四川省2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《第11章 第1講 鎂和鋁》同步練習(xí)

1、四川省2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第11章 第1講 鎂和鋁同步練習(xí)一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 ()A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)2某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是()A常溫下與足量18 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2 mol/L HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2C常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45

2、mol0.6 mol之間D常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol0.6 mol之間3將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液4下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是()A將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體B向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)3固體C把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得

3、溶液蒸干，可得AlCl3固體D把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體5甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲乙12，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g6將2.4 g鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時間后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時溶液中大量存在的是 ()ANa、Mg2 BAl3、Mg2CMg2、AlO DNa、AlO7雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常

4、用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用8在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是 ()氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液氯化鋁溶液中滴加氨水硝酸銀溶液中滴加氨水A B C D9鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能進行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是()A常溫時，Be

5、Cl2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B常溫時，Na2BeO2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2CBe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強，說明BeCl2一定是離子化合物10硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO的濃度為0.20 mol/L時，加入等體積的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液體積變化忽略不計)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反應(yīng)后溶液中K的濃度為()A0.20 mol/L B0.25 mol/LC0.225 mol/L D0.45 mol/L11(2009·江蘇，3)下列所列各組

6、物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO12.將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是 ()AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LC生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 LDNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)13(10分)

7、鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列問題：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(用化學(xué)式表示)。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是_。硫酸鋁和氫氧化鈉硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：_。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因： _。14(10分)由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，

8、甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，乙_。(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途_。(3)寫出下列變化的化學(xué)方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_；乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式：_；戊溶液與乙溶液混合的離子方程式：_。15(14分)某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為_。(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有_；濾渣中含有_；在溶解過濾時使用的主要儀器有_。(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式_。(4)在第(3)步的濾

9、液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_。16(6分)(2010·四川理綜，26)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第_周期，第_族。(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)G與