物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。 CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵Fe(CO)5、羰基鎳Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為 ，與CO互為等電子體的離子為 （填化學(xué)式）。 金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列 。a. 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液（2）第四周期元素的第

2、一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是 。（3）用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是 。a.直線形；三角錐形 b.V形；三角錐形 c.直線形；平面三角形 d.V形；平面三角形1、（1）CO （2分） CN（2分） b. c. （2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài) （2分）（3）d （2分）2、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之

3、和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。（1）A2B分子的空間構(gòu)型為 ，A2B和A2D的沸點較高者是 （填化學(xué)式），其原因是 ；（2）B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價鍵的類型有 ；（3）E原子的電子排布式為： ； B原子的軌道排布式為： ；（4）寫出C和E形成的化合物的電子式 ，該化合物在室溫下屬 晶體，每個緊鄰 個已知 C和E形成的化合物的摩爾質(zhì)量為g.mol-1，晶體中緊鄰的和距離為為a cm,計算該晶體的密度為 g.cm-3（阿佛加德羅常數(shù)用表示）2、（1）V字形 (2分) H2O（2分），分子間形成了氫鍵（2分）。（2）鍵鍵（2分）（3）1s22s22p

4、63s23p63d104s24p5（2分）（4）電子式（略）（2分） 離子（2分）；（2分） 3、 今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三種元素。已知： 三者原子序數(shù)之和為25；元素Y的原子價電子排布為ns2npn+2X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物；元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對分子質(zhì)量之比為38：77。 據(jù)此填寫下列空白： （1）寫出元素符號：X ；Y ；Z 。 （2）X2Y2屬于 晶體，構(gòu)成晶體的微粒是 （填微粒符號） （3）Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是 ，ZY2形成的晶體屬于 晶體，根

5、據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共價鍵種類及數(shù)目是 。3、（每空1分，共8分）（1）Na；O；C （2）離子 Na+ O22 （3）直線型 分子 4個鍵4、有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道

6、，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：D ，G ；（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因： ；（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 個鍵， 個鍵；（4）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式），原因是 ；4、 S Mg D的前一元素是P，P的3p能級為半充滿狀態(tài)的3p3，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而S元素的3p能級3p4，是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。故P的第一電離能高于S 2、 2 MgSO4 MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。 5、今有aX、bY、cZ三種元素。已知：各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c25

7、； 元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn2； X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物； Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為3877。據(jù)上可推知，(1)X： ，Y： ，Z： （寫元素符號）。(2)X2Y2是 晶體（填晶體類型），該晶體中含微粒間的作用有： 。(3)Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是 、 ，其中Z原子分別以 、 雜化軌道成鍵。 5、（1）Na，O，C（2分） （2）離子晶體（1分）；離子鍵、非極性鍵（1分）（3）直線型，正四面體型；（2分）sp、sp3（2 分）6、已知A、B、C、D和E五種分子所含

8、原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1。請回答：(1) 組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；(2) B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 形，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4) 若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是 。6、FeCl3（1）1S22S22P63S23P6（2）HCl， H2S， V形（或角形或其他合理答案），極性分子。（3）有無色氣體產(chǎn)生 2H2O2

9、2H2O+O2 （4）CH4O。 7、 碳是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。 （1）碳原子的核外電子排布式為 。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是 ； （2）CS2是一種重要的有機溶劑，CS2分子的空間構(gòu)型為 ；寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式 ；（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個冰晶胞平均占有 個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。7、 1s22s22p2 N原子2p軌道半充滿，能量低 直線形 CO2 8 氫

10、鍵具有方向性，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵8、銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價有 l 、 + 2 等，故能形成多種銅的化合物。 ( l ）基態(tài) Cu 原子的電子排布式是 ；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有 個銅原子；( 2 ） 某 l 價銅的配離子為Cu(CN)43，與配體互為等電子體的一種微粒是 （寫化學(xué)式）。 許多l(xiāng)價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH= CH 2等）, CH3CH= CH 2分子中C原子采取的雜化方式有 ( 3 ）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式

11、： ；根據(jù)價層電子對互斥模型，預(yù)測SO42一的空間構(gòu)型為 8、 (1) 1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar 3d104s1 (2分) 4 (2分)(2)CO、（寫對種即可，共分，共他合理答案也得分）sp2 、sp3（分，對一個得分，多寫得分）（） u(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH- 或 u(OH)2 + 4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O （2分）正四面體（2分）9、下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。 （2）Fe元

12、素位于周期表的 分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為_；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_和_（填化學(xué)式）。 （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有。（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4 離子的空間構(gòu)型為_型。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子式為：_(寫3種) 9、（1）4s24p1 （2）d 0 N2 CN CO (每個1分，共5分)（3）CH4 CH3OH （每個1分，共2分）（4）

13、正四面體；可以為CO2、NCl3、CCl4、CO等電子式中的2個10、下表為周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素請回答下列問題：（1）寫出元素I的基態(tài)原子的價電子排布式 ；已知M2+離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的 周期 族。（2）請列舉F的金屬性比C強的實驗事實： ，并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因： 。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)M=m/n測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果總比理論值高，其原因是 。（4）H、A、G三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則該晶體的化學(xué)式為 ；在該晶體中，G離子的配位數(shù)為 。10、（1）3d54s1 (1分)；

14、四 (共2分，其他表示方法不給分)（2） 相同條件下與水反應(yīng)，鉀比鈉劇烈；或最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：KOHNaOH (1分,其他合理的答案給分)，雖然鉀的核電荷數(shù)比鈉多，但鉀的半徑比鈉大，核對最外層電子的引力鉀比鈉小，故鉀易失去電子，金屬性強 (2分)（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF分子間存在氫鍵，締合成(HF)n (2分)（4） CaTiO3 (1分)；12 （1分）；11、人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：( 1 ) Ti 元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；其基態(tài)原子的價

15、電子層排布為 ；(2) 在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4 三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是 ； 已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a. 分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b. 分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c. 沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的

16、水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 ，綠色晶體中含有化學(xué)鍵類型是 。11、 （1）3d24s2 （2）BaTiO3 TiCl(H2O)5Cl2H2O 離子鍵、配位鍵、極性共價鍵12、W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電核數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等X核外s亞層上的電子總數(shù)與p亞層上的電子總數(shù)相等Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）Z原子核外p亞層上的電子總數(shù)比s亞層上的電子總數(shù)多2（1）元素符號：X_，Z_。（2）Y元素原子的核外最外層電子排步

17、式為_。（3）W和X形成的化合物的電子式為_，該化合物為_分子（填“極性”或“非極性”）。Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于_晶體。（4）Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。12、（1）O ，Si （2）3s1 （3） H O H ，極性 ，原子（4） 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2（共8分）13、已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最??；F元素最外

18、層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫 B的電子排布式是： ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是 。D元素單質(zhì)的晶體類型是 ，C單質(zhì)的制備方法是： 。E和F形成的化合物空間構(gòu)型為 ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是 。13、 1s22s22p63s23p5 離子晶體 原子晶體 電解法 三角錐型 E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵 14、請完成下列各題：（8分） （1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。 （2）第A、A族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。G a原子的電子排布式為 。在G

19、aN晶體中，每個G a原子與 個N原子相連，與同一個G a原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。在四大晶體類型中，GaN屬于 晶體。 （3）在極性分子N C l 3中，N原子的化合價為3，C l原子的化合價為+1，請推測N C l 3水解的主要產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。14、（1）5（2分） （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1），4，四面體，原子。（每空1分） （3）HClO；NH3H2O（2分）15、有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最多的元素。已知A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子

20、數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上電子數(shù)比D原子的p能級上多一個電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程 。（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式 。（3）寫出A原子與B原子形成A2B分子過程中B原子的軌道雜化類型 ，分子立體構(gòu)型 。（4）A2B分子組成的晶體內(nèi)，分子間作用力為 、 。15、（1） （2）1s22s22p63s23p64s1（3）sp3雜化 （4）范德華力 氫鍵16、A、B、C、D、E

21、代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_；(2)B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為 ；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有 個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有： (寫出兩條即可)。(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式 _。16、(1)N。 （1分） (2)CsCl（1分）；8（1分），熔融

22、時能導(dǎo)電、較高的熔點等（2分）。 (3)Fe（1分）；1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（2分）。 (4)2Cu+S Cu2S（2分，寫出Cu但未寫出正確方程式給1分）17、Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1） As的價層電子構(gòu)型為 （2） AlCl3 是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6,熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是 （3） 超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛,AlN晶體與金剛石類似，每個Al

23、原子與個原子相連，與同一個Al原子相連的原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，AlN屬于 晶體。（4） Si和C同主族，Si、C和O成鍵情況如下：COCOSiOSiO鍵能/kJmol1360803464640 在C和O之間可以形成雙鍵形成CO2分子,而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是 。(5) SiCl4（l）常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H2O(l)配位而劇烈水解，再潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理 17、（1）4S2 4P3 (1分) (2) 共價鍵（或鍵） (1分)（3） 4 (1分) 正四面體(1分) 原子(2分)（4）SiO大于CO的鍵，CO 的鍵能大于

24、SiO的鍵能，所以Si和O成單鍵，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子(2分)（5）SiCl4（l） H2O (l) H2SiO3 (s) HCl (aq) (2分)OOO18、分子篩是一類具有多孔性的鋁硅酸鈉鹽。分子篩晶體中的骨架是由SiO4四面體和AlO4四面體通過頂角的氧原子連接而成的，經(jīng)測定硅鋁比（SiO2Al2O3的物質(zhì)的量之比）為6：3，AlO4四面體帶一個單位負(fù)電荷。SiO4可表示為：（1）寫出Al原子的電子排布式 （2分）（2）該分子篩的化學(xué)式為 （2分）（3）在SiO4四面體，硅、氧原子個數(shù)比為 （1分），硅、氧之間的成鍵方式為 （1分）（4）O、Si、Al三種元素的單質(zhì)晶體中，熔、沸

25、點最高的是 （2分）（5）該分子篩能把空氣中的O2和N2分離提純得到O2，原理是 （2分）18、（1）1S22S22P63S23P1（2分） （2）Na2Al2Si2O8（2分）（3）1：2（1分），共價鍵（1分） （4）Si（2分）（5）N2和O2的分子直徑不同，直徑小的分子通過分子篩，直徑大的分子不能通過分子篩（2分）A19、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，溶解銅生成CuCl2。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A（晶胞如圖）即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：（1）基

26、態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為 。（2）元素N、S、P的第一電離能（I1）由大到小的順序為 。（3）HN3屬于 晶體，N3的空間構(gòu)型是_，與N3互為等電子體的分子的化學(xué)式為 （寫1種）。NH2的電子式為 ，其中心原子的雜化類型是 。（4）CuCl2中的鍵型為 ，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為 （5）治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為 1s2s2p19、(A)（每個1分，共10分）（1） （2）NPS（3）分子，直線，CO2 (N2O、CS2，寫1個即可)， sp3 （4）配位鍵（寫共價鍵也可） YBa2Cu3O7 （5）20、下表是元素周期表的一部分，請從下表十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉栴}： 族周期I

27、AII AIII AIV AV AVI AVII A一二三（1）寫出元素原子的核外電子排布式 ，與形成的10電子陰離子的電子式_；（2）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_；（3）元素形成的單質(zhì)中存在的化學(xué)鍵為_；（4）物質(zhì)熔沸點的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。的單質(zhì)晶體熔點為2573K，沸點2823K，硬度大，則屬于 晶體。某同學(xué)猜想和形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，現(xiàn)用實驗證明上述猜想是否正確，你的實驗方案是 。查閱資料發(fā)現(xiàn)B的熔點比NaCl低，則B的晶體類型是_。20、（1）1s22s22p3 ， （各1分） （2）Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O（1分）（3）共價鍵（或非極性共價鍵）（1分）（4） 原子（1分）。測定熔融狀態(tài)下該物質(zhì)的導(dǎo)電性，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物，與NaCl晶體類型不同