2017年人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)32《原子的構(gòu)成》課件

1、 1 1、在電解水的實(shí)驗(yàn)中，水、在電解水的實(shí)驗(yàn)中，水 分解為氧分解為氧 和和氫氫 ，每，每 個(gè)氧原子重新組合一個(gè)氧個(gè)氧原子重新組合一個(gè)氧 ，每，每?jī)蓛蓚€(gè)個(gè)氫原子重新組合一個(gè)氫氫原子重新組合一個(gè)氫 。由此可知：由此可知：分子是由分子是由 構(gòu)成的，分子在化學(xué)反應(yīng)中可以構(gòu)成的，分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分成再分成 ，而原子在化學(xué)變化中卻，而原子在化學(xué)變化中卻 ，即原子是即原子是 。分子分子 原子原子 兩兩分子分子 分子分子 原子原子 化學(xué)變化中的最小的粒子化學(xué)變化中的最小的粒子原子原子 不可再分不可再分原子原子 原子真是最小的粒子嗎？原子真是最小的粒子嗎？在任何情況下原子都不能在任何情況下原子都不能再分

2、嗎？再分嗎？第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘道爾頓于道爾頓于18031803年提出科學(xué)假年提出科學(xué)假說說: :物質(zhì)由原物質(zhì)由原子組成子組成, ,原子原子是不可分割的是不可分割的實(shí)心球體實(shí)心球體, ,同同種原子的性質(zhì)種原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同。和質(zhì)量相同。原原子子的的發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)歷歷程程改寫這一論斷的是科學(xué)家湯姆生。改寫這一論斷的是科學(xué)家湯姆生。原子的發(fā)現(xiàn)歷程原子的發(fā)現(xiàn)歷程 1897 1897年，英國(guó)物理年，英國(guó)物理學(xué)家學(xué)家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，發(fā)現(xiàn)電子，認(rèn)為原子的模型為棗糕認(rèn)為原子的模型為棗糕型，原子是一個(gè)平均分型，原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子

3、，中中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成和了正電荷，從而形成了中性原子了中性原子原子是不是不可分割的實(shí)心球體？原子是不是不可分割的實(shí)心球體？ 1909 1909年至年至19111911年，年，英國(guó)物理學(xué)家英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和盧瑟福和他的合作者他的合作者通過通過粒子粒子的散射實(shí)驗(yàn)，提出了原的散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。 即：在原子的中心即：在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣

4、。陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。i ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii i金箔金箔a a粒子討論：為什么有的討論：為什么有的a a粒子可以穿透金箔，有的不行？粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理嗎？你能解釋其中的道理嗎？假設(shè)金原子假設(shè)金原子為為實(shí)心球體實(shí)心球體金原子金原子不為不為實(shí)心球體，實(shí)心球體，中間有個(gè)核中間有個(gè)核。一、一、原子原子的構(gòu)的構(gòu)成成原原 子子電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（帶正電）（帶正電）（帶負(fù)電）（帶負(fù)電）（不帶電）（不帶電）（不帶電）（不帶電）每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷單位正電荷每個(gè)電子帶

5、一個(gè)每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷單位負(fù)電荷觀察表格（表觀察表格（表3 3- -1 1） ，你又能獲得哪些信息，你又能獲得哪些信息? ?1 1、構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子、構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子2.2.在原子中，在原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)3.3.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等和中子數(shù)不一定相等, ,但很接近。但很接近。4.4.不同種類的原子不同種類的原子, , 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)不相同不相同, ,核外電子數(shù)核外電子數(shù)也不相同。也不相同。核電荷數(shù)核電荷數(shù)不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子, ,氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0 0。= =原子序數(shù)原子序數(shù)小小結(jié)結(jié)：f

6、1 1、原子是由居于原子中心、帶、原子是由居于原子中心、帶_的原子核和的原子核和核外帶核外帶_ _ _ _ 的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷數(shù)構(gòu)成。由于它們所帶的電荷數(shù)_ _ ，電性電性 ，所以整個(gè)原子，所以整個(gè)原子_（填顯或不（填顯或不顯）電性。顯）電性。 f2 2、_=_=_ _=_=_ 正電正電負(fù)電負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)原原子子的的質(zhì)質(zhì)量量測(cè)測(cè)定定值值0 00000000000000000000000000199300000000000000000000

7、000001993千克千克即即1 19939931010-26-26千克千克0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克即即2 26576571010-26-26千克千克0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克即即9 92882881010-26-26千克千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？二、二、相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量（A Ar r）就是以一種就是以一種 的

8、的1/121/12（）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的質(zhì)量跟它相比較所得到的 。碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/121/12ArAr一種原子的質(zhì)量一種原子的質(zhì)量注意：注意：“相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，沒有是一個(gè)比值，沒有“克、千克、千克克等質(zhì)量單位。其國(guó)際單位為一，一般不寫出來。等質(zhì)量單位。其國(guó)際單位為一，一般不寫出來。根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？（定義式）（定義式） 已知已知1 1個(gè)碳原子的質(zhì)量是個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.9931.9931010-26-26Kg,Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)氧原子的質(zhì)量

9、是2.6572.6571010-26-26Kg, Kg, 求出氧求出氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量? ?氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量= =2.6572.6571010-26-26KgKg161.9931.9931010-26-26KgKg 1/121/12=ArAr（O O）碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/121/12ArAr一種原子的質(zhì)量一種原子的質(zhì)量有沒有其它求相對(duì)原子質(zhì)量的比較簡(jiǎn)單的有沒有其它求相對(duì)原子質(zhì)量的比較簡(jiǎn)單的方法呢？方法呢？表表3 3- -2 2根據(jù)這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為1。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量（約）（約）= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)1

10、11212161623233131規(guī)律規(guī)律: :相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)張青蓮 1908 2006 著名化學(xué)家,中國(guó)科學(xué)院化學(xué)部學(xué)部委員。 1936年獲德國(guó)柏林大學(xué)博士學(xué)位,曾任北京大學(xué)教授。80年代以來系統(tǒng)地進(jìn)行了原子量的精密測(cè)定工作，所測(cè)定銦原子量114.818(3)和銻原子量121.760(1)已被國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)確定為新的國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)。 張青蓮張青蓮質(zhì)子質(zhì)子原子核原子核核外電子核外電子中子中子（不帶電）（不帶電）（帶（帶負(fù)負(fù)電）電）帶正電帶正電不顯電性不顯電性2.2.原子中，質(zhì)子數(shù)原子中，質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)3.3

11、.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)4.4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。5.5.原子里有很大的空間，不是不可分割的實(shí)心球體原子里有很大的空間，不是不可分割的實(shí)心球體（帶正電）（帶正電）1 1、原子中，帶正電荷的粒子或結(jié)構(gòu)是、原子中，帶正電荷的粒子或結(jié)構(gòu)是；不顯電性的粒子是不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的兩種粒子是決定原子質(zhì)量大小的兩種粒子是。課堂練習(xí)課堂練習(xí)質(zhì)子和原子核質(zhì)子和原子核中子中子電子電子質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子2 2在原子里質(zhì)子數(shù)等于（在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）（A A）中子數(shù)）中子數(shù) （B B

12、）電子數(shù)）電子數(shù) （C C）中子數(shù)和電子數(shù)之和）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D D）原子量）原子量B BC C3 3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法, ,正確的是正確的是( ( ） D D 原子不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ釉硬伙@電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ覥 C 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 B B 原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =中子數(shù)中子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù) A A 任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成4 4、填表：、填表：1 112 12 26 26 1 11

13、112 12 26 26 24245656核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)5 5、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號(hào)、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：分別填入下列適當(dāng)空格中： （1 1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_（2 2）構(gòu)成原子的基本粒子是）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3 3）顯示電中性的粒子是）顯示電中性的粒子是_（4 4）帶正電的粒子是）帶正電的粒子是_（5 5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_（6 6）原子中數(shù)目一定

14、相等的粒子是）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 離子離子 構(gòu)成原子的粒子有哪幾種，它們構(gòu)成原子的粒子有哪幾種，它們是怎樣構(gòu)成原子的？是怎樣構(gòu)成原子的？原原子子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = =核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)（+ +）（- -）f1.1.元素的概元素的概念：念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱三、三、原子原子核外核外電子電子排布排布原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域電子

15、在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做區(qū)域叫作叫做“”原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子原子 原子核原子核螞蟻螞蟻 5 mm200 m第一層第一層第二層第二層第三層第三層核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的: :電子層：電子層：1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q K L M N O P Q離核：近離核：近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量：低能量：低 高高下圖是下圖是1-181-18號(hào)元素的

16、原子結(jié)構(gòu)示意號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看圖你能找出什么規(guī)律嗎？圖，看圖你能找出什么規(guī)律嗎？+2 2氫氫氦氦+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8+10 2 8+9 2 7+8 2 6+7 2 5+6 2 4+5 2 3+3 2 1+4 2 2鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯+1 1氬氬1 1、核核 外外 電電 子子 的的 排排 布布 規(guī)規(guī) 律律 （初中化學(xué)只描（初中化學(xué)只描述前三層）：述前三層）： (1)(1)第一層最多容納電子數(shù)為第一層最多容納電子數(shù)為2 2個(gè)；

17、第二層最多容納個(gè)；第二層最多容納電子數(shù)為電子數(shù)為8 8個(gè)；最外層最多容納電子數(shù)為個(gè)；最外層最多容納電子數(shù)為8 8個(gè)。個(gè)。(2) (2) 電子總是先電子總是先 排排 內(nèi)內(nèi) 層，層， 后排后排 外外 層。只有內(nèi)層。只有內(nèi)層電子排滿后才往外層排。層電子排滿后才往外層排。 1 1、 原原 子子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 示示 意意 圖圖2 2、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示原子核圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)最外層電子數(shù) 弧線表示電子層，弧線表示電子層，“2”“2”表示第一層上排有兩個(gè)電子。表示第一層上排有兩個(gè)電子。“6”“6”表示第二層上排有表示第二層上

18、排有6 6個(gè)電子。個(gè)電子。 表表 示示 原原 子子 核核 內(nèi)內(nèi) 有有8 8 個(gè)個(gè) 質(zhì)質(zhì) 子子 。83 3、表、表 示示 意意 義：義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例 稀稀有有氣氣體體元元素素的的原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)示示意意圖圖 氦氦HeHe2 2+2+2氖氖Ne Ne 2 2+10+108 8氬氬Ar Ar 2 2+18+188 8 8 8最外層最外層金屬金屬元素元素原子原子的結(jié)的結(jié)構(gòu)示構(gòu)示意圖意圖鎂鎂MgMg 鋁鋁Al Al 鈉鈉Na Na 1 12 2+11+118 82 22 2+12+128 83 32 2+13+138 8最外層最外層都小于都小于4非金非金屬元屬元素原素原子結(jié)

19、子結(jié)構(gòu)示構(gòu)示意圖意圖氯氯ClCl 硫硫S S 氮氮N N 氧氧O O 2 2+16+168 86 62 2+17+178 87 7+8+82 2 6 6+7+72 2 5 5最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定決定根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷A AB BC CD DF FE E其中屬于稀有氣體的是其中屬于稀有氣體的是_屬于金屬元素的是屬于金屬元素的是_,_,屬于非金屬元素的是屬于非金屬元素的是_D FD FB CB CA EA E1 1、磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：、磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： (1)(1)磷原子核內(nèi)有磷原子核內(nèi)有 個(gè)質(zhì)子。共有個(gè)質(zhì)子。共有_個(gè)電子層，最外層上有個(gè)電子層，最外層上

20、有_電子。電子。 (2)(2)鋁原子核外電子層數(shù)與磷原子的電子層數(shù)鋁原子核外電子層數(shù)與磷原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)比磷原子最外層電子數(shù)相同，但最外層電子數(shù)比磷原子最外層電子數(shù)少少2 2個(gè)，則鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為個(gè)，則鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 15153 35 5D DNaCNaCl l 鈉在氯氣中點(diǎn)燃生鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉的形成過程：成氯化鈉的形成過程： Na Na+11+118 8 1 12 2 Cl Cl +17+178 8 7 72 2 NaClNaCl的形成的形成+11+118 82 2+17+178 88 8 2 2NaNa+ +ClCl-Na失去1個(gè)e-，Cl得到1個(gè)e-離

21、子離子陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：如： H H+ + 、NaNa+ +、 MgMg2+2+ 、AlAl3+3+陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。 如：如： O O2 2 、S S2 2、 F F 、ClCl寫法寫法：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性例：所帶電荷數(shù)及電性例：2+2+g gAlAl3+3+ClCl_ _2-2-注意注意：只有只有1 1個(gè)電荷時(shí)，個(gè)電荷時(shí)，1 1省略不寫省略不寫MgSCl+12282+16286+17287+16288+172882+2+g

22、 g表示鎂離子表示鎂離子右上角右上角“2+”2+”的意義的意義： 鎂離子帶鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷你能說出4Mg2+的意義嗎？4個(gè)鎂離子例如：例如：帶帶3 3個(gè)正電荷的鐵離子個(gè)正電荷的鐵離子_ _ 4O4O2-2-表示表示 _ _ ，7 7個(gè)鈉離子個(gè)鈉離子_FeFe3+3+4 4個(gè)氧離子個(gè)氧離子7Na+例例1 六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示共表示 種元素。種元素。(2)表示原子的粒子是表示原子的粒子是_(填序號(hào)，下同填序號(hào)，下同)。(3)表示陽離子的粒子是表示陽離子的粒子是 。(4)表示陰離子的是表示陰離子的是_。ACF

23、 D E B四四 22某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 (1)x(1)x表示表示 ，該粒子有，該粒子有_個(gè)電子層，個(gè)電子層，y y與粒子的與粒子的_關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。(2)(2)當(dāng)當(dāng)x x10+Y10+Y，該粒子為，該粒子為_(_(填類別填類別) )。(3)y(3)y8 8時(shí)，該粒子帶有時(shí)，該粒子帶有2 2個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號(hào)為符號(hào)為 。(4)NaCl(4)NaCl是由是由_構(gòu)成。構(gòu)成。 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 3 3 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 原子原子 S S2 2 NaNa+ +和和ClCl- -(3)(3)下列符號(hào)表示陽離子的是下列符號(hào)表示陽離子的是( ) ( ) (4)(4)下列各對(duì)微粒中