高二化學(xué)(化學(xué)反應(yīng)原理)模塊復(fù)習(xí)練習(xí)(1)2009-6

1、 高二化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)原理）模塊復(fù)習(xí)練習(xí)（1）2009-61已知:，則反應(yīng):的H為 （ ）A+184.6 kJ/mol B-92.3 kJ/mol C-396.2 kJ/mol D+92.3 kJ/mol2.在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ( )A. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l) H < 0B. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H < 0C. 2FeCl3(aq)+Fe(s) = 3FeCl3(aq) H < 0D. 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(

2、l) H < 03在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（ ）Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·14下列敘述中不正確的是（ ）A電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極C電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用D電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣5將粗銅、精銅和硫酸銅溶液組成電解池，利用電解的方法可以將粗銅提純。下列有關(guān)粗銅精煉的敘述

3、中，正確的是（ ）A.粗銅連接電源的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2B.陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等D.溶液中Cu2濃度不斷降低6可逆反應(yīng)A(g)+B(g） C(g)+D(g）在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是（ ）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 B.容器內(nèi)A、B、C、D四者共存C.A、D的消耗速率相等 D.C、D的生成速率相等7反應(yīng)：A(氣)+3B(氣) 2C(氣) H0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C正反

4、應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，當(dāng)加入 NaOH溶液后，溶液顏色變淺B對(duì)CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C可用濃氨水和生石灰固體混合快速制取氨氣D合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施9鎳鎘Ni-Cd可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行： 由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（ ）。 A. B. C. D. 10對(duì)于Zn(s

5、)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)H0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是( )A反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示BH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極 D若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L11體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，在這個(gè)過程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D無法確定12對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+

6、Y W+Z，在t'時(shí)增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時(shí)間），下列有關(guān)X、Y、Z、W的敘述正確的是( )AX、Y、W為氣體，Z不是氣體 BX、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體CW、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體 DW、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體13.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH-14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+O2+14e- =14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ）A電解質(zhì)溶液中電子向正極移動(dòng) B放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變C通乙烷的電極

7、為負(fù)極 D參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:714用鉑電極電解 1L 1mol·L-1 NaCl溶液一段時(shí)間后,陰極收集到22.4L(標(biāo)況下)氣體,則陽極能收集到的氣體的量是A. 0.5mol B. 0.75mol C. 1mol D. 1.25mol15電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相 連。請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y為惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解池中X電極上的電極反應(yīng)是_ ，在X極附近觀察到的 現(xiàn)象是_ _。Y電極上的電極反應(yīng)式為_ ，檢驗(yàn)該電極

8、反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：（雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出）X電極的材料是_，電極反應(yīng)是_。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)是_。16高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H 0(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_;(2)已知1100時(shí),K=0.263，溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,則平衡常數(shù)K_(填增大,減少或不變).(3)1100時(shí),測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)= 0.1mol/L,此時(shí),上述反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是v正_v逆 (填,=)。17.現(xiàn)有一個(gè)裝有CuCl2溶液的燒杯，某一電池，兩根石墨電極，一根鋅電極，一根鐵電極，和導(dǎo)線，你能選用上述儀器和藥品設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來判斷某電池的正負(fù)極嗎？（1）請(qǐng)你畫出進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的裝置圖 （2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是： 18t時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（恒容），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+ B（g） xC（g），2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度保持不變），剩余0.8 molB，C的濃度為0.4mol·L-