05-食用醋中總酸度的測(cè)定_第1頁(yè)
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05-食用醋中總酸度的測(cè)定_第3頁(yè)
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1、食用醋中總酸度的測(cè)定一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求】1. 熟練掌握酸堿滴定的操作技術(shù);2. 掌握堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法,對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用有所了解;3. 掌握食用醋總酸度的測(cè)定原理及方法;4. 掌握指示劑的選擇原則;5. 了解強(qiáng)堿滴定弱酸滴定過(guò)程中 pH 值變化、滴定突躍及指示劑的選擇。二、【實(shí)驗(yàn)原理】化學(xué)分析中的酸堿滴定是將已知準(zhǔn)確濃度的溶液 (稱作標(biāo)準(zhǔn)溶液) 滴加到待測(cè)定物質(zhì)的 溶液中, 到標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液按一定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)為止,然后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量和化學(xué)計(jì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算待測(cè)組分的量, 這種方法快速迅速, 而且操作簡(jiǎn)單, 因此非常 適用于一般酸堿濃度的測(cè)定。食用醋的主要成分是醋

2、酸(HAc,含量大約為3%5%)和少量的其它有機(jī)弱酸等。用NaOH 作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用醋時(shí),滴定反應(yīng)為:NaOH + HAc = NaAc + H 2OnNaOH + HnA (有機(jī)弱酸 ) = NanA + nH2O本滴定反應(yīng)類(lèi)型為強(qiáng)堿滴定弱酸, 產(chǎn)物是弱酸強(qiáng)堿鹽, 測(cè)定結(jié)果為食用醋中醋酸的總酸 度,用PAc(gL-1)表示。由于滴定突躍范圍在堿性范圍,故指示劑可選用酚酞、百里酚酞等,本實(shí)驗(yàn)選擇酚酞作為滴定反應(yīng)指示劑。三、【儀器、試劑與材料】1. 儀器:電子天平,堿式滴定管,試劑瓶,移液管,錐形瓶,燒杯,量筒,臺(tái)秤。2. 試劑和材料:NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.1 mol L-1),鄰苯二甲酸氫鉀

3、(基準(zhǔn)物質(zhì)),酚酞指示劑(0.2%的乙 醇溶液),食用醋。四、【實(shí)驗(yàn)步驟】1. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.1 mol L-1)的配制和標(biāo)定用燒杯在臺(tái)秤上稱取固體 NaOH 4.3 g左右,加入煮沸除去 CO2的蒸餾水少許,快速?zèng)_洗NaOH固體表面二遍,再加水溶解完全,轉(zhuǎn)移到帶有橡皮塞的試劑瓶中,加水稀釋到1L ,充分搖勻。再按照前面實(shí)驗(yàn) 4步驟對(duì)NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度進(jìn)行標(biāo)定。2. 食用醋總酸度的測(cè)定市售食用醋中醋酸含量一般在3%5%之間,濃度較大,因此滴定時(shí)需要進(jìn)行適當(dāng)?shù)南♂???捎靡埔汗軠?zhǔn)確移取食用醋10.00 mL于100 mL容量瓶中,加水稀釋到容量瓶刻度線,搖勻。用25 mL移液管移取上述

4、稀釋好的食用醋試液25 mL置于250 mL錐形瓶中,加入2滴酚酞指示劑,用標(biāo)定好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至出現(xiàn)微紅色在 30s內(nèi)不褪色即為終 點(diǎn)。根據(jù)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和滴定時(shí)消耗的體積可計(jì)算食用醋中總酸量,用PHAc(gL-1)表示。平行測(cè)定三份。Mkhp 1000五、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)處理】123鄰苯二甲酸氫鉀(g)NaOH溶液體積(mL)終讀數(shù)始讀數(shù)消耗體積1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度(mol L )-1NaOH濃度平均值(mol L )相對(duì)平均偏差/%1.標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度相關(guān)數(shù)據(jù)KhpNaOHVNaOH計(jì)算公式為:C.-二2.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用醋相關(guān)數(shù)據(jù)123NaOH

5、溶液體積(mL)終讀數(shù)始讀數(shù)消耗體積PHAc (g L 1)pac平均值(g L-1)相對(duì)平均偏差/%計(jì)算公式為:門(mén)CNaOH VNaOH M HAc 25.00 10.00100.00六、【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】1. 食用醋中醋酸的濃度較大,而且顏色較深,故必須稀釋后再進(jìn)行滴定分析。2. 蒸餾水必須是新制備或者經(jīng)煮沸除去CO2冷卻后使用。3. 堿式滴定管使用時(shí)要趕走膠皮管中氣泡,滴定過(guò)程中也不要形成氣泡,以免產(chǎn)生大 的誤差。30s不褪色。4. 指示劑用量不要太多,終點(diǎn)顏色只要微紅色即可,但要待5. 標(biāo)定溶液時(shí),三個(gè)錐形瓶要編號(hào),以免弄錯(cuò)。6. 利用計(jì)算式計(jì)算時(shí),注意單位的統(tǒng)一。七、【思考題】1. 本實(shí)驗(yàn)誤差產(chǎn)生的原因有哪些?2. 標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有哪些?標(biāo)定時(shí)稱取的基準(zhǔn)物質(zhì)量是否需要準(zhǔn)確?3. 本實(shí)驗(yàn)中如使用的蒸餾水中含有CO2,會(huì)引起什么后果?4. 測(cè)

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