河南中考化學考前必背知識點總結(jié)高頻考點

1、優(yōu)選精品歡迎下載8 / 10物理變化中考化學考前必背知識點總結(jié)無新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)冰等）有新物質(zhì)生成?！敬呋瘎┠芨淖兓瘜W反應速率，反應前后本身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變】化常學伴變的化現(xiàn)象燃燒：C白光、S藍紫色火 焰（氧氣中）、P一白煙、Fe火星四射、Al 一耀眼白光、Mg-耀眼白光、H一淡藍色火 焰、CO-藍色火焰、CH藍色火焰。都放熱物理性質(zhì)化學性質(zhì)物質(zhì)分類守恒定律化合價化學式的意義氣泡:一在溶液中生成Q、CO等氣體;沉淀CaCQ Cu（OH» 【藍色】、(AgCk BaSO) 【不溶于酸】、 Mg(OH)、BaCQ溶液變色:一含Cu*、Fe&q

2、uot;、Fe”溶液的生成或消失；石蕊、酚酷遇酸堿溶液色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導電（熱）性、延展性可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、混合物（多物）、純凈物（一物）、單質(zhì)（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（4+酸根離子）、堿（金屬離子+ OH）、鹽（金屬離子+酸根離子）有機化合物（含碳）、無機化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO C H2CO、CaCQ)宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】燃燒與滅火微觀：原子種類、原子 金、原子質(zhì)量都不變。用途：根據(jù)“定律”確定化學式 K微觀力、物

3、質(zhì)質(zhì)量K宏觀原則：單質(zhì)中元素化合價為0?；衔镏性鼗蟽r的代數(shù)和為 0?！敬_定化合價】物質(zhì)的元素組成、類別（直迅、以）；分子由哪些原子構(gòu)成;簡單計算分子質(zhì)量、分子中原子總個數(shù)、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)可燃物；氧氣（空氣）；溫度達到著火點?！就瑫r滿足：燃燒】 K缺一:滅火力環(huán)境空氣:一煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO SO、NO）；水一一工業(yè)“三廢”保護任意排放.不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水 任意排放：白色污染:溫室效應一一空氣中 CO等氣體含量過高：酸雨SO、NO氣體溶干雨水廢棄塑料；°有害物質(zhì)氧化碳（與 血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、

4、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。酸性土壤用熟石灰K氫氧化鈣：Ca（OH）J改良。鐵生銹鐵氧氣水?！緜銤M足：生銹】 U：防銹壬、血、油、遂、鍍金屬、合金I硬水軟水含鈣、鎂化合物的 爹宜。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化： 立羽（蒸儲）。溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸鏤（NH4NO）遇水吸熱（溫 降）。去油污洗滌劑一一包& K小液滴分散于水中力電汽油一一辿。氫氧化鈉一一四豈?！驹?不同】基本操作固體銅一塊狀用虹，粉末用些?！居煤蟛羶簟恳后w一一W_：傾倒K瓶塞倒放、標簽向上、口緊挨、管傾斜力；少

5、量:膠頭滴管（垂、懸）；極少量:玻璃棒沾取。托盤天平 一一調(diào)零、放紙KNaOFffl燒杯小 左物右碼。K精確到0.1g 3量筒一一放土、視線與液體凹液面最低處相平 。【規(guī)格的選擇】K精確到0.1mLR酒精燈 防失火K酒精量 2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理力。加熱 直接加熱:先預熱。間接加熱:墊石棉網(wǎng)。過濾一一濾紙緊 四漏斗壁，濾紙邊緣 低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口蜜玻 璃棒，玻璃棒末端 基三層濾2邊，漏斗下端管口 土燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)一一蒸發(fā)皿，用玻璃棒 攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出 時停止加熱用余熱鐵干。結(jié)晶一一根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶，影響

6、小蒸發(fā)結(jié)晶。溶液特征銅一均_、遼、（混合物）。溶質(zhì)一一固、液、氣態(tài)。溶劑一一水、酒精、汽油。溶液分類溶液配制轉(zhuǎn)化：飽和一不飽和 加水、他Q不飽和一飽和一加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫定溫度、一定量溶劑,不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不飽和。計更程R叵藥匙力 量：一量筒、滴管渣解：燒杯、玻璃棒堇瓶【標簽】金屬物性鐵鍋導熱件,電線導電 件,銅絲 延（展）性，鋁箔（延）性,物質(zhì)的用途：【性質(zhì)決定用途】金剛石：理銅一鉆頭、劃玻璃。石墨：里銅一鉛筆芯、道一潤滑劑、昱曳電一電極氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐?。?、【空氣中體積分數(shù)：21%約占1巧體積】氫氣（密度小一一氣球、亙?nèi)家灰桓吣苋剂稀咀罾硐?、?/p>

7、污染】、還原性銅一冶煉金屬）氮氣（不活潑一一食品保鮮）、【空氣中體積分數(shù)：78%約占4巧 體積】磷（燃燒后生成固體-測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量 ft®一一煙幕）、稀有氣體（很不活潑_化一食品保鮮、保護氣；通電發(fā)光一一霓虹燈）、【空氣中體積分數(shù)：0.94%】鐵（導熱性鐵鍋；與鹽酸反應 一一人體補鐵；遇水和氧氣會生銹 一一“雙吸劑”：食品保 質(zhì)，制成鐵合金可 耐腐蝕一不銹鋼,另外 強度及硬度也增強。鐵合金包括生鐵和鋼一 含碳量不 同）、鋁（地殼中含量最高的 金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜A12O31鋁合金門窗）、二氧化碳（不可燃不助燃 且密度比空氣大 一一滅火；能溶

8、于水且與水反應 一一汽水；干冰升華 吸熱一一制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料），【空氣中體積分數(shù):0.03%】一氧化碳（可燃一氣體燃料；還原性冶煉金屬：煉鐵。m|一與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）氧化鈣（與水反應一制氫氧化鈣；a生反應一一干燥劑）鹽酸（與金屬氧化物_反應除銹；化一助消化），硫酸（與金屬氧化物_反應除銹；濃硫酸 哩生化一干燥劑）氫氧化鈉（吸水干燥不J；與二氧化碳 反應除二氧化碳；與油污反應除油污），吸氧化鈣（石灰水一 化鈉；農(nóng)藥波爾多液一-檢驗二氧化碳;與酸反應改良酸性土壤；與碳酸鈉反應制氫氧與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑與硫混合），氯化鈉（調(diào)味、1機、圉上、

9、融雪、醫(yī)療）,碳酸鈣（石灰白或大理后化碳和生石灰； 大理石習鹽酸反應實驗室制二氧化碳；石灰石 高溫分解化一工業(yè)制二氧-裝飾；碳酸鈣化一補鈣劑）、磷酸鈉（烝餃頭除酸并使其松軟:顯堿性化一去油污），碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分;與鹽酸反應治療胃酸過多）0蛋白質(zhì)1共育動物蛋白魚、蛋、肉一； 植物蛋白大:豆、花生； 【酶：生物催化劑】糖類人U底要供能物質(zhì)：米面淀粉；葡萄糖一一人體能 直接吸收；蔗糖；油脂1共育已與儲能_:動物脂肪一一牛油、奶油；植物油一一菜籽油、花生油、豆油；維生素（不供能）蔬菜、水果。缺維生素A夜盲癥、缺維生素 C壞血??；無機鹽（不供能）微量元素 缺乏:性化一貧血；筐化一生長遲緩發(fā)育不

10、良； 他吸一表皮角 質(zhì)化、癌癥； 碘化一甲狀腺腫大； 氧化一胡齒。常量元素 缺乏筠化一佝僂病、骨 質(zhì)疏松易骨折；水（不供能）八人尸,赤一爭7°塑料聚乙烯塑料 可包裝食品,它具有 熱塑性可加熱封口;炒菜鍋手柄、插頭 （座）用熱固 世塑料；化學符號元素符號：C、H、O>MgFe、Cu、Hg、【意義：表示一種元素；及該元素的一個原子】化學式：C、Q、Mg CO、CaO HCl、NaOH NaCl、NaHCO CuSG FeSQ FeCl2【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個分子；一個分子的構(gòu)成?！侩x子符號：【注意離子符號與1而也合價的“兩同兩不同”】K多個分子、原子或離子 可在

11、符號前添系Fe31 O2- Ba21 Cl - H 弋 SO：- Na t CO；- Ca21 OH - Ag 弋 NO3- NH jHCOr0，4 N 3 N 4 N 2/1 N 1/21H /11化合價：O2、CO2、Fe2 O3、SO2、BaCl2、H2 SO4、Na2 CO3、Ca(OH )2、Ag NO3、NH4 HCO3、3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)：【地殼中前四位元素：氧一 R硅一Si、鋁一Al、鐵一Fe!單質(zhì)化合物同神無【元素一心護一元有滔支拈看一金剛理.求等就有制H族電替或 畤TB軍子原a ' A 分孑 ”二 仔丁一打丁子恰成笈一八氧飛一 甄氣. 水等_。電:廣 離

12、子, 轉(zhuǎn)化油等分子、原子模型： ）可能是CO 一可能是H2、Q;CO;HO微粒的性質(zhì)：共同點:“小”、“動”、“間”?！窘忉尙F(xiàn)象】【分子與原子的 本質(zhì)區(qū)別： 叵a可不可分】 氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明 分子在不停的運動著;物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，且間隔大小會發(fā)生變化 。r原子核f質(zhì)子（帶_電荷）原子結(jié)構(gòu)：原子 幫電荷文 中子_帶電荷M普逋氫核內(nèi)）L核外電子（帶 電荷入分層排布。4.原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖:圖A中，核電荷數(shù)為11 ,質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為11 ,電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù) 為1

13、。圖AE中屬于同種元素的是A與D?！驹胤N類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定】微?；瘜W性質(zhì)相似的是G D、E?！净瘜W性質(zhì)由最外層電子數(shù) 決定】K元素化性不一定相同力屬于原子的是A B C;屬于陽離子的是D;屬于陰離子的是E?！举|(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】【質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)】【質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)】化學反應中易失去電子的是A,易得到電子的是反化學性質(zhì)穩(wěn)定的是C、口 E?！?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對原子質(zhì)量，因為根據(jù)示意圖無法確定中子數(shù)。5.溶解度曲線：K結(jié)合右圖回答問題會畫：【描點、連線】會查：30c時A的溶解度為40g。60c時B的溶解度為30g。會比較大?。? C時溶解度 Av

14、Bv C; t C時溶解度 A=B> C;30 c時溶解度 A> B> C;。確定結(jié)晶方法：結(jié)晶A陡升型力一一冷卻熱飽和溶液； 結(jié)晶B緩升型一一蒸發(fā)溶劑。溶解度概念：“一定溫度” “100g溶劑” “飽和”“溶質(zhì)質(zhì)量” 溶解性表：含hT、K+、NaT、NH+、NO的化合物 都溶于水。含C1的化合物只有AgCl不溶。含SO*的化合物只有 BaSO丕邕，CaSQ AgSO遨連，其余 都溶。含CO2一的化合物中（NHO2CO、KCO、N&COMgCO散溶，其余不溶 含OH的化合物中NH-H2Q KOH NaOHT溶、Ca（OH）微密L,其余不溶6 .周期表方塊：右圖中 元素

15、名稱 為磷、元素符號 P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）為15、相對原 子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬。【元素類別在周期表中用不同的顏色來區(qū)分.但實際問題中可根據(jù)元素 名稱來判斷】相對原子質(zhì)量7 .金屬活動性強弱的判斷及應用:金屬與酸 能否反應 以及反應的劇烈程金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸四：右發(fā)中金屬活動性 Z>X>Y。產(chǎn)生氣泡慢(+ )無氣泡產(chǎn)生()產(chǎn)生氣泡快( + + )金屬與鹽能否反應：右表中金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬活動性MK N;gNoM表面無變化M表面有N析出8 .化學方程式：【略】。四大基本反應類型：化合反應K多變一力、分解反應K一變多、置換反

16、應K單1+化1-單2 +化2力、復分解反應K化1+化2-化3 +化4必須相互叵4分。9 .能源：煤、石油污染環(huán)境。天然氣較清潔的化石燃料。新能源氫氣K零污染力等。10 .溶液中的粒子：酒精溶于水一一酒精 分子和水分子。氯化鈉溶于水一一鈉 理工、氯離子和水分子 不能共存的離子：【復分解反應發(fā)生的條件】【相遇后能生成水:H +和OH HbOIoK酸堿中和1【相遇后能 生成沉淀】：C尹與CG21【CaCOGBa 2+與CO*|TBaCO, C與 OHrTCu(OH)4】；;Ag +與 Cl I【AgCl，Bai + 與 SO2 |【BasOH; Mg 2+與 OH【Mg(OH)，;。相遇后能 生成氣

17、體、水 成H+和CG2【COT和H2O】|; NH 4+和OH|【NHT和HO。推斷題的“題眼”1.通電條件電解史【反應物一一水，生成物一一氫氣和氧氣。2H2O普2H T +QH2.高溫條件一物變二物CaCOCaO COT ;二物變二物C+ 2CuO 2Cu+ CO;二物變一物C+ CO=2COFe 2c3+3CU 2Fe+3CO3.點燃條件反應物之一是氧氣4. 一物艾二物2KMnO-K2MnO+ MnO+ Q T ;NH 4HC&NH T + COT + HO5.二物變?nèi)顲aCO+ 2HCl=CaCl2+COT + HO;Na?CO+ 2HCl=2NaCl+ COT + HQNaH

18、C3> HCl=NaCl+ CO T + H2O6.藍色沉淀氫氧化銅K化學式：Cu(OH)J。7.溶液艾色變監(jiān)色 含Cu、石蕊遇堿；變黃色含F(xiàn)e"變淺綠色含F(xiàn)e變紅色石蕊遇酸、酚酷遇堿。8.A + B- A+ C+ D2H2QMnU2 2H2O+ Q T ; 2KClQ=g=1= 2KCl + 3Q"【催化劑：一變兩不變】9.A B ACOC8CO; COC"CO 倬f倬M H2;3.氣體的單驗T|【檢驗混合氣體成分時， 先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】甲一一無水硫酸銅【白色一藍色】一一檢驗倬O;乙一一銅【紅色一黑色】一一木金驗Q; 【另：帶火星木條復燃一一Q

19、?！勘灰皇宜境吻逡粶啙帷恳灰粰z驗CO。KH2、CO可先轉(zhuǎn)化，后檢驗4.氣體的叵|置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水 蒸氣】甲一一無水硫酸銅一一除去（吸收）H2O;甲無水氯化鈣除去（吸收）WO;甲一一堿石灰K NaOHF口 CaQ 除去（吸收）H2O和CO；【分別或同時】乙一一氧化銅一一除去中 CO的CO【轉(zhuǎn)化】乙一一碳粉一一除去中 COM CO;【轉(zhuǎn)化】乙一一銅一一除去（吸收）氧氣；丙一一濃硫酸一一除去（吸收）HO;丙一一氫氧化鈉溶液一一除去（吸收）CO ;丙一一碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液一一除去CO中的HCl ;【轉(zhuǎn)化】5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：酸溶液（

20、即）：紫色石蕊試液K變紅；pH試紙；7Zn、Fe等活潑金屬K氣泡 堿溶液（OH）：紫色石蕊試液K變藍；無色酚酷試液K變紅；pH試紙K> 73CO”或HC。：稀鹽酸和澄清石灰水。【加鹽酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】鏤鹽（NH 4+）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生【白色沉淀不溶于稀硝酸】【白色沉淀不溶于稀硝酸】2.收集裝置:C一一排水法K氣體D向下排氣法KB:固體+液體氣體【常溫】不易或難溶于水力；氣體密度比空氣小力;E向上排氣法K氣體密度比空氣大力鹽酸及可溶T氯化物（C）：硝酸銀溶液（AgNO）和稀硝酸 硫酸及可溶性硫酸鹽（SO42 ）:硝酸鋼溶液K Ba（NO） 23和稀硝

21、酸 1.氣體發(fā)生裝置：A:固體+固體仝氣體;優(yōu)選精品歡迎下載優(yōu)選精品歡迎下載動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法灼燒時,有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、 麻）灼燒后,用手擠壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。6.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：化學 方 法置換法吸收法NaCl ( NHCl) K力口 NaOH容液 NHCl + NaOH= NaC + NH T + HO除去FeSO中混有的CuSQ K力口 Fe粉力CuS鼾Fe=FeSO+ Cu【轉(zhuǎn)化】除去CO+混有少量 CO: K通過NaOH容液力2NaOHk CO = Na 2CO

22、+ HO【CO (CO : K通過灼熱的 CuQ CuO+ C6Cu+ CO】【轉(zhuǎn)化】加熱法除去CaO+混有的CaCO: K高溫力CaC4 CaO+ COT【轉(zhuǎn)化】溶解法BaSO （CaCO）K加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過濾【轉(zhuǎn)化】Cu （CuO）| K加酸或通足量 CO加熱力，Cu （Zn）| K加酸或CuSO§液后過濾物過濾法粗鹽提純（只除去 不溶性雜質(zhì)）、N&CO （可溶）與CaCO （不溶）混合物分離理方結(jié)晶法粗鹽提純實驗中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體|【蒸發(fā)結(jié)晶】NaCl與KNO混合物的分離【聯(lián)溫結(jié)晶：KNO析出】法磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物【性粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引

23、】沉淀法除去NaCl中混有的NaSO:KNO （KCl）力口 AgNO§液力K加 BaCl2 溶液NaSO+ BaCL=BaSO, + 2NaCl :KCl + AgNO= AgCl，+ KNO【轉(zhuǎn)化】除去NaCl中混有的NaCO:K加稀HCl溶液轉(zhuǎn)化操作方法示 例氣化法NCO+ 2HCl=2NaCl+ HO+ CO T8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：驗證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸一一有氣泡冒出。驗證部分變質(zhì)：加足量 CaCl2溶液后，用石蕊（變藍）或酚酗：（變紅）或 pH試紙（pH大于7除去變質(zhì)生成的N&CO:溶解后，滴加 Ca（OH溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)植物缺乏氮肥：葉怛發(fā)黃。岬乏磷肥:植株邛別矮小。蕨乏甲肥:易倒伏，口片的邊緣和尖端呈褐色 9.尾氣處理裝置：有 COfe成或參加的反應如下：CO與C黑粉消失；CO! CuO-黑變紅；CO! FeQ紅變黑。尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。10 .電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后