人教版同步教參化學九年級化學方程式質量守恒定律 導學案

1、第1節(jié) 質量守恒定律第五單元 化學方程式1、掌握質量守恒定律的概念，識記質量守恒定律中的“五不變”。 2、會靈活運用質量守恒定律進行相關計算。質量守恒定律1.定義：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。2.化學反應實質：在化學反應過程中，參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。說明： 質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏?！驹\斷自測】1下列各項：原子的數(shù)目 原子的種類 元素的種類 物質的種類原子的質量 分

2、子的數(shù)目，其中在化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（ ）A B C D2化學反應遵守質量守恒定律的原因在于反應前后（ ）A.物質的種類沒有改變            B.分子的種類沒有改變C.原子的種類、數(shù)目和質量都沒有改變     D.分子的數(shù)目沒有改變3不能用質量守恒定律解釋的現(xiàn)象是 ( )A蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失   B鐵絲燃燒，其固體質量增加C潮濕的衣服在陽光下曬干    

3、   D高錳酸鉀受熱后，固體質量減少4某化合物在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則該物質（ ）A只含碳元素和氫元素 B一定含有碳、氫、氧三種元素C一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D一定是H2和CO5植物的光合作用可表示為：CO2 + H2O淀粉 + O2 ，由此可推知，淀粉中一定含有的元素為（ ）A碳元素   B氫元素    C碳、氫兩種元素   D碳、氫、氧三種元素6.下列實驗不能達到實驗目的是（ ）A探究水的組成      &

4、#160;    B探究化學反應是否遵循質量守恒定律C探究分子運動           D探究二氧化錳能否加快過氧化氫分解7.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前的質量(g)20508030反應后的質量(g)010010x請根據(jù)質量守恒定律判斷x的值（ ）A50       B40   

5、60;  C10      D708.鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱發(fā)生反應3Mg+N2Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質總質量變化的是（）A   B   C  D類型一：質量守恒定律例1.加熱a g氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應后，剩余固體的質量為cg，則生成氧氣的質量為（ ）g Ac-(a+b) Ba+b-c Ca-c Da+b+c答案： B解析：參加反應的氯酸鉀的質量等于反應后生成的氯化鉀和氧氣的質量和，由于氧氣跑出去了，所以反應后質量的減少量就是生成

6、的氧氣的質量；由于剩余固體的質量為c g中包含著二氧化錳，所以在計算質量的減少量時，必須加上二氧化錳的質量，所以生成氧氣的質量為：ag+bg-cg 例2（2019年廣西桂林）二硫化碳（CS2）燃燒的化學方程式為CS2+2O2=CO2+2X，據(jù)此推斷X的化學式為（ ） AS2O6    BSO3    CSO2     DS   答案：C解析：根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后各元素的種類保持不變，原子的種類和數(shù)量也保持不變，所以在化學方程等號兩邊

7、各種原子的個數(shù)是相等的。據(jù)此可推斷出X的化學式。 例3.某可燃物燃燒后生成的產物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素解析：根據(jù)質量守恒定律可知，可燃物中一定含有碳、硫元素，可能含氧元素答案：碳、硫；氧類型二：質量守恒定律的應用例4.在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_答案：27解析：設則Y的相對分子質量為y    3X + 4Y= 2Z  3×32   4×y  2×102 得：3

8、15;32+4×y2×102 解得：y27例5.在反應A+3B=2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC。則生成的D的質量為_。又知D的相對分子質量為18，則B的相對分子質量_。答案：2.7g，32解析：根據(jù)質量守恒定律：2.3g+4.8g=4.4g+m(D) m(D)=2.7g 設B的相對分子質量為x A + 3B = 2C + 3D 3x 3×18 4.8g 2.7g x=32例6.化學反應：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質量為（ ）A5.6克 

9、  B11.2克    C14.6克    D無法計算答案：B解析：5.6克A與7.3克B恰好完全反應,生成12.7克C ,則根據(jù)質量守恒，此時D 質量=5.6+7.3-12.7=0.2 g，要制備0.4 g D ,則 A 需要 5.6×2=11.2 g例7.為檢驗某化合物是否含碳、氫、氧三種元素，取一定質量該化合物放在燃燒匙里，再在酒精燈火焰上灼燒，然后用附有少量石灰水的燒杯罩在火焰上，用此實驗方法（）能檢驗出該化合物是否含碳元素能檢驗出該化合物是否含氫元素能檢驗出該化合物是否含氧元素該化合物是否含碳、氫、氧三種

10、元素都不能檢驗出來ABCD答案：A解析：該化合物放在燃燒匙里，再在酒精燈火焰上灼燒，反應物為該物質和氧氣，然后用附有少量石灰水的燒杯罩在火焰上，如果變渾濁，則證明有二氧化碳生成，故能檢驗出該化合物中含有碳元素，不能證明有其它的物質生成，故不能檢驗是否含有氫元素或氧元素例8.請根據(jù)題目要求回答下列問題（1）如圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號）調游碼 放稱量紙 稱量物放左盤 調零點 加質量大的砝碼 加質量小的砝碼A B C（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為m1，發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m2，則（填

11、“=”“”“”）m1 m2（3）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應的化學方程式為，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m2，則（填“=”“”“”）m1m2，其原因為（4）在4A+5B4C+6D的反應中，C、D相對分子質量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應生成3g C，則B和C的質量比為答案：（1）B；（2）鐵釘上附著紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；=；（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；生成的二氧化碳逸散到空氣中，依據(jù)質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總

12、質量；（4）4：3解析：（1）用天平稱量物體時的正確操作步驟是：先調零點，然后在左右兩盤中各方一張相同的紙，把稱量物放到左盤，然后向右盤中放砝碼，放砝碼的順序是先放質量大的，再放質量小的，最后用游碼調平故正確操作順序為（2）鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和銅硫酸銅溶液呈藍色而硫酸亞鐵溶液為淺綠色，生成紅色的銅附在鐵釘表面；反應沒有氣體參加，燒杯內物質的總質量始終不變（3）碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；根據(jù)質量守恒定律，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量，但由于生成的二氧化碳氣體放出，所以燒杯內物質

13、的總質量隨反應的發(fā)生不斷減?。?）解：已知C和D的相對分子質量比為15：9，設生成D的質量為x，則 4A+5B4C+6D     15×4 9×6         3g  x  得：   解得： x=2.7g根據(jù)質量守恒定律可得參加反應的B的質量=3g+2.7g1.7g=4g；則B和C的質量比為4g：3g=4：3【易錯精選】1（2019·武漢）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式

14、為：X+2O2CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是（）AX由碳、氫、氧三種元素組成BX的相對分子質量為10CX中碳、氫元素的質量比為1：4DX屬于有機化合物2（2019·湖北）AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）ASO2BNH3CN2DNO23堿式碳酸銅受熱分解成CuO、CO2和H2O三種物質，則堿式碳酸銅的組成是（ ）A只含有碳、氫、氧元素     B一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素  D肯定含

15、有碳、氫、氧、銅元素4（2019年吉林）濃硝酸分解的化學方程式為4HNO3 =4RO22H2O，則R的化學式（ ） ANO2      BN2O       CN2      DNO 5根據(jù)反應3NO2+H2O=2HNO3+X，推斷X的化學式為（  ）AN2   BNO   CN2O3   DN2O56鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質

16、總質量變化的是（ ）7.小新和小明同學用鎂帶燃燒的實驗來探究質量守恒定律：鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式為；小新認為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量大，理由是；而小明認為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量小，理由是；小新查閱資料知：鎂不僅能在氧氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒于是他將點燃的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，產生大量白煙，瓶壁有黑色物質生成，請寫出這個反應的化學方程式8.（1）“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X+9H2O，反應中紅色的CrO3轉變?yōu)?/p>

17、綠色的Cr2（SO4）3，其中X的化學式為（2）如圖1為某化學反應的微觀模擬圖，“”和“”分別表示兩種質子數(shù)不同的原子由“”聚集成的物質（選填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為（3）化學反應前后，一定不變的是（選填序號）原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目元素種類物質種類（4）如圖2中A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的是（選填序號），理由是質量守恒定律的分析歸納： 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 五個不變 原子的質量不變反應物和生成物總質量不變（宏觀） 元素的種類不變 元素的質量不變 兩個一定改變 物質種類一定改變

18、 分子的種類一定改變 一個可能改變分子總數(shù)可能改變【本節(jié)訓練】訓練【1】（2019·株洲）在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知8g物質A完全反應生成11g物質C和9g物質D若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量（）A16B32C48 D64訓練【2】（2019年湖北宜昌）三氧化鉻常用于金屬鍍鉻。工業(yè)上制造三氧化鉻的化學方程式為X+ H2SO4 =2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化學式（）是 ANa2CrO4    BNa2Cr2O7    CNa2C

19、r2O4     DNa2CrO7 訓練【3】環(huán)氧乙烷是美英聯(lián)軍對伊拉克的軍事打擊中使用的一種炸彈的成分之一。環(huán)氧乙烷（用表示）充分燃燒的化學方程式為：2X+5O24CO2+4H2O，那么，環(huán)氧乙烷的化學式為_。訓練【4】為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式為：2C2H5SH+9O24CO+2x+6H2O則x的化學式為_。訓練【5】a g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應的氧氣為（ ）A（a+b）g B（a-b）g C（b-

20、a）g D無法判斷訓練【6】下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（ ）A將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水B將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mLC將澄清石灰水置于空氣中一段時間，溶液質量增加D將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質量減輕訓練【7】最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。高溫超導物質（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。（1）高溫超導物質（Y2Ba4Cu6O13）由_種元素組成，其中Y呈_價，YmOn的化學式是_。（2）在合成該高溫超導物質的同時，還生成了

21、一種氣體物質，該物質是_訓練【8】（2019濰坊）下列反應發(fā)生后，固體質量增加的是（）A、鐵絲在純氧中劇烈燃燒 B、將鋅片插入稀硫酸中C、加熱高錳酸鉀制氧氣 D、氫氣在加熱條件下還原氧化銅訓練【9】下列實驗不能用于證明質量守恒定律的是（） A B C D訓練【10】某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質量守恒定律：（1）甲同學用圖A所示實驗：在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷。為什么？   ，此實驗中氣球的主要用 。實驗過程中產生的現(xiàn)象是 。（2）乙同學用B裝置研究質量守恒定律時，實驗步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒

22、杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右 造成天平的指針向右偏轉的原因是            若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如右圖所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡原因可能是反應產生了向上的          ，從而影響了稱量質量（3）丙同學認為C實驗說明了質量守恒。請你從原子的角度說明為什么?（4）丁同學用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質

23、量的鎂完全燃燒后留下的固體質量比反應前鎂帶的質量輕，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是                。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結果是      (填“偏大”、偏小“或”不變“)。（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用質量守恒定律解釋的是實驗       

24、。（填“A”、 “B” 或“C”，下同）；上述現(xiàn)象能用來驗證質量守恒定律的是實驗     ?？梢?，在探究質量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗，在裝置設計方面應做到                訓練【11】甲、乙、丙三位同學利用圖中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動?！緦嶒灢襟E】如圖所示,甲將白磷和反

25、應裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個托盤天平上,并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網和打磨干凈的鎂條進行稱量。三位同學分別利用裝置進行化學反應。甲、乙同學在反應結束且甲的裝置冷卻后,將反應裝置及裝置內的物質放在反應前使用的托盤天平上,觀察天平是否平衡。丙同學實驗結束后稱量石棉網和石棉網上氧化鎂的質量,比較反應前后質量。【實驗分析】(1)請你仿照示例,完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析。實驗現(xiàn)象實驗原理實驗結論甲同學4P+5O2 P2O5該反應遵守質量守恒定律乙同學Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2該反應遵守質量守恒定律丙同學鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生

26、成白色固體,反應前后稱量質量不相等該反應不遵守質量守恒定律(2)通過對上述實驗的對比分析,甲乙兩位同學發(fā)現(xiàn)丙同學的實驗現(xiàn)象是正確的,但結論卻是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下,請分析導致丙同學實驗前后稱量質量不相等的原因有?！緦嶒灲Y論】化學反應都遵守質量守恒定律。1（2019·邵陽）用下列裝置來驗證質量守恒定律（托盤天平未畫出），能達到目的是（）ABCD2（2019·湖南）已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應：M+2N=P+2Q，則下列說法中不正確的是（）A若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，則該反應前后分子的數(shù)目一定不變BM、N、P、Q可能含有同一種元素C若P、Q都是化

27、合物，則該反應一定是復分解反應D若16g M和64g N能恰好完全反應，則M、N的相對分子質量之比為1：23（2019·蘇州）硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應：2AgNO3 2Ag+2X+O2根據(jù)質量守恒定律，推測X是（）AN2OBNO2CN2O5DNO4（2019·永州）將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，16gA完全反應后生成12gC和8gD，則參加反應的A與B的質量比是（）A1：1B2：1C3：1D4：15（2019·邵陽）某化學反應可表示為：二氧化碳+水M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關于M組成的說法中正確的是（）A一定含有C、H元素，可能含有O元素 B

28、只含有C、B元素C含有C、H、O三種元素D無法確定6.（2019年黑龍江齊齊哈爾）84消毒液是一種消毒劑，主要成分為次氯酸鈉（化學式是NaClO）。他的消毒原理是：2NaClO+CO2+H2O=X+2HClO。則X的化學式為 （ ）A.NaCl     B. NaOH      C.Na2CO3    D.Cl7參加化學反應的物質在反應前后一定發(fā)生變化的是（ ）A原子的種類 B原子的數(shù)目 C分子的種類 D分子的數(shù)目8下面是一些學生的認識，其中正確的是（ ）

29、A凡是跟氧氣發(fā)生的反應都是化合反應B最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子C一切化學反應都遵循質量守恒定律D在一切化學反應中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目也沒有增減9. （2019咸寧）咸寧城際鐵路的建成將進一步推動我市經濟的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生反應的化學方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2+X，根據(jù)以上信息，下列說法錯誤的是（）A、X的化學式是N2 B、黑火藥在混合物C、KNO3中氨元素的化合價為+5價 D、KNO3屬于氨肥10以下說法中，不正確的是（ ）A原子是化學變化中的最小粒子 B化學反應前后，分子的種類一定改變C化學反應前后，

30、原子的個數(shù)一定改變 D分子、原子、離子都可以直接構成物質11下列變化中，屬于化學變化，并且能用質量守恒定律解釋的是（ ）A5g水受熱變成5g水蒸氣 B5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液D木炭燃燒后質量減少12小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學表達式為_。（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：_ _；_ _13. （2019北京）已知：2KClO32KCl+3O2，如圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時

31、間的變化趨勢，縱坐標表示的是（）A、固體中氧元素的質量 B、生成O2的質量C、固體中MnO2的質量 D、固體中鉀元素的質量分數(shù)1鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為（ ）A等于20 g B小于20 g C大于20 g D無法確定2將m g硫在n g氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質量下列答案中你認為最合理的是(m可與n相等，也可不相等)（ ）A一定等于(m+n)g B一定小于(mn)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正確3化學方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x

32、、y、Z的值分別是（ ）A.1、2、3 B.2、4、1 C.4、8、2 D.4、4、14在密閉容器中有以下四種物質，它們在一定條件下充分反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（ ）物質甲乙丙丁反應前質量/g14362011反應后質量/g252016待測A該反應一定是置換反應    B乙一定是氧化物C待測值是20          D反應生成的甲、丁質量之比是l：15根據(jù)質量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質量（ ）A. 一定大于鐵絲的質量 B. 一定小于鐵絲的質量C

33、. 一定等于鐵絲的質量 D. 不能確定6某物質在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質一定含有（ ）A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素7鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質總質量變化的是（ ）8（2019·郴州）有18.6g的NaOH和Na2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質量比是23：3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯里殘留物質的質量是114.2g則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質量是（）A9.2gB6.9gC4.6gD2.3g9如圖

34、所示，反應前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉。這一現(xiàn)象是否遵守質量守恒定律?為什么？ 請寫出有關反應的化學式表達式 。10.在“質量守恒定律”的教學中，老師引導同學們進行“化學反應中反應物與生成物的質量關系”的實驗探究，請你參與探究并回答有關問題：    A    B             C（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（

35、反應物未接觸）放在天平上，右盤加砝碼使之平衡，取下錐形瓶，將錐形瓶中兩種物質混合，反應完全后將錐形瓶再放回天平左盤上。 A瓶重新放回到天平上，天平        （填“能”或“不能”）保持平衡。 B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？          ，理由是    。 從原子的角度分析“質量守恒定律”   

36、60;     。（2）如上圖C所示，用細線系住鎂條使之平衡，然后在鎂條一端用酒精燈加熱。鎂條在加熱的條件下，能與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂。寫出鎂在空氣中加熱的文字表達式                。加熱一段時間后，鎂條             （填“能

37、”或“不能”）保持平衡。（3）某同學利用如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量（體積分數(shù)）。他的操作過程如下（有100mL和500mL量筒供選用）：檢查整個裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊，點燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中；待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開。結果發(fā)現(xiàn)燒杯中的水進入到廣口瓶中；待燒杯中的水不能再進入廣口瓶后，打開廣口瓶的橡膠塞，將廣口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，測得其中水的體積為76ml。該同學又設法準確地測定了廣口瓶中空氣的體積，數(shù)據(jù)為400mL?；卮鹣铝袉栴}：紅磷燃燒時最明顯的現(xiàn)象是_；該同學測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)為_。與理論值21%相比較，產生誤差的原因很可能是_(導氣管的體積可忽略不計)。11.為了研究質量守恒定律，小明設計了如圖“白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分析回答下列有關問題：（1）實驗中，需要在錐形瓶里預先加少量的細沙這樣做的目的是： （2）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，這與“質量守恒定律”相矛盾，小明經過分析認為造成這一現(xiàn)象的原因可能是： 12.某同學設計了下面三個實驗，能夠借助托盤天平直接驗證質量守恒定律的哪一個？簡單說明另外兩個不能質量守恒定律的原因？任課教師簽字： 教務主管簽字：參考答案【診斷自測】1.B 2.C 3.C 4.C 5.C 6.B 7.D 8.C 【易錯精選】1D