滬科版高中化學(xué)高中二年級(jí)第二學(xué)期第12章《初識(shí)生活中的一些含氧有機(jī)物》檢測(cè)題(含答案)

1、初識(shí)生活中的一些含氧有機(jī)物檢測(cè)題一、單選題1 .下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過(guò)加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是B . CHCHOHhCH3CHOA.C. CH CHCl D . CH=CHCHCHBr2 .下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到 140c制乙烯驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀 做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀A.B.C D.3 .維生素C可用于預(yù)防和治療壞血病等，其結(jié)構(gòu)式如圖所示下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是A.維生素C的化學(xué)式

2、為C6H8QB.維生素C可作食品添加劑C.維生素C可發(fā)生水解反應(yīng)D.維生素C不能發(fā)生氧化反應(yīng)4 .下列說(shuō)法正確的是（）A.花生油屬于高分子化合物，不能用來(lái)萃取濱水中的澳單質(zhì)B.總質(zhì)量一定時(shí)，乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量不變C. 一定條件下，所有的油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解D.除去硬脂酸鈉溶液中的甘油的方法：向溶液中加入飽和食鹽水，分液5.下列說(shuō)法不正確的是A,相同質(zhì)量的乙烯與乙醇分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同B.苯不能因化學(xué)反應(yīng)而使濱水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵C.乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基取代了乙酸分子中的羥基的生成物D.乙烘能與氯化氫發(fā)

3、生加成反應(yīng)，可得到氯乙烯6現(xiàn)有：乙醇、乙醛、乙酸、苯、四氯化碳5 種失去標(biāo)簽的試劑，只用一種試劑進(jìn)行鑒別 （ 可以加熱） ，這種試劑是A.澳水 B .新制的Cu（OH懸濁液 C .酸性高鈕酸鉀溶液D . FeCb溶液7下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法正確的是A.都難溶于水B.都能使紫色石蕊試液變紅 C.都能和CaCOS應(yīng) D .都能發(fā)生酯化反應(yīng)8下列敘述正確的是1 c H c OH10 6mol / L 的溶液一定呈中性2 已知NaOH aqHCl aq NaClaq H2Ol VH 57.3kJ mol 1 ,貝（J含40.0g NaOH勺稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量3 向淀粉溶液

4、中加入稀H2SO4 ，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH） 2 懸濁液，加熱，無(wú)磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解生成葡萄糖4 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定越高5乙酸乙酯在NaOH§7取H28O中水解產(chǎn)物為CH3CO18ONa和CH3CH 20H6 水的電子式H :O: 2 HA. 1 2 5 6B. 1 4 5C. 2 4 6D.全部9下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）A.所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解B,羊毛和棉線可用燃燒法鑒別C.有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成 4個(gè)共價(jià)鍵D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色1

5、0下列反應(yīng)類型不能 引入醇羥基的是（ ）A.消去反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.還原反應(yīng)11下列說(shuō)法正確的是A.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液B.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙烘的產(chǎn)生速率C.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH§液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸D.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣一灼燒一溶解一過(guò)濾一萃取12 .若乙酸分子中的氧都是16O,乙醇分子中的氧都是18O,將兩者等物質(zhì)的量混合進(jìn)行催化反應(yīng)，一段時(shí)間后，體系中含有18O的物質(zhì)是（催化劑中不含氧）A.只有乙酸乙酯B.水和乙醇C.乙酸乙酯和乙醇D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水13 .生活處處有化學(xué)，下列

6、說(shuō)法正確的是A.氫氧化鋁可作胃酸過(guò)多的中和劑B.福爾馬林可作食品的保鮮劑C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染D.煎炸食物的花生油、牛油都屬于可皂化的飽和酯類 二、實(shí)驗(yàn)題14.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。0H已知:+H2O如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.右邊導(dǎo)管不插入飽和碳酸鈉溶液B.試管D中油狀物在下層，飽和碳酸鈉溶液主要為了中和揮發(fā)出的乙酸C.試管C中加入試劑的順序是：2mL濃硫酸一 3mL乙酉1一2mL冰醋酸D.反應(yīng)結(jié)束后試管C液體可能會(huì)變黑色 在制取乙酸乙酯的過(guò)程中，用濃硫酸作為催化劑有缺點(diǎn)，不能重復(fù)使用，而且副

7、反應(yīng)較多。 目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索， 初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑， 且 能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合） 。同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/C轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100旅示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。A. 120c,4hB . 80C,6hC . 60C,4hD. 80C,4h 制備環(huán)己烯粗品（裝置如圖2）

8、將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完 全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 試管C置于冰水浴中的目的是 制備環(huán)己烯精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不出來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有;分液后用（填入編號(hào)）洗滌；a. NaHSOS液b . NaCO溶液c .稀 H2SO d. 澳水在此制備過(guò)程中，加入飽和食鹽水的作用是 對(duì)分離出來(lái)的環(huán)己烯再進(jìn)行蒸儲(chǔ)得到環(huán)己烯精品，為了區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品，某個(gè)小組設(shè)計(jì)了

9、以下幾種方法，合理的是 。a.用酸性高鈕酸鉀溶液b .用金屬K c .用NaCO溶液 d.用NaOH§液15 .下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ィ▽?shí)驗(yàn)原理）甲、乙、丙三位同學(xué)均采用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。（裝置設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是 （填“甲”或 “乙”）。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管， 除起冷凝作用外,另一重要作用是-（實(shí)驗(yàn)步驟）（1）按內(nèi)同學(xué)選擇的

10、裝置組裝儀器，在試管中先加入 3 mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩 緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入 2 mL乙酸；（2）將試管固定在鐵架臺(tái)上；（3） 在試管中加入適量的飽和NaCO溶液；（4）用酒精燈對(duì)試管加熱；（5）當(dāng)觀察到試管中有 明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。（問(wèn)題討論）a.按步驟（1）安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查 - b.寫(xiě)出試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）o c.試管中飽和NaCO溶液除去乙酸的原理為（用反應(yīng)方程式表示）。 d.從試管中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是 三、推斷題16 .已知：從石油中獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

11、現(xiàn)以 A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。HjC）2/Cu。/催化劑A=-C-D 催化劑 I©ch3c（k）ch2ch3回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 o（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是: o寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： , 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：17 .若有A、B、C三種姓的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:-二漠乙烷隹氣體D T卷器C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。(1) A、B C中所含官能團(tuán)的名稱是: ?(2)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A>B的化學(xué)方程式為：。B>C的化學(xué)方程式為：。B>A的化學(xué)方程式為：。(3)上述A、B C D四種物質(zhì)還

12、原性最強(qiáng)的是(填名稱)18 .以乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過(guò)程如下圖所示(反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A; B; C。(2)由乙烯生成A的化學(xué)方程式為 (注明反應(yīng)條件)；反應(yīng)類型為。(3)由A生成B的化學(xué)方程式為 (注明反應(yīng)條件)；反應(yīng)類型為 。(4)由A 與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (注明反應(yīng)條件)；反應(yīng)類型為。(5)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (注明反應(yīng)條件)。四、計(jì)算題19 .竣酸A和醇B(A、B中均只有一個(gè)官能團(tuán))形成的酯C,已知：2.2g C燃燒可生成4.4gCQ和1.8g H2O;1.76g C與50mL 0.5 mol L -1的NaOHS

13、液共熱后，為了中和剩余的堿液， 耗去0.2 mol L-的鹽酸25mL取C水解后所得的醇B 0.64g ,跟足量的鈉反應(yīng)時(shí)，標(biāo)況 下收集到224mL H。求：(1) C的相對(duì)分子質(zhì)量、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(2)寫(xiě)出C與NaOH#熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。20.有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取 4.6 g A與5.6 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容 器中燃燒，燃燒后只生成CO、COW水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通 過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重 5.4 g ,堿石灰增重4.4g O回答下列問(wèn)題：(1) 4.6g A中所含氫原子的物質(zhì)的量為 ,碳原子的物質(zhì)的量為 ;(2)通過(guò)計(jì)算確定

14、該有機(jī)物的分子式為;(3)可以利用核磁共振氫譜法確定有機(jī)物 A的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)完成下表：判斷依據(jù)結(jié)論(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)1. D 2. C 3. D 4. B 5. A 6. B 7. D 8. B 9. A 10. A 11. B 12. C 13. A14. . B, C C 防暴沸 冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)上層分液漏斗上口塞子未打開(kāi) b增加水層的密度，有利于分層b15. 乙防止倒吸裝置的氣密性 CH 3COOHCHCHOH、'學(xué)-CHCOOGHH+ H2O 2CH 3COOH NaCO2CHCOONaCOT +HO分液16. CH=CH 羥基 域基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）CH 2=CH+ HO號(hào)川CHCHOH 2CH3CHOH+O2CHCHO+2O17. 羥基醛基 竣基 CH 3CHO* Q ；U 2CHCH3 2HO 2CH 3CHO+ Q2CHCOOH CHbCHO- H2 %/，CHCHOH 乙醛18. (14分)(方程式為2分，其余空為1分)(1) CHCHOH CHCHO CHCOOH(2) CH=CH+HO 留-、CHCHOH