第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上課題第五單元 復(fù)習(xí)課型復(fù)習(xí)編寫(xiě)李芳課時(shí)2集體備課時(shí)間 月日使用修改時(shí)間 月日教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、涵義、應(yīng)用。2初步學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，掌握基本的配平方法。3掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟、格式。過(guò)程與方法1通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推斷能力；2知道正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律；3學(xué)會(huì)用化學(xué)特色去進(jìn)行思維，培養(yǎng)學(xué)生良好的習(xí)慣及熟練的計(jì)算技能。情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的感悟，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法；2通過(guò)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生事實(shí)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度；3通過(guò)定量計(jì)算，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證的思想教育。重點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；2

2、正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；3能夠正確規(guī)范的利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。難點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的微觀理解；2化學(xué)方程式的配平；3正確利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。教 學(xué) 流 程 設(shè) 計(jì)環(huán)節(jié)教 學(xué) 問(wèn) 題 活 動(dòng) 設(shè) 計(jì)二次備課情景導(dǎo)入本單元內(nèi)容：“質(zhì)量守恒定律”從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元內(nèi)容的基礎(chǔ)。“化學(xué)方程式”講了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說(shuō)明化學(xué)方程式表示的意義，這是本單元的中心?；瘜W(xué)方程式是初中化學(xué)入門(mén)的三種重要化學(xué)用語(yǔ)，掌握了它們才有可能學(xué)好化學(xué)，其重要性可想而知?！袄没瘜W(xué)方程式的計(jì)算”是從量的方面來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)，指導(dǎo)我們進(jìn)行高效生

3、產(chǎn)。課前預(yù)習(xí)，自建網(wǎng)絡(luò)?；仡櫧涣髦R(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的 。 2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)方程式3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則： （1）必須以_為基礎(chǔ)，絕不能臆想、臆造不存在的物質(zhì)和_。（2）要遵守_定律，等號(hào)兩邊原子的_和_必須相等。4、書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)： 配： 標(biāo)： 等： 注： 5、化學(xué)方程式表示的意義（提供的信息）以2H2O22H2O為例：（1）質(zhì)的方面：表示_ _、_ _；（2）量的方面：表示各物質(zhì)間的_ _關(guān)系，即各物質(zhì)之間的_ _；（3）微觀方面：表示反應(yīng)物和生成物的_ _

4、關(guān)系，即各物質(zhì)之間的 _比。知識(shí)點(diǎn)3：利用化學(xué)方程式的計(jì)算6、原理：質(zhì)量守恒定律7、步驟：A.“設(shè)” （設(shè)未知量）B.“寫(xiě)” （寫(xiě)出化學(xué)方程式）C.“求”（求出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量）D.“標(biāo)” （標(biāo)出已知量、未知量）E.“列”（列比例式）F.“解”（運(yùn)算過(guò)程）G“答”（簡(jiǎn)答）投放網(wǎng)絡(luò)，引導(dǎo)學(xué)生初步梳理。學(xué)生填寫(xiě)，快速梳理，老師巡回指導(dǎo)，矯正。學(xué)生個(gè)人展示，獲取最佳答案。 小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變：（1）一定不變：宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變。 微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。（2）一定改變： 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定改變。微觀：分子的種類(lèi)一定改變。（3）可能改變：分子總

5、數(shù)可能變。檢查化學(xué)方程式要“四看”：一看化學(xué)式二看配平三看條件和等號(hào)四看“”，“”。三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。定位提升化學(xué)方程式化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1、 化學(xué)方程式的意義：2、 書(shū)寫(xiě)原則：3、 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：1、計(jì)算依據(jù)： 2、計(jì)算步驟：1、定義：2、微觀解釋?zhuān)?、實(shí)際應(yīng)用：智能應(yīng)用例1下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A木炭在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原來(lái)的木炭的質(zhì)量小得多B足量的硫在密閉容器內(nèi)與20L氧氣反應(yīng)，生成了相同條件下的二氧化硫20LC10g食鹽溶于

6、70g水中得到80g食鹽水 D10g水在受熱條件下變成了10g水蒸氣例2為了研究物質(zhì)之間反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，小李同學(xué)作了如下實(shí)驗(yàn)：將6 g鎂分別在不同質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，請(qǐng)將生成氧化鎂的質(zhì)量填入下表：序號(hào)氧氣(g)生成的氧化鎂(g)122438410根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答：(1)上述4次實(shí)驗(yàn)中，第_次氧氣過(guò)量；第_次鎂過(guò)量。(2)解釋為什么后面幾次實(shí)驗(yàn)中，雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質(zhì)量卻不再增加？例3有一中有機(jī)化合物23 g在空氣中完全燃燒后共生成44 g二氧化碳和27 g水，該有機(jī)化合物含碳元素的質(zhì)量是 g。含氫元素的質(zhì)量是 g。它是有 元素組成的。小組討論，展示交流。方法指導(dǎo)：質(zhì)量

7、守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；且體現(xiàn)的是質(zhì)量守恒，而不是體積等守恒；分析：2、不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“質(zhì)量總和”中。分析：3、化合物在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣反應(yīng)。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后各元素原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不改變，反應(yīng)生成的二氧化碳中所含碳元素、水中所含氫元素的質(zhì)量與是原化合物中所含的碳元素、氫元素的質(zhì)量是相等的。 根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量求出碳、氫元素的質(zhì)量，就是原化合物中碳元素、氫元素的質(zhì)量。如果求出的碳、氫兩元素的質(zhì)量和等于原化合物的質(zhì)量時(shí)，則原化合物只由碳、氫兩種元素組成。如果計(jì)算出二氧化碳中碳元素質(zhì)量、水中氫兩元素的質(zhì)量和小于原化合

8、物的質(zhì)量時(shí)，化合物含有碳、氫、氧三種元素。達(dá)標(biāo)測(cè)試1化學(xué)反應(yīng)前后，下列諸項(xiàng)中沒(méi)有變化的是（ ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類(lèi) 物質(zhì)總質(zhì)量 物質(zhì)種類(lèi) 原子種類(lèi)A. B. C. D.2某綠色燃料物質(zhì)X，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學(xué)式為（ ）AH2 BCH4 CCH3OH DC2H5OH3過(guò)氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源。潛水艇緊急情況時(shí)，也使用過(guò)氧化鈉來(lái)供氧氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3+O2 。 從該反應(yīng)獲取的以下信息中，正確的是（）實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純

9、凈的氧氣過(guò)氧化鈉屬于氧化物反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化該反應(yīng)是分解反應(yīng)A. B. C. D. 4某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出的結(jié)論是（ ） A. X由四種元素組成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不穩(wěn)定 5在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24823下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) BY、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：9C參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：5 D反應(yīng)后X的質(zhì)量為06.下列四個(gè)反應(yīng)中生成物都是，如果的化學(xué)式為2B3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C7在“宏觀、微觀、符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如右圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是。8將0.5g二氧化錳