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文檔簡介

1、優(yōu)選精品歡迎下載8 / 10物理變化中考化學考前必背知識點總結(jié)無新物質(zhì)生成。形狀改變(玻璃破碎等)、狀態(tài)改變(干冰升華、水結(jié)冰等)有新物質(zhì)生成?!敬呋瘎┠芨淖兓瘜W反應速率,反應前后本身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變】化常學伴變的化現(xiàn)象燃燒:C白光、S藍紫色火 焰(氧氣中)、P一白煙、Fe火星四射、Al 一耀眼白光、Mg-耀眼白光、H一淡藍色火 焰、CO-藍色火焰、CH藍色火焰。都放熱物理性質(zhì)化學性質(zhì)物質(zhì)分類守恒定律化合價化學式的意義氣泡:一在溶液中生成Q、CO等氣體;沉淀CaCQ Cu(OH» 【藍色】、(AgCk BaSO) 【不溶于酸】、 Mg(OH)、BaCQ溶液變色:一含Cu*、Fe&q

2、uot;、Fe”溶液的生成或消失;石蕊、酚酷遇酸堿溶液色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導電(熱)性、延展性可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、混合物(多物)、純凈物(一物)、單質(zhì)(一元)、化合物(多元)、氧化物(二元必有氧)、酸(4+酸根離子)、堿(金屬離子+ OH)、鹽(金屬離子+酸根離子)有機化合物(含碳)、無機化合物(不含碳以及部分含碳化合物如CO C H2CO、CaCQ)宏觀:物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】;元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】燃燒與滅火微觀:原子種類、原子 金、原子質(zhì)量都不變。用途:根據(jù)“定律”確定化學式 K微觀力、物

3、質(zhì)質(zhì)量K宏觀原則:單質(zhì)中元素化合價為0?;衔镏性鼗蟽r的代數(shù)和為 0?!敬_定化合價】物質(zhì)的元素組成、類別(直迅、以);分子由哪些原子構(gòu)成;簡單計算分子質(zhì)量、分子中原子總個數(shù)、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)可燃物;氧氣(空氣);溫度達到著火點?!就瑫r滿足:燃燒】 K缺一:滅火力環(huán)境空氣:一煤、石油燃燒,工廠廢氣,汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體(CO SO、NO);水一一工業(yè)“三廢”保護任意排放.不合理使用農(nóng)藥、化肥;生活污水 任意排放:白色污染:溫室效應一一空氣中 CO等氣體含量過高:酸雨SO、NO氣體溶干雨水廢棄塑料;°有害物質(zhì)氧化碳(與 血紅蛋白結(jié)合)、甲醛(蛋白質(zhì)變性)、

4、黃曲霉素、亞硝酸鈉;汞。原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。酸性土壤用熟石灰K氫氧化鈣:Ca(OH)J改良。鐵生銹鐵氧氣水?!緜銤M足:生銹】 U:防銹壬、血、油、遂、鍍金屬、合金I硬水軟水含鈣、鎂化合物的 爹宜。區(qū)分:肥皂水,泡沫多是軟水。硬水軟化: 立羽(蒸儲)。溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉(固體)遇水放熱(溫升)。硝酸鏤(NH4NO)遇水吸熱(溫 降)。去油污洗滌劑一一包& K小液滴分散于水中力電汽油一一辿。氫氧化鈉一一四豈?!驹?不同】基本操作固體銅一塊狀用虹,粉末用些?!居煤蟛羶簟恳后w一一W_:傾倒K瓶塞倒放、標簽向上、口緊挨、管傾斜力;少

5、量:膠頭滴管(垂、懸);極少量:玻璃棒沾取。托盤天平 一一調(diào)零、放紙KNaOFffl燒杯小 左物右碼。K精確到0.1g 3量筒一一放土、視線與液體凹液面最低處相平 。【規(guī)格的選擇】K精確到0.1mLR酒精燈 防失火K酒精量 2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理力。加熱 直接加熱:先預熱。間接加熱:墊石棉網(wǎng)。過濾一一濾紙緊 四漏斗壁,濾紙邊緣 低于漏斗口,液面低于濾紙邊緣,燒杯口蜜玻 璃棒,玻璃棒末端 基三層濾2邊,漏斗下端管口 土燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)一一蒸發(fā)皿,用玻璃棒 攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺,有較多固體析出 時停止加熱用余熱鐵干。結(jié)晶一一根據(jù)溶解度受溫度影響情況:影響大降溫結(jié)晶,影響

6、小蒸發(fā)結(jié)晶。溶液特征銅一均_、遼、(混合物)。溶質(zhì)一一固、液、氣態(tài)。溶劑一一水、酒精、汽油。溶液分類溶液配制轉(zhuǎn)化:飽和一不飽和 加水、他Q不飽和一飽和一加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫定溫度、一定量溶劑,不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液,反之則不飽和。計更程R叵藥匙力 量:一量筒、滴管渣解:燒杯、玻璃棒堇瓶【標簽】金屬物性鐵鍋導熱件,電線導電 件,銅絲 延(展)性,鋁箔(延)性,物質(zhì)的用途:【性質(zhì)決定用途】金剛石:理銅一鉆頭、劃玻璃。石墨:里銅一鉛筆芯、道一潤滑劑、昱曳電一電極氧氣(助燃、供呼吸,但會使食品腐?。?、【空氣中體積分數(shù):21%約占1巧體積】氫氣(密度小一一氣球、亙?nèi)家灰桓吣苋剂稀咀罾硐?、?/p>

7、污染】、還原性銅一冶煉金屬)氮氣(不活潑一一食品保鮮)、【空氣中體積分數(shù):78%約占4巧 體積】磷(燃燒后生成固體-測空氣中氧氣含量【判定方法】;燃燒產(chǎn)生大量 ft®一一煙幕)、稀有氣體(很不活潑_化一食品保鮮、保護氣;通電發(fā)光一一霓虹燈)、【空氣中體積分數(shù):0.94%】鐵(導熱性鐵鍋;與鹽酸反應 一一人體補鐵;遇水和氧氣會生銹 一一“雙吸劑”:食品保 質(zhì),制成鐵合金可 耐腐蝕一不銹鋼,另外 強度及硬度也增強。鐵合金包括生鐵和鋼一 含碳量不 同)、鋁(地殼中含量最高的 金屬元素;密度小、耐腐蝕【致密氧化膜A12O31鋁合金門窗)、二氧化碳(不可燃不助燃 且密度比空氣大 一一滅火;能溶

8、于水且與水反應 一一汽水;干冰升華 吸熱一一制冷、人工降雨、云霧繚繞;使石灰水渾濁;光合作用(溫室氣體肥料),【空氣中體積分數(shù):0.03%】一氧化碳(可燃一氣體燃料;還原性冶煉金屬:煉鐵。m|一與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧)氧化鈣(與水反應一制氫氧化鈣;a生反應一一干燥劑)鹽酸(與金屬氧化物_反應除銹;化一助消化),硫酸(與金屬氧化物_反應除銹;濃硫酸 哩生化一干燥劑)氫氧化鈉(吸水干燥不J;與二氧化碳 反應除二氧化碳;與油污反應除油污),吸氧化鈣(石灰水一 化鈉;農(nóng)藥波爾多液一-檢驗二氧化碳;與酸反應改良酸性土壤;與碳酸鈉反應制氫氧與硫酸銅混合;農(nóng)藥石硫合劑與硫混合),氯化鈉(調(diào)味、1機、圉上、

9、融雪、醫(yī)療),碳酸鈣(石灰白或大理后化碳和生石灰; 大理石習鹽酸反應實驗室制二氧化碳;石灰石 高溫分解化一工業(yè)制二氧-裝飾;碳酸鈣化一補鈣劑)、磷酸鈉(烝餃頭除酸并使其松軟:顯堿性化一去油污),碳酸氫鈉(發(fā)酵粉的主要成分;與鹽酸反應治療胃酸過多)0蛋白質(zhì)1共育動物蛋白魚、蛋、肉一; 植物蛋白大:豆、花生; 【酶:生物催化劑】糖類人U底要供能物質(zhì):米面淀粉;葡萄糖一一人體能 直接吸收;蔗糖;油脂1共育已與儲能_:動物脂肪一一牛油、奶油;植物油一一菜籽油、花生油、豆油;維生素(不供能)蔬菜、水果。缺維生素A夜盲癥、缺維生素 C壞血??;無機鹽(不供能)微量元素 缺乏:性化一貧血;筐化一生長遲緩發(fā)育不

10、良; 他吸一表皮角 質(zhì)化、癌癥; 碘化一甲狀腺腫大; 氧化一胡齒。常量元素 缺乏筠化一佝僂病、骨 質(zhì)疏松易骨折;水(不供能)八人尸,赤一爭7°塑料聚乙烯塑料 可包裝食品,它具有 熱塑性可加熱封口;炒菜鍋手柄、插頭 (座)用熱固 世塑料;化學符號元素符號:C、H、O>MgFe、Cu、Hg、【意義:表示一種元素;及該元素的一個原子】化學式:C、Q、Mg CO、CaO HCl、NaOH NaCl、NaHCO CuSG FeSQ FeCl2【意義:表示一種物質(zhì);物質(zhì)的組成元素;一個分子;一個分子的構(gòu)成?!侩x子符號:【注意離子符號與1而也合價的“兩同兩不同”】K多個分子、原子或離子 可在

11、符號前添系Fe31 O2- Ba21 Cl - H 弋 SO:- Na t CO;- Ca21 OH - Ag 弋 NO3- NH jHCOr0,4 N 3 N 4 N 2/1 N 1/21H /11化合價:O2、CO2、Fe2 O3、SO2、BaCl2、H2 SO4、Na2 CO3、Ca(OH )2、Ag NO3、NH4 HCO3、3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì):【地殼中前四位元素:氧一 R硅一Si、鋁一Al、鐵一Fe!單質(zhì)化合物同神無【元素一心護一元有滔支拈看一金剛理.求等就有制H族電替或 畤TB軍子原a ' A 分孑 ”二 仔丁一打丁子恰成笈一八氧飛一 甄氣. 水等_。電:廣 離

12、子, 轉(zhuǎn)化油等分子、原子模型: )可能是CO 一可能是H2、Q;CO;HO微粒的性質(zhì):共同點:“小”、“動”、“間”?!窘忉尙F(xiàn)象】【分子與原子的 本質(zhì)區(qū)別: 叵a可不可分】 氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散、濕衣服晾干(水的蒸發(fā))、聞到花香等現(xiàn)象說明 分子在不停的運動著;物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔,且間隔大小會發(fā)生變化 。r原子核f質(zhì)子(帶_電荷)原子結(jié)構(gòu):原子 幫電荷文 中子_帶電荷M普逋氫核內(nèi))L核外電子(帶 電荷入分層排布。4.原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖:圖A中,核電荷數(shù)為11 ,質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為11 ,電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù) 為1

13、。圖AE中屬于同種元素的是A與D?!驹胤N類由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定】微?;瘜W性質(zhì)相似的是G D、E?!净瘜W性質(zhì)由最外層電子數(shù) 決定】K元素化性不一定相同力屬于原子的是A B C;屬于陽離子的是D;屬于陰離子的是E?!举|(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】【質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)】【質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)】化學反應中易失去電子的是A,易得到電子的是反化學性質(zhì)穩(wěn)定的是C、口 E?!?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】根據(jù)原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對原子質(zhì)量,因為根據(jù)示意圖無法確定中子數(shù)。5.溶解度曲線:K結(jié)合右圖回答問題會畫:【描點、連線】會查:30c時A的溶解度為40g。60c時B的溶解度為30g。會比較大?。? C時溶解度 Av

14、Bv C; t C時溶解度 A=B> C;30 c時溶解度 A> B> C;。確定結(jié)晶方法:結(jié)晶A陡升型力一一冷卻熱飽和溶液; 結(jié)晶B緩升型一一蒸發(fā)溶劑。溶解度概念:“一定溫度” “100g溶劑” “飽和”“溶質(zhì)質(zhì)量” 溶解性表:含hT、K+、NaT、NH+、NO的化合物 都溶于水。含C1的化合物只有AgCl不溶。含SO*的化合物只有 BaSO丕邕,CaSQ AgSO遨連,其余 都溶。含CO2一的化合物中(NHO2CO、KCO、N&COMgCO散溶,其余不溶 含OH的化合物中NH-H2Q KOH NaOHT溶、Ca(OH)微密L,其余不溶6 .周期表方塊:右圖中 元素

15、名稱 為磷、元素符號 P、質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))為15、相對原 子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬。【元素類別在周期表中用不同的顏色來區(qū)分.但實際問題中可根據(jù)元素 名稱來判斷】相對原子質(zhì)量7 .金屬活動性強弱的判斷及應用:金屬與酸 能否反應 以及反應的劇烈程金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸四:右發(fā)中金屬活動性 Z>X>Y。產(chǎn)生氣泡慢(+ )無氣泡產(chǎn)生()產(chǎn)生氣泡快( + + )金屬與鹽能否反應:右表中金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬活動性MK N;gNoM表面無變化M表面有N析出8 .化學方程式:【略】。四大基本反應類型:化合反應K多變一力、分解反應K一變多、置換反

16、應K單1+化1-單2 +化2力、復分解反應K化1+化2-化3 +化4必須相互叵4分。9 .能源:煤、石油污染環(huán)境。天然氣較清潔的化石燃料。新能源氫氣K零污染力等。10 .溶液中的粒子:酒精溶于水一一酒精 分子和水分子。氯化鈉溶于水一一鈉 理工、氯離子和水分子 不能共存的離子:【復分解反應發(fā)生的條件】【相遇后能生成水:H +和OH HbOIoK酸堿中和1【相遇后能 生成沉淀】:C尹與CG21【CaCOGBa 2+與CO*|TBaCO, C與 OHrTCu(OH)4】;;Ag +與 Cl I【AgCl,Bai + 與 SO2 |【BasOH; Mg 2+與 OH【Mg(OH),;。相遇后能 生成氣

17、體、水 成H+和CG2【COT和H2O】|; NH 4+和OH|【NHT和HO。推斷題的“題眼”1.通電條件電解史【反應物一一水,生成物一一氫氣和氧氣。2H2O普2H T +QH2.高溫條件一物變二物CaCOCaO COT ;二物變二物C+ 2CuO 2Cu+ CO;二物變一物C+ CO=2COFe 2c3+3CU 2Fe+3CO3.點燃條件反應物之一是氧氣4. 一物艾二物2KMnO-K2MnO+ MnO+ Q T ;NH 4HC&NH T + COT + HO5.二物變?nèi)顲aCO+ 2HCl=CaCl2+COT + HO;Na?CO+ 2HCl=2NaCl+ COT + HQNaH

18、C3> HCl=NaCl+ CO T + H2O6.藍色沉淀氫氧化銅K化學式:Cu(OH)J。7.溶液艾色變監(jiān)色 含Cu、石蕊遇堿;變黃色含F(xiàn)e"變淺綠色含F(xiàn)e變紅色石蕊遇酸、酚酷遇堿。8.A + B- A+ C+ D2H2QMnU2 2H2O+ Q T ; 2KClQ=g=1= 2KCl + 3Q"【催化劑:一變兩不變】9.A B ACOC8CO; COC"CO 倬f倬M H2;3.氣體的單驗T|【檢驗混合氣體成分時, 先檢驗水蒸氣,后檢驗其他氣體】甲一一無水硫酸銅【白色一藍色】一一檢驗倬O;乙一一銅【紅色一黑色】一一木金驗Q; 【另:帶火星木條復燃一一Q

19、?!勘灰皇宜境吻逡粶啙帷恳灰粰z驗CO。KH2、CO可先轉(zhuǎn)化,后檢驗4.氣體的叵|置:【除去多種氣體時,先除去其他氣體,最后除去水 蒸氣】甲一一無水硫酸銅一一除去(吸收)H2O;甲無水氯化鈣除去(吸收)WO;甲一一堿石灰K NaOHF口 CaQ 除去(吸收)H2O和CO;【分別或同時】乙一一氧化銅一一除去中 CO的CO【轉(zhuǎn)化】乙一一碳粉一一除去中 COM CO;【轉(zhuǎn)化】乙一一銅一一除去(吸收)氧氣;丙一一濃硫酸一一除去(吸收)HO;丙一一氫氧化鈉溶液一一除去(吸收)CO ;丙一一碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液一一除去CO中的HCl ;【轉(zhuǎn)化】5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法:酸溶液(

20、即):紫色石蕊試液K變紅;pH試紙;7Zn、Fe等活潑金屬K氣泡 堿溶液(OH):紫色石蕊試液K變藍;無色酚酷試液K變紅;pH試紙K> 73CO”或HC。:稀鹽酸和澄清石灰水。【加鹽酸產(chǎn)生氣泡,通入澄清石灰水變渾濁】鏤鹽(NH 4+):與熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味產(chǎn)生【白色沉淀不溶于稀硝酸】【白色沉淀不溶于稀硝酸】2.收集裝置:C一一排水法K氣體D向下排氣法KB:固體+液體氣體【常溫】不易或難溶于水力;氣體密度比空氣小力;E向上排氣法K氣體密度比空氣大力鹽酸及可溶T氯化物(C):硝酸銀溶液(AgNO)和稀硝酸 硫酸及可溶性硫酸鹽(SO42 ):硝酸鋼溶液K Ba(NO) 23和稀硝

21、酸 1.氣體發(fā)生裝置:A:固體+固體仝氣體;優(yōu)選精品歡迎下載優(yōu)選精品歡迎下載動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法灼燒時,有燒焦羽毛氣味的是動物纖維(毛、絲);無燒焦羽毛氣味的是植物纖維(棉、 麻)灼燒后,用手擠壓灰燼,易碎的是天然纖維,捏不碎的是合成纖維。6.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法:化學 方 法置換法吸收法NaCl ( NHCl) K力口 NaOH容液 NHCl + NaOH= NaC + NH T + HO除去FeSO中混有的CuSQ K力口 Fe粉力CuS鼾Fe=FeSO+ Cu【轉(zhuǎn)化】除去CO+混有少量 CO: K通過NaOH容液力2NaOHk CO = Na 2CO

22、+ HO【CO (CO : K通過灼熱的 CuQ CuO+ C6Cu+ CO】【轉(zhuǎn)化】加熱法除去CaO+混有的CaCO: K高溫力CaC4 CaO+ COT【轉(zhuǎn)化】溶解法BaSO (CaCO)K加稀鹽酸碳酸鈣溶解,然后過濾【轉(zhuǎn)化】Cu (CuO)| K加酸或通足量 CO加熱力,Cu (Zn)| K加酸或CuSO§液后過濾物過濾法粗鹽提純(只除去 不溶性雜質(zhì))、N&CO (可溶)與CaCO (不溶)混合物分離理方結(jié)晶法粗鹽提純實驗中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體|【蒸發(fā)結(jié)晶】NaCl與KNO混合物的分離【聯(lián)溫結(jié)晶:KNO析出】法磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物【性粉被磁鐵吸引,銅粉未被吸引

23、】沉淀法除去NaCl中混有的NaSO:KNO (KCl)力口 AgNO§液力K加 BaCl2 溶液NaSO+ BaCL=BaSO, + 2NaCl :KCl + AgNO= AgCl,+ KNO【轉(zhuǎn)化】除去NaCl中混有的NaCO:K加稀HCl溶液轉(zhuǎn)化操作方法示 例氣化法NCO+ 2HCl=2NaCl+ HO+ CO T8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究:驗證已經(jīng)變質(zhì):加足量稀鹽酸一一有氣泡冒出。驗證部分變質(zhì):加足量 CaCl2溶液后,用石蕊(變藍)或酚酗:(變紅)或 pH試紙(pH大于7除去變質(zhì)生成的N&CO:溶解后,滴加 Ca(OH溶液至無沉淀產(chǎn)生,然后過濾、蒸發(fā)植物缺乏氮肥:葉怛發(fā)黃。岬乏磷肥:植株邛別矮小。蕨乏甲肥:易倒伏,口片的邊緣和尖端呈褐色 9.尾氣處理裝置:有 COfe成或參加的反應如下:CO與C黑粉消失;CO! CuO-黑變紅;CO! FeQ紅變黑。尾氣中CO的處理方法:用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。10 .電解水裝置:通電后,電極上出現(xiàn)氣泡,一段時間后

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