無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案題號(hào)一二三四五六七八九十總 分得分得分統(tǒng)計(jì)表：得分閱卷人一 、填空題：（每空1分，共20分）1 難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液蒸汽壓下降的原因是_。2 基元反應(yīng)NO2 + CO = NO + CO2的速率方程為_。3 測(cè)定某礦石中鐵的含量時(shí)，獲得如下數(shù)據(jù)：79.58，79.45，79.47，79.50，79.62，79.38。置信度P為90時(shí)經(jīng)Q檢驗(yàn)無(wú)可疑數(shù)據(jù)要舍棄，則標(biāo)準(zhǔn)偏差s為_；置信度P為90時(shí)平均值的置信區(qū)間為_。（已知置信度為90、n6時(shí)，t2.015）4 已知HAc的pKa4.76，則0.01 mol·L-1的HAc溶液的pH值為

2、_。5 已知NH3·H2O的解離平衡常數(shù)pKb4.76，則NH3·H2O-NH4Cl緩沖體系可用于配制pH從_到_之間的緩沖溶液。6 室溫下，AB2型難溶性物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp，則其溶解度為_；AB型難溶性物質(zhì)的溶解度為s mol·L-1，則其溶度積常數(shù)為_。7 已知E(Ag/ Ag)0.799V，E(Fe3/ Fe2)0.771V，則298.15K時(shí)，反應(yīng)Ag Fe2Ag（s）Fe3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K為。8 原子R的最外電子層排布式為msmmpm， 則R位于_周期，_族，其電子排布式是_。9 配合物CoCl(NH3)4(H2O)Cl2命名為，中心離子的配位體為

3、_，配位數(shù)為 。該配合物的磁距為4.9玻爾磁子，按照價(jià)鍵理論，中心離子的軌道雜化類型為 ，配離子的空間構(gòu)型為_。（已知Co的原子序數(shù)為27）10 濃度為1.12×103g·L1的Fe2+溶液， 與1,10-鄰二氮雜菲反應(yīng)，生成橙紅色的絡(luò)合物，該絡(luò)合物在波長(zhǎng)510nm，比色皿厚度為1cm時(shí)，測(cè)得A0.18，則1,10-鄰二氮雜菲亞鐵的吸光系數(shù)a，摩爾吸光系數(shù)e 。（已知Fe的摩爾質(zhì)量為56 g·mol1）得分閱卷人二、判斷題（每小題1分，共10分。對(duì) ；錯(cuò) ×）（ ）1稀溶液的依數(shù)性定律不適用于濃溶液和電解質(zhì)。（ ）2接近絕對(duì)零度時(shí)，所有的放熱反應(yīng)都將成為

4、自發(fā)反應(yīng)。（ ）3在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，其反應(yīng)速率越快。（ ）4催化劑的加入不僅可以提高反應(yīng)速率，也可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率。（ ）5弱酸溶液越稀，其解離度越大，所以溶液中的H+濃度越大。（ ）6莫爾法是用鉻酸鉀為指示劑，在酸性溶液中，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴Cl-（或Br-）。 （ ）7非極性分子之間僅存在色散力。（ ）8等價(jià)原子軌道是指能量相同的同一電子亞層的原子軌道，如：2px、2py、2pz。（ ）9電極電勢(shì)代數(shù)值越小，電對(duì)所對(duì)應(yīng)的還原型物質(zhì)還原能力越弱，氧化型物質(zhì)氧化能力越強(qiáng)。（ ）10有色物質(zhì)在一定波長(zhǎng)下的摩爾吸光系數(shù)e 值越大，顯色反應(yīng)愈靈敏。得分閱卷人三、選擇題：（

5、每小題2分，共20分） 1在298.15K，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列結(jié)果為零的是 。 A. DHf (Hg，s ) B. DGf (N2，g ) C. DGf (NH3，g ) D. S(CuO，s) 22 mol H2（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），則反應(yīng)進(jìn)度x為（ ）A. 2 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 無(wú)法確定3已知下列兩個(gè)反應(yīng)在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：SnO2(s)2H2(g) =2H2O(g)Sn(s) K1mH2O(g)CO(g) =H2(g)CO2(g) K2n則反應(yīng)2CO(g)SnO2(s) = 2CO2(g)Sn (s)

6、在298.15K的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K3為：（ ）A. m+n B. m×n C. mn2 D. mn4已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為（1）ABCD，DrHm,1x kJ mol1，（2）2C2DE，DrHm,2y kJ mol1，則反應(yīng)（3）E2A2B的DrHm,3等于：（ ）A. 2 xy kJ mol1 B. x2y kJ mol1 C. 2xy kJ mol1 D. 2x y kJ mol1 5已知在1. 0mol·L1H2SO4溶液中，電對(duì)Ce4/Ce3和Fe3/Fe2的條件電極電勢(shì)分別為1.44V和 0.68V，在此條件下用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

7、的電勢(shì)值為：（ ）A. 2.12V B. 0.86V C. 1.06V D. 1.26V6已知Cl元素電勢(shì)圖：1.361.63 酸性介質(zhì)中：EA/V ClOCl2Cl 1.360.42堿性介質(zhì)中：EB/V ClOCl2Cl 則：（ ） A. 堿性介質(zhì)中Cl2會(huì)發(fā)生逆歧化反應(yīng) B. 堿性介質(zhì)中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng) C. 酸性介質(zhì)中Cl2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng) D. 酸性或堿性介質(zhì)中都不發(fā)生歧化反應(yīng)7偶然誤差可以通過(guò)以下哪種方法得以減小：（ ）A. 引入校正系數(shù)進(jìn)行校正 B. 不加試樣，進(jìn)行空白試驗(yàn)C. 用標(biāo)準(zhǔn)樣進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn) D. 增加平行測(cè)定的次數(shù)8BF3中B原子的雜化是sp2雜化，BF3分子空間構(gòu)型為（ ）

8、A. 直線形 B. 平面三角形 C. 正四面體形 D. 三角錐形9基態(tài)11Na原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)應(yīng)是（ ）A. 4，1，0，+1/2或1/2 B. 4，1，1，1/2或1/2C. 3，0，0 ，+1/2或1/2 D. 4，0，0 ，+1/2或1/2 10下列各數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（ ）A. 0.0101 B. c（OH）= 0.0235 mol·L-1C. pH = 3.102 D. NaHCO3 = 25.30得分閱卷人四、計(jì)算題（5小題，共50分）1（本題10分）稱取某混合堿試樣（NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3）0.6021g，溶于水，加酚酞指示

9、劑，用0.2012mol·L1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗了32.00mL 。然后加入甲基橙指示劑，繼續(xù)滴加HCl溶液至終點(diǎn)，又耗去10.00mLHCl溶液，問試樣中含有何種組分，計(jì)算各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩爾質(zhì)量分別為40.0、84.0、106.0g·mol1）2（本題10分）在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+雜質(zhì)，pH值控制在什么范圍才能除去Fe3+ ?已知 Ksp Fe(OH)3= 2.6×10-39 ， Ksp Cu(OH)2= 5.6×10-203（本題10分）已知：Cr2O72

10、14H6 e 2Cr37H2O ；E1.33VFe3e Fe2 ；E0.771V（1） 判斷下列反應(yīng)的方向：Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O（2） 將這兩個(gè)半電池組成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的電池符號(hào)，標(biāo)明正負(fù)極。計(jì)算其標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。（3） 當(dāng)c(H)10mol·L1，其它離子濃度均為1mol·L1時(shí)，計(jì)算該電池的電動(dòng)勢(shì)。4（本題10分）若使 0.1mol AgI（s）溶解于1L KCN 溶液中（假設(shè)溶液體積不變），KCN的濃度至少為多少？（已知Ksp（AgI）8.52×10-17，K（Ag(CN)2）1.3×1021）5（本

11、題10分）已知下列反應(yīng)H2O(g) + C(石墨) = CO2(g) + H2(g)的DrHm =131.3 kJ·mol-1 ，DrSm = 133.9 J·K-1·mol-1 ，求298K和1374K的DrGm答案一、填空題：（每空1分，共計(jì)20分）1單位表面積逸出的水分子數(shù)量減少2vk c(NO2)c(CO)30.09；79.50±0.0743.3858.24；10.246(Ksp/4)1/3；s27 2.98 8二；IV A；1s22s22p29氯化一氯四氨一水合鈷（）；Cl、NH3、H2O； 6；sp3d2；八面體10161 L·g1

12、·cm1； 9×103L·mol1·cm1二、判斷題：（每題1分，共計(jì)10分）1 2 3× 4× 5× 6× 7 8 9× 10三、選擇題：（每題2分，共計(jì)20分）1B 2D 3C 4D 5C 6B 7D 8B 9C 10D 四、計(jì)算題：（5小題，每題10分，共計(jì)50分）1（本題10分）.解：據(jù)已知條件，滴定到酚酞變色時(shí)，耗去HCl溶液V1=32.00mL，滴定到甲基橙變色時(shí)，又耗去HCl溶液V2=10.00 ml，顯然V1>V2，因而試樣為NaOH+ Na2CO3，其中V1用于中和NaOH，并將N

13、a2CO3作用至NaHCO3，而V2是將滴定反應(yīng)所產(chǎn)生的NaHCO3作用完全時(shí)所消耗的HCl溶液體積。 2分因此： 4分 4分 2（本題10分）解：Fe (OH)3Fe3+ + 3OH Ksp= c(Fe3+ )c3(OH) = 2.6×10-39 pOH = 10.9 , pH = 3.1 （4分）要使Fe3+沉淀完全，pH > 3.1要使Cu2不沉淀的pH值： Cu(OH)2Cu 2+ + 2OH Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH ) = 5.6×10-20 pOH = 9.6 pH = 4.4 （4分） 應(yīng)控制pH：2.8 4.4，才能保證去除Fe3+雜

14、質(zhì)，而Cu2+不沉淀。 （2分）3（本題10分）解： 由于E (Cr2O72Cr3+) E (Fe3Fe2) 上述反應(yīng)可以正向自發(fā)進(jìn)行。 2分（2）組成原電池，可以表示為： () Pt Fe2，F(xiàn)e3Cr2O72, Cr2+, H+ Pt (+) 2分EE（）E（）1.330.7710.559V 2分c(Cr2O72)×c14(H)（3）c(H)10mol·L1，其它離子濃度均為1mol·L1時(shí)0.059c2(Cr3)6E（Cr2O72Cr3+）E（Cr2O72Cr3+）×lg0.0596 1.33×lg1014 1.47 V 3分E（Fe3/Fe2+）Eq（Fe3/Fe2）E1.470.7710.699 V 1分4（本題10分）解： AgI(s)+ 2CN- Ag (CN)2 - + I-平衡 x 0.1 0.1 3分4分KCN的初濃度= 3.0×10-4 + 0.2 0.21mol·L-1 3分5