電離平衡第二課 從入門(mén)到精通

1、重視思維方式的建立，淡化“所練題型的全面性”，核心目標(biāo)：練過(guò)的題型能有快速而清晰的思維方式。水解與溶解平衡（基2，競(jìng)1）溫度 稀釋加入或減少含生成物的離子 加入“能與生成物離子結(jié)合成弱電解質(zhì)（或難溶）”的物質(zhì)內(nèi)因：請(qǐng)將下列現(xiàn)象或理論對(duì)應(yīng)左邊。1越稀越電離2酸堿抑制水電離3弱鹽水解促水離4越弱越水解5蒸干氯化鐵溶液6配制溶液防止沉淀采取的措施7氯化銀加碘化鉀8 都弱雙水解9 碳酸鈣溶于鹽酸外因：必考題型（課前測(cè)試）1下列物質(zhì)水解離子方程式中，正確的是（ ）ACH3COONa：CH3COOH2OCH3COOHOH B AlCl3：Al3+3H2OAl(OH)3 3H+ CNa2SO3：SO322H

2、2OH2SO32OH DNaHCO3：HCO3H2OCO32H3O+ 2為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO3用0.01 mol·L1 NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是（ ）A鹽酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸4室溫時(shí)，將8氫氧化鋇稀釋200倍，（Ba2+）：（OH）.5氯化鋁溶液蒸干后得到的固體是 ，硫酸銅溶液蒸干后的固體是_，氯化亞鐵溶液蒸干后的固體是_。一句話總結(jié)前兩個(gè)問(wèn)題_。6 現(xiàn)將2×104mol/L氫氧化鋇與2×105

3、mol/L硫酸鎂等體積混合，問(wèn)形成的沉淀成分是_Ksp Mg(OH)2 : 1.8×10-11 BaSO4 : 1.1×10-10001 電離、水解對(duì)“水電離的影響”A01物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的下列各溶液(已知等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和CH3COOH的電離程度相同)：HCl，NaOH，Na2CO3，CH3COONa，NH4Cl，Ba(OH)2，KCl，CH3COOH。(1)溶液pH由小到大的順序?yàn)?。(2)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?。A02 下列物質(zhì)既能促進(jìn)水電離，又能使pH<6的是：A醋酸銨B氯化銨C 醋酸D 稀鹽酸 E

4、 明礬F 碳酸氫鈉 G 碳酸鈉 H硫酸氫鈉I 加熱A03 pH3的鹽酸、pH=10的氨水、pH=10的碳酸鈉，這三種溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度之比為：_A04布氏理論認(rèn)為：凡是能給出質(zhì)子H+的物質(zhì)都是酸；凡是能接受（結(jié)合）質(zhì)子H+的是堿。判斷下列物質(zhì)屬于酸的是_，屬于堿的是_，兩性的是_HClH2O NaOHH2PO4-F- CO32- HCO3-002 鹽類水解的基本應(yīng)用與描述1說(shuō)明泡沫滅火器的工作原理（硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液），實(shí)際使用時(shí)，應(yīng)把_放在鐵罐中，_放在玻璃器中。相關(guān)的離子方程式是_2 下列問(wèn)題與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是：A 銨態(tài)的氮肥不能與草木灰混用 B 配制氯化鋁溶液時(shí)，加少

5、量稀鹽酸 C 用稀鹽酸可溶解硫化亞鐵沉淀 D 蒸發(fā)氯化鋁溶液，得不到氯化鋁 E 氯化銨溶液中，銨根與氯離子濃度不同 F 為除去硝酸鉀溶液中的鐵離子，加熱煮沸 G 鐵離子與碳酸根離子不能大量共存 H 硫化鈉溶液中的微粒數(shù)比硫酸鈉中的多 I 氯水中的微粒多達(dá)7種 J 工業(yè)上用氯化銨去除鐵表面的鐵銹 K 碳酸鈉溶液盛放時(shí)，不宜用玻璃塞3 總結(jié)：何時(shí)想到水解？如何以不變應(yīng)萬(wàn)變？003 pH的計(jì)算再應(yīng)用1 數(shù)學(xué)問(wèn)題 化簡(jiǎn) lg(A×B2)=_；lg(A/B)_；lg(5×108)_；pH0求氫離子_。2 常溫下，有pH12的NaOH溶液100 mL，若將其pH變?yōu)?1，求下列情況下應(yīng)

6、加入液體的體積(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))。(1)用水稀釋。(2)用pH10的NaOH溶液。(3)用pH2的HCl溶液。3 某溫度下，氯化鈉溶液pH=6，則pH=3的鹽酸與pH=10的NaOH按_比例混合后，溶液顯中性。4 利用多種方式證明醋酸是弱酸：004 微粒的比較（上）1 思考：如果不考慮水解，下列問(wèn)題如何做答：A 醋酸鈉溶液中Na與CH3COO濃度關(guān)系B 均為0.1mol/L硫酸銨、碳酸銨、硫酸亞鐵銨溶液中的銨根離子濃度關(guān)系C 等濃度等體積鹽酸與氨水混合D pH之和為14的醋酸與氫氧化鈉溶液混合 再思考：如果考慮水解或電離因素呢？2要使CH3COONa溶液中的CH3COO-濃度更加

7、接近于Na+ 濃度，應(yīng)在溶液中加入：A NaOH溶液B KOH溶液C 加水稀釋D 加入鹽酸 E 加入醋酸鈉固體 F 氯化銨向氨水中加入醋酸銨固體后，氨水的pH明顯變小，其原因是 ；005微粒的比較（中） A也表示物質(zhì)的量濃度類型一：_ 1、等體積濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（A）M+>OH->A->H+（B）M+>A->H+>OH-（C）M+>A->OH->H+（D）M+H+=A-+OH-2在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的

8、濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A C（Na）C（Ac）C（H）C（OH）B C（Na）C（Ac）C（OH）C（H）C C（Na）C（Ac）C（HAc）D C（Na）C（H）C（Ac）C（OH）類型二：_ 1把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，則溶液中粒子濃度關(guān)系正確的為Ac(CH3COO-)>c(Na+)Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)C2c(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) Dc(CH3COO-) +C(CH3COOH)=0.01mol/L2將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯

9、酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)3將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1mol·L1005微粒的比較（下）類型三：反應(yīng)后_，要有_意識(shí)。1常溫下，將甲酸

10、和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中A HCOONa B HCOONaC HCOONa D 無(wú)法確定HCOO與Na的關(guān)系2在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A c（A）c（K）B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V總20mL D V總20mL類型四：其它類型：1酸雨是因?yàn)榇罅咳紵汉褪?，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析?shù)據(jù)如下：NH42.0×105mol/L，Cl6.0×105mol/L，Na3.0×105mol

11、/L，NO32.3×105mol/L，SO422.8×105mol/L，則此次雨水的pH約為 。2 比較下列溶液中，微粒種類分別的是多少？ 硫酸銨、醋酸銨、氯化鈉、硫化鈉3在Na2CO3溶液中，各微粒間存在下列關(guān)系：（1）NaHOH ；（2）OHHHCO3 ；（3）Na2CO32 。4下列物質(zhì)都與水反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)水解原理，寫(xiě)出化學(xué)方程式。（1）氯胺（NH2Cl）（2）碳化鎂（Mg2C3）006沉淀溶解平衡1 工業(yè)上，為了除去廢水中的Cu2，Hg2，如何操作？2 如何溶解硫酸鈣或硫酸鋇？3 為什么加熱碳酸氫鎂溶液得的水垢成分是氫氧化鎂？ 4 在氯化鐵溶液中，加入碳酸鈣粉末，描述

12、現(xiàn)象。5挑戰(zhàn)自我：現(xiàn)在溶液中有銅離子、二價(jià)鐵離子，現(xiàn)要除去鐵元素，應(yīng)如何操作？已知各種離子在不同pH值下的溶解情況?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：氫氧化鈉、氧化銅、pH計(jì)、氯水Cu(OH)22.2×10-20BaSO410-10Fe(OH)28×10-16Fe(OH)34×10-386 定量計(jì)算（1）室溫下PbI2的溶度積為7.1×10-9，求飽和溶液中Pb2+和I 的濃度？在c(I )=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少?（2）在0.01mol/L稀硫酸中，加入0.02mol/L氯化鋇，求反應(yīng)后溶液中的鋇離子與硫酸根濃度之積。006

13、沉淀溶解平衡1 工業(yè)上，為了除去廢水中的Cu2，Hg2，如何操作？2 如何溶解硫酸鈣或硫酸鋇？3 為什么加熱碳酸氫鎂溶液得的水垢成分是氫氧化鎂？ 4 在氯化鐵溶液中，加入碳酸鈣粉末，描述現(xiàn)象。5挑戰(zhàn)自我：現(xiàn)在溶液中有銅離子、二價(jià)鐵離子，現(xiàn)要除去鐵元素，應(yīng)如何操作？已知各種離子在不同pH值下的溶解情況?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：氫氧化鈉、氧化銅、pH計(jì)、氯水Cu(OH)22.2×10-20BaSO410-10Fe(OH)28×10-16Fe(OH)34×10-386 定量計(jì)算（1）室溫下PbI2的溶度積為7.1×10-9，求飽和溶液中Pb2+和I 的濃度;在c(I )

14、=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少?（2）在0.01mol/L稀硫酸中，加入0.02mol/L氯化鋇，求反應(yīng)后溶液中的鋇離子與硫酸根濃度之積。006沉淀溶解平衡1 工業(yè)上，為了除去廢水中的Cu2，Hg2，如何操作？2 如何溶解硫酸鈣或硫酸鋇？3 為什么加熱碳酸氫鎂溶液得的水垢成分是氫氧化鎂？ 4 在氯化鐵溶液中，加入碳酸鈣粉末，描述現(xiàn)象。5挑戰(zhàn)自我：現(xiàn)在溶液中有銅離子、二價(jià)鐵離子，現(xiàn)要除去鐵元素，應(yīng)如何操作？已知各種離子在不同pH值下的溶解情況?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：氫氧化鈉、氧化銅、pH計(jì)、氯水Cu(OH)22.2×10-20BaSO410-10Fe(

15、OH)28×10-16Fe(OH)34×10-386 定量計(jì)算（1）室溫下PbI2的溶度積為7.1×10-9，求飽和溶液中Pb2+和I 的濃度？在c(I )=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少?（2）在0.01mol/L稀硫酸中，加入0.02mol/L氯化鋇，求反應(yīng)后溶液中的鋇離子與硫酸根濃度之積。006沉淀溶解平衡1 工業(yè)上，為了除去廢水中的Cu2，Hg2，如何操作？2 如何溶解硫酸鈣或硫酸鋇？3 為什么加熱碳酸氫鎂溶液得的水垢成分是氫氧化鎂？ 4 在氯化鐵溶液中，加入碳酸鈣粉末，描述現(xiàn)象。5挑戰(zhàn)自我：現(xiàn)在溶液中有銅離子、二價(jià)

16、鐵離子，現(xiàn)要除去鐵元素，應(yīng)如何操作？已知各種離子在不同pH值下的溶解情況?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：氫氧化鈉、氧化銅、pH計(jì)、氯水Cu(OH)22.2×10-20BaSO410-10Fe(OH)28×10-16Fe(OH)34×10-386 定量計(jì)算（1）室溫下PbI2的溶度積為7.1×10-9，求飽和溶液中Pb2+和I 的濃度;在c(I )=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少?（2）在0.01mol/L稀硫酸中，加入0.02mol/L氯化鋇，求反應(yīng)后溶液中的鋇離子與硫酸根濃度之積。S1將0.1mol下列物質(zhì)置于1升水中充分?jǐn)嚢韬?/p>

17、，溶液中的陰離子數(shù)目最多的是A KCl B Cu(OH)2 C CH3COONa D NH4ClS2已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)。現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和 NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n1后者溶液中的離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ ）A n1n2 Bn1n2 Cn1n2 Dc(F)c(CN)S3 0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，且溶液的pH值大于7，現(xiàn)欲使溶液中的HPO42、H、PO43的濃度均減小，則加入下列物質(zhì)一定能達(dá)到目的的是A 加鹽酸 B 加石灰 C 加燒堿 D 加水稀釋S4根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃

18、度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO) c(HCO3)c(H2CO3) S1將0.1mol下列物質(zhì)置于1升水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中的陰離子數(shù)目最多的是A KCl B Cu(OH)2 C CH3COONa D NH4ClS2已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)。現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和 NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n1后者溶液中的離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ ）B n1n2 Bn1n2 Cn1n2 Dc(F)c(CN)S3 0.01

19、mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，且溶液的pH值大于7，現(xiàn)欲使溶液中的HPO42、H、PO43的濃度均減小，則加入下列物質(zhì)一定能達(dá)到目的的是A 加鹽酸 B 加石灰 C 加燒堿 D 加水稀釋S4根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO) c(HCO3)c(H2CO3) S1將0.1mol下列物質(zhì)置于1升水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐械年庪x子數(shù)目最多的是A KCl B Cu(OH)2 C CH3COONa D NH4ClS2已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和 NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n1后者溶液中的離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ ）C n1n2 Bn1n2 Cn1n2 Dc(F)c(CN)S3 0.01mol/L的Na2HPO