5.2氮及其化合物課時(shí)3硝酸和酸雨課件2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

1、硝酸2022.03.03小楊老師信公眾號：楊sir化學(xué) 硝酸的工業(yè)制法N2NH3H2O2O2H2OHNO3NONO2為了吸收更充分，往往同時(shí)通入O2 硝酸的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)揮發(fā)性無色刺激性液體易揮發(fā)，在空氣中形成白霧質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上的濃HNO3在空氣中產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，叫“發(fā)煙硝酸”。濃硝酸見光或受熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃) = 4NO2+O2+2H2O 或光照 貯存貯存(1) HNO3的的不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性一般將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并避光放置于陰涼處 硝酸的化學(xué)性質(zhì) （2）酸性：）酸性：HNO3 = H+ + NO3 稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢,有少量

2、氣泡產(chǎn)生,_,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生反應(yīng)劇烈,有_產(chǎn)生,_,液面上有_氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成_氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成_氣體溶液變藍(lán)大量氣泡溶液變藍(lán)紅棕色NONO2Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。（3）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)證明：濃、稀硝酸都有很強(qiáng)的氧化性，幾乎能與所有金屬(除Pt、Au等少數(shù)金屬外)反應(yīng)，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等，但不產(chǎn)生氫氣。A

3、l、Fe在冷的濃硝酸中要發(fā)生鈍化（加熱時(shí)，會發(fā)生反應(yīng)）在冷的濃硝酸中要發(fā)生鈍化（加熱時(shí)，會發(fā)生反應(yīng)）。、將濃HNO3和濃HCl按體積比體積比1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶解不活潑金屬，如鉑、金等。C+4HNO3（濃）= 2H2O+4NO2+CO2與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)在在酸性酸性條件下條件下NO3-不能與不能與Fe2、I、SO32- 、S2、Br等還等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。原性較強(qiáng)的離子大量共存。小結(jié)：金屬與小結(jié)：金屬與HNO3的反應(yīng)的反應(yīng)1一般通式一般通式(1)金屬濃硝酸金屬濃硝酸金屬硝酸鹽金屬硝酸鹽NO2H2O(2)金屬稀硝酸金屬稀硝酸金屬硝酸鹽金屬硝酸鹽NO H2O 金屬與硝

4、酸的反應(yīng)中，硝酸既金屬與硝酸的反應(yīng)中，硝酸既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性。體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性。氧化性：濃硝酸氧化性：濃硝酸 稀硝酸稀硝酸2反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律(1)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。(2)鐵與稀硝酸反應(yīng)，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量， Fe(NO3)3再和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。(3)銅與濃HNO3反應(yīng)，若Cu過量，開始時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，最終應(yīng)得到NO2和NO的混合氣體?！纠?】下列關(guān)于硝酸的敘述，正確的是（ ）A稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能B濃硝酸和

5、稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑C稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸D稀硝酸與Cu反應(yīng)，生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)只生成NO2B【變1-1】在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是（） FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3) 2 KNO3A只有或B只有或C只有或或D中任意一種D【變2-3】某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5 12，則反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是 （ ）ANH4NO3BN2CN2ODNOB 煤、石油和某些金屬礦物中含有硫，在燃燒或冶煉時(shí)往往會生成二氧化硫。在機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會使空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，生成氮氧化物。它們會引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴(yán)重時(shí)會使人死亡?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)二】酸雨及防治酸雨：主要指 pH小于小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 SSO2H2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨： NO2HNO3成因：主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。酸雨的形成酸雨的形成(1)對人體的直接危害首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫酸鹽霧，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水腫等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物生長。(3)破壞土壤、植被、森林。(4)腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等。酸雨的