2012-2013學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期基礎(chǔ)精練(46)

1、化學(xué)基礎(chǔ)精練（46） 1.某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( )A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中可能含有Fe32、相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為：甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（ ）AA的轉(zhuǎn)化率：甲<丙乙<丁 BA的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙丁CA的轉(zhuǎn)化

2、率：甲丙<乙<丁 DB的轉(zhuǎn)化率：丁<乙<丙<甲3、將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2(aq)4Cl(aq) CoCl(aq)H0 粉紅色 藍(lán)色下列說法正確的是 ( )A將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色 B升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C該反應(yīng)的平衡常數(shù)K D增大Cl濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{(lán)色4.同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是c mol/L，B溶液中c(NH4+)為c mol/L，則下列判斷正確的是（ ） A A溶液氨水的電離程度大于B溶液氨水的電離程度B

3、 A溶液的c(OH)小于B溶液的c(OH)C A中水電離的c(OH)小于B中水電離的c(OH)D A溶液的pH大于B溶液的pH5.在25 時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)+ c(Na) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)6、（8分）回答下列問題：（1）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試

4、管通入的氣體是 ，該實(shí)驗(yàn)說明的問題是 。（2）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是 （填化學(xué)式）。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是 。7、（8分）已知：室溫時(shí)，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。請(qǐng)回答：（1）飽和AgCl溶液的濃度是 mol/L。（2）將2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液與2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等

5、體積混合則混合后C(Ag+)= ，Qc= , 因?yàn)镼c Ksp（填“>”或“<”），所以 （填“有”或“無”）AgCl沉淀析出。8.（10分）下圖中AI分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中A為酸式鹽，請(qǐng)回答下列問題：（1）A、F的化學(xué)式分別為 、 。（2）I的電子式為 ；I的沸點(diǎn)較高的原因是 （3）E的水溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（4）寫出反應(yīng)B+Na2O2 D+E的化學(xué)方程式： （5）指出實(shí)驗(yàn)室中保存H的方法及其原因： 19、（12分）常溫下，ZnS的溶度積常數(shù)Ksp=1.20×10-23 ,H2S的電離常數(shù)K1=1.32×10-7 K2=7.10&

6、#215;10-15 回答下列問題：（1）K1K2的原因是 （2）0.1 mol/L H2S溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是 （填字母）A、等于0.1mol/L B、等于0.2mol/L C、小于0.1mol/L D、在0.10.2mol/L之間（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH試紙變藍(lán)，表明該現(xiàn)象的離子方程式是 （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9，則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。該溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為 。（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至飽和（c(H2S)按0.1mol/L計(jì)），為保證不產(chǎn)生ZnS沉淀，應(yīng)控制

7、c(H+)不低于 mol/L(已知7.811/2 =2.8)10.(12分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ 70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，H 0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)

8、間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)將該密閉容器體積擴(kuò)大1倍，則反應(yīng)速率的變化是 ； (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)： a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變 c. c(A)不隨時(shí)問改變 d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等 (4)1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)值是 。若此時(shí)給反應(yīng)體系升溫，（其他條件不變）則該平衡常數(shù)將 _ 。（填增大 或減小或不變） BDACDABBD6、（8分）（1）SO2；SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定（2）氯化鋇溶液。SO2C122H2O=4H+SO422Cl7、（8分）(1) )1.34×10-5mol·L-1(2)1×10-5mol·L-1 1.0×10-10mol2·L-2 < （1分）； 無8. （10分） （1）NH4HCO3 NO（2）H O H