化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)

1、 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)學(xué)案 班級: 姓名： 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1.了解化學(xué)反應(yīng)速度的概念、表示方法，外界條件對反應(yīng)速度的影響。 2.理解化平學(xué)平衡的涵義。掌握化學(xué)平衡與反應(yīng)速度圖像題型。 3.理解勒沙特原理的涵義，掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響。一、化學(xué)反應(yīng)速率：1、 化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算 （1）計(jì)算式： （典型練習(xí)1） （2）反應(yīng)中各物質(zhì)反應(yīng)速率之間的關(guān)系： （典型練習(xí)2） （3）比速率大?。?（典型練習(xí)3）2、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （1）內(nèi)因： （2）外因： 、 、 、 、 （典型練習(xí)4、5、6）條件改變單位體積內(nèi)分子數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)速率增大

2、濃度增大壓強(qiáng)升高溫度加催化劑3、化學(xué)反應(yīng)速率圖像：（典型練習(xí)7）4、三段式簡單計(jì)算： 轉(zhuǎn)化率 平衡常數(shù)（典型練習(xí)8）【典型練習(xí)】1在10 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min末N2的反應(yīng)速率為( )A1.2 mol·L-1min-1 B1 mol·L-1min-1 C0.6 mol·L-1min-1 D0.4 mol·L-1min-12已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表

3、示，正確的關(guān)系是( )A v（NH3）=v（O2） Bv（O2）= v（H2O） Cv（NH3）= v（H2O） Dv（O2）= v（NO）3在2A B 3C 4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( ) Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1 Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·14一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是 ( ) A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強(qiáng) D增大反應(yīng)物濃度5下列說法

4、中，正確的是（ ） A具有較高能量的分子是活化分子 B活化分子間的碰撞一定是有效碰撞 C不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大 D反應(yīng)的活化能大小不會影響化學(xué)反應(yīng)速率6、反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率 （ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大 D、壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大7、   25.某溫度下，在2L密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的曲線如圖12-5所示        （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； 

5、;   （2）3min末，反應(yīng)速度V為_；    （3）反應(yīng)是由_開始的反應(yīng)； 8對于反應(yīng)2L（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容積為1L的密閉容器中,將1mol氣體L和1.5mol氣體M混合,當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時生成1.2 mol氣體R,并測得Q的濃度為0.4mol/L,則X的值為 ,L的轉(zhuǎn)化率為 ，v (M)= 平衡常數(shù)K= 【相應(yīng)練習(xí)】 1在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。 若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（ ） A0.45 m

6、ol / (L·s) B0.15 mol / (L·s) C0.225 mol / (L·s) D0.9 mol / (L·s)2反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)3加入正催化劑使反應(yīng)速率加快，下列敘述不正確的是 （ ） A、使反應(yīng)體系的活化能降低 B、使反應(yīng)體系的活化分子總數(shù)增多C、

7、使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)降低 D、使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大4某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2 mol/L。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 二、化學(xué)平衡1、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：化學(xué)平衡是建立在 可逆反應(yīng)的

8、基礎(chǔ)上的，其特點(diǎn)是反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時，也向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此反應(yīng)不可能進(jìn)行到底。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷： 本質(zhì)等 定 方法變量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等若不變，必為平衡態(tài)（典型練習(xí)1）3、影響化學(xué)平衡移動的因素： 、 、 平衡移動原理（勒夏特列原理）： 4、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率簡單計(jì)算（典型練習(xí)2）5、與速率、平衡有關(guān)的圖像題 (典型練習(xí)3、4)先拐先平原則：先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時該變化的溫度 高 ，壓強(qiáng) 大 。定一議二原則：當(dāng)圖象中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系?！镜湫途毩?xí)】1、可逆反應(yīng)2SO2O2 2SO3 H0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一 （1）生

9、產(chǎn)過程中，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 容器內(nèi)SO2、O2、SO3濃度不再改變 容器中SO2、O2、SO3濃度比恰為212t min內(nèi)生成1molSO2同時消耗1molSO3 t min內(nèi)生成1molSO2同時消耗0.5molO2容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化 容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器中的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。（2）下圖是條件發(fā)生改變，引起速率和平衡變化的情況 (v-t圖) 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 t 請指出哪些時間段該反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 分析t2改變的條件是 t4改變的條件 t6改變的條件是 在t7處畫出升溫時V的變化（3）在溫度為850K時，將0.050molSO2

10、和0.030molO2充入容積為1升的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時混合物中SO3的濃度為0.040mol/L，計(jì)算：該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 SO2的轉(zhuǎn)化率為 若升溫，該反應(yīng)平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”下同）SO2的轉(zhuǎn)化率將 2、在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H0（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則 04min的平均反應(yīng) 速率v(CO) mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為 ，CO的轉(zhuǎn)化率為 。（2）t1(t1850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容時間(m

11、in)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。 表中3min4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；C1物質(zhì)濃度(mol/L)的變化值 0.08 molL (填“大于”、“小于”或“等于”)。 反應(yīng)在4min5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動， 可能的原因是 (單選)，表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 (單選)。A增加水蒸氣 B降低溫度 C使用催化劑 D增加氫氣濃度（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A容器中壓強(qiáng)

12、不變 B混合氣體中 c（CO）不變C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（H2） （4）某溫度下，將CO和H2O各2 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測得 c(CO2) = 0.12 mol/L ， 則CO的轉(zhuǎn)化率為 。3、下圖為可逆反應(yīng)A(g)2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是（ ）A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3 D. p1p2，n34、用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；H < 0的正確的圖象為（ ） 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡達(dá)標(biāo)練習(xí) 班級： 姓名： 1下列措施中，

13、一定能使化學(xué)平衡移動的是 （ ） A使用催化劑 B改變壓強(qiáng) C改變溫度 D改變?nèi)萜魅莘e2關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中錯誤的是 （ ）A其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B其他條件不變時，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等3下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是 （ ） A工業(yè)合成氨時使用催化劑 B配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸 C在NaOH溶液中由水電離出的c(H+)1×10-7 mol/L DAgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度4、現(xiàn)有反應(yīng)X(

14、g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右圖表示從反應(yīng)開始到t1 s時達(dá)到平衡，在t2 s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達(dá)平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是（ ）A增大壓強(qiáng) B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度5在一體積固定的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2X(g) + Y(s) Z(g) + W(g)，若其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表：t/70080090010001200K0.60.91.31.82.7對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是( ) A該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng) BK越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 C溫度不變，增加X的用量，K增大 D達(dá)平衡后，加入催化劑，平衡向正反

15、應(yīng)方向移動6、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù) K= 恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列 說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，氫氣的濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H27、（2011廣東）將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)： 、 （1）能量（焓）判據(jù)：使體系能量

16、 的方向，是反應(yīng)容易進(jìn)行的方向。（2）熵判據(jù)：使體系熵 的方向，是反應(yīng)就容易進(jìn)行的方向。 即：放熱的熵增反應(yīng)一定能 進(jìn)行 (3) 和 都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，綜合考慮二者的復(fù)合判據(jù)，將更適用于所有的過程。 2、用復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：H TS【典型練習(xí)】1、某反應(yīng)其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行2下列說法正確的是A焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng) B熵增加的

17、反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng) C由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于過程自發(fā)性的判斷 D焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，因此不需要任何條件即可發(fā)生3、碳銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是A、碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大。B、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)不能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解4在250和1.01×105Pa時，反應(yīng) 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；H= +56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是 A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng) C是

18、熵減少的反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于焓增大的效應(yīng)5下列說法中，正確的是 （ ）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) B凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變 D過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生6對于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)后體系的A混亂度減少，能量增加 B混亂度增大，能量降低C混亂度減少，能量降低 D混亂度增大，能量增加參考答案：一、化學(xué)反應(yīng)速率：1、C 2、D 3、B 4、A 5、C 6、 AB 7、D 8、X=1 80% 0.6mol/ (Lmin) 640相應(yīng)練習(xí)：1、C 2、B 3、C 4、(1)0.013 (2)1.0 (3) (4)吸熱 升溫，A平衡濃度減小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向