山東省濟寧市中考化學試題

1、2022年山東省濟寧市中考化學試卷、選擇題以下各題只有一個正確選項.其中，14小題各分,510小題各2分，本大題共16分1.以下有關物質的性質和用途，不存在對應關系的是A.干冰升華人工降雨B.大理石硬度大建筑材料C.鋼鐵熔點高金屬導線D.過氧化氫易分解制取氧氣2.日常生活中的以下做法，一定含有化學變化的是A. 用膠帶粘合破損書畫 B.用白醋泡制軟皮雞蛋C.用鋼絲球擦除灶具污漬D.用汽油清洗衣服油污3. 從分子、原子角度對下面一些現(xiàn)象和變化的解釋，合理的是A.花香四溢分子很小，質量也很小B.熱脹冷縮溫度變化，分子或原子大小發(fā)生變化C.滴水成冰溫度降低，分子間隔變小，停止運動D.食品變質分子發(fā)生變

2、化，分子性質發(fā)生變化4. 以下物質的分類,不正確的一組是A.H2O、MgO、H2CO3都屬于氧化物B.H2S、H2SO3、H2SO4都屬于酸C.NaOH、CaOH2、FeOH2 都屬于堿D.NaCI、Na2CO3、NaHCO3都屬于鹽5. 以下化學方程式書寫和對反響類型的判斷，都正確的選項是A.4Fe+3O2點燃2Fe2O3化合反響B(tài).Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 2置換反響6曰rojinn.C.SiO2+3CSiC+2COT置換反響D.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 T復分解反響6.為探究物質溶解過程中的能量變化， 某同學設計圖I所示裝置在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和

3、硝酸鉀溶液的試管，向水中參加足量物質X，攪拌。結合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是 X為NaCI固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 X為濃H2SO4，試管中無晶體析出，硝酸鉀容液為不飽和溶液A.B.C.D.7. 除去以下物質中混有的少量雜質所選用的操作方法，正確的選項是選項物質操作方法ACO2混有HCI氣體BCuO混有碳粉CNaCI溶液混有CaCl2將氣體通過足量NaOH溶液參加適量稀HCI，過濾，洗滌，枯燥參加過量Na2CO3溶液、過

4、濾Cu NO32 溶液混有 CuCl2參加適量AgNO3溶液、過濾A. A B.B C.C D.D8. 分別向50g FeSC4和CuSO4溶液中，參加一定質量 Mg粉恰好完全反響。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSC4、CuSO4的質量變化見圖。請讀取圖象信息并 結合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是A. 反響前，溶液中溶質質量分數(shù)：FeSC4v CuSO4B. 反響后，兩溶液底局部別析出的金屬是 Fe和CuC. 反響后，兩溶液底部析出金屬的質量：Fev CuD. 反響后，假設FeSQ和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數(shù)分別為 A、B，那么A B9. 通過物質間相互反響可以實現(xiàn)物質間的相

5、互轉化。以下物質間的轉化，通過一步化學反響不能實現(xiàn)的是A. Cf COCO 2B.MgiMgO MgCI 2C.CuSCu OH2f CuCl2 D.NaOf NaCI NaNO 310. 不使用其它試劑，利用物質間兩兩混合反響將物質區(qū)別開提供的物質可重 復使用，也是物質鑒別的常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是 A. H2SO4、Na2SO4、BaCb、FeCbB. BaCb、HCl、NaNO3、AgNO3C. Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D. H2SO4、NaOH、MgCl2、BaNO32二、填空與簡答共17分11. 4分高錳酸鉀用途廣泛，醫(yī)藥上可用作消毒劑、殺

6、毒劑，實驗室也經常使 用高錳酸鉀制取氧氣。請按要求完成下面問題：1高錳酸鉀的化學式 ;2高錳酸鉀中錳元素的化合價 ;3高錳酸鉀中陽離子的符號 ;4高錳酸鉀中陰離子的符號。12. 4分鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來流 去。請閱讀信息后答復：1金屬鎵 填物理性質；2傢原子結構示意圖中X的數(shù)值;3傢的氧化物的化學式 ;4氮化傢GaN是第三代半導體材料，一般采用GaCb與NH3,在一定條件下反響制得，同時得到另一種化合物。該反響的化學方程式為 。13.3分海水曬制粗鹽的主要成分為 NaCI，還含有少量的 MgCl2； CaCl2、1為除去MgCl2、CaCl2、MgS04可

7、溶性雜質，操作I中依次參加的物質過量和順序，合理的是；A. NaOH、BaCl2、Na2CO3B. Ba N032、Na?CO3、NaOHC. Na2CO3、BaCb、NaOHD.BaCk、NaOH、Na2CO32操作I過量參加各物質的目的是 ；3為獲取較純潔精鹽，操作I的具體方法是。14. :4分某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有 K+、Cu2+、Fe3+、C、 OH、NO3六 種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的 直接排放對當?shù)厮|帶來廣重影響，某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地檢測，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。1甲廠廢水中定含有的離子是 ，可能含有的離子是 ;2經課外實踐

8、小組屢次實驗，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化為沉淀，這些離子分別是 填離子符號，過濾后的廢水中主要含有兩種物質 填化學式，處理后的廢水符合排放標準。15. 洗潔精是家庭必備的清潔用品，可迅速分解油膩、去污、除菌，有味道淡 雅、潔凈溫和、泡沫柔細、低殘留的優(yōu)點。洗潔精的有效成分是外表活性劑，還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請答復:1洗潔精去除油污的有效成分是2洗潔精去除油污的原理是 。三、實驗與探究共11分16. 11分5分1集研究性學習小組為驗證 氨氣復原氧化銅的實驗，認 真閱讀資料并做出以下準備。資料準備：I. 氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣小，極

9、易溶于水，溶液呈堿 性。I A-II 氨氣復原氧化銅的化學反響原理 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。實驗準備：叫1和3他請答復：為達成 氨氣復原氧化銅的實驗目的裝置 A、B、D、E的正確連接 順序;填序號 裝置A中發(fā)生反響的化學方程式; 裝置B觀察到的現(xiàn)象 ，裝置E的作用; 將裝置A產生的氣體通入裝置 C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍色，原因6分2小凡同學利用氯化鋇和氫氧化鈉兩種試劑，從硫酸鈉、硫酸鎂和氯 化鎂三瓶未貼標簽的無色溶液中鑒別出硫酸鎂溶液，設計并進行以下實驗。請你補齊實驗內容；實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1取三支潔凈試管，分別倒入三種無色溶液， 然后滿加，振蕩，觀察現(xiàn)象，2 四、

10、分析與計算共6分17. 維生素C化學式：C6H8O6對人體皮膚和牙齦健康有重要作用，缺乏維 生素C,會引起壞血病，中學生每天需要補充 60mg維生素C,請閱讀信息后答 復：1維生素C中碳、氫、氧三種元素質量比是 ；2維生素C分子的相對分子質量是 o18. 4分長期使用的熱水壺底部有一層水垢， 水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧 化鎂。某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)， 利用圖I裝置將足量 的鹽酸參加到10.0g水垢中。隨反響進行，裝置C質量的變化如圖U所示。請答 復：1向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是 ;2假設不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖U數(shù)據(jù)計算：水垢中碳酸鈣的質量

11、是，水垢中氫氧化鎂的質量分數(shù)是;不要求計算過程，精確到0.13假設考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質量分數(shù)的測量結果 填增大減小或不變。2022 年山東省濟寧市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題以下各題只有一個正確選項.其中，14小題各1分，510小題 各 2 分，本大題共 16 分1. 以下有關物質的性質和用途，不存在對應關系的是A. 干冰升華人工降雨B. 大理石硬度大建筑材料C. 鋼鐵熔點咼金屬導線D. 過氧化氫易分解制取氧氣【分析】A、根據(jù)干冰的用途進行分析判斷。B、根據(jù)大理石的性質和用途進行分析判斷。C、根據(jù)鋼鐵熔點高與做金屬導線無關進行分析判斷。D、根據(jù)過氧化氫易分解，可以制

12、取氧氣，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，用于人工降雨，應選項說法 正確。B、大理石硬度大，可用建筑材料，應選項說法正確。C、鋼鐵熔點高，作炊具，與做金屬導線無關，應選項說法錯誤。D、過氧化氫易分解，可以制取氧氣，應選項說法正確。 應選： C?！军c評】此題難度不大， 物質的性質決定物質的用途， 掌握常見化學物質的性質 和用途是正確解答此類題的關鍵。2. 日常生活中的以下做法，一定含有化學變化的是A. 用膠帶粘合破損書畫 B.用白醋泡制軟皮雞蛋C.用鋼絲球擦除灶具污漬D.用汽油清洗衣服油污【分析】化學變化是指有新物質生成的變化， 物理變化是指沒有新物質生成的變 化，化學

13、變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、用膠帶粘合破損書畫過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。B、用白醋泡制軟皮雞蛋過程中有新物質生成，屬于化學變化。C、用鋼絲球擦除灶具污漬過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。D、用汽油清洗衣服油污過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。應選： B。【點評】此題難度不大， 解答時要分析變化過程中是否有新物質生成， 假設沒有 新物質生成屬于物理變化，假設有新物質生成屬于化學變化。3. 從分子、原子角度對下面一些現(xiàn)象和變化的解釋，合理的是A. 花香四溢分子很小，質量也很小B. 熱脹冷縮溫度變化，分子或原子大小發(fā)生變化C. 滴水成冰溫度降

14、低，分子間隔變小，停止運動D. 食品變質分子發(fā)生變化，分子性質發(fā)生變化【分析】根據(jù)分子的根本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子 是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為： “兩小運間，同同不不 ，結合事實、酸具有相似化學性質的原因，進行分析判斷 即可。【解答】解：A、花香四溢，是由于分子是不斷運動，花香的微粒通過運動分散 到周圍的空氣中，不是因為分子很小，質量也很小，應選項解釋錯誤。B、物質的熱脹冷縮，是因為分子或原子間的間隔而不是大小隨溫度的變化 而改變，分子或原子大小沒有發(fā)生變化，應選項解釋錯誤。C、分子總是在不斷的運動的，滴水成冰，分子仍在不斷的

15、運動的，應選項解釋 錯誤。D、食品變質，是由于分子發(fā)生變化，分子性質發(fā)生變化，應選項解釋正確。 應選： D。【點評】 此題難度不大，掌握分子的根本性質可以簡記為： “兩小運間，同同 不不及利用分子的根本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。4. 以下物質的分類，不正確的一組是A. H2O、 MgO、 H2CO3都屬于氧化物B. H2S、 H2SO3、 H2SO4都屬于酸C. NaOH、CaOH2、FeOH2都屬于堿D. NaCI、Na2CO3、NaHCO3都屬于鹽【分析】根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、H2CO3由三種元素組成，不屬于氧化物，故錯誤；B、H2

16、S、H2SO3、H2SO4都是電離時電離出來的陽離子全部是氫離子，都屬于 酸，故正確；C、NaOH、CaOH2、Fe OH2都是電離時電離出來的陰離子全部是氫氧 根離子，都屬于堿，故正確；D、NaCI、N&CO3、NaHCO3都是由金屬離子和硝酸根離子組成的化合物，都 屬于鹽，故正確。應選：A?！军c評】物質的分類知識是初中化學的教學難點，也是考查的熱點之一，透徹理 解有關概念，明確概念間的相互關系是解題的關鍵。5. 以下化學方程式書寫和對反響類型的判斷，都正確的選項是占燃A. 4Fe+3O22FO3化合反響B(tài). Cu+2AgCI=2Ag+CuCI 2置換反響高溫C. SiO2+3C同皿SiC+

17、2COT置換反響D. BaCO3+2HCI=BaCI2+H2O+CO2 T復分解反響【分析】判斷化學方程式書寫正誤主要從反響原理、反響條件、氣體或沉淀的符 號、配平角度進行分析。反響類型可根據(jù)反響的特征及反響物和生成物的種類進 行判斷。【解答】解：A.鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的 點燃化學方程式為3Fe+2O2 Fe3O4，故錯誤；B. 氯化銀是一種難溶性的鹽，所以銅不能置換出氯化銀中的銀，故錯誤；C. 該反響的生成物是兩種化合物，所以該反響不屬于置換反響，故錯誤；D. 碳酸鋇與稀鹽酸反響生成氯化鋇、 水和二氧化碳，該反響是由兩種化合物相互 交換成分生成了兩種新的化

18、合物，故正確。應選：Do【點評】此題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再 根據(jù)方程式的書寫規(guī)那么進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否 正確，再看配平，再看反響條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。6. 為探究物質溶解過程中的能量變化， 某同學設計圖I所示裝置。在盛有水的燒 杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管， 向水中參加足量物質X，攪拌。結合圖 II硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是 X為NaCI固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出

19、，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液A.B.C.D.【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從 而確定物質的溶解性，比擬不同物質在同一溫度下的溶解度大小， 從而判斷飽 和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況， 從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法到達提純物質的目的?！窘獯稹拷猓和ㄟ^分析溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大， 所以 X為NaCI固體，加水溶解，溶液溫度根本不變，所以試管中無晶體析出，硝 酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確； X為NaOH固體，溶于水，溶液溫度升高，溶解度增大，所以試管中無晶體析 出，硝酸鉀溶液是不飽和溶液，故錯誤；

20、 X為NH4NO3晶體，溶于水，溶液溫度降低，溶解度減小，所以試管中有晶體 析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確； X為濃H2SO4,溶于水，溶液溫度升高，溶解度增大，所以試管中無晶體析出， 硝酸鉀溶液為不飽和溶液，故正確，應選： C?！军c評】此題難度不是很大， 主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義， 及根 據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。7. 除去以下物質中混有的少量雜質所選用的操作方法，正確的選項是選項 物質ACO2混有HCI氣體BCuO 混有碳粉CNaCI 溶液混有 CaCI2操作方法將氣體通過足量 NaOH 溶液參加適量稀HCI，過濾，洗滌，枯燥

21、參加過量Na2CO3溶液、過濾Cu NO32 溶液混有 CuCl2參加適量AgNO3溶液、過濾A. A B.B C.C D.D【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和別離方法， 所謂除雜 提 純，是指除去雜質， 同時被提純物質不得改變。 除雜質題至少要滿足兩個條件： 參加的試劑只能與雜質反響， 不能與原物質反響； 反響后不能引入新的雜質。【解答】解：A、CO2和HCI氣體均能與NaOH溶液反響，不但能把雜質除去， 也會把原物質除去，不符合除雜原那么，應選項所采取的方法錯誤。B、CuO 能與稀 HCI 反響生成氯化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反響，反而會把原物 質除去，不符合除雜原那么，應選項

22、所采取的方法錯誤。C、CaCl2能與過量Na2CO3溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉， 能除去雜質但引 入了新的雜質碳酸鈉過量的 ，不符合除雜原那么，應選項所采取的方法錯誤。D、適量AgNO3溶液能與CuCl2溶液反響生成氯化銀沉淀和硝酸銅， 再過濾，能 除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原那么，應選項所采取的方法正確。應選： D。【點評】 物質的別離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除 雜質的必需條件 參加的試劑只與雜質反響， 反響后不能引入新的雜質 是正確解題的關鍵。8. 分別向50g FeSQ和CuS04溶液中，參加一定質量 Mg粉恰好完全反響。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液

23、中FeS04、CuS04的質量變化見圖。請讀取圖象信息并 結合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是A. 反響前，溶液中溶質質量分數(shù)：FeSOv CuS04B. 反響后，兩溶液底局部別析出的金屬是 Fe和CuC. 反響后，兩溶液底部析出金屬的質量：Fev CuD. 反響后，假設FeSQ和CuS04對應新溶液的溶質質量分數(shù)分別為 A、B，那么A B【分析】鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，鎂和硫酸亞鐵反響生成硫酸鎂和鐵，和硫酸 銅反響生成硫酸鎂和銅。【解答】解：A、反響前，硫酸銅質量是8g，硫酸亞鐵質量是7.6g,溶液質量相 等，因此溶液中溶質質量分數(shù)：FeSOv CuSO4，該選項說法正確；B、鎂和硫酸

24、亞鐵反響生成硫酸鎂和鐵，和硫酸銅反響生成硫酸鎂和銅，反響后兩溶液底局部別析出的金屬是 Fe和Cu，該選項說法正確；C、鎂和硫酸亞鐵、硫酸銅反響的化學方程式及其質量關系為：Mg+FeSO4 MgSQ+Fe，2456Mg+CuSQ4一 MgSQ+Cu，2464由質量關系可知，鎂質量相等時生成鐵的質量小于生成銅的質量， 結合圖中數(shù)據(jù) 可知，消耗鎂的質量都是 1.2g,因此反響后兩溶液底部析出金屬的質量： FevCu,該選項說法正確；D, 反響后，生成銅質量大于生成鐵的質量，因此硫酸亞鐵和鎂反響后形成的溶 液質量大于硫酸銅和鎂反響形成的溶液質量，假設FeSO4 和 CuSO4 對應新溶液的溶質質量分數(shù)

25、分別為A、B,那么A小于B，該選項說法不正確。應選： D?！军c評】要會利用金屬活動順序表分析實驗， 氫前邊的金屬會與稀硫酸、 鹽酸反 應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、 鹽酸反響， 前邊的金屬會把后邊的金屬從其 鹽溶液中置換出來。9. 通過物質間相互反響可以實現(xiàn)物質間的相互轉化。以下物質間的轉化，通過 一步化學反響不能實現(xiàn)的是 A、Cf COCO 2B.MgiMgO MgCI 2C.CuSCu OH2f CuCl2 D.NaOf NaCI NaNO 3【分析】一步反響反響實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反響即可轉化為目標物質， 根據(jù) 所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反響而實現(xiàn)轉化即可?！窘獯稹拷猓篈、

26、碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，轉 化能由一步反響實現(xiàn)，應選項錯誤。B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與稀鹽酸反響生成氯化鎂和水，轉化能 由一步反響實現(xiàn)，應選項錯誤。C、氧化銅難溶于水，不與水反響生成氫氧化銅，轉化不能由一步反響實現(xiàn)，故 選項正確。D、氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，氯化鈉與硝酸銀溶液反響生成氯化 銀沉淀和硝酸鈉，轉化能由一步反響實現(xiàn)，應選項錯誤。應選： C?！军c評】 此題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞 “能否一步 實現(xiàn)是解決此類問題的關鍵10. 不使用其它試劑，利用物質間兩兩混合反響將物質區(qū)別開提供的物質可重 復使用，也是物質鑒別的

27、常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是A. H2SO4、Na2SO4、BaCb、FeCbB. BaCb、HCl、NaNO3、AgNO3C. Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D. H2SO4、NaOH、MgCl2、BaNO32【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中， 首先觀察有無有特殊顏色的物質， 假 設有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液； 假設都沒 有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別?！窘獯稹拷猓篈、FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的 FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反響生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩

28、兩混合均沒有明顯 現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。B、AgNO3溶液與BaCb、HCl反響均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有 明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出 現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體， 該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體 的溶液為HNO3,產生白色沉淀的為 BaCl2;與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象 的為NaNO3溶液；故不加其他試劑可以鑒別。D、 組內四種物質的溶液兩兩混合時，NaOH與MgCl2、H2SO4與Ba NO32 反響均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法 鑒別。應選：

29、Co【點評】解答不另加試劑就能鑒別的題目時， 假設選項中有帶色的離子，首先鑒 別，然后再鑒別其它的物質；假設都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后 的現(xiàn)象進行鑒別。二、填空與簡答共17分11. :4分4分高錳酸鉀用途廣泛，醫(yī)藥上可用作消毒劑、殺毒劑，實驗室也經常使用高錳酸鉀制取氧氣。請按要求完成下面問題：1高錳酸鉀的化學式 KMnO_4；2高錳酸鉀中錳元素的化合價+7 ;3高錳酸鉀中陽離子的符號K+ ;4高錳酸鉀中陰離子的符號Mn 0J 。【分析】1高錳酸鉀中鉀元素顯+1價，高錳酸根顯-1價，寫出其化學式即可。2根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析解答。3高錳酸鉀中陽離子是鉀離子，寫

30、出其離子符號即可。4高錳酸鉀中陰離子是高錳酸根離子，寫出其離子符號即可?！窘獯稹拷猓?高錳酸鉀中鉀元素顯+1價，高錳酸根顯-1價，其化學式為：KMn 04。2鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設錳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物 中正負化合價代數(shù)和為零，可得：+12+x+- 24=0，那么x=+7價。3高錳酸鉀中陽離子是鉀離子，其離子符號為：K+。4高錳酸鉀中陰離子是高錳酸根離子，其離子符號為：Mn 04。故答案為：1KMn04；2 +7;3K+;4Mn04?！军c評】此題難度不大，掌握常見化學用語化學式、離子符號等的書寫方法、 化合物中正負化合價代數(shù)和為零是正確解答此類題的關鍵。12. 4分4分鎵

31、是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水 珠流來流去。請閱讀信息后答復：1金屬鎵熔點低填物理性質；2傢原子結構示意圖中X的數(shù)值 3;3傢的氧化物的化學式Ga203 ；4氮化鎵GaN是第三代半導體材料，一般采用 GaCl3與NH3,在一定條 件下反響制得，同時得到另一種化合物。該反響的化學方程式為GaCl3+NH3=GaN+3HCI【分析】1根據(jù)題中信息解答；2根據(jù)原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)以及原子中的最外層電子數(shù)來分析；3根據(jù)化學式的寫法解答；4根據(jù)化學反響的原理以及化學方程式的寫法來分析?！窘獯稹拷猓?金屬傢的熔點低；2在原子中，質子數(shù)二核外電子數(shù)，所以2+8+18+x=31, x

32、=3，3傢原子的最外層有3個電子，在化學反響中易失去 3個電子而顯+3價，氧 元素化合價為-2價，傢的氧化物的化學式為：G&03。4反響物為NH3和GaCl3，生成物為GaN，不難判斷出另一種產物為 HCI，根據(jù)原子守恒寫出化學方程式為： GaCl3+NH 3=GaN+3HCI ；答案：1熔點低；23；3Ga?03。4GaCl3+NH3=GaN+3HCI ；【點評】此題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、 原子結構示意圖的 含義是正確解答此題的關鍵。13. 3分3分海水曬制粗鹽的主要成分為 NaCI，還含有少量的MgCl2；、CaCl2、MgS04、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純潔精鹽

33、的一種方法：請分析上面流程圖示，答復：1為除去MgCl2、CaCl2、MgS04可溶性雜質，操作I中依次參加的物質過 量和順序，合理的是 AD ；A. NaOH、BaCb、Na2CO3B. Ba N032、Na2CO3、NaOHC. Na2CO3、BaCI2、NaOHD. BaCk、NaOH、Na2CO32操作I過量參加各物質的目的是使欲除去的物質完全反響；3為獲取較純潔精鹽，操作I的具體方法是 邊參加除雜試劑邊用玻璃棒攪 拌。【分析】氫氧化鈉和氯化鎂反響生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，和硫酸鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸鈉反響生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉， 和 硫酸鎂反響生成硫酸鋇沉淀

34、和氯化鎂，碳酸鈉和氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯 化鈉，和氯化鋇反響生成碳酸不錯的和氯化鈉。【解答】解：1A.參加氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，參加氯化鋇可以除 去反響生成的硫酸鈉，參加碳酸鈉可以產生氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序 合理；B.參加硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無 法除去，該選項順序不合理；C.參加碳酸鈉可以除去氯化鈣，參加氯化鋇可以產生硫酸鎂，但是過量的氯化鋇 無法除去，該選項順序不合理；D.參加氯化鋇可以除去硫酸鎂,參加氫氧化鎂可以除去氯化鎂,參加碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理。故填：AD。2操作I過量參加各物質的目的是使

35、欲除去的物質完全反響 故填：使欲除去的物質完全反響。3為獲取較純潔精鹽，操作I的具體方法是邊參加除雜試劑邊用玻璃棒攪拌, 使反響物充分反響。故填：邊參加除雜試劑邊用玻璃棒攪拌【點評】此題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面 條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。14. 4分4分某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有 K+、Cu2+、Fe3+、C1、OH、N03六 種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠 廢水的直接排放對當?shù)厮|帶來廣重影響，某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地 檢測，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。1甲廠廢水中定含有的離子是 0H、K+ ，可能含有的離子是

36、 C、N032經課外實踐小組屢次實驗，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的 某些離子轉化為沉淀，這些離子分別是Cu2+、Fe3+、OH 填離子符號，過濾后的廢水中主要含有兩種物質KCI、KNO3 填化學式，處理后的廢水符合排放標準?！痉治觥匡@堿性溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子能和銅離子結合生成藍色沉 淀氫氧化銅，能和鐵離子結合生成紅褐色沉淀氫氧化鐵?！窘獯稹拷猓?甲廠甲廠廢水呈堿性，說明廢水中一定含有的離子是0H、K+，可能含有的離子是。故填：0H、K+; C、N03。2將廢水中的某些離子轉化為沉淀，這些離子分別是 Cu2+、Fe3+、0H，這 是因為氫氧根離子能和銅離子結合生成藍色沉淀

37、氫氧化銅，能和鐵離子結合生成 紅褐色沉淀氫氧化鐵，過濾后的廢水中主要含有的兩種物質是 KCI、KN03，處 理后的廢水符合排放標準。故填：Cu2+、Fe?+、0H； KCI、KN03。【點評】此題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面 條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。15. 洗潔精是家庭必備的清潔用品，可迅速分解油膩、去污、除菌，有味道淡雅、 潔凈溫和、泡沫柔細、低殘留的優(yōu)點。洗潔精的有效成分是外表活性劑，還含有 泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請答復：1洗潔精去除油污的有效成分是外表活性劑 ；2洗潔精去除油污的原理是洗潔精有乳化功能，能把油污分解成細小的小液滴，

38、能隨水流走，起到去油污的作用?！痉治觥?根據(jù)洗潔精去除油污的有效成分分析；2根據(jù)洗潔精有乳化功能分析進行分析?！窘獯稹拷猓?洗潔精的主要成分是外表活性劑，它在洗滌過程中用來疏松并 去除污垢，有很強的起泡能力；故答案為：外表活性劑；2洗潔精有乳化功能，能把油污分解成細小的小液滴，能隨水流走，起到去 油污的作用；故答案為：洗潔精有乳化功能，能把油污分解成細小的小液滴，能隨水流走，起 到去油污的作用?！军c評】此題主要以日常生活中常用的清潔劑為素材，考查了學生運用化學知識 解決實際問題的能力。三、實驗與探究共11分16. 5分1集研究性學習小組為驗證 氨氣復原氧化銅的實驗，認真在閱資 料并做出以下準備

39、。資料準備：I.氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣小，極易溶于水，溶液呈堿 性。II .氨氣復原氧化銅的化學反響原理 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。實驗準備：請答復: 為達成 氨氣復原氧化銅的實驗目的裝置A、B、D、E的正確連接順序 A、C、D、B、E ；填序號 裝置A中發(fā)生反響的化學方程式CaOH2+2NH4CI=CaCl2+2H2O+2NH3f ； 裝置B觀察到的現(xiàn)象 黑色氧化銅逐漸變成紅色，裝置E的作用 吸收氨氣，防止污染環(huán)境 ； 將裝置A產生的氣體通入裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍色，原因是 氨氣溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍色。6分2小凡同學利用氯化鋇

40、和氫氧化鈉兩種試劑，從硫酸鈉、硫酸鎂和氯 化鎂三瓶未貼標簽的無色溶液中鑒別出硫酸鎂溶液，設計并進行以下實驗。請你補齊實驗內容；實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1取三支潔凈試管，分別倒入兩支試管中生成白沒有明顯現(xiàn)象的三種無色溶液，然后滿加 氯化鋇 色沉淀，一支試管中是氯化鎂溶液 ，振蕩，觀察現(xiàn)象,沒有明顯現(xiàn)象2 取兩支試管，分別倒入生成一支出現(xiàn)白色沉 有白色沉淀的是白色沉淀的兩種溶液，滴加氫氧化 淀，一支沒有明顯現(xiàn) 硫酸鎂，沒有明顯 鈉，振蕩，觀察現(xiàn)象象現(xiàn)象是硫酸鈉【分析】1根據(jù)氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，氨 氣溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊試液變藍色，堿石灰具有吸水性，氨氣和

41、 氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，需要尾氣處理進行分析；2根據(jù)硫酸根離子和鋇離子反響會生成硫酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子反 應生成氫氧化鎂沉淀等知識進行分析【解答】解：1氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，氨 氣溶于水形成氨水， 氨水能使紫色石蕊試液變藍色， 堿石灰具有吸水性， 氨氣和 氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，需要尾氣處理，所以 為達成 “氨氣復原氧化銅 的實驗目的裝置 A、B、D、E 的正確連接順序： A、C、D、B、E； 裝置 A 中發(fā)生的反響是氫氧化鈣和氯化銨反響生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：CaOH2+2NH4CI=CaCl2+2H2O+2NH

42、3f； 裝置 B 觀察到的現(xiàn)象為：黑色氧化銅逐漸變成紅色，裝置 E 的作用是：吸收 氨氣，防止污染環(huán)境； 將裝置 A 產生的氣體通入裝置 C 中，石蕊試液浸泡的紙花變藍色，原因是： 氨氣溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍色； 2硫酸根離子和鋇離子反響會生成硫酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子反響生 成氫氧化鎂沉淀，所以實驗步驟 實驗現(xiàn)象 1 取三支潔凈試管，分別倒入 三種無色溶液，然后滴加氯化鋇溶 液，振蕩，觀察現(xiàn)象，兩支試管中生成白色沉淀，一支試管中沒有明顯現(xiàn)象 2取兩支試管， 分別倒入生成白色沉淀的兩種溶液， 滴加氫氧化鈉，一支出現(xiàn)白色沉淀，一支沒有明顯現(xiàn)象振蕩，觀察現(xiàn)象實驗結論沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鎂有白色沉淀的是硫酸鎂，沒有明顯現(xiàn)象是硫酸鈉故答案為：1A、C、D、B、E; CaOH2+2NH4CI=CaCl2+2H2O+2NH31; 黑色氧化銅逐漸變成紅色，吸收氨氣，防止污染環(huán)境; 氨氣溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍色；實驗現(xiàn)象實驗結論兩