化學(xué)魯科版必修1 第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑第2課時 教案

1、.第2課時氧化劑和復(fù)原劑教學(xué)目的1課標(biāo)要求1通過對氧化復(fù)原反響的分析，理解在氧化復(fù)原反響中什么樣的物質(zhì)做氧化劑、什么樣的物質(zhì)做復(fù)原劑。2從化合價角度分析哪些物質(zhì)具有氧化性、哪些物質(zhì)具有復(fù)原性。3理解中學(xué)階段常見的氧化劑和復(fù)原劑。2三維目的1知識與技能使學(xué)生能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識并建立氧化劑、復(fù)原劑的概念。初步理解化合價與氧化劑、復(fù)原劑關(guān)系的一般規(guī)律。理解常見的氧化劑、復(fù)原劑。2過程與方法學(xué)會用化合價的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑、復(fù)原劑，根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)的性質(zhì)。3情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生能用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識。教學(xué)分析1教材分析教材從分析氧化復(fù)原反響中元素的化合價的升高和

2、降低，直接定義了氧化劑和復(fù)原劑的概念；通過討論物質(zhì)所含元素化合價，可推斷該物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性，并通過KMnO4與KI反響進(jìn)展驗證；最后介紹常見的氧化劑和復(fù)原劑。2學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)在第一課時掌握了氧化復(fù)原反響的概念和本質(zhì)，對氧化復(fù)原反響有了一定認(rèn)識，可以繼續(xù)由學(xué)生熟悉的化學(xué)反響方程式入手，讓他們指出哪些是氧化復(fù)原反響，指出含有元素化合價變化的詳細(xì)物質(zhì)，進(jìn)而建立氧化劑和復(fù)原劑的概念。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1重點(diǎn)認(rèn)識并建立氧化劑、復(fù)原劑的概念。根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)的性質(zhì)。2難點(diǎn)認(rèn)識并建立氧化劑、復(fù)原劑的概念。教學(xué)方法詳細(xì)化學(xué)反響分析、實驗法、歸納法，多媒體教學(xué)。課前準(zhǔn)備1教學(xué)課件2實驗“酸性高錳酸鉀溶

3、液與碘化鉀溶液的反響板書設(shè)計二、氧化劑和復(fù)原劑1氧化劑：所含元素的化合價降低的反響物。復(fù)原劑：所含元素的化合價升高的反響物。2氧化性：氧化劑具有性質(zhì)。復(fù)原性：復(fù)原劑具有性質(zhì)。3氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物4元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性關(guān)系5常見的氧化劑和復(fù)原劑情景導(dǎo)入導(dǎo)入設(shè)計一問題情境導(dǎo)入【問題考慮】1.以下化學(xué)反響中，哪些屬于氧化復(fù)原反響？為什么？2在以上的氧化復(fù)原反響中，哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？它們在氧化復(fù)原反響中充當(dāng)什么角色？Fe4HNO3=FeNO332H2ONOBaCl2H2SO4=BaSO42HClCl2H2OHClHClOFe2O33CO2Fe3CO2導(dǎo)入設(shè)計

4、二：工業(yè)情景導(dǎo)入法【投影展示】我們國家是鋼鐵產(chǎn)量的大國，大家知道，由鐵礦石冶煉成鋼鐵的過程中需要參加焦炭。從氧化復(fù)原反響的角度分析，焦炭在冶煉過程中起了什么作用？鐵礦石在反響過程中又起什么作用？【設(shè)計思路】導(dǎo)入設(shè)計一起到了承上啟下的作用，不僅對上節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)展了復(fù)習(xí)，還可以通過分析反響中化合價的變化情況引入新課內(nèi)容。導(dǎo)入設(shè)計二結(jié)合實際，引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。【問題考慮】在氧化復(fù)原反響中，所含元素的化合價降低的反響物是氧化劑，所含元素的化合價升高的反響物是復(fù)原劑。請大家找一找，在上述反響中，哪些物質(zhì)是氧化劑？哪些物質(zhì)是復(fù)原劑？【討論互動】分組討論，交流分享。【問題考慮】氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

5、，從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、復(fù)原劑的本質(zhì)是什么？【討論互動】分組討論，交流分享?！練w納總結(jié)】氧化劑具有氧化性，在反響過程中得到電子，化合價降低，發(fā)生復(fù)原反響。復(fù)原劑具有復(fù)原性，在反響過程中失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反響。【知識拓展】氧化復(fù)原反響中，氧化劑被復(fù)原后的生成物叫復(fù)原產(chǎn)物。復(fù)原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。如H2跟CuO反響時，CuO是氧化劑，發(fā)生了復(fù)原反響，復(fù)原產(chǎn)物是Cu，H2是復(fù)原劑，發(fā)生了氧化反響，氧化產(chǎn)物是H2O?！就队罢故尽垦趸瘡?fù)原反響中概念間的關(guān)系反響物生成物【設(shè)計思路】因為氧化復(fù)原反響的相關(guān)概念很多，學(xué)生容易混淆，此處把各個概念間的關(guān)系梳理一下，可以幫助學(xué)生構(gòu)建正確

6、的知識構(gòu)造，為下面介紹雙線橋法做鋪墊?！締栴}考慮】指出下面反響中的氧化劑、復(fù)原劑；氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。3H2Fe2O33H2O2Fe【知識拓展】“雙線橋法很清楚地表示出氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。同一元素在反響前后的價態(tài)變化及氧化復(fù)原的情況和結(jié)果。化合價升高，失6e，被氧化化合價降低，得6e，被復(fù)原復(fù)原劑 氧化劑【設(shè)計思路】雙線橋法形象地描繪出各個元素的變化情況，對于學(xué)生理解并靈敏應(yīng)用氧化復(fù)原反響的知識很有幫助，此處簡單介紹?！締栴}考慮】用“雙線橋法表示氧化復(fù)原反響，書寫時應(yīng)注意些什么？【討論互動】結(jié)論：雙線橋從左指向右，連接不同價態(tài)的同一元素。橋線上標(biāo)明電子得失總數(shù)、化合價升降、被氧

7、化、被復(fù)原等內(nèi)容?！痉€(wěn)固練習(xí)】用“雙線橋表示以下氧化復(fù)原反響，并指出氧化劑和復(fù)原劑。1Fe4HNO3=FeNO332H2ONO2Cl2H2OHClHClO【討論互動】分析氧化劑、復(fù)原劑與元素的化合價變化的關(guān)系?！靖爬ㄌ嵘亢凶罡邇r態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有復(fù)原性；含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有復(fù)原性。【問題考慮】以KMnO4和KI為例，預(yù)測化合物的氧化性、復(fù)原性?！窘涣鞣窒怼繌幕蟽r可推斷KMnO4具有氧化性，KI有復(fù)原性。【實驗探究】驗證KMnO4和KI的性質(zhì)現(xiàn)象：溶液由紫色變成棕黃色碘單質(zhì)的檢驗：淀粉【方法導(dǎo)引】反響過程中，碘元素由負(fù)一價變?yōu)榱銉r，化合

8、價升高，碘化鉀做復(fù)原劑，錳元素由正七價變?yōu)檎r，化合價降低，高錳酸鉀做氧化劑。【設(shè)計思路】選擇兩個學(xué)生熟悉的試劑進(jìn)展氧化性和復(fù)原性的預(yù)測，是對剛總結(jié)出的規(guī)律的應(yīng)用與理論，通過實驗現(xiàn)象，可以推測出元素化合價變化情況，進(jìn)而得出結(jié)論，也驗證了“含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有復(fù)原性的規(guī)律。【知識應(yīng)用】在一般情況下，以下物質(zhì)反響中哪些是氧化劑，哪些是復(fù)原劑？O2、Cl2、H2、CO、C、Na、Cu、SO2、S2、HNO3、濃硫酸、Fe3、Fe2、HCl【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本53頁第一自然段?！窘涣鞣窒怼俊就队罢故尽?常見的氧化劑1活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2；

9、2含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3；3含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2。2常見的復(fù)原劑1活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn按金屬活動性順序，復(fù)原性遞減；2含低價金屬陽離子的化合物：Fe2；3某些非金屬單質(zhì)：C、H2；4含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI?！驹O(shè)計思路】常見的氧化劑和復(fù)原劑在以后的教學(xué)過程中還要廣泛使用，此處按照類別分別介紹，有助于學(xué)生理解記憶，并為以后的應(yīng)用做好鋪墊?！靖爬ㄌ嵘垦趸瘡?fù)原反響對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：本質(zhì)元素判斷根據(jù)反響過程反響物反響物性質(zhì)失e化合價升高氧化反響復(fù)原劑復(fù)原性得e化合

10、價降低復(fù)原反響氧化劑氧化性課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧化復(fù)原反響有關(guān)的幾組概念：氧化劑和復(fù)原劑，氧化性和復(fù)原性，氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物等；認(rèn)識了常見的氧化劑和復(fù)原劑以及消費(fèi)、生活中的氧化復(fù)原反響。本節(jié)要求在掌握幾組重要概念及其關(guān)系的根底上，會分析氧化復(fù)原反響中各反響物和產(chǎn)物的關(guān)系。課堂作業(yè)1氧化劑在反響中。A得電子 B失電子C被氧化 D被復(fù)原答案：AD2以下變化需要參加氧化劑才能實現(xiàn)的是。ANaOHNaCl BH2SO4H2CHClCl2 DCaCO3CO2答案：C3以下反響中，水只做氧化劑的是。A2F22H2O=4HFO2 B2Na2H2O=2NaOHH2C2H2O2H2O2 DNa2OH2O=2NaOH答案：B4在反響Fe2O33CO2Fe3CO2中，_是氧化劑，_是復(fù)原劑；_元素被氧化，_元素被復(fù)原。答案：4.Fe2O3CO碳鐵教學(xué)反思以練習(xí)的方式引入，不僅對上