化工分析工職業(yè)技能鑒定高級(jí)工理論計(jì)算題.doc

1、計(jì)算題1.某嫌通入濱水后，和濱水反應(yīng)生成一種無色液體，產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量為188,含碳量12.76%,含氫量2.13 %,含澳量85.1 %,求這種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式。解：設(shè)該產(chǎn)物的分子式為 CxHyBr2188 12.76% x 212188 2.13%，y 41188 85.1% -z 280答：該燒分子式為 C2H4Br2。2.兩種有機(jī)物都含有碳40%,氫6.7%,氧53.3%,它們的蒸氣密度各為1.34g /L和2.68g/L（以換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算求出這兩種有機(jī)物的最簡式、分子式。如果這兩種有機(jī)物中只有一種具有還原性,另一種能和Na2CO的液反應(yīng)，試確定它們的結(jié)構(gòu)簡式。解：設(shè)該兩種有機(jī)物分

2、別為 A和BA 的蒸氣密度是1.34g/L, B的蒸氣密度是 2.68g/L ,則:A 的相對(duì)分子質(zhì)量Ma=1.34X 22.4=30B 的相對(duì)分子質(zhì)量Mb=2.68X 22.4=60A 分子中C H、0的原子數(shù)為：30 40% cC 212一 30 6.7% 小H 21 30 53.3% dO 116所以，A的分子式是CH20,最簡式為CH20分子中CHOC H、0的原子數(shù)為:60 40% 21260 6.7%,4160 53.3% 216所以，A的分子式是C2H4O2最簡式為CH20 知A是醛，B是酸。結(jié)構(gòu)簡式分別是 HCHG口 CH3COOH按題意，A與B一個(gè)具有還原性，一個(gè)具有酸性（能

3、和Na2c03溶液反應(yīng)），并根據(jù)A, B的分子式可答：最簡式 CH2Q分子式 CH2Q C2H402結(jié)本式 HCHQ CH3COOH3 .測定某樣品中鈣的含量（） , 6次平行測定所得數(shù)據(jù)為40.02、40.15、40.20、40.12、40.18、40.35 ,試用格魯布斯法卞驗(yàn)這組數(shù)據(jù)（置信度為95%）的可疑值。已知n=6時(shí)，G0.95=1.82。解：將數(shù)據(jù)排列為：40.02、40.12、40.15、40.18、40.20、40.35-1 n 40.02 40.12 40.15 40.18 40.20 40.35x Xi 40.17%n i 16n(Xi x)2s 0.11%, n 1因(

4、40.35 40.17)>(40.17 40.02),故檢驗(yàn) 40.350.1G 計(jì)40.35 40.17011.640.16計(jì)<G 0.95,故 40.35 應(yīng)保留。答：用格魯布斯法檢驗(yàn)這組數(shù)據(jù)(置信度為95%)的可疑值為40.35應(yīng)保留。4 .某精儲(chǔ)塔用于分離苯和甲苯混合物，進(jìn)料量為 6900kg/h ,其中苯的質(zhì)量分率為0.4 ,要求塔頂、底產(chǎn)品中苯的質(zhì)量分率分別為O.95、O.05。求塔頂、底產(chǎn)品的質(zhì)量流量。解：設(shè)塔頂、底產(chǎn)品的質(zhì)量流量分別為D和W貝U: 6900=D+W 6900X0.4=DX0.95+WX 0.05計(jì)算得：D=2683.3kg/h W=4216.7kg/

5、h答：塔頂產(chǎn)品質(zhì)量流量為2683.3kg/h ,塔底產(chǎn)品質(zhì)量流量為4216.7kg/h 。5 .某電阻性電器元件的直流額定值為250V、40VV計(jì)算它在交流電下工作時(shí)的最大允許電壓和此時(shí)達(dá)到的功率。解：最大允許電壓為：250/1.414=177V此元件的電阻為：R=UK U/P=250X 250/40=1562.5 Q此時(shí)的功率為：P: UX U/R=177X 177/ 1562.5=20w6 .用基準(zhǔn)純 As203標(biāo)定KMn0批準(zhǔn)溶?夜,若 0.2112gAs203在酸性溶液中恰好與 36.42mLKMnO板應(yīng)， 求該KMn0雨準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度 c (1/5KMn04)。已知 M(As2

6、O3)=197.84 g/mol 。解：以As203作基準(zhǔn)物標(biāo)定其他溶液時(shí)，必須先將As203溶于堿中，然后再于酸性介質(zhì)中與KMnod反應(yīng)。反應(yīng)如下：As203+6NaOH- - 2Na3As03+3H202Mn04 一+5As033-+6H2Mn2+5As04-3+3H20As203 被氧化為 As043，電子得失為 2,每個(gè) As203分子含2個(gè)As,故As203 2As043 4eAs203 基本單元的摩爾質(zhì)量為-1-0.2112C(-KMnO 4) 3 0.1172mol/L549.46 36.42 10答：該KlVln04標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為c(1/5KMn04)0.1172mo

7、l/L 。7 .準(zhǔn)確稱量基準(zhǔn)物K2Cr2O7 2.4530g ,溶解后在容量瓶中配成500mL溶液，計(jì)算此溶液的物質(zhì)的量濃度 c(1/6K2Cr2O7)?已知 1/6K2Cr2O7 的摩爾質(zhì)量 M=49.03g/mol 。解：C(lK2Cr2O7) m2.45301000 0.1001mol/L6V MV 49.03 600答：此溶液的物質(zhì)的量濃度.C ( 1/6K2Cr2O7)為0.1001mol /L。8 .標(biāo)定 C(Na2S203)=0.2mol /L的Na2s203溶液，若使其消耗體積為25mL應(yīng)稱基準(zhǔn)試劑 KBr03多少克？已知 M(KBr03)=167.0 g/mol 。解：有關(guān)反

8、應(yīng)：BrO3 6I 6H Br 3I2 3H2O2SO32I2 S40f22I2BrO 3 -6S2030.2 25 10 3 167.0m (KBrO 3) 0.14g6答：應(yīng)稱基準(zhǔn)試劑 KBr03 0.14g 。9 .稱取0.8046g硫酸亞鐵，溶解后在酸性條件下，以 c (1/5KMn04)=0.1125moL / L的KMn0給液滴 定，用去 24.62mL。計(jì)算試樣中 FeS04- 7H20 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知 M(FeS04- 7H20)=278.0lg/mol。解： MnO4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H201C( KMnO4)V M (FeS04 ?7H 2O)(FeS

9、04 ? 7 H 2O 5 100%ms30.1125 24.62 10278.01 > 100 %95.70%0.8046答：試樣中FeS04- 7H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.70 %。10.稱取含鐵礦石 0. 2000g,經(jīng)處理后滴定消耗 c(吉K2Cr2()7)=0 . 1000mol/L的K2Cr2()7 標(biāo)準(zhǔn)溶液24. 82mL計(jì)算礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知 M(Fe)=56/ mol。解：Cr20726Fe214H 2Cr36Fe37H20(Fe)0.1000 24.82 10 3 560.20000.6950答：礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69. 50%。11.稱取 Na2s03試小&#

10、165; 0. 3878g ,將其溶解，并以 50.00mL c (1/2I 2)=0。09770moL7L 的 12溶液處理， 剩余的12需要 C(Na2s203)=0. 1008mol/L的Na2s203溶液25. 40mL滴定至終點(diǎn)。計(jì)算試樣中 Na2s203 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知肘 (Na2s03)=126.04 g /mol。解： I2 sO2H20 sO22H 7H2022_2s2O3 I2 s4O6 2I2 2s2O32 I2 s40f2 2I2Na2 s03I2 2e故其基本單元取 1/2Nazs03_ 1一 一 一 1-C(I2MI2) C(Na2s2O3)VNa2s2O3HM

11、(一 NazsOs)(Na2sO3) 22 100%ms3(0.09770 50.00 0.1008 25.40) 1063.02 100%0.3878°37.78%答：試樣中Na2s203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37.78 %。12.稱取0. 2354g含銅樣品，用碘量法測定銅含量， 如果析出的碘需要 25.00mL C(Na2s203)=0. 1000mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M ( Cu) =64g/mol解：2Cu2 4I2CuII2I2 2S2O；S40f22I2其比例為：2Cu2I22s20；3333因此可計(jì)算出 (Cu) 0.1000 25.00

12、1064 100% 67.97%0.2354答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 67.97 %。-一2 、 . . . .13.溶椒中含有Cl和Cr04離子，它們的濃度分別為Cl =O.100mol/L, Cr0 42 =0.10mol /L,當(dāng)用Ad03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，哪一種沉淀首先析出完全，其濃度為多少？ 一解：AgN03W Cl 一、Cr042一的反應(yīng)：?當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時(shí)， 第一種沉淀的離子是否沉淀Ag2Ag這兩種沉淀反應(yīng)所需當(dāng)AgCl沉淀時(shí)所需Cl AgCl2CrO 4 AgCrO 4Ag+濃度分別為：Ag+為Ag 上成 Cl 1.8 10 10851.8 10 mol/L0.010當(dāng)Ag

13、2Cr04沉淀時(shí)所需Ag+為Ag Ksp卜CrO42 123.3 10 6 mol/L0.10生成AgCl沉淀所需Ag+遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于生成 Ag2Cr04沉淀所需的Ag+,故首先達(dá)到AgCl的溶度積，AgCl先沉 淀。由于溶液中 Cl 一濃度不斷減少，Ag+不斷增加，當(dāng)溶液中 Ag+增力睢ij 3. 3X 10-6mol/L時(shí)，則開始生成Ag2Cr04沉淀。當(dāng)Ag2Cr04開始沉淀時(shí)，此時(shí)溶液中Cl 一的濃度為5.5 10 5mol/L已沉淀完全，其濃度為5,5. 5X 10 mol/L。ci 4 Ag 3.3 10 6說明CrQ”開始沉淀時(shí)，_Cl已沉淀完全。 答：AgCl先沉淀，Cr04”開始沉

14、淀時(shí)，Cl14 .用佛爾哈德法測定一樣品中Cl 一含量，稱取樣品0.8357g ,溶解后，將50.00mL濃度為0. 1030mol /L的AgN03加入到溶液中，剩余的 AgN03需用0. 09800mol/L的NH4SCN13 72mL返滴定至終點(diǎn)，求樣品中Cl的含量。已知 M(C1)=35.5g/mol。 解： Cl +Ag+=AgClJ0.1616Ag +SCNT=AgSCM 3 ) (50.00 0.1030 13.72 0.09800) 1035.50.8357答：樣品中C1的含量16.16 %。15 .測定某試樣中的 Mgo含量。將其沉淀為MgNH4P04高溫灼燒后得到稱量式為M

15、g2P207稱其質(zhì)量為0. 6300g,求試樣中含 MgO少克？已知 M(Mg0)=40.32g/mol, M(Mg2P2O7)=222.55g/mol。解：計(jì)量關(guān)系 2Mg6 2MgNH4P04 Mg2P207化學(xué)因數(shù)f2M恤O)M (Mg2P2O7)m(MgO)m(Mg2P2O7)2M (MgO)M (Mg2P2O7)2 40.320.6300 一 0.2283g222.55答：試1¥中含Mg0為O.2283g。16 .用鄰菲羅咻比色法測定鐵，已知比色試液中Fe2+的含量為50g/lOOmL用lcm厚度比色皿，在波長為510nm處測得的吸光度為 0. 099,計(jì)算Fe2+鄰菲羅咻

16、絡(luò)合物的摩爾吸光數(shù)？解：已知 A=O.099.L=lcm50 10Fe2 1000Tqq8.85 10 6 mol/L55.85AcL0.0998.95 10 6 11.106 10 4 L/(mol/L)答:Fe2+一鄰菲羅咻絡(luò)合物的摩爾吸光數(shù)1. 106X 104L/(moL/cm)。17 .某待測溶液的濃度 C(g/L),測量其百分透光度為80%,當(dāng)其濃度3c(g/L)時(shí)，其吸光度及百分透光度各多少？解： A i=2 lg80=0.097A1C1A2C2因?yàn)镃1 1C23所以a21C23 0.0970.291C2T 10 0.2911/1.954 51.2%答：吸光度及百分透光度各為0.

17、291 , 51.2%。18 .某有色化合物在分光光度法測定時(shí)，摩爾吸光系數(shù)為3.3X105,相對(duì)分子質(zhì)量為135,若準(zhǔn)確配制1L該化合物的溶液，使其在稀釋25倍之后，放在1cm厚比色皿中測得吸光度為0.650,問應(yīng)稱取化合物多少克？解：A CL(2)把(2)式C代入(1)式AML0.650 135一一 一 53.3 1012.6610 4由于稀釋25倍，所以稱取化合物 2.66 X 答：稱取化合物多少 6.65 X 10-3g。-4-310 X 25=6.65 X 10 g19 .某色譜儀裝有一顆 2m長的填充色譜柱，用 FID檢測到甲烷出峰時(shí)間為 3min,峰寬為30s,那么這 個(gè)色譜柱的

18、理論塔板高度為多少？解：首先計(jì)算理論塔板數(shù) n：3 9n 16 （ ）25760.5L 2計(jì)算得到理論塔板圖度H： H L 0.0035mn 576即 3.5mm20 .色譜法以甲苯為內(nèi)標(biāo)物測定某樣品中的二氯乙烷含量時(shí)，甲苯與樣品的配比為1: 10。進(jìn)樣后測到甲苯和二氯乙烷的峰面積分別為 0. 92和1. 40。如果已知甲苯相對(duì)于二氯乙烷的相對(duì)響應(yīng)值為1. 15,那么，原來樣晶中含有的二氯乙烷含量為多少 ？解：由于相對(duì)響應(yīng)值和相對(duì)校正因子互為倒數(shù)，因此甲苯相對(duì)于二氯乙烷的相對(duì)校正因子為1/1.15 。帶入內(nèi)標(biāo)法計(jì)算公式得到：i 匕 GWi/s WS 100%AsW1 1 4 1 15w% 15

19、 100% 17.5%10 0.9221 .在分析某混合芳燒樣品時(shí)，測的樣品中苯的面積為 1100,甲苯的面積為2000,（其他組分面積略）。精確稱取40. OOg亥樣品，加入0. 40g甲苯后混合均勻，在同一色譜儀上進(jìn)混合后樣品測到苯的面積 為1200,甲苯的面積為 2400,試計(jì)算甲苯的含量。解：由于兩次進(jìn)樣苯的面積不同，調(diào)整第二次分析到兩次分析中苯含量相同（即面積相同）時(shí)甲苯的校正面積為：2400 1100 22001200甲苯的面積增加為 2200-2000=200調(diào)整后，混合樣品中甲苯的相對(duì)于原進(jìn)樣量下濃度的增加量為:-0.40- 100% 1.0%40.00所以，甲苯的絕對(duì)校正因子

20、g為：g a% 5.0 10 5 200所以，原樣品中，甲苯的含量為m=gx A=5.0X 10-5X2000X 100% =10%22 .每當(dāng)有一法拉第的電量通過電解池時(shí)，可以使多少克的銀在陰極上析出?（銀的原子量為107.87）珈QM 96500 107.87解： m107.87gnF 1 9650023 .求半電池的電極電位。已知Cu/Cu211mol/L) , E/Cu 0.345V。無力一 _。 0.0590.059解：E E lg(0.1) 0.345 ( 1) 0.345 0.0295 0.3155Vn2O. 02mol/L的氫氧化鈉滴定鹽酸樣品時(shí)，過24 .電位滴定分析過程中發(fā)現(xiàn)，由于滴定速度過快，在用0_018mol/L,試計(jì)算真實(shí)值及測定誤差。量了約O. 4mL如果樣品體積為 20mL滴定結(jié)果顯示為解：HCl+NaOH=NaCl+H2020 0.018 0.4 0.0218 0.4 17.6ml17.6 0.02 0.0176mol /L200.018 0.0176 2.3%0.0176答：真實(shí)值為0.0176mol/L;測定誤差為