制取硫酸銅晶體實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、精選文檔 制取硫酸銅晶體試驗(yàn)報(bào)告前言 冷卻熱的硫酸銅飽和溶液可以得到硫酸銅晶體，但晶體析出的狀況、外形大小都會(huì)因試驗(yàn)用品的差異、試驗(yàn)過(guò)程中的變量有所不同。在本次試驗(yàn)中，我們通過(guò)參照初三化學(xué)【下冊(cè)】課本P40中明礬晶體的制取方法和借鑒往屆同學(xué)制作硫酸銅晶體的閱歷，結(jié)合網(wǎng)上查找到的相關(guān)資料，進(jìn)行制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)，共耗時(shí)10天才成功完成。一、試驗(yàn)儀器、藥品、材料線(xiàn)圈，碗一個(gè)，硬紙片一張、硫酸銅粉末若干。 二、試驗(yàn)步驟1. 在燒杯中放入比室溫高1020的水，并加入足量硫酸銅；2. 用筷子攪拌，直到有少量晶體不能再溶解；3. 待溶液自然冷卻到比室溫略高35時(shí)，把模型放入碗中；4. 用硬紙片蓋好，靜置

2、一夜；5. 取出線(xiàn)圈后往燒杯中加入溫水，使其成為比室溫高1015的溶液，并補(bǔ)充適量硫酸銅，使其飽和；6. 用硬紙片蓋好，靜置過(guò)夜；每天觀(guān)看，重復(fù)5、6項(xiàng)的操作過(guò)程。7. 三、試驗(yàn)留意1. 所用試劑必需純潔，如含有雜質(zhì)就很難獲得完整的晶形。 2. 把握溶液的濃度，假如溶液過(guò)濃，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶體；如超過(guò)飽和溶液濃度不大，結(jié)晶速率太慢，小晶體漸漸長(zhǎng)大。制備小晶體時(shí)，用高于室溫2030的飽和溶液；以后添加的飽和溶液應(yīng)是高于室溫1520的溶液，每次加入量約為原溶液的110，添加時(shí)要把晶體取出，等溶液溫度均勻后再把晶體浸入。 3. 留意環(huán)境溫度的變化，應(yīng)使飽和溶液緩慢冷卻，可用布或棉花

3、把燒杯包好。白天溫度較高時(shí)可把晶體取出，到晚上再放回溶液中。4. 所用容器必需潔凈，要加蓋以防灰塵落入。四、試驗(yàn)過(guò)程五、試驗(yàn)結(jié)論（1）硫酸銅的溶解度隨著溫度的上升而增大，通過(guò)嚴(yán)格把握溫度的變化，有利于加快晶體的成形速率；（2）使用鐵絲作為模型，不能使硫酸銅飽和溶液結(jié)晶，由于Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，能與CuSO4反應(yīng)（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）生成綠色的硫酸亞鐵和銅；（3）銅絲表面纏上棉線(xiàn)的模型，能較好地析出硫酸銅晶體：（4）模型必需懸掛在溶液中，若模型與杯壁貼合，冷卻后溶液析出的晶體將附著在線(xiàn)圈和杯壁之間，成形的晶體外形不規(guī)章。六、問(wèn)題與探究Q：為什么不同的材料結(jié)晶狀況不同？A：依據(jù)結(jié)晶原理，晶體的生長(zhǎng)是溶質(zhì)在晶核表面不斷積累的結(jié)果，對(duì)澄清的過(guò)飽和溶液，在介穩(wěn)區(qū)內(nèi)是不會(huì)產(chǎn)生晶核的，必需靠外界加入的晶種，才能使溶液中的溶質(zhì)生長(zhǎng)到晶種的表面上，而溶液中的固體雜質(zhì)、微粒、塵埃、容器界面的粗糙度、容器的震驚等都會(huì)誘發(fā)成核。假如晶核“泛濫”，就無(wú)法形成大晶體。由于棉線(xiàn)和銅絲的表面積較大，即晶核較多；加上毛棉線(xiàn)和銅絲上生長(zhǎng)的晶體，因相互積累、相互擠壓，致使晶體無(wú)法成長(zhǎng)。相反，少量的硫酸銅細(xì)晶在溶液中分散性較好，簡(jiǎn)潔形成大晶體。這一點(diǎn)，突出表現(xiàn)在了