物質(zhì)分類與物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1、專題一 物質(zhì)分類與物質(zhì)結(jié)構(gòu)(一)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類【課標(biāo)要求】1知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)。2知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。3能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。4認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比較、分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。【知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的組成1從宏觀上說(shuō)，物質(zhì)是由元素組成的。元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。區(qū)別元素種類的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)。元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。元素周期表中所列

2、已知元素有112種，其中穩(wěn)定的約有80種，其余的都是不穩(wěn)定的，或稱為放射性元素。從宏觀上說(shuō)，物質(zhì)是由元素組成的。2從微觀上說(shuō)，物質(zhì)一般是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的。(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可分。(2)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。分子不斷運(yùn)動(dòng)，分子間有一定間隔。(3)離子是帶電的原子或原子團(tuán)。常見的原子團(tuán)：SO、NO、CO、OH、NH等。3同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的區(qū)別和聯(lián)系同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體概念具有相同質(zhì)子數(shù)，但不同中子數(shù)的同一元素的不同原子。同一元素組成的不同單質(zhì)。結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差(CH2)n的有機(jī)物互稱為同系物。分子式

3、相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。對(duì)象原子單質(zhì)同類有機(jī)物主要是有機(jī)物實(shí)例12C、13C、14C1H、2H、3H白磷、紅磷金剛石、石墨氧氣、臭氧甲烷、乙烷甲醇、乙醇氯乙烷、1氯丙烷正丁烷、異丁烷1丁醇、2丁醇甲酸甲酯、乙酸順1，3丁二烯、反1，3丁二烯化學(xué)性質(zhì)相似可能相似可能差別較大相似可能相同可能不同二、物質(zhì)的分類1物質(zhì)的樹狀分類氧化物、酸、堿、鹽的常見分類定義分類實(shí)例氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物過(guò)氧化物酸在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物含氧酸無(wú)氧酸強(qiáng)酸弱酸一元酸多元酸氧化性酸非氧化性酸揮發(fā)性

4、酸難揮發(fā)酸穩(wěn)定性酸不穩(wěn)定性酸堿在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物強(qiáng)堿弱堿兩性氫氧化物一元堿多元堿可溶性堿不溶性堿鹽由金屬陽(yáng)離子(或NH)和酸根離子構(gòu)成的化合物正鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽2物質(zhì)的交叉分類(連線)鈉鹽 二元酸氯化鈉 氯化物 硫酸 強(qiáng)酸無(wú)氧酸鹽 弱酸含氧酸鹽 穩(wěn)定性酸碳酸鈉 穩(wěn)定性酸鹽 碳酸 不穩(wěn)定性酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 難揮發(fā)性酸請(qǐng)?jiān)倥e兩組例子：三、物質(zhì)的變化與性質(zhì)1物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化特征沒有新物質(zhì)生成的變化有新物質(zhì)生成的變化本質(zhì)物質(zhì)分子間隔等發(fā)生變化，物質(zhì)的組成沒有發(fā)生變化，沒有新的分子生成原子重新組合，舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成，有新的分子生成，物質(zhì)的組成、結(jié)

5、構(gòu)發(fā)生變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形態(tài)變化不僅有物質(zhì)的形態(tài)變化，還常伴隨有發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象實(shí)例蒸餾、鹽析、吸附、升華、金屬導(dǎo)電、膠體凝聚、滲析等干餾、電解、水解、同素異形體轉(zhuǎn)變、蛋白質(zhì)變性、鈍化、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等兩者關(guān)系化學(xué)變化中必有物理變化，但物理變化中不一定有化學(xué)變化2物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì) 物質(zhì)不需要化學(xué)變化即可表現(xiàn)出的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔沸點(diǎn)、密度、溶解性等。(2)化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、熱穩(wěn)定性等?！痉椒☉?yīng)用】例1下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是 ( )A風(fēng)化、裂化B滲析

6、、鹽析C分餾、干餾D水解、電解提示：屬于物理變化的是：滲析、鹽析和分餾，屬于化學(xué)變化的是：風(fēng)化、裂化、干餾、水解和電解。答案：C例2已知自然界中天然存在的氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有1H、2H(3H在自然界中的含量極少，不考慮)，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有( )A3種B6種C9種D12種提示：一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。從水分子的原子組成來(lái)看，氧原子可以是氧的三種同位素中的一種，氫原子可以全部是1H、全部是2H或者1H、2H各有一個(gè)，因此自然界的水一共有3×39種。答案：C例3下列物質(zhì)中肯定屬于純凈物的是 ( )A由同種元素組成的物質(zhì)B由

7、同種分子組成的物質(zhì)C分子式相同的物質(zhì)組合成的物質(zhì)D質(zhì)子數(shù)相同的粒子組成的物質(zhì)提示：由同種元素組成的物質(zhì)可以是同素異形體的混合物，如白磷和紅磷的混合物只含有磷一種元素；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，由同種分子組成的物質(zhì)，必定只含有一種成分，屬于純凈物；分子式相同的物質(zhì)可能互為同分異構(gòu)體，例如甲酸甲酯和乙酸，它們組成的物質(zhì)屬于混合物；質(zhì)子數(shù)相同的粒子可能是原子、分子、離子、原子團(tuán)，質(zhì)子數(shù)相同的粒子組成的物質(zhì)不能肯定屬于純凈物。答案：B例4下列說(shuō)法中正確的是 ( )A非金屬氧化物都是酸性氧化物B金屬氧化物都是堿性氧化物C跟水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸的酸酐D凡是酸性氧化物都可以直接跟水反應(yīng)

8、生成對(duì)應(yīng)的酸提示：非金屬氧化物和酸性氧化物、金屬氧化物和堿性氧化物不是一回事。非金屬氧化物大多是酸性氧化物，但有一部分非金屬氧化物屬于不成鹽氧化物，如NO、CO等。堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不都是堿性氧化物。有一部分高價(jià)金屬氧化物具有酸性氧化物的性質(zhì)，如Mn2O7、CrO3，其對(duì)應(yīng)水化物為HMnO4、H2CrO4，屬于酸性氧化物。此外Al2O3等金屬氧化物屬于兩性氧化物。酸性氧化物都有對(duì)應(yīng)的水化物，多數(shù)酸性氧化物可以直接跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，但也有個(gè)別的酸性氧化物如SiO2，不能和水直接反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸。而有些非金屬氧化物雖然能夠和水反應(yīng)生成酸，如NO2跟水反應(yīng)生成硝酸：3NO2H

9、2O2HNO3NO，NO2與硝酸中氮元素的化合價(jià)不一致，不是硝酸的酸酐。答案：C例5“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如：氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl就是一種混鹽。下列化合物屬于混鹽的是 ( )AKAl(SO4)2BCaOCl2CBiONO2DK3Fe(CN)6提示：按照混鹽的定義，混鹽中應(yīng)含有多種酸根離子。本題選項(xiàng)中只有CaOCl2含有兩種酸根Cl、ClO。答案：B(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)【課標(biāo)要求】1知道元素、核素的涵義。2了解原子核外電子的排布。3能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。4能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性

10、質(zhì)的遞變規(guī)律。5認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成?！局R(shí)梳理】1原子結(jié)構(gòu)(R)絕對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量電荷質(zhì)子(Z)1.6726×1027kg1.0071中子(N)1.6738×1027kg1.0080電子(e)9.11×1031kg1/18361質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)原子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)核外電子數(shù)(e)陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子電荷數(shù)(Rm：Zem)陰離子的質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子電荷數(shù)(Rn：Zen)2元素、同位素及其原子量元素核素同位素概念具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的

11、同一元素的原子間的互稱原子量由同位素原子量和原子百分組成求出的平均值質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和近似等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和舉例H、C、O、ClH(H)、D(H)、T(H)H(H)、D(H)、T(H)12C、13C、14C3原子核外電子排布規(guī)律能量最低原理電子首先排布在能量最低的電子層里，依次為：電子層數(shù)1234567符 號(hào)KLMNOPQ每層最多電子數(shù)2n2個(gè)(n為電子層數(shù))外層電子數(shù)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))；次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。最外層電子數(shù)為8個(gè)(K層為最外層時(shí)2個(gè))的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。4離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵形成條件活潑金屬的金屬原

12、子與活潑非金屬原子一般在非金屬元素原子之間成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子相互作用陰、陽(yáng)離子間的靜電相互作用通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合形成物質(zhì)離子化合物(離子晶體)共價(jià)化合物或單質(zhì)常見物質(zhì)類別活潑金屬的氧化物、活潑金屬氫化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽(請(qǐng)注意銨鹽由非金屬元素原子形成陰陽(yáng)離子后再形成化合物，銨根離子與酸根之間為離子鍵)非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸、弱堿、某些鹽、大多數(shù)有機(jī)物舉例NaCl、MgBr2、KOH、NH4ClHH、HCl、NN、OCO用電子式表示形成過(guò)程5非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵本質(zhì)共用電子對(duì)不偏移共用電子對(duì)偏向于某個(gè)原子形成條件相同原子之間不同原子之間，兩原子吸引電子能力的差異越大、鍵的

13、極性越強(qiáng)舉例HH、ClCl、NNHCl、OCO、CN6分子間作用力和氫鍵分子間作用力氫鍵概念存在于分子間的較弱的相互作用存在于某些特殊的分子(如：HF、H2O、NH3)之間的較強(qiáng)分子間的相互作用影響因素分子組成相似、結(jié)構(gòu)相同時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。 作用分子間作用力越強(qiáng)，則物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高；只破壞分子間作用力的變化屬于物理變化。熔、沸點(diǎn)比較舉例F2Cl2Br2I2CF4CCl4CBr4CI4H2OH2SHFHCl【方法應(yīng)用】例1兩種不同的微粒，具有相同的的質(zhì)子數(shù)，它們不可能是 ( )A同一種原子B同一種元素C不同的分子D不同的離子提示：具有相同的的質(zhì)子數(shù)的微粒，可能有下列情

14、況：同種元素的不同原子，如：1H、2H；35Cl、37Cl；12C、14C原子和分子，如：He和H2、S和O2原子和離子，如：Cl和Cl、Na和Na分子和離子，如：C2H4和S2不同的離子，如：Na和NH、Cl和HS不同的分子，如：N2和CO、H2O和NH3答案：A例2下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )ABeCl2BPCl3CPCl5DN2提示：原子最外層電子數(shù)是8個(gè)時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但并不是所有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)均為8電子，如：H原子是2電子也為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。8電子結(jié)構(gòu)的基本形式如下：C、SiN、PO、SF、Cl、Br、I8電子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有4個(gè)共價(jià)鍵得3個(gè)電子或有3個(gè)共價(jià)鍵得2個(gè)電子或有2

15、個(gè)共價(jià)鍵得1個(gè)電子或有1個(gè)共價(jià)鍵基本結(jié)構(gòu)C、C、N3、NH、N、N、O2、O、OHO、OF、F答案：BD例3關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是 ( )A離子化合物可能含非極性鍵B離子化合物可能含極性鍵C共價(jià)化合物中可能含有非極性鍵D共價(jià)化合物可能含離子鍵提示：離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如：Na2O2、NaOH；共價(jià)化合物中可能含有非極性鍵，如：H2O2、C2H6；答案：D例4已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問(wèn)題：(1)如果A、B、C、D都是含有10個(gè)電子的微粒，且C分子中含有四個(gè)原子核，它們可能是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)：A_、B_、C_、D_；(

16、2)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是含有18個(gè)電子的分子，分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)。某無(wú)機(jī)分子中有4核、18電子，其分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為11，其分子式為_；某烴分子中有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。提示：常見的10電子和18電子的微粒如下：電子總數(shù)原子、分子陽(yáng)離子陰離子10Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na、Mg2、Al3、NH、H3OF、O2、N3、OH、NH18Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、CH3OH、C2H6、N2H4、CH3FK、Ca2S2、Cl、HS答案：(1)NH、OH、NH3、H2O； (2)H2O2、CH3CH3專題二

17、 化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)反應(yīng)與能量【課標(biāo)要求】1知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。4認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。(一)化學(xué)用語(yǔ)【知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的表示方式1符號(hào)(1)元素符號(hào)用來(lái)表示元素的符號(hào)。每種元素符號(hào)都包含了三種含義：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子；表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量。中學(xué)要求掌握7個(gè)主族元素、零族元素和幾種常見的過(guò)渡元素(如：Fe、Cr、Mn、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au、W等)的元素符號(hào)和名稱。根據(jù)元素名稱的漢字偏旁可以判斷該元

18、素的單質(zhì)通常狀況下的狀態(tài)，如氫、氧元素的單質(zhì)為氣態(tài)，碳、硅元素的單質(zhì)為固態(tài)非金屬，溴元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬，銅、鐵元素的單質(zhì)為金屬(汞除外)。(2)核組成符號(hào)(原子表示方式)表示某種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和原子核的質(zhì)量數(shù)，通常寫做X，X表示元素符號(hào)，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)。例如：H、Cl。(3)離子符號(hào)和價(jià)標(biāo)符號(hào)、離子符號(hào)是在元素符號(hào)右上角表明所帶電荷電量和電性的式子。如：Na、Mg2、Al3、Cl、S2、OH、SO。(4)價(jià)標(biāo)符號(hào)在元素符號(hào)的正上方，表明正負(fù)價(jià)和價(jià)數(shù)。如：、。2圖式(1)結(jié)構(gòu)示意圖 用寫有“”和核電荷數(shù)的圓圈表示原子核，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。要求掌握

19、120號(hào)元素的原子、簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖 如：離子結(jié)構(gòu)示意圖 如：(2)電子式 在元素符號(hào)的周圍用“×”或“·”表示原子最外層電子的式子。原子的電子式 Na· Mg：(·Mg·) 陽(yáng)離子的電子式 就是其離子符號(hào)(銨離子除外)Na Mg2銨離子電子式為陰離子的電子式 陰離子要用“ ”，并在其右上角標(biāo)明電性和電量。如用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成(以NaCl和HCl為例)3化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(1)概念與實(shí)例定義實(shí)例化學(xué)式用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子CO2、H2、Na2O2、NaCl、MgCl2實(shí)驗(yàn)式用

20、元素符號(hào)表示化合物中元素的種類和各元素原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子過(guò)氧化鈉NaO、乙烯CH2苯CH、乙炔CH分子式用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子。只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)才有分子式CO2、H2、C2H4、C6H6、C2H2結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，將元素符號(hào)相互連接，表示物質(zhì)分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只表示分子中所含官能團(tuán)的簡(jiǎn)化結(jié)構(gòu)式乙酸CH3COOH或(2)化學(xué)式和分子式的區(qū)別分子式是表示物質(zhì)分子組成的式子，是化學(xué)式的一種特殊形式。分子式可以表示：一種物質(zhì)；一個(gè)分子；物質(zhì)的元素組成；分子的構(gòu)成?；瘜W(xué)式可以表示：一種物質(zhì)；物質(zhì)的元素組成；組成該物質(zhì)的各元素的原子

21、個(gè)數(shù)比。4化合價(jià)化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。(1)元素化合價(jià)的一般規(guī)律在離子化合物中，化合價(jià)的數(shù)目就是這種元素的一個(gè)原子得失電子的數(shù)目；在共價(jià)化合物中，就是這種元素的一個(gè)原子跟其他原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目。主族元素的最高正價(jià)主族序數(shù)最外層電子數(shù)價(jià)電子數(shù)主族元素的負(fù)價(jià)最外層電子數(shù)8單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)一律看作零價(jià)。金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)；非金屬元素跟氫或金屬化合時(shí)顯負(fù)價(jià)，與氧化合時(shí)顯正價(jià)。在化合物中，氫元素的化合價(jià)一般為1價(jià)，跟金屬化合時(shí)為1；氧元素的化合價(jià)一般為2價(jià)。許多元素具有可變化合價(jià)，在不同的化合物中化合價(jià)可能不同。(2)化合價(jià)法則在化合物

22、中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(3)化合價(jià)的應(yīng)用根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式；根據(jù)化學(xué)式確定化合價(jià)；根據(jù)化合價(jià)有無(wú)變化，判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；根據(jù)化合價(jià)的變化，求出得失電子數(shù)。二、反應(yīng)的表示方式1質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的依據(jù)。 2反應(yīng)的表示方式概念實(shí)例化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2H2O22H2O熱化學(xué)方程式標(biāo)明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。需要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，系數(shù)可以為小數(shù)。2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6kJ/mol離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子

23、符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。表示同一類型的反應(yīng)。AgClAgClBa22OH2HSOBaSO42H2O電離方程式表示電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離情況的式子。NaOHNaOHCH3COOHCH3COOH電極反應(yīng)式表示原電池或電解池中電極反應(yīng)的式子。正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。CuZn原電池(稀硫酸)正極(Cu)：2H2eH2負(fù)極(Zn)：Zn2eZn23化學(xué)方程式的含義(1)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；(2)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；(3)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量(微粒數(shù))之比。4熱化學(xué)方程式中的焓變(H)與反應(yīng)熱當(dāng)H為“”或H0，為放熱反應(yīng)；當(dāng)H為“”或H0，為吸熱反應(yīng)。對(duì)于相同物質(zhì)的反

24、應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，對(duì)應(yīng)的H也將改變。例如：H2(g)I2(g)2HI(g)；H51.8 kJ/mol，H2(g)I2(g)HI(g)；H25.9 kJ/mol。對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)方程式，由于其所給化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是恒定的，若是給定物質(zhì)狀態(tài)，無(wú)論多少物質(zhì)反應(yīng)對(duì)于該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，則H是恒定的。【方法應(yīng)用】例1下列電子式中正確的是 ( )提示：N2分子中，兩個(gè)氮原子之間存在3對(duì)共用電子，應(yīng)寫成：；NH的電子式的書寫不同于一般的陽(yáng)離子，應(yīng)為；H2O為共價(jià)化合物，不存在離子。答案：D例2某元素氧化物的式量為M1，其硫酸鹽的式量為M2，則該元素的化合價(jià)可能是下列關(guān)系中的

25、( )ABCD提示：本題關(guān)鍵在于能否靈活運(yùn)用化合價(jià)法則書寫化學(xué)式。氧化物中的氧元素和硫酸鹽中的硫酸根化合價(jià)都為2，設(shè)該元素R化合價(jià)為n，此時(shí)有兩種情況：(1)n為奇數(shù)。則氧化物的化學(xué)式為R2On，硫酸鹽的化學(xué)式R2(SO4)n。M12RnO2R16n2RM116nM22Rn(SO4)2R96n2RM296nM116nM296n 80nM2M1 (2)n為偶數(shù)。氧化物的化學(xué)式為，硫酸鹽的化學(xué)式。M1R(O)R8nRM18nM2R(SO4)R48nRM248nM18nM248n 40nM2M1 答案：AC例3下列離子方程式書寫正確的是 ( )A碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液 HCOOHCOH

26、2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe3S22Fe2SC次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸3Fe24HNO3Fe32H2ONO提示：A從Ca(HCO3)2組成可知，Ca2與HCO無(wú)法完全轉(zhuǎn)變成CaCO3沉淀，即最終溶液中有CO過(guò)剩。此外，離子方程式中CaCO3不能拆開。本題離子方程式為：Ca22HCO2OHCaCO3CO2H2OBH2S是弱酸，在離子方程式中不能拆開。C通入過(guò)量二氧化碳，CaCO3最終應(yīng)生成Ca(HCO3)2。離子反應(yīng)方程式書寫時(shí)應(yīng)注意：(1)凡是難溶的或難電離的或氣體或氧化物一律用分子式(化學(xué)式)表示，只有易

27、溶且易電離的物質(zhì)才拆寫成離子；(2)固體與固體、固體與氣體、氣體與氣體及固體與濃H2SO4的反應(yīng)不能寫成離子反應(yīng)式。如：Cu與H2SO4(濃)、NaCl(固)與濃H2SO4的反應(yīng)均不寫成離子方程式。(3)注意反應(yīng)物的組成、滴加順序及加入的量的多少。以碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液為例，當(dāng)加入少量的氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)物中有HCO、CO過(guò)剩，若加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)物中只有CO過(guò)剩，加入的氫氧化鈉溶液量不同，產(chǎn)物就不同。離子方程式書寫常見錯(cuò)誤及原因分析：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸： Fe2O36H2Fe33H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷

28、守恒定律及電子得失相等的原則如：FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OHHIH2OI錯(cuò)因：將HI誤認(rèn)為是弱酸(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分，如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClOHClOHCl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸環(huán)境下制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比如：在H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2OHHSOBaSO4H2O正確：Ba22OH2HSOBaSO42H2O(6)“”“”“”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)，如：Al33H2OAl(OH)33H注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少

29、，故不能標(biāo)注“”答案：D例4在運(yùn)送飛船的火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水(H2O2)，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)即產(chǎn)生氮?dú)夂退魵狻Ｔ摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_。這個(gè)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_。提示：從宏觀角度看質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變。因此，根據(jù)反應(yīng)物中所含有的元素，可以判斷產(chǎn)物中含有的元素；反過(guò)來(lái)，根據(jù)產(chǎn)物中所含有的元素，也可以判斷反應(yīng)物中含有的元素。從微觀角度看質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變。根據(jù)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以判斷產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；反過(guò)來(lái)，根據(jù)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以判

30、斷反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。利用以上的原則，判斷未知的化學(xué)方程式時(shí)，可以根據(jù)已知的物質(zhì)判斷未知物中所含元素的種類、未知物的化學(xué)式以及化學(xué)計(jì)量數(shù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：N2H22H2O2N24H2O產(chǎn)物無(wú)污染(或不污染環(huán)境、不污染大氣等)例5將PbCO3在一定壓力下受熱分解，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量不斷減少。在各個(gè)溫度段取樣進(jìn)行分析，測(cè)知Pb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。寫出各溫度段剩余固體的主要成分的化學(xué)式。提示：本題的解題信息巧妙地隱含在化學(xué)圖像之中，應(yīng)在抓住有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，審清圖像中各坐標(biāo)表示的量的含義和圖線中各特殊點(diǎn)、線的意義，由表及里，綜合思考，得出結(jié)論。仔細(xì)觀察圖像，可以發(fā)現(xiàn)

31、，隨著溫度的升高，曲線中出現(xiàn)五次與X軸平行的現(xiàn)象，說(shuō)明PbCO3從547K685K共經(jīng)歷了四次反應(yīng)，即PbCO3ABCD。固體生成物中Pb在各溫度段不斷增大的原因，根據(jù)碳酸鹽的性質(zhì)可以斷定，是反應(yīng)過(guò)程中生成了CO2。(1)設(shè)起始時(shí)PbCO3的物質(zhì)的量為1 mol。圖示表明，溫度低于547 K時(shí)，PbCO3尚未分解，Pb不變。當(dāng)溫度在547 K559 K時(shí)，PbCO3部分分解為PbO和CO2。設(shè)分解的PbCO3物質(zhì)的量為x，由圖示數(shù)據(jù)可得，解之，x0.373 mol。此時(shí)PbO與PbCO3的物質(zhì)的量之比為0.373 mol(1 mol0.373 mol)35，剩余固體主要成分的化學(xué)式為3PbO&

32、#183;5PbCO3。用相同的方法，可求得其他溫度段剩余固體主要成分的化學(xué)式分別為PbO·PbCO3、2PbO·PbCO3和PbO。答案：3PbO·5PbCO3 PbO·PbCO3 2PbO·PbCO3 PbO。專題一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)高考考試大綱對(duì)應(yīng)教科書內(nèi)容原子結(jié)構(gòu)了解元素、核素和同位素的含義。化學(xué)2 第一章 第一節(jié)了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系?；瘜W(xué)2 第一章 第二節(jié)了解原子核外電子排布?；瘜W(xué)鍵了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。化學(xué)2 第一章 第一、三節(jié)一、知識(shí)整理物質(zhì)結(jié)構(gòu)

33、理論包括原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和*晶體結(jié)構(gòu)三個(gè)部分，它是探索和研究從微觀(核外電子排布、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的形成)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)到宏觀物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的變化規(guī)律。知識(shí)體系參見表1。注：*號(hào)為選學(xué)內(nèi)容，考試說(shuō)明中不作要求(以下均相同)。二、重點(diǎn)知識(shí)解析1原子結(jié)構(gòu)同位素相對(duì)原子質(zhì)量(1)原子：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)(2)同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)(Z)不同中子數(shù)(N)的不同種原子互稱同位素。元素：具有相同質(zhì)子數(shù)(Z)的一類原子(包括離子)的總稱。(3)相對(duì)原子質(zhì)量：a同位素相對(duì)原子質(zhì)量：以質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，某種同位素的一個(gè)原子跟它相比較所得數(shù)值(相對(duì)量)，就是

34、該種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。例：的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969。b元素相對(duì)原子質(zhì)量：根據(jù)各種天然同位素相對(duì)原子質(zhì)量，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。2化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。該作用是微粒之間的靜電作用，包括靜電的引力(陰、陽(yáng)離子或共用電子對(duì)與原子核之間)和靜電的斥力。(2)分類：a離子鍵：活潑金屬(A、A)與活潑非金屬(A、A)之間，通過(guò)得、失電子形成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。b共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)(或電子云重疊)形成的化學(xué)鍵。其中包含一類特殊的共價(jià)鍵配位鍵，電子對(duì)是由一個(gè)原子單方面提供而跟另一個(gè)原子(提供空軌道)共用。(3

35、)表示方式：a電子式：b結(jié)構(gòu)(或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn))式：c球棍(或比例)模型：*d鍵線式：*e原子實(shí)：3分子的物理性質(zhì)結(jié)構(gòu)相同、分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。4核外電子數(shù)相同的粒子規(guī)律(1)核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na、Mg2、Al3、H3O、N3、O2、F、OH、等。(2)核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、K、Ca2、P3、S2、Cl、HS等。(3)核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的離子有：Na、H3O或F、OH、。三、典型例題解析【例1】設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下

36、列論斷正確的是A不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為mnC若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(mn)wgD核內(nèi)中子的總質(zhì)量總小于質(zhì)子的總質(zhì)量【知識(shí)點(diǎn)】元素的相對(duì)原子質(zhì)量【能力層次】了解【答案】A【思路解析】此題在于考查對(duì)最基本的概念原子量的認(rèn)識(shí)。常見的錯(cuò)誤是對(duì)原子量與質(zhì)量數(shù)混淆不清。原子量全稱是元素的平均相對(duì)原子量，不是某一個(gè)原子的原子量，因此選項(xiàng)B看上去似乎是正確的，但實(shí)際是錯(cuò)誤的。任一原子的質(zhì)量不可能是碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子與中子數(shù)之和的乘積，而且碳原子有多種同位素，選項(xiàng)C中的w是沒有被指定的數(shù)值，只從這一點(diǎn)來(lái)看，選項(xiàng)C也不能成立。題目沒有指明是哪種原子核，無(wú)法確知此核

37、內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對(duì)多少，故選項(xiàng)D也不能成立。故正確選項(xiàng)為A?！纠?】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A光氣(COCl2)B二氯化鈹C四氟化氙D二氧化碳【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的綜合【能力層次】靈活判斷【答案】A、D【思路解析】試題考查對(duì)成鍵原子最外電子層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的辯證認(rèn)識(shí)。從化學(xué)式推斷其分子結(jié)構(gòu)，是一道逆向思維考查試題。本題通過(guò)分析化合物結(jié)構(gòu)，從而擴(kuò)大知識(shí)面，有利于發(fā)展辯證思維能力。原子間相互結(jié)合形成共價(jià)化合物時(shí)，都有一種傾向，形成稀有氣體元素原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。中學(xué)所見的以8電子結(jié)構(gòu)為主，但這易形成思維定勢(shì)，認(rèn)為所有的化合物分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)

38、構(gòu)。實(shí)際上中學(xué)學(xué)過(guò)的化合物中除了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)外，還有兩類：一類是有氫元素參加的，其形成的化合物中氫原子形成2電子(與氦原子結(jié)構(gòu)相同)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。另一類如五氯化磷、三氟化硼等分子，由于中心原子最外層電子和其他元素原子形成的共用電子對(duì)數(shù)分別是5、3，因此形成10電子、6電子等非8電子結(jié)構(gòu)。首先確定分子結(jié)構(gòu)，光氣分子結(jié)構(gòu)是碳酸分子中兩個(gè)羥基被氯原子取代；再判斷是否滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，在光氣分子中碳、氧和氯原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。二氧化碳分子中碳原子與每個(gè)氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)原子均呈8電子結(jié)構(gòu)。在二氯化鈹分子(注意：是共價(jià)化合物)的結(jié)構(gòu)中，鈹原子分別與2個(gè)氯原子之間形成1個(gè)共價(jià)鍵，因此

39、氯原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，而鈹原子僅4電子結(jié)構(gòu)，但鈹和氯原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在四氟化氙分子的結(jié)構(gòu)中，氙原子分別與4個(gè)氟原子之間形成1個(gè)共價(jià)鍵，因此氟原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，而氙原子為12電子結(jié)構(gòu)，但氟和氙原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！纠?】請(qǐng)寫出10個(gè)化學(xué)式，使每個(gè)分子中都含有18個(gè)電子?！局R(shí)點(diǎn)】微粒的電子結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)的綜合運(yùn)用【能力層次】推理判斷【答案】Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、(N2H4)、C2H6、CH3F、CH3OH、(CH3NH2)【思路解析】與該知識(shí)內(nèi)容相關(guān)的還有含有10電子、18電子結(jié)構(gòu)的微粒，它是從電子總數(shù)討論類似稀有氣體元素原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

40、10電子微粒的考查已有10多年了，從書本上學(xué)習(xí)、高考中考查，大約有17種以上(不妨練習(xí)寫寫)。而18電子的微粒也應(yīng)重視，本題僅從分子方面討論。首先可在稀有氣體元素中找出氬原子含有18電子，而稀有氣體分子由單原子組成，因此Ar是第一個(gè)符合要求的化學(xué)式。依據(jù)Ar在周期表的位置可以找其前一種元素的氫化物HCl；再依據(jù)元素周期律規(guī)律找到H2S、PH3、SiH4。其次，可從含18個(gè)電子的雙原子分子中尋找，氟元素的原子含有9個(gè)電子，其分子F2恰好也是18個(gè)電子；再依據(jù)元素周期律規(guī)律找到H2O2、N2H4(中學(xué)教材中尚未涉及)、C2H6。很明顯，上述分子數(shù)還不足10個(gè)，若從3原子分子中尋找，碳原子不成立，其他方面規(guī)律性也差。再?gòu)囊延械姆肿臃治?，在上述?種分子中皆為雙原子或雙原子團(tuán)，它們一半的電子總數(shù)恰好是9個(gè)，相互組合可以組成18個(gè)電子的分子。因此又可找到CH3F、CH3OH、CH3NH2(中學(xué)教材