滴定分析習(xí)題及答案(共3頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上滴定分析姓名： 分?jǐn)?shù)：一、選擇題1.滴定分析中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的主要要求是(    )（A）反應(yīng)必須定量完成（B）反應(yīng)必須有顏色變化（C）滴定劑與被測(cè)物必須是1:1的計(jì)量關(guān)系（D）滴定劑必須是基準(zhǔn)物2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（    ）（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn) （B）滴定誤差 （C）滴定終點(diǎn) （D）滴定分析3.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（    ）（A）基準(zhǔn)試劑（B）化學(xué)純?cè)噭–）分析純?cè)噭?（D）優(yōu)級(jí)純?cè)噭?.將稱好

2、的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（    ）（A）正誤差      （B）負(fù)誤差  （C）無(wú)影響 （D）結(jié)果混亂5.硼砂(Na2B4O710H2O)作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置于干燥器中保存,則對(duì)所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是(    )（A）偏高    （B）偏低  （C）無(wú)影響    （D）不能確定6.滴定管可估讀到±0.01mL，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（    ）mL（A）

3、10          （B） 20    （C） 30     （D） 407.0.2000 mol/LNaOH溶液對(duì)H2SO4的滴定度為（    ）gmL1（A） 0.00049  （B） 0.0049  （C） 0.00098      （D）0.00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/L HCl) （    ）mL。(A) 0.84mL  &#

4、160; （B）8.4mL    （C）1.2mL；    （D）12mL9.既可用來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為(    )(A)H2C2O42H2O (B) Na2C2O4      (C)HCl      (D)H2SO410.以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2CO3 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測(cè)定結(jié)果（    ）（A）偏高    （B）偏低    &#

5、160;（C）不變    （D）無(wú)法確定二、填空題1.滴定分析法包括（          ）、（          ）、（          ）和（        ）四大類。2.欲配制0.10 molL的NaOH溶液500 mL，應(yīng)稱?。?#160;       ）固體。3.稱取純金屬鋅0.3250 g,溶于HCl后,稀釋定容到250 mL的容量瓶中,則Zn

6、2+ 溶液的物質(zhì)的量濃度為（        ）。4.稱取0.3280g H2C2O42H2O來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，消耗25.78mL，則cNaOH=（        ）。5.TNaOH/HCl=0.g/mL表示每（        ）相當(dāng)于0.（          ）。6.進(jìn)行滴定分析計(jì)算時(shí)，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時(shí)滴定分析結(jié)果計(jì)算的依據(jù)為：（      &

7、#160;                     ）。三、判斷題1（  ）所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。2（  ）所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。3（  ）滴定分析的相對(duì)誤差一般要求為小于0.1%，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在1015mL。 4（  ）凡是優(yōu)級(jí)純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。5（  ）溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)用移液管移取2030mL水加入。6（  ）測(cè)量的準(zhǔn)確度要求較高時(shí)，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)

8、行體積校正。7（  ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，則c( 2H2SO4)= 2 mol/L。8（  ）用濃溶液配制稀溶液的計(jì)算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。第三章  滴定分析答案一、選擇題1、A  2、C  3、A  4、C  5、B  6、B  7、D  8、B  9、A  10、A二、填空題1、酸堿滴定法  配位滴定法    氧化還原滴定法    沉淀滴定法2、2.0 g3、0.01988 mol/L4、0.2018 mol/L5、1mL HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液  g NaoH固體6、滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，被測(cè)物質(zhì)的物