課時一 弱電解質(zhì)的電離平衡

1、.課時一 弱電解質(zhì)的電離平衡【問題一】1. 以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?_ _哪些是非電解質(zhì)？_哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？_哪些是弱電解質(zhì)？_哪些是離子化合物_哪些是共價化合物_CO2 Cl2 NH3 HClO H2CO3 BaSO4 NaHCO3 C2H5OH CH4 Cu NH3·H2O 氯化氫 CaCO3 CH3COONH4 NH4Cl CH3COOH CaOH2 H2SO3 NaCl溶液 21 硫酸溶液 22食鹽 2.寫電離方程式NaCl：_ NaOH ：_ H2SO4：_NaHCO3:_ _   H2SO3:_ _；MgOH2: _。【歸納總結(jié)】用樹狀分類圖總

2、結(jié)以上概念間關(guān)系?！締栴}二】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)有哪些？影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的主要因素？【歸納總結(jié)】物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因：_【問題三】勒夏特列原理是否也適用于電離平衡？影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素有哪些？ 以0.1mol/L NH3·H2O為例，填寫下表實(shí)例NH3·H2O NH4+ +OH Kb=1.7×10-5參加物質(zhì)或措施平衡挪動方向電離程度cOHcNH4+導(dǎo)電才能KbH2O加熱NaOHCH3COONH4 HCl通入NH3【歸納總結(jié)】1、以醋酸為例，向純醋酸中加水，建立平衡的過程用vt圖表示為：選修4P41：2、影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素：【問

3、題四】 強(qiáng)酸與弱酸或強(qiáng)堿與弱堿的比較 物質(zhì)的量濃度相等pH相等鹽酸醋酸鹽酸醋酸pH或物質(zhì)的量濃度溶液導(dǎo)電性cCl-與cCH3COO-大小等體積溶液中和NaOH的量分別加該酸的鈉鹽固體后pH開場時與金屬反響的速率等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量【歸納總結(jié)】 弱酸與強(qiáng)酸情況不同的本質(zhì)原因： 1、不完全電離 2、存在電離平衡【問題五】可以從哪些方面來判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)？以證明某酸HA是弱酸為例，體會實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路:實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論1測0.01 mol/L HA的pHpH=2,HA為 酸，pH>2,HA為 酸2室溫下測NaA溶液的pHpH=7,HA為 酸，pH>7,HA為 酸3一樣條件下,測同濃度的HA和HCl強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性4測定同pH的HA與HCl稀釋一樣倍數(shù)前后的pH變化5測定等體積、等pH的HA和鹽酸分別與足量鋅反響產(chǎn)生H2的快慢詳細(xì)操作方 法、裝置？和多少6測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的物質(zhì)的量多少考慮：在實(shí)際操作中以上哪種方法最簡便？哪種方法最難以實(shí)現(xiàn)？【歸納總結(jié)】判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度：1、 弱電解質(zhì)電解