B金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含。 C少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在。 D金屬元素不僅存在礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素。 分析 金屬在自然界的分布很廣，無論是礦物，還是動(dòng)植物體內(nèi)，或多或少地都含有金屬元素。這些金屬元素除了少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑以游離態(tài)存在外，大多數(shù)化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，在自然界以化合態(tài)存在。 故選C 、D。 例2 下列化學(xué)方程

26、式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是（ ） A2Na + MgCl2 2NaCl + Mg BMgCl2 (熔化) MgO + Cl2 C2MgO2Mg + O2 DMgO + CMgO + C 分析 工業(yè)上冶煉鎂不能用比鎂還昂貴的鈉作原料去還原MgCl2，可采用電解MgCl2 (熔化)的方法。若用氧化鎂為原料，也不能采用高溫分解法，因?yàn)殒V屬于活潑金屬，其氧化物熔點(diǎn)很高（2800）?？捎媒固吭诟邷叵氯ミ€原氧化鎂而得到鎂。故選 B 、D。第四節(jié)     原電池原理及應(yīng)用 教學(xué)目的要求1、 使學(xué)生理解原電池原理。2、 常識(shí)性介紹日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電

27、池。3、 使學(xué)生了解金屬的電化學(xué)腐蝕。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：原電池原理。教學(xué)難點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕。 教學(xué)建議：1、本節(jié)采用“演示實(shí)驗(yàn)啟發(fā)探索分析歸納鞏固練習(xí)”的教學(xué)方法。 2、本節(jié)教材大體可分為三個(gè)部分：第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理。這部分是圍繞兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)展開的。這兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)的原理相同，但在教學(xué)中的作用是不同的：前一實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑谟趶挠嘘P(guān)金屬的教學(xué)過渡到電化學(xué)知識(shí)的教學(xué)中來，主要是為了啟發(fā)學(xué)生思考，引起興趣。后一個(gè)實(shí)驗(yàn)則是為了講明原電池原理，使學(xué)生通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)，確認(rèn)有電流產(chǎn)生。因此，教師在教學(xué)中為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性以及能更好地理解原電池原理，應(yīng)做好這兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。在做第一個(gè)演

28、示實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了加深學(xué)生的印象，教師可以邊講邊做，也可以換用純鋅和銅絲，但用品一定要簡(jiǎn)單。 教材的第二部分、第三部分內(nèi)容實(shí)際上是原電池的應(yīng)用。教材安排從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手介紹銅鋅原電池的化學(xué)原理，然后簡(jiǎn)單介紹幾種化學(xué)電池，再以原電池原理來探討金屬腐蝕的原因，并根據(jù)這些原因?qū)ふ医饘俜雷o(hù)的方法。這樣，由實(shí)踐到理論，再用理論指導(dǎo)實(shí)踐，并從正反兩方面來加深對(duì)原電池的認(rèn)識(shí)。因此，在進(jìn)行這部分內(nèi)容的教學(xué)時(shí)，應(yīng)充分利用教材的這種編排順序，啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行探索式的思維，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。 3、日常生活中用的化學(xué)電池種類較多，有條件的話，建議老師提供一些實(shí)物示范，以給學(xué)生感性認(rèn)識(shí)。 4、對(duì)于幾種常用電池的分析，

29、特別是有關(guān)電極方程式的書寫，可采用突破一、兩個(gè)典型事例，然后由學(xué)生自己探索、分析的方法。特別強(qiáng)調(diào)電極的特性以及介質(zhì)環(huán)境對(duì)電極反應(yīng)的影響等。5、教學(xué)中，應(yīng)充分利用教材中和生活中豐富的教學(xué)資源，如：“研究性課題”調(diào)查常用電池的種類、使用范圍、性能和價(jià)格，以及電池中的氧化還原劑；調(diào)查廢舊電池是如何處理的，以及回收廢舊電池的意義和價(jià)值。“家庭小實(shí)驗(yàn)”自制橘子電池其它如“鋅錳干電池”的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)原理等也是學(xué)生既感興趣，又可以理解的優(yōu)良素材。6、對(duì)于金屬的腐蝕及防護(hù)，可結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，從感性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上再次鞏固學(xué)生對(duì)原電池知識(shí)的掌握，并鼓勵(lì)學(xué)生提出避免發(fā)生電化腐蝕的各種可能方案。學(xué)法指導(dǎo)由于本節(jié)內(nèi)容較多，難度較大，因此要求學(xué)生在課前要做必要的預(yù)習(xí)，在課堂上要仔細(xì)觀察演示實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真思考，同時(shí)，為了加深對(duì)原電池原理的理解，做些針對(duì)性較強(qiáng)的練習(xí)題，以達(dá)到鞏固消化的目的。 解題指導(dǎo)例1下列敘述中正確的是（ ） A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬。 B由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極。 C馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被