氧化還原反應課件.ppt

1、廣州亞運會廣州亞運會主火炬點燃主火炬點燃家用煤氣家用煤氣初中化學反應的四大基本類型初中化學反應的四大基本類型反應類型反應類型實例實例化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 電解電解CaCO3 CaO + CO2高溫高溫Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2思考與交流思考與交流1:1: 初中判定化學反應是氧化

2、還是還原初中判定化學反應是氧化還是還原的標準是什么的標準是什么?其分類標準為其分類標準為得氧得氧即即氧化反應氧化反應，失氧失氧 即即還原反應還原反應。 氧化反應和還原反應是獨立發(fā)生氧化反應和還原反應是獨立發(fā)生的嗎？的嗎？探究探究1:1:化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應化合價升高，氧化反應化合價升高，氧化反應0 +2 0 +1 H2+CuO = Cu+H2 O2Cu + O2 = 2CuO0 0 +2 -2化合價升高，氧化反應化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應O2被還原了H2被氧化了探究探究2:2:是否只有得氧、失氧的反應才是氧是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還

3、原反應呢？化還原反應呢？Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu +200+2化合價降低，化合價降低，化合價升高，化合價升高，發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應特征（判斷方法）：反應前后元素化合價發(fā)生變特征（判斷方法）：反應前后元素化合價發(fā)生變化?；?。思考與交流思考與交流2 2 請分析下列請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。與元素化合價的升降有什么關系。3、CuO + H2 = Cu + H2O 1、2CuO + C = 2Cu +

4、CO2 高溫高溫2、 H2O + C = CO + H2高溫高溫 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2化合價降低化合價降低（還原反應）（還原反應）化合價升高化合價升高（氧化反應）（氧化反應）結(jié)論：結(jié)論：分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化化鈉，鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。2Na +Cl2 2NaClH2+ Cl2 2HCl點燃點燃點燃點燃探究探究3:3:化合價的升降是什么原因引起的？化合價的升降是什么原因引起的？即它的本質(zhì)是什么？即它的本質(zhì)是什么？氯化鈉的形成示意

5、圖氯化鈉的形成示意圖2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1化合價降低，被還原化合價降低，被還原化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化失去失去2e，得到得到2e，11Na17Cl17Cl-氯化鈉形成示意圖氯化鈉形成示意圖11Na+1117NaClNaNa+HCl形成動畫示意圖形成動畫示意圖化合價化合價高高電子電子被被化化化合價化合價低低電子電子被被原原（） （）化反應化反應原反應原反應本質(zhì)：本質(zhì)：電子對的偏移或得失電子對的偏移或得失.順口溜順口溜置換反應置換反應復分解反應復分解反應化合反應化合反應分解反應分解反應總結(jié)練習：練習：1、下列反應是否為氧化還原反應？、下列反應是否為氧化還原反應？

6、A、CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 = 2KCl +3O2B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 = CO2C、Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2D、 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 1、下列敘述正確的是（ ）A.在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低B.凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C.在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移BD跟蹤練習跟蹤練習2、在反應， 元素化合價升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應； 元素化合價降低，被 （填“氧化”或“還原”)，發(fā)生 （