導(dǎo)學(xué)案(第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律)

1、第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，會說出常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、能指出在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減?！緦W(xué)習(xí)研討】演示實(shí)驗(yàn)（白磷燃燒前后質(zhì)量測定）反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)】：1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定。2、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測定?！拘〗Y(jié)】1質(zhì)量守恒定律： 。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律?！締栴}與討論】：為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和？（從微觀角度）【小結(jié)】2質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前

2、后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 沒有改變【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)】：3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定。 4、鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)分析: 如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn),使實(shí)驗(yàn)3、4滿足反應(yīng)前后質(zhì)量守恒？【問題討論】：（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？【小結(jié)】3理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：(1質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。(2質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。(3強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡

3、單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余的?！驹u價(jià)樣題】：1、用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能證明質(zhì)量守恒定律，是（ ）2、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是 （  ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 物質(zhì)的種類 原子的種類A、 B、 C、 D、3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，a克A與B反應(yīng)生成m克C和n克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 ( A、(m+n 克 B、(m+n+a 克 C、(m+n-a 克 D、(m+n/a克4、不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是 (   A蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失   B鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C潮濕的衣服在陽光下曬干 D高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少5、下列變化中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A5g水受熱變成5g水蒸氣 D木炭燃燒后質(zhì)量減少B5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液6、