《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合訓(xùn)練題

1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合訓(xùn)練題1.碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多 種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。(1)C60分子能與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為 , C60分子的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心 均含有一個(gè)C60分子，則一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為。(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是 (填字母)。 a.晶體的密度：干冰冰b.晶體的熔點(diǎn)：干冰冰c.晶體中的空間利用率：干冰冰d.晶體中分子間相互作用力類型相同金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是 (填字母)。a,金剛石中碳原子的雜化類型為

2、 sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中CCv石墨中C Cc.晶體的熔點(diǎn)：金剛石石墨d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石石墨e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方 BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在 BN晶體中，B原子周圍最近的 N原子 所構(gòu)成的立體圖形為 , B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為 , 一個(gè) 晶胞中N原子數(shù)目為。(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,金屬銅采用面心立方最 密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有

3、一個(gè) Cu原子)，則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為 。已知Cu單質(zhì)的晶體密度為 pg cm 3, Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為 M,阿伏加德羅常數(shù)為 Na,則Cu的原 子半徑為。CIGS等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及2 .太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅錮錢硒 薄膜Si系太陽(yáng)能電池。完成下列填空：(1)亞銅離子(Cu + )基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ;(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有神和澳，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)，用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋： 。(3)與錢元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物

4、，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3。BF3 NH 3中B原子的雜化軌道類型為 , B與N之間形成 鍵。(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂 (SiC)結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的 C原子數(shù)目為 3 .回答下列問題：(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如Fe(H2NCONH 2)6 (NO3)3三硝酸六尿素合鐵(出)和Fe(CO)x 等。基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布式為 。尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、。配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=。

5、 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5 C ,沸點(diǎn)為103 C ,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于(填晶體類型)。(2)0和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為Pg/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)為Na,求晶胞邊長(zhǎng)a =cm。(用含p、Na的計(jì)算式表示)(3)下列說法正確的是。A.第一電離能大小：S>P>SiB.電負(fù)性順序：CvNvOvFC.因?yàn)榫Ц衲?CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低D. SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下SO2的溶解

6、度更大E.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。(4)圖(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中(a)(b)圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是 單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比 1 ： 1 ： 1形成的分子中含 個(gè)b鍵，個(gè)兀 鍵。圖(b)是上述6種元素中的1種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因:4 .銅、錢、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)銅原子的電子排布式為 ;已知高溫下 Cu8CU2O+O2,試從銅原子價(jià) 層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)發(fā)生的原因：(2)硒、硅均能與

7、氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為,若“Si 一中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的 電負(fù)性相對(duì)大小為 。(3)硒的一種含氧酸 H2SeO3電離平衡常數(shù)分別為K=2.7 M0 3, K2 = 2.5 10 8,二者之間存在著較大差異的原因(任意答出一種)是：(4)與錢元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3。BF3NH3中B原子的雜化軌道類型為 , B與N之間形成 鍵。(5)金削J砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖

8、所示；則金剛砂晶體類型為 ,在SiC中， 每個(gè)C原子周圍最近的 C原子數(shù)目為 ,若晶胞的邊長(zhǎng)為 apm,則金剛砂的密度為Q-Si-C5 .在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低AI2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH) 3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2f+ 9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：(1)冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在 (填序號(hào))。a.離子鍵b.極性鍵c.配位鍵d.范德華力(2) CO2分子的空間構(gòu)型為 ,中心原子的雜化方式為 ,和CO2互為等電 子體的氧化物是。(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為 (填元素符號(hào))，寫出其原子

9、最外層的電子排布圖:(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，C位于大立方體的 12條棱的中點(diǎn)和 8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是(填具體的微粒符號(hào))。(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系 的平面圖如圖丁所示：若已知Al的原子半徑為d, Na代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中 Al 原子的數(shù)目為 個(gè)；Al晶體的密度為 (用字母表示)。6.根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ mo1),回答下列各題:兒索代丐hhKQ2 0804 0006 100

10、9 400R5004 5006驪。9 500S7401 5007 70010 500I5801 8002 70011 6優(yōu)U4203 1004 4M5 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是 。A. Q和 R B. S和 T C. T和 U D. R和 T E. R和 U(2)下列離子的氧化性最弱的是 。A. S2+B, R2 C, T3 + D, U +(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是 。A.硼B(yǎng).皺C(jī).氮D.氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明：如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第 個(gè)電子時(shí)。

11、(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是，其中元素的第 一電離能異常高的原因是。7 .根據(jù)信息回答下列問題：A.第一電離能Ii是指氣態(tài)原子 X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子x+(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能Ii隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。府電璃岫 11不* -加12"海話而“飛育亦渣咋獨(dú)8 .不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7

12、,通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：至符號(hào)LiBeBC0FNaAlSiPSq電負(fù) 性值L01J2.02.53.54.0Q91J1.82.12.53.0(1)認(rèn)真分析信息 A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期NaAr這幾種元素中,Al的第一電離能的大小范圍為 <Al<(填元素符號(hào))。(2)從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是：(3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是 周期 族。(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有性，其中Be(OH) 2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是 。(5)通過

13、分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定 Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍 。(6)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬1E、非金屬性的關(guān)系是 。(7)從電負(fù)性角度，判斷 AlCl 3是離子化合物還是共價(jià)化合物，說出理由并寫出判斷的方法8.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:請(qǐng)回答下列問題:Cu乩胞湛M體(1)上述晶體中，粒子之間以共彳鍵結(jié)合形成的晶體是 。(2)冰、金岡1J石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能 (填夭于”或小于")MgO晶體，原因 是。(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有 個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為 。(

14、5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是9 .下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的 H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合 卜金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意 圖，請(qǐng)回答下列問題：圖出銅晶體中銅原子堆積模型(1)圖I所示的CaF2晶體中與Ca*最近且等距離的 L數(shù)為,圖出中未標(biāo)號(hào)的銅 原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為 。(2)圖H所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是 , H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為。(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用 理論。(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是 (填化學(xué)式)，其晶體受熱熔

15、化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為。(5)已知兩個(gè)距離最近的 Ca2+核間距離為aM0-8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密 度為。10 .(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了 的作 用力；碘的升華，粒子間克服了 的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是(填化學(xué)式)。(2)下列六種晶體： CO2,NaCl,Na,Si,CS2,金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序 為(填序號(hào))。在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是 ,由非極性鍵形 成的非極性分子是 ,能形成分子晶體的物質(zhì)是 ,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是,屬于離子

16、晶體的是 ,屬于原子晶體的是 ,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是 。(4)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B.能溶于CS2,不溶于水C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為 3 500c試推斷它們的晶體類型：A. ; B.C. ; D.(5)相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：葡化物SiF4熔點(diǎn)，七1 2661 S541S3試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:(6)饃粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。150 C時(shí)，Ni(CO)4分解 為Ni和CO。Ni(CO)是 晶體，Ni(CO) 4易溶于下列

17、(填序號(hào))a.水b.四氯化碳c.苯 d.硫酸饃溶液11 .圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a, b, c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其 余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ,其晶胞中的原子數(shù)為 ,晶體類型為 。(2)d中元素的原子核外電子排布式為 。(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是 ,原因是 ,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為 。(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。(5)k的分子式為 ,中心原子的雜化軌道類型為 ,屬于 分子(填權(quán)性”或罪極性”)12 .X,

18、 Y, Z, W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息Xx的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子靜卜層電子排布式為:月肝而7ZE存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為仁的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰抹色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第 周期，第 族，其基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。(2)X的電負(fù)性比Y的(填大"或小”)X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。(4)在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的

19、名稱： 。氫元素，X, Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無(wú)機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：答案解析1.【答案】(1)C60F602 ggQ二一g (2)ac (3)ae(4)正四面體 3 ： 1 4【解析】(1)C60中每個(gè)碳原子的連接方式為,所以C60中共有雙鍵0.5 60= 30個(gè)，則與F2加成的產(chǎn)物應(yīng)為 C60F60； C60為面心立方堆積，則m Na=4M2>0 g2SS0g。(2)在冰中存在氫鍵，空間利用率較低，密度較小,a、c正確。(3)石墨中sp3雜化,晶體，a、e正確。(4)在 BN中，B原子周圍最近的 N原子所構(gòu)成的立體圖形為正四面體形，

20、在四個(gè)共價(jià)鍵中，其中有一個(gè)配位鍵，其個(gè)數(shù)之比為3： 1,在晶胞中，含N： 8毛 + 6號(hào)=4個(gè)，含B： 4個(gè)。(5)根據(jù)銅的堆積方式，Cu原子的配位數(shù)應(yīng)為12,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a為Cu原子半徑,C-C鍵鍵長(zhǎng)小于金剛石中 C-C鍵鍵長(zhǎng)，所以熔點(diǎn)：石墨金剛石，金剛石的碳原子呈而石墨中的碳原子呈sp2雜化，所以共價(jià)鍵的鍵角：石墨大于金剛石，石墨屬于混合型81sl2中產(chǎn)3d修由Ms阮 & 豌，比原子半徑儂次馬小，原子核對(duì)外層電子的喝弓I力依演增強(qiáng)，元素的第一電標(biāo)次域力M原子是外層電子怖為而1中*>而As原子最外層電子排布為舊也p電子排布處于半充 其狀交，根據(jù)洪特娜則特例可知，半死房狀意里穩(wěn)定

21、，所以他元素的第一電感能比女大04配便晤共價(jià)不用分)(4)1：【解析口闞原孑失去聚外層的一個(gè)電子變?yōu)閬單佔(zhàn)C孑(安因?yàn)锽Fi中的噩元考具有空軌迨1NH, 中有那對(duì)電子，能夠與B形成配也做生成BFi NUj,故BF>NHj中B原子是獻(xiàn)奈生3 .【答案】1. (1)2s22p4sp2 sp35分子晶體立方體 用(3)bc(4)面心立方最密堆積2 2硝酸分子是極性分子，易溶于為極性溶劑的水中；硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵【解析】(1)尿素中碳原子形成了 3個(gè)b鍵和1個(gè)兀鍵，氮原子形成了 3個(gè)化學(xué)鍵且還有1個(gè)孤電子 對(duì)，故二者分別為 sp2、sp3雜化。Fe(CO)x中鐵有8個(gè)價(jià)電子(3d

22、64s2), 一個(gè)CO提供2個(gè)電子與Fe 形成配位鍵，故x= 5。由Fe(CO)x的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)值知其為分子晶體。(2)對(duì)應(yīng)的化合物為 Na2O,觀察晶胞圖知，白色小球代表 Na+,黑色小球代表 O2，02一的配位數(shù) 是8, 8個(gè)Na +構(gòu)成了一個(gè)立方體。該晶胞中含有 4個(gè)“N2O，組成單元，物質(zhì)的量為，晶胞的質(zhì), 2481242 gl 。 3 /24S、， _重為詼g,晶胞體積 V= 坂 =a3,由此可求出 a =飛瓦丁 磷的第一電離能比硫的大， A項(xiàng) 錯(cuò)誤，SO2中硫?yàn)閟p2雜化，SO2是V形結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)由c、d是熱和電的良導(dǎo)體知二者是金屬，結(jié)合熔點(diǎn)知c是鈉，d是銅，a是氫，b是

23、氮，e是硅，f是碳。銅為面心立方最密堆積。H、C、N形成的符合條件的化合物為HCN ,結(jié)構(gòu)式為 H-CN,故有2個(gè)b鍵，2個(gè)兀鍵。圖(b)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是硝酸，硝酸中存在"H O'鍵，能與水形成氫鍵，故它易溶于水。4 .【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或內(nèi)3d 104s1 CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d9, Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10,后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是(2)V形、正四面體Se>SiSeO打與H +的結(jié)合能力強(qiáng)于 HSeO$與H*的結(jié)合能力或 H2SeO3一級(jí)電離電離出的 H卡對(duì)二級(jí)電 離存在抑制作用1 Axl 0(4)s

24、p3配位 (5)原子晶體12 7ag mol 1 o【解析】(1)Cu +、Cu2+的價(jià)層電子排布分別為穩(wěn)定狀態(tài)的3d10、不穩(wěn)定的3d9,故高溫時(shí)CuO穩(wěn)定性比CU2O差。(2)SiH4、H2Se中硅與硒均有四個(gè)價(jià)層電子對(duì)，故VSEPR模型均為正四面體，分子構(gòu)型分別為四面體與V形；鍵合電子偏向氫元素，說明氫的電負(fù)性比硅元素的大，氫與硒反應(yīng)時(shí)硒是氧化劑，說 明硒的非金屬性比氫元素的強(qiáng)，故硒的電負(fù)性比硅的電負(fù)性大。(3)亞硒酸的一級(jí)電離常數(shù)與二級(jí)電離常數(shù)相差較大，與兩種酸根離子結(jié)合H卡能力大小不同有關(guān),也與電離平衡間的抑制作用有關(guān)。(4)B原子含有三個(gè)共價(jià)鍵，所以采取sp3雜化；由提供空軌道的原

25、子和提供孤電子對(duì)的原子間形成的化學(xué)鍵屬于配位鍵。(5)采用X、Y、Z三軸切割的方法判斷知，符合題設(shè)條件的碳原子有12個(gè)。又每個(gè)晶胞中含有4個(gè)"SiC；質(zhì)量為40 g mo1 1可，晶胞的體積為10 30a3mL,由此可求出晶體的密度。5.【答案】(1)abc (2)直線形(5)4 語(yǔ)/g/mLsp N20 (3) F 明/(4)Na +【解析】(1)冰晶石是以3個(gè)鈉離子為外界，六氟合鋁離子為內(nèi)界的配合物，Al用一中存在共價(jià)鍵與配位鍵，Na+與AlF之間形成的是離子鍵。(2)N2O有22個(gè)電子，與CO2互為等電子體。(4)冰晶 石是由Na+和AlF組成的，個(gè)數(shù)之比為 3： 1,故處于體

26、心的微粒是Na+。鋁晶胞的原子處于晶胞頂點(diǎn)和面心，故一個(gè)晶胞含有的Al原子數(shù)目為6 + 8>| = 4。設(shè)Al晶胞的邊長(zhǎng)為 a,則有2a2=(4d)2, a=22d, Al晶胞的體積為V= 16，。d3,故Al晶體的密度為4荷2g/mL °6 .【答案】(1)E(2)D(3)C (4)電子分層排布，各能層能量不同 10 R【解析】(1)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知，Q為稀有氣體元素，R為第I A族元素，S為第n A族元素,T為第mA族元素，U為第I A族元素，所以R和U處于同一主族。(2)由于U +為第I A族元素且比R電離能小，所以U +的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有氣體元素，所

27、以氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與此最像。(4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則 U是Na,其核外電子排布式為1s22s22p63s1,由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。(5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但HA、VA族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充？?jī)山Y(jié)構(gòu)。7 .【答案】(1)Na Mg (2)從上到下依次減小(3)第五第IA(4)兩 Be(OH)2 + 2H+=Be2+ + 2H2O、Be(OH) 2+ 2OH =BeO, + 2H2O (5)0.9 1.5(6)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)

28、，電負(fù)性越小(7)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.5<1.7,所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物【解析】(1)由信息所給的圖可以看出，同周期的 IA族元素的第一電離能最小，而第 DIA族元素 的第一電離能小于 n A族元素的第一電離能，故NavAlvMg。(2)從圖中可看出同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小。(3)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其在周期表中的位置為第五周期第I A族。(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則， Al(OH) 3與Be(OH) 2的性質(zhì)相似， Be(OH) 2應(yīng)具有兩性，

29、根據(jù) Al(OH) 3 + NaOH=NaAlO 2+2H2O, Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O 可以類似地寫出 Be(OH)2 與酸、堿反應(yīng) 的離子方程式。(5)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性NavMgvAl, Be>Mg>Ca,最小范圍應(yīng)為 0.91.5。(6)因電負(fù)性可以用來衡量原子吸引電子能力的大小，所以電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)， 非金屬性越強(qiáng)，反之金屬性越強(qiáng)。AlCl 3中Al與Cl的電負(fù)性差值為1.5,根據(jù)信息，電負(fù)性差值若小于1.7,則形成共價(jià)鍵，所以AlC

30、l3為共價(jià)化合物。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物不能導(dǎo) 電。8 .【答案】(1)金剛石晶體(2)金刷J石>MgO>CaCl 2>冰干冰小于 MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2 )<r(Cl)(4)4 8(5)水分子之間形成氫健【解析】(2)離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù) 越大，則離子晶體熔點(diǎn)越高。金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在 氫鍵，冰的熔點(diǎn)高于干冰。(4)銅晶胞實(shí)際占有銅原子數(shù)用均攤法分析，8>1

31、 + 6>5 = 4,氯化鈣類似于氟化鈣，Ca2+的配位數(shù)為8, C/配位數(shù)為4。9 .【答案】(1)8 12 (2)0 1 ： 6 金屬鍵 121(4)H3BO3 分子間作用力cm 3【解析】(1)CaF2晶體中Ca#的配位數(shù)為8,的配位數(shù)為4, Ca2+和 尸個(gè)數(shù)比為1 ： 2,銅晶體中未標(biāo)號(hào)的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層1、2、3,同層的4、5、6、7、8、9,下層的10、11、12,共12個(gè)。(2)圖H中B原子最外層三個(gè)電子形成三條共價(jià)鍵，最外層共6個(gè)電子，H原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有氧原子形成兩條鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定。H3BO3晶體是分子晶體，相互之間通過氫鍵相連，每個(gè)B原子形

32、成三條B 0極性鍵，每個(gè) 0原子形成一條 0H極性價(jià)鍵，共6條極性鍵。(3)金屬鍵理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成整塊晶體的電子氣，被所有原子所 共用，從而把所有的原子聯(lián)系在一起，可以用來解釋金屬鍵的本質(zhì)，金屬的延展性、導(dǎo)電性、傳 熱性。(4)H3BO3晶體是分子晶體，熔點(diǎn)最低，熔化時(shí)克服了分子間作用力。(5)一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的離子數(shù)：較小的離子數(shù)為8X1/8+6M/2 = 4,而較大的離子為 8個(gè)，從而確定晶胞頂點(diǎn)及六個(gè)面上的離子為 Ca2+,晶胞內(nèi)部的離子為 F , 1個(gè)晶胞實(shí)際擁有 4個(gè)“CaF”，貝U CaF2 晶體的密度為 4X78 g mol 1 寸(班 ax10

33、8cm)3X6.02 1023mol 1二 g cm 3°10 .【答案】(1)離子鍵 共價(jià)鍵 分子間 SiO2>KClO3>I2(2)<<<<(3)CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH 4"SO4 SiC SiC > (NH 4"SO4> HF > CO2>H2(4)金屬晶體 分子晶體 離子晶體原子晶體NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故 SiF4的熔點(diǎn)低；Mg"的半徑比 2十的半徑小， Mg2+帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比 Na+多，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高(6)分子晶體

34、bc【解析】(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時(shí)需要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時(shí)需要克服共價(jià)鍵的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時(shí)需克服的是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點(diǎn)最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比較要小得多，所以碘的熔點(diǎn)最低。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：、；離子晶體：；金屬晶體：；分子晶體：、。由于C原子半徑小于 Si原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，其熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故CS2熔點(diǎn)高于CO2； Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣