物質(zhì)的量有關(guān)計算專題

1、物質(zhì)的量有關(guān)計算專題【例【例1】a g鐵粉與含有鐵粉與含有H2SO4的的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，溶液完全反應(yīng)后，得到得到a g銅，則參與反應(yīng)的銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與與H2SO4的物質(zhì)的量之的物質(zhì)的量之比比為為()A17 B71 C78 D87B求氣體的摩爾質(zhì)量求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用的常用方法方法(1)根據(jù)標準狀況下氣體的密度根據(jù)標準狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)；(2)根據(jù)氣體的相對密度根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量和物質(zhì)的量(n)：Mm/n；(4)根據(jù)一定質(zhì)量根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目的物質(zhì)中微粒

2、數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N；(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：還可以用下式計算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù)或體積分數(shù))?！纠纠?】在一定條件下，有在一定條件下，有a L O2和和O3的混合氣體，當其中的的混合氣體，當其中的O3全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為O2時，時，體積變?yōu)轶w積變?yōu)?.2a L，求原混合氣中平均相對分子質(zhì)量。，求原混合氣中平均相對分子質(zhì)量。2O3=3O2V2 3 321x 1.2

3、aa0.2a所以所以x0.2a20.4a設(shè)混合氣體中設(shè)混合氣體中O3占占x L，根據(jù)阿伏加德羅定律根據(jù)阿伏加德羅定律：n(O3)n(O2)V(O3)V(O2)0.4a0.6a23 練習(xí)（練習(xí)（求混合氣體平均相對分子質(zhì)量）求混合氣體平均相對分子質(zhì)量）1.由由8gO2和和28gN2組成的混合氣體的平均相對組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是多少？分子質(zhì)量是多少？2.相同條件下，氮氣和氧氣以相同條件下，氮氣和氧氣以1:3體積比混合，體積比混合，求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。3.已知二氧化碳和氧氣的混合氣體其平均相對已知二氧化碳和氧氣的混合氣體其平均相對分子質(zhì)量為分子質(zhì)量為

4、36，求二氧化碳和氧氣的體積，求二氧化碳和氧氣的體積比。比。 4.在一定條件下，已知氮氣與氫氣的混合氣體對氫氣在一定條件下，已知氮氣與氫氣的混合氣體對氫氣的相對密度為的相對密度為4.25，維持條件不變，充分反應(yīng)后測得混，維持條件不變，充分反應(yīng)后測得混合氣體對氫氣的相對密度為合氣體對氫氣的相對密度為5.1，求氮氣的轉(zhuǎn)化率（提示：，求氮氣的轉(zhuǎn)化率（提示：轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率等于物質(zhì)參與反應(yīng)的質(zhì)量等于物質(zhì)參與反應(yīng)的質(zhì)量/該物質(zhì)起始的質(zhì)量該物質(zhì)起始的質(zhì)量 ）33.3%5.5.甲烷和氧氣的混合氣體在標準狀況時的密度為甲烷和氧氣的混合氣體在標準狀況時的密度為1 1（g/Lg/L），），則混合氣體中甲烷與氧氣的體積

5、比為多少？則混合氣體中甲烷與氧氣的體積比為多少？326 6常溫下把常溫下把NH3、O2、HCl、CO按體積比按體積比12341234混合混合, ,計算混合氣體的密度是同條件下計算混合氣體的密度是同條件下H H2 2的多少倍的多少倍? ? 15.615.6倍倍【例【例3】在在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少甲

6、的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 B【例【例4】在在三個密閉容器中分別充入三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小從大到小的順序是的順序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)D 【例【例5】在一定的溫度、壓強下，向在一定的溫度、壓強下，向100 mL C

7、H4和和Ar的混的混合氣體中通入合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全反應(yīng)，最后在相同，點燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和和Ar的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為()A14 B13 C12 D11A【例【例6】在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分數(shù)為，質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為c molL1.溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度來表示該

8、溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為為_。(2)用用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為為_。(3)用用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為為_。(4)用用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。 練習(xí)練習(xí):1:1在在某溫度時，一定量的元素某溫度時，一定量的元素A A的氫化物的氫化物AHAH3 3，在一定體積的密閉容器中可以完全分解成兩種氣態(tài)在一定體積的密閉容器中可以完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了單質(zhì)，此時壓強增加了75%75%。則。則A A單質(zhì)的一個分子中單質(zhì)的一個分子中有有 個個 A A 原 子 ，

9、 分 解 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式原 子 ， 分 解 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式是是 。4AH3A4+6H242.在一定體積的密閉容器中放入在一定體積的密閉容器中放入3L氣體氣體R和和5L氣體氣體Q,在在一定條件下發(fā)生反應(yīng)一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2R+5Q=4X+nY 反應(yīng)完全后反應(yīng)完全后, ,容器容器溫度不變溫度不變, ,混合氣體的壓強是原來的混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學(xué)方程則化學(xué)方程式中式中n n值是值是 ( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5A3.由由CO2、H2和和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。 則該

10、混合氣體中則該混合氣體中CO2、H2和和CO的體積比為的體積比為 A 29:8:13 B 22:1:14 C 13:8:29 D 26:16:57CD4.體積為1L的干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此容器倒扣于水中，容器中進入水的體積為_ 。0.75L5.在在一定條件下，某化合物受熱分解：一定條件下，某化合物受熱分解：2XA2B4C測得反應(yīng)后生成的混合氣體對氫氣的相對密度測得反應(yīng)后生成的混合氣體對氫氣的相對密度為為11.43。在相同條件下。在相同條件下。X的式量是多少？的式量是多少？80.01C 【例【例7】A 【例【例9】(1)將將3p%的硫酸與同體

11、積的的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是_。q2p q2pq2pqbc Bbac Ccba DcabB 1、在在100 g 濃度為濃度為18 mol/L、密度為、密度為d g/ml的濃硫酸的濃硫酸中加入一定體積的水稀釋成中加入一定體積的水稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入的硫酸，則加入水的體積為（水的體積為（ ） A.小于小于100 ml B.等于等于100 ml C.大于大于100 ml D.等于等于100/d ml 答案：答案：A解析：根據(jù)解析：根據(jù)(100/d) 18 = V稀稀9 得出得出V稀稀=200/d則所加

12、入水的體積為則所加入水的體積為V水水=m稀稀-m濃濃=d稀稀 200/d-1002 2將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a a% %、物質(zhì)的量濃度為、物質(zhì)的量濃度為c c1 1 mol/Lmol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水使溶質(zhì)的質(zhì)量分的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閿?shù)變?yōu)? 2a a% %，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c c2 2 mol/L mol/L。則。則c c1 1和和c c2 2的關(guān)系的關(guān)系( () )A Ac c1 1c c2 2B Bc c1 1c c2 2C C2 2c c1 1c c2 2 D D2 2c c1 1c c2 2答案

13、：答案：C 因為硫酸的密度比純水的大，其濃度越大，密度也越大因為硫酸的密度比純水的大，其濃度越大，密度也越大w w2 2w w1 1，所以，所以 2 2 1 1， 1 1，根據(jù)根據(jù)c c可得：可得： ， 即即c c2 22 2c c1 1。 4若以若以w1和和w2分別表示濃度為分別表示濃度為c1 mol/L和和c2 mol/L硫硫酸的質(zhì)量分數(shù)，已知酸的質(zhì)量分數(shù)，已知2w1w2，則下列推斷正確的是，則下列推斷正確的是（硫酸的密度比純水的大）（硫酸的密度比純水的大）（ ）。）。 A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1【答案答案】選選C。 21M100022112122121cc

14、5 5、50g50g物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為c c1 1的濃的濃H H2 2SOSO4 4質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為1 1，與，與V mLV mL水混合，得到物質(zhì)的量濃度為水混合，得到物質(zhì)的量濃度為c c2 2的稀的稀H H2 2SOSO4 4質(zhì)量分質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為2 2，（以下填，（以下填或或=）若若1 1= 2= 22 2，則，則c c1 1 2 c 2 c2 2，V V 50 mL 50 mL若若c c1 1 = 2 c= 2 c2 2，則，則1 1 222 2，V V 50 mL50 mL【答案答案】 ；= ；D 【例【例11】【例【例12】標準狀況下標準狀況下V L氨氣溶解在氨氣溶解在1 L水中水中(水的密度近似為水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的，物質(zhì)的量濃度為量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 40