化學(xué)選修4 專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率4 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（同步練習(xí)）

1、.答題時間：30分鐘1. 反響As2Bg2Cg在一密閉容器中進展，當改變以下條件之一時，一定能增大反響速率的是 A. 增加A物質(zhì)的量 B. 降低溫度 C. 壓縮反響容器體積 D. 消耗掉部分B物質(zhì)2. 在2 L密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反響2SO2gO2g 2SO3g。當反響進展到4 min時，測得此時SO2為0.4 mol，那么反響進展到2 min時，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是 A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol3. 把以下四種X溶液分別參加四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50

2、mL，此時，X和鹽酸緩慢地進展反響，其中反響速率最快的是 A. 10 20 mL 3 mol/L的X溶液 B. 20 30 mL 2 mol/L的X溶液C. 20 10 mL 4 mol/L的X溶液 D. 10 10 mL 2 mol/L的X溶液4. 用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加大的是 A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉5. 以下不同條件下的化學(xué)反響AB=CD，反響速率由大到小順序正確的一組是 常溫下20 mL含A和B各0.001 mol常溫下100 mL含A和B各0.01 mol常溫下0.05 m

3、ol/L A、B溶液各10 mL，再參加蒸餾水20 mL常溫下100 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.001 molA. B. C. D. 6. 對于反響N2gO2g2NOg，在密閉容器中進展，以下哪些條件能加快該反響的速率 A. 縮小體積使壓強增大 B. 體積不變，充入N2使壓強增大C. 體積不變，充入He氣使壓強增大 D. 壓強不變，充入N2使體積增大7. 0.1 mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.1 mol/L硫酸溶液各10 mL和5 mL水混合，初始反響速率為v1 mol/L·s；0.2 mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5 mL與20 mL水

4、混合，初始反響速率為v2 mol/L·s；那么v1和v2的關(guān)系是 A. v1v2 B. v1v2 C. v1v2 D. 不能肯定8. 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Cl1價和S+6價的速率v縱坐標與反響時間t橫坐標的關(guān)系如下圖，該反響速率隨著溶液中cH+的增大而加快。1反響開場時反響速率加快的原因是_；2反響后期反響速率減慢的原因是_。9. 用如下圖的裝置進展實驗：1在檢查完裝置的氣密性后，向試管a中參加10 mL 6 mol/L的稀HNO3和1 g Cu片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，請寫出在試管a中有可能發(fā)生的反響的化學(xué)方程式_。2實驗過程中常常反響開場時速率緩慢，

5、隨后逐漸加快，這是由于_，當反響進展一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_。3欲較快地制得NO，可采取的措施是_。A. 加熱 B. 使用銅粉 C. 稀釋HNO3 D. 改用濃HNO3實驗在7090 s范圍內(nèi)HNO3的平均反響速率忽略溶液體積變化，寫出計算過程。3請在框圖中，畫出實驗、和中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。1. C解析：A為固體，改變其用量不能改變化學(xué)反響速率；B中降溫使反響速率減??；C中壓縮容積相當于增大反響物Bg的濃度，反響速率增大；而D中是減小Bg的濃度，速率減小。2. D解析：2SO2O22SO34 min時SO2轉(zhuǎn)化1.6 mol2 min時SO2轉(zhuǎn)化0.8 mol

6、但隨著反響的進展，因壓強減小引起反響速率減小，所以2 min時轉(zhuǎn)化的SO2大于0.8 mol，剩余的小于1.2 mol。3. B解析：在化學(xué)反響中，當其他條件不變時，濃度越大，反響速率越快；溫度越高，反響速率越快。在此題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X的濃度越大，反響速率越快。因為反響后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等，且最大，但B中溫度更高，因此B的反響速率最快。4. B解析：B項98%的濃H2SO4可使鐵片鈍化，阻

7、止反響進一步進展；C項中Fe置換出少量Cu，可形成CuFe原電池加快反響速率。5. C解析：由題意可知，其他條件一樣，只有A、B的濃度不同，根據(jù)濃度對化學(xué)反響速率的影響，濃度越大，反響速率越快，將題給的A、B的不同量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度再進展比較。中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.05 mol/L；中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L；中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.012 5 mol/L；中A物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，B物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L。即濃度的大小順序為>>>，其速率順序與之一樣，C選項符合題意。6. AB解析：壓強對速率的影響，本質(zhì)上是濃度的影響。A

8、. 縮小反響體系的體積，總壓增大，各物質(zhì)的濃度均增大，故反響速率加快。B. 體積不變，充入N2，反響物濃度增大，反響速率加快。C. 體積不變，充入He，總壓雖增大，但體系中各物質(zhì)的濃度均沒有改變，故反響速率不變。D. 壓強不變，充入N2導(dǎo)致體積增大，各物質(zhì)的濃度除N2不變外，其余均減小，故反響速率減慢。7. A解析：確定反響速率大小的原那么是兩種反響物的溶液與一定量的水混合后所得溶液中反響物濃度的大小，前者混合溶液中兩反響物的濃度均為1/25 mol/L，后者混合溶液中兩反響物的濃度都為1/30 mol/L，故v1v2。8. 12KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中cH+增大2ClO3和HSO3的濃度減小解析：該反響的本質(zhì)為：ClO3+3HSO3=Cl+3SO42+3H+，由題意知，反響隨溶液中cH+的增大而加快，一開場cH+很小，速率很小，但隨反響進展，cH+增大，反響速率增大，但到一定程度后，cClO3、cHSO3減小，此時反響物的濃度起主要作用，反響速率減小。9. 13Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO，2NO2N2O42反響放熱使溫度升高，故反響速率加快；HNO3濃度降低，故反響速率又逐漸減