排查落實(shí)練十　水溶液中的離子平衡一、回扣基礎(chǔ)　正誤判斷

1、.排查落實(shí)練十水溶液中的離子平衡一、回扣根底正誤判斷1強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子。答案2強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物。答案×3二氧化碳的水溶液有微弱的導(dǎo)電性，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)。答案×4在電流的作用下，氯化鈉在溶液中能完全電離成鈉離子和氯離子。答案×5液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，氯化氫是非電解質(zhì)。答案×6硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱電解質(zhì)。答案×7中和pH與體積均一樣的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣。答案×8一樣溫度下，1 mol·L1氨水與0.5 mol·L1氨水中cOH之比是

2、21。答案×9在CH3COOH溶液中參加堿性固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向挪動。答案×10向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量的導(dǎo)電才能圖像為：答案×11常溫下，由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOH。答案×12Kw為水的離子積常數(shù)，假設(shè)溶液中c2OHKw，溶液pH可能小于7。答案1360 時，NaCl溶液的pH<7，那么溶液呈酸性。答案×14pH12的BaOH2溶液和pH12的Na2CO3溶液中，水電離的cH后者大。答案15常溫下，pH11的一元堿和pH1的鹽酸等體積混合

3、后恰好完全反響，那么堿為強(qiáng)堿。答案×16常溫下，在水電離出的cH·cOH1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO一定能大量共存。答案×17常溫下，0.1 mol·L1某酸溶液中假設(shè)cOH/cH1×108，那么該溶液中由水電離出的cH1×1011 mol·L1。答案1810 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L1 BaOH2溶液充分混合，假設(shè)混合后溶液的體積為20 mL，那么溶液的pH12。答案1925 時，將一定體積的稀鹽酸與稀氨水相混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H

4、2O和NH4Cl時，溶液的pH7。答案×20某物質(zhì)的溶液中由水電離出的cH1×10a mol·L1，假設(shè)a>7，那么該溶液的pH一定為14a。答案×21pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7。答案22常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大。答案×23一元酸與一元堿恰好完全反響后的溶液中一定存在cHcOH。答案×2425 時，向水中參加少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OHOH逆向挪動，cH降低。答案×25向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽

5、酸得到的pH5的混合溶液中：cNa<cNO。答案×26取cH0.01 mol·L1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別參加0.03 g鋅粉，在一樣條件下充分反響，醋酸與鋅反響的速率大。答案27一樣條件下pH5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀鹽酸，三種溶液中由水電離產(chǎn)生的cH：>>。答案×28常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大。答案29常溫下，cNH相等的NH42SO4、NH42FeSO42、NH4Cl、NH42CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是<<<。答案30pH相等的C

6、H3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：cCH3COONa<cNaHCO3<cNa2CO3。答案×31pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，cNa>cCH3COO。答案×32天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子。答案×33由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH。答案34常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中。答案35在Na2CO3溶液中，cOH大于cHCO。答案36NaHSO4溶液中：cHcOHcSO。答案37常溫

7、下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：cClcNH>cHcOH。答案380.1 mol·L1的NaHCO3溶液中：cNacHCOcH2CO32cCO。答案×39在25 100 mL NH4Cl溶液中：cClcNHcNH3·H2O。答案40pH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH7，那么反響后的混合溶液中：2cR2cHRcNa。答案41向NH4HSO4溶液中參加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：cNacSO>cNH>cH>cOH。答案42一樣物質(zhì)的量濃度的以下溶液：NH4AlSO42、NH4Cl、CH3CO

8、ONH4、NH3·H2O，cNH由大到小的順序是>>>。答案43常溫下0.4 mol·L1 HB溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH3，那么混合溶液中離子濃度的大小順序為cNa>cB>cH>cOH。答案×44在NaHA溶液中一定有cNacHcHAcOHcA2。答案×4510 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液與20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：cOHcHcCH3COO2cCH3COOH。答案460.1 mol&#

9、183;L1 pH為4的NaHB溶液中：cHB>cH2B>cB2。答案×47含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反響后，溶液中cKcHCO。答案×48新制氯水中參加固體NaOH：cNacClcClOcOH。答案×49等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)小于NaClO溶液中離子總數(shù)。答案×50常溫下，1.0×103 mol·L1鹽酸的pH3.0,1.0×108 mol·L1鹽酸pH8.0。答案×51常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積均一樣的K2CO3、HCl溶液混合后，溶液的pH

10、<7。答案×52向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴參加少量氨水，先生成CuOH2沉淀，說明KspCuOH2<KspMgOH2。答案53AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且KspAgXcAg·cX，故KspAgI<KspAgCl。答案54AgCl的Ksp1.8×1010，在任何含AgCl固體的溶液中，cAgcCl，且Ag和Cl濃度的乘積等于1.8×1010。答案×55溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)。答案56在含有BaSO4沉淀的溶液中參加Na2SO4固體，

11、cBa2增大。答案×57其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變。答案58兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小。答案×5925 時，在MgOH2的懸濁液中參加少量的NH4Cl固體，cMg2不變。答案×二、簡答題語言標(biāo)準(zhǔn)再落實(shí)1100 時，純水的pH_7，為什么？答案小于室溫時，純水中的cHcOH107 mol·L1，又因水的電離H2OHOH是吸熱的，溫度升高到100 ，電離程度增大，致使cHcOH>107 mol·L1，即pH<7。2甲、乙兩瓶CH3COOH溶液的濃度分別為1 mol·L1和0.1 mol

12、83;L1，那么甲、乙兩瓶CH3COOH溶液中cH之比_10填“大于“小于或“等于，請說明理由。答案小于甲瓶醋酸的濃度是乙瓶醋酸的濃度的10倍，對于弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度反而越小，故甲瓶醋酸的電離程度比乙瓶醋酸的電離程度小，所以甲、乙兩瓶醋酸溶液中cH之比小于10。3NH4AlSO42可作凈水劑，其理由是_用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明。答案Al3水解生成AlOH3膠體，即Al33H2OAlOH3膠體3H，AlOH3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水41假設(shè)在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是MgOHCl或MgO，寫出相應(yīng)反響的化學(xué)方程式_。用電解法制取金屬鎂時，需要無水

13、氯化鎂。在枯燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是_。2MgOH2沉淀中混有的CaOH2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗步驟。答案1MgCl2·6H2O=MgOHClHCl5H2O，MgCl2·6H2OMgO2HCl5H2O或MgOHClMgOHCl在枯燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCl22參加MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用水洗滌。5為了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2完全轉(zhuǎn)化后，漸漸參加Cu2OH2CO3粉末

14、，攪拌，以控制pH3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH1?？刂迫芤簆H3.5的原因是_。答案使Fe3全部轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀，而Cu2不會轉(zhuǎn)化為CuOH2沉淀6常溫下，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH大于8，那么溶液中cH2CO3_cCO填“>“或“<，原因是_用離子方程式和必要的文字說明。答案>HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于電離程度71為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗方案：_ _。2為探究純堿溶液中CO的水解是吸熱的，請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗方案：_。答案1向純堿溶液中滴入酚酞溶

15、液，溶液呈紅色；假設(shè)再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去2向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；假設(shè)再加熱該溶液，溶液的紅色加深8利用濃氨水分解制備NH3，應(yīng)參加NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH溶于氨水后放熱；增大OH濃度，使平衡NH3H2ONH3·H2ONHOH向逆反響方向挪動，加快氨氣逸出。9鈰Ce是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_。答案分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解10有一種工藝

16、流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。在溶解后的溶液中測出含有AgNH32，試從沉淀溶解平衡挪動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因_ _。答案AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgClsAgaqClaq，由于Ag和NH3·H2O結(jié)合成AgNH32使Ag濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向挪動三、中和滴定實(shí)驗問題再強(qiáng)化1滴定分析法是一種重要的定量分析法。這種方法是將一種準(zhǔn)確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測物質(zhì)恰好完全反響，然后求出被測物質(zhì)的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗。1現(xiàn)用濃度的NaOH

17、溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實(shí)驗步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：將酸式滴定管洗凈后，用34 mL待測醋酸溶液潤洗23次，然后參加待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動活塞，放出少量溶液，使滴定管_，并使液面到達(dá)_，記錄初讀數(shù)。用相似的方法在堿式滴定管中參加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加23滴_作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測醋酸。左手_，向錐形瓶中漸漸滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視_，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示到達(dá)滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)。重復(fù)上述實(shí)驗步驟。2指示劑

18、的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是_。3標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L1，所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實(shí)驗過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度_。答案1尖嘴內(nèi)充滿溶液0或0刻度以下酚酞溶液擠壓堿式滴定管玻璃球錐形瓶中溶液顏色的變化2指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)30.09500 mol·L1解析1在調(diào)整滴定管液面時，應(yīng)注意使尖嘴部分充滿液體，并使液面在“0刻度或“0刻度以下某個位置。選擇指示劑時，應(yīng)注意變色靈敏，且使變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)。3V119.12 mL0.10 mL19.02 mL、V218.15 mL0.10 mL18.05 mL、V319.08 mL0.10 mL18.98 mL，由于V2誤差太大所以舍去。所用NaOH