高二化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、高二化學(xué)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第 1 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1下列變化需從外界吸收熱量的是( )液態(tài)水氣化；將膽礬加熱變成白色粉末；濃硫酸稀釋；氯酸鉀分解制氧氣；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體混合攪拌。A B C D2質(zhì)量相同的氫氣，分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在生成液態(tài)水、生成水蒸氣兩種情況下( )A反應(yīng)放出的熱量多 B反應(yīng)放出的熱量多 C、放出的熱量一樣多 D無(wú)法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量 3一定量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)，放出的熱量為Q kJ，生成的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收時(shí)可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)所放

2、出的熱量是( )A0.5Q kJ BQ kJ C2Q kJ D5Q kJ4熱化學(xué)方程式里化學(xué)式的右邊要注明物質(zhì)狀態(tài)，主要因?yàn)? )A物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān) B可以具體說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的情況C物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān) D說(shuō)明反應(yīng)條件5熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示( )A分子個(gè)數(shù) B原子個(gè)數(shù) C物質(zhì)的質(zhì)量 D物質(zhì)的量6現(xiàn)有熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）；H241.8 kJ·mol1下列說(shuō)法正確的是( )A1 mol氫氣與0.5 mol氧氣反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出241.8 kJ的熱量B1 mol氫氣與0.5 mol氧氣反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)吸

3、收241.8 kJ的熱量C1 mol氫氣與0.5 mol氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣時(shí)放出241.8 kJ的熱量D1 mol氫氣與0.5 mol氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣時(shí)吸收241.8 kJ的熱量7同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2>Q1的是( )AC(s) O2(g) CO(g) ；H Q1 C(s) O2(g) CO2(g) ；H Q2BS(g) O2(g) SO2(g) ；H Q1 S(s) O2(g) SO2(g) ；H Q2C2H2(g) O2(g) 2H2O(g) ；H Q1 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) ；H Q2DH2(g) Cl2(g) 2HCl(

4、g) ；H Q1 H2(g) Cl2(g) HCl(g) ；H Q28已知反應(yīng)：XYMN為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( )AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生9常溫下14g CO在足量O2中充分燃燒，放出141.3 kJ熱，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為為( )A2CO(g)O2(g)2CO2(g) H141.3 kJ/molBCOO2CO2 H141.3 kJ/molCCO(g)O2(g)CO2(g) H282.6 kJ/molDCO(g)O2(g)CO2(g) H141.3 kJ/mo

5、l10化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常用熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做_，又稱為_，用符號(hào)H表示，單位一般采用_。是否所有的化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱？_(填是或否)?；瘜W(xué)反應(yīng)中的熱量變化有兩類，即_。11從能量角度看，_的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)、_的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；從化學(xué)鍵鍵能的角度看，_的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)、_的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。12依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。1 mol Cu(固態(tài))與適量氧氣起反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))，放出157 kJ的熱量。10 g CaCO3分解時(shí)吸收17.77 kJ的熱量。4.4 g丙烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出220 kJ熱量。100 mL 0.1mol/L稀鹽酸

6、跟100 mL 0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)時(shí)，放出573 J的熱量。13已知：CO(g)O2(g)CO2(g) H282.9kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6kJ/mol某氫氣和一氧化碳混合氣完全燃燒，可生成3.6g液態(tài)水，并放出113.74kJ熱量，則原混合氣體中可含一氧化碳多少克？第 2 節(jié) 燃燒熱 能源1下列物質(zhì)不屬于化石能源的是（ ）A石油 B煤 C植物秸稈 D天然氣2能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其它能源的能量間接制取的能源成為二級(jí)能源。下列能源是一級(jí)能源的是（ ）A電能 B太陽(yáng)能 C氫氣 D核能3現(xiàn)

7、階段我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國(guó)提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會(huì)”的口號(hào)。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是（ ）A大力開發(fā)氫能源 B充分利用太陽(yáng)能C不使用含碳能源 D提高能源利用率4人類將在二十一世紀(jì)大量使用氫氣作燃料，其中最理想的獲取氫氣的途徑是（ ）A以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣C由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣D利用高效催化劑和太陽(yáng)能使海水分解產(chǎn)生氫氣5燃燒一定是指（ ）A有氧氣參加的反應(yīng)B化合反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)D離子反應(yīng)6現(xiàn)有熱化學(xué)方程式：S（s）O2（g）SO2（g） H 297.23 kJ/mol下列說(shuō)法

8、中不正確的是 （ ）AS的燃燒熱為297.23kJ/molBS（g）O2（g）SO2（g）放出的熱量大于297.23kJCS（g）O2（g）SO2（g）放出的熱量小于297.23kJD形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量7在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO（g）O2（g）2CO2（g） H 566kJCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H 890kJ由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體，在上述條件下完全燃燒釋放的熱量為（ ）A2912 kJ B2953 kJ C323

9、6 kJ D 3867 kJ 81.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃燒，放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（ ）A1000 kJ/mol B1500 kJ/mol C2000 kJ/mol D3000 kJ/mol9已知下列熱化學(xué)方程式：CH4（g）+ O2（g） CO2（g）+ H2O（l） H445.15 kJ/molCH4（g）+ O2（g） CO2（g）+ H2O（g） H401.15 kJ/molCH4（g）+ 2 O2（g） CO2（g）+ 2 H2O（l） H890.3 kJ/molCH4（g）+ 2 O2（g） CO2（g）+ 2 H2O（g） H802.

10、3 kJ/mol則CH4的燃燒熱為（ ）A445.15 kJ/mol B401.15 kJ/molC890.3 kJ/mol D802.3 kJ/mol10將5.6 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙炔點(diǎn)燃完全燃燒并恢復(fù)至常溫、常壓，測(cè)得放出的熱量為325 kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為AC2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2O(l) H1300kJ/mol BC2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2O(g) H1300kJ/molC2C2H2(g)5O2(g) 4CO2(g)2H2O(l) H2600kJ/mol D2C2H2(g)5O2(g) 4CO2(g)2H2O(g) H2600

11、kJ/mol 11已知熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)CO(g) H110.5kJ/mol C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol今有60 g碳不完全燃燒，所得氣體中CO占2/3體積，與60 g碳完全燃燒比較，此反應(yīng)損失了多少熱量?12已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ/mol、丙烷的燃燒熱為2220 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則混合氣體中H2跟C3H8的體積比為（ ）A31 B13 C14 D1113氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式如下。H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g

12、)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)14已知CO、H2、CH4的燃燒熱分別為283 kJ/mol、286 kJ/mol、890 kJ/mol。寫出氫氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_。若1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量_890 kJ（填“”、“”或“”）。若將a mol C

13、H4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是_。 若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是_ 。第 3 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（ ）C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51 kJ·mol1C(金剛石)O2(g)CO2(g) H395.41 kJ·mol1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸

14、熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的高2已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) Ha kJ/mol4P(紅磷，s)5O2(g)P4O10(s) Hb kJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 （ ）Aab Bab Cab D無(wú)法確定3已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6kJ/mol 2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6kJ/mol現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是（ ）A2.44 kJ B4.88 kJ C44

15、.0 kJ D88.0 kJ4已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。又知：N2（g）2O2（g）2NO2（g） H67.7kJ/mol N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g） H534kJ/mol則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）AN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（g） H 567.85kJ/molBN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（g） H 567.85kJ/molCN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（l） H 567.85kJ/molDN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（l） H 56

16、7.85kJ/mol5已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）O2（g）ZnO（s） H1351.1kJ/molHg（l）O2（g）HgO（s） H290.7kJ/molZn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l） H3則H3的值是 （ ）A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol6結(jié)合下列反應(yīng)方程式回答問(wèn)題。NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H176 kJ·mol1 NH3(g)H2O(l)NH3·H2O(aq) H35.1 kJ·mol1 HCl(g)HCl(aq) H72.3 kJ·

17、;mol1 NH3·H2O(aq)HCl(aq)NH4Cl(aq)H2O(l) H52.3 kJ·mol1則NH4Cl(s)NH4Cl(aq)是 熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱為 kJ·mol17火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。又已知H2O（l）H2O（g）；H 44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 。此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)

18、，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。8由于C燃燒時(shí)不可能完全生成CO，總有少量CO2生成，反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)得，但該反應(yīng)的反應(yīng)熱可由以下兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算求得：C（s）+ O2（g） CO2（g） H393.5kJ·mol1CO（g）+O2（g） CO2（g） H283kJ·mol1寫出C與O2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式： 根據(jù)的數(shù)據(jù)及計(jì)算結(jié)果，寫出C與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式： 9. 由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(

19、g) H1 = -72 kJ·mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJ·mol1C(s)CO2(g)2CO(g)DH3 =+282.8kJ·mol1反應(yīng)C(s)O2(g)CO2 (g)的H 。10. KClO3和KIO3在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應(yīng)用。 實(shí)驗(yàn)室可用KClO3分解制取O2，KClO3受熱分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)；KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g)。已知：K(s) + 1/2 Cl2(g) = KCl(s) H= 437kJ·mol-1 K(s) + 1/2 Cl2(g) + 3/2 O2(g) = KClO3(s) H= 398kJ·mol-1 K(s) + 1/2 Cl2(g) + 2O2(g) = KClO4(s) H = 433kJ·mol-1則反應(yīng)4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)的H=_kJ/mol。11.已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) H = 804.2kJ/mol；2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) H = 882.0kJ/molNa(s) = Na(