第四講離子反應(yīng)

1、第四講 離子反應(yīng)水寒中學(xué) 高三備課組 楊建坤主筆教學(xué)目的：1.知識(shí)與技能。（1）了解離子方程式的含義和意義，并初步學(xué)會(huì)一般性離子方程式的書寫；（2）會(huì)判斷溶液中離子能否大量存在；進(jìn)一步提高對(duì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)及加深對(duì)離子反應(yīng)條件的理解。（3）培養(yǎng)學(xué)生透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探索化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。（4）通過對(duì)離子方程式書寫原則的歸納和離子共存原則的歸納，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括的能力。2.過程與方法。使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀。通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與的能力，通過對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的興趣；對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義

2、教育。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.離子反應(yīng)及離子共存等相關(guān)知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。2.離子共存。教學(xué)課時(shí)：2.5課時(shí)知識(shí)體系：1. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離（B）電離、電離方程式 電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。 電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物（強(qiáng)堿、鹽），強(qiáng)極性共價(jià)化合物非極性共價(jià)化合物、弱極性共價(jià)化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時(shí)，直接能電離溶于水或熔融時(shí)，不能直接導(dǎo)電通電時(shí)的現(xiàn)象溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電溶于水或熔融

3、時(shí)不能導(dǎo)電實(shí)例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相 同 點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”水溶液中微粒存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí) 例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等。強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等。極少數(shù)鹽。2. 離子反應(yīng)

4、及其發(fā)生的條件（B）電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等。 離子反應(yīng)：在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)自由移動(dòng)的離子之間的反應(yīng)。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （離子不能大量共存的規(guī)律） 物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。 生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3CO

5、O-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH-生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。離子方程式 書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式；拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號(hào)；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示；刪：刪去方程式等號(hào)兩邊重復(fù)的離子；查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。 書寫離子方程式的方法化學(xué)式與離子符號(hào)使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多數(shù)可溶性鹽均寫

6、成離子符號(hào)（拆）；而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶于水的物質(zhì)均寫成化學(xué)式（不拆）。微溶物有時(shí)拆，有時(shí)不拆。例：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)H+ OH = H2O （錯(cuò)誤）Ba2+ SO42= BaSO4 （錯(cuò)誤）H+ OH Ba2+ SO42= BaSO4H2O （錯(cuò)誤，不符合反應(yīng)實(shí)際） Ba2+ 2OH 2H+ SO42 = BaSO4 2 H2O （正確）判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電子數(shù)必須守恒。若是氧化還原反應(yīng)，還須遵守得失電子守恒。例：鐵與FeCl3溶液反應(yīng)Fe Fe3 = 2 Fe2 （錯(cuò)誤，電荷未平）Fe 2Fe3 = 3 Fe2

7、（正確）、離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，亦即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。例：NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。OH 2NH4 H2O NH3 （錯(cuò)誤，反應(yīng)物是固體，雖是強(qiáng)電解質(zhì)不能拆）Ca(OH)2 2NH4Cl CaCl2 2H2O2NH3 （正確）、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(如NH3·H2O)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO4、FeS、P

8、bS、BaSO3、Fe(OH)3等)必須寫化學(xué)式。 例：碳酸鈣與乙酸反應(yīng)（弱電解質(zhì)、難溶物不能拆）CaCO3 2CH3COO H =Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2 （錯(cuò)誤，弱電解質(zhì)不能拆）CO3 2 2CH3COOH = 2CH3COO- H2O CO2 （錯(cuò)誤，難溶物不能拆）CaCO3 2CH3COOH = Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2 （正確） 例：氯氣與水反應(yīng)Cl2 H2O = 2 H Cl - ClO - （錯(cuò)誤，弱酸不能拆）Cl2 H2O = H Cl - HClO （正確）、對(duì)于微溶物的處理有三種情況：在生成物中有微溶物如Ag2SO4、CaSO4、Ca(O

9、H)2析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示；當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：CO2氣體通人澄清石灰水中： CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-。3. 物質(zhì)溶解性規(guī)律：（A）CO32-、SO32-、PO43、HPO42的鹽的溶解性基本相同，只有它們的鉀鈉銨鹽可溶。CH3COO-、HCO3-、H2PO4的鹽一般可溶。4. 離子共存題易錯(cuò)點(diǎn)：（B） 在題目中告知是無色溶液，應(yīng)排除具有顏色的離子Fe2（淺綠色）、Fe3（黃色）、Cu2（藍(lán)色

10、）、MnO4（紫色）等離子。 忽視因發(fā)生氧化還原而不能共存如：ClO與I、SO32、S2， 酸性條件下ClO與Cl， 酸性條件下NO3與Fe2， 酸性條件下SO32與S2， 酸性條件下MnO4與Cl。多元弱酸的酸式酸根離子不能與H、OH大量共存HCO3 、HSO3-、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：屬于弱電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：A. 碘化鉀B. 乙醇C. 氨氣D. 蔗糖 E. 氫硫酸F. 硫酸氫鈉G. NH3·H2OH. 液氧2下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl3NaCl在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)

11、原因是 A電解質(zhì) B存在能夠自由移動(dòng)的離子C存在電子 D存在離子4下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是 A熔融的氫氧化鈉 B石墨棒 C鹽酸溶液 D固態(tài)氫氧化鉀5加入NaOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少 A.CO32- B.Fe3+ C.SO42- D.H+6. 在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液中均能大量共存的是A. HCO3 、Na+ 、S2、Mg2+ B. K+ 、Cl 、Na+ 、SO42C. Cu2+、Al3+、Cl 、NO3 D. CH3COO、NH4+、K+ 、Fe3+7. 下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH、Na、SO、Cl BCa2、K、S2、COCFe2、H、Cl、NO

12、 DHCO、Br、OH、SO8能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OHH H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H = Ca2 + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag = Cu2+ AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32HCa2H2OCO2­9下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是AAlO、CO、Na、K BAl3、Cl、AlO、NaCNa、OH、H2PO、NO DFe2、K、H、NO10下列各離子組的敘述正確的是A在強(qiáng)酸性條件下Na、I、K、NO可以大量共存B在強(qiáng)堿性條件下K、AlO、Na、S2可以大量共存C在水溶液中H、NH、SiO、Cl能大量共存D在強(qiáng)酸性條件下NH、K、SO、S2可以大量共存11下列離子方程式正確的是A向Ba(OH)2溶液