(高一下化學(xué)期末10份合集)四川省成都市高一下學(xué)期化學(xué)期末試卷合集

1、高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷一、選擇題每題只有一個(gè)正確答案,每題 3分,共48分1 .我國重點(diǎn)城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào).以下物質(zhì)中不列入首要污染物的是：A.二氧化氮B,二氧化硫C. 二氧化碳D,可吸入顆粒物2 . 2021年4月,中央電視臺(tái)曝光了不法商販將重金屬銘Cr超標(biāo)的工業(yè)明膠加工成藥用膠囊的“毒膠囊事件.銘的原子序數(shù)為 24,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.銘位于元素周期表的第四周期第皿族B.中子數(shù)為29的銘原子符號(hào)表示為2021CrC.銘元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53,那么該同位素有 53個(gè)中子D.警察通過裝有橙色的酸性重銘酸鉀的裝置檢查司機(jī)是否酒后駕車3 .以下說法正確的選項(xiàng)是A.元素周期律

2、是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果8. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和復(fù)原性從左到右依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力4 .隨著鹵族元素原子半徑的增大,以下遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是A .氫化物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C .鹵素離子的復(fù)原性逐漸增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)5 .幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：兀素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. X、Y元素的金屬性 X<YB. 一定條件下,Z單質(zhì)與W勺常見單質(zhì)

3、直接生成 ZW2C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D. 一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來6 .有A、B、C D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn), A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)插入稀HkSO中,A極為負(fù)極 CD用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀 HSQ中,電子由 8導(dǎo)線一 DA、C相連后,同時(shí)浸入稀 HSQ, C極產(chǎn)生大 量氣泡 B、D相連后,同時(shí)浸入稀 HSO中,D極發(fā)生氧化反響,那么四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈. A>B>C>DB . A>C>D>B C . C>A>B>D D . B>D>C>A7 .可逆反響2N

4、O =2NO + O2在體積不變的密閉容器中反響,到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合物各物質(zhì)的量的濃度相等 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O 2的同時(shí)生成2n mol NO 2 用NO、NO Q的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率比為 2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B. C .D.8 .以下有機(jī)物中,屬于烷燒的是A CH3GHe或 CH CH3B. CHCHCHCHCl中CCH3d, CH2CH29 .研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反響可表示為：5MnO+2Ag+2

5、NaCl=NaMnOi什2AgCl,以下“水電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.正極反響式：Ag+C- e-錯(cuò)誤！未找到引用源.AgClB. AgCl是復(fù)原產(chǎn)物C. Na+不斷向“水電池的負(fù)極移動(dòng)D ,每生成1 mol Na 2MnOo轉(zhuǎn)移2 mol電子10 .某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成的CO和HO的物質(zhì)的量之比為 1:2,那么A .分子中可能含有氧原子B.分子中 C H個(gè)數(shù)之比為1:2C.分子中C、H O個(gè)數(shù)之比為1:2:3D.此有機(jī)物的最簡式為為CH11 .除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法,正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法A.浪苯澳氫氧化鈉溶液過濾B.乙烷乙烯酸性高鎰酸鉀溶液洗氣C

6、.乙酸乙酯乙酸氫氧化鈉溶液蒸播D.乙醇水生石灰蒸播12.杜292,Th的原子可發(fā)生以下放射性變化23oTh288 X +2 He對(duì)元素X的推測錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. X元素在第七周期B. X的最高正價(jià)為+2價(jià)C. X為非金屬元素D. X的碳酸正鹽不溶于水13. 反響A+ B=2C,在反響過程中,斷裂 1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q kJ,斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q kJ ,形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q kJ ; 1mol A所含化學(xué)能為 E1 kJ , 1mol B所含化學(xué)能E2 kJ, 1molC所含化學(xué)能E3 kJ.以下說法中一定正確的選項(xiàng)是 A.假設(shè)Q+Q &l

7、t; Q3,那么反響為放熱反響B(tài).假設(shè)Q+Q > Q3,那么反響為放熱反響C.假設(shè)E1+E2 >E 3,那么反響為放熱反響D.假設(shè)E 1 + E 2 >E 3,那么反響為吸熱反響14. 取一定質(zhì)量的以下各組物質(zhì)混合后,無論以何種比例混合,其充分燃燒后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水的是A. C2H2 C 2H5 B . CH4 C3HsC 、QH C 3H D . C2H4 C4H15. 假設(shè)用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反響制取四氯乙烷,這一過程中所要經(jīng)歷的反響及耗用氯氣的量是設(shè)乙烯為1mol ,反響產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷A .取代,4 mol Cl 2B.加成,2 m

8、ol Cl 2C.加成、取代,2 mol Cl 2 D .加成、取代,3 mol Cl 216. 一種氣態(tài)烷燒和一種氣態(tài)烯煌組成的混合物共10克,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍,讓混合氣體通過盛有濱水的試劑瓶時(shí),試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4克,組成該混合氣體的可能是A,乙烷和乙烯B ,乙烷和丙烯C .甲烷和乙烯D .甲烷和丙烯二.填空題共42分17. I . 8分新合成的一種燒,其碳架呈三棱柱體如下圖寫出該脛的分子式2該煌的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體3該煌的二氯取代物有多少種4該煌的同分異構(gòu)體有多種,其中1種不能使酸性高鎰酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色,但在一定條件下能跟澳或

9、噸發(fā)生取代或加成反響,這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是乙烯(CH 2=CH 2)B2NaOH溶液3CH 2OHCH2OH催化劑IH 2OC (C6H10O4)乙醇催化劑CH3CH2OH) O2催化劑 O2乙酸(CH 3COOH )1寫出A的結(jié)構(gòu)簡式n . 6分以乙烯為原料合成化合物 C的流程如下所示:條件下,測得DHA蒸汽的質(zhì)量是同體積假設(shè)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物完全被吸收.寫出乙醇的電子式2反響的反響類型分別為 3寫出反響和的化學(xué)方程式:18. I .6分寫出以下各烷燒的分子式. 烷燒A的相對(duì)分子質(zhì)量是 H2相對(duì)分子質(zhì)量的36倍,那么分子式煌B的分子中有200個(gè)氫原子那么分子式為 含有26個(gè)電子的烷燒分子式

10、 n. 5分營養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn),從深海魚油提取的DH蝠一種不飽和高級(jí)脂肪酸 假設(shè)DHA勺化學(xué)式為 GHQ,同溫同壓H質(zhì)量的192倍；將3.84g的DHA完全燃燒,并使產(chǎn)生的產(chǎn)物全部依次實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后枯燥劑+U型管的質(zhì)量101.1g104.70g后灰水+廣口瓶的質(zhì)重312.0g323.44g通過以下圖裝置,得到下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(1)枯燥劑是 ,廣口瓶中試劑是(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)確定 DHA勺相對(duì)分子質(zhì)量 化學(xué)式(3)另取DHA足量的濱水反響,發(fā)現(xiàn) 3.84gDHA可以和0.06mol的澳發(fā)生加成反響,那么一個(gè)DHA分子中含有個(gè)C=G19. (8分)下表是元素周期表的一局部,請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問題:豐族I An

11、AmAWAVAVIAVHA0周期2、34(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與最高價(jià)氧化物的水化物反響的化學(xué)方程式 .(3)元素與元素形成化合物的電子式 .(4)、四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)(5)元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 .20. (9分)下面是甲、乙、丙 3位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)任務(wù)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙 3位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯.【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙 3位同學(xué)分別設(shè)計(jì)

12、了以下 3套實(shí)驗(yàn)裝置：假設(shè)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇1套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,應(yīng)該選擇的裝置是 (填“甲或“乙).丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃導(dǎo)管改成了球形枯燥管,除起導(dǎo)氣和冷凝作用外,另一個(gè)重要的作用是【實(shí)驗(yàn)步驟】a.按所選擇的裝置組裝儀器,在試管中先參加 3mL95喻乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩參加 2mL濃硫酸,充分搖勻, 冷卻后再參加2mL冰醋酸；b.將試管固定在鐵架臺(tái)上；c.在試管中加5mL飽和N*CO溶液；d.用酒精燈對(duì)試管加熱；e.當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象停止實(shí)驗(yàn).【問題討論】(1)步驟a中組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,參加樣品前還應(yīng) .(2)試管中裝有飽和 N&CO溶液,其作用是

13、(填字母).A.吸收乙醇B.中和乙酸C.乙酸乙酯在飽和 NaCO溶液中的溶解度更小,有利于分層析出D.加速酯的生成,提升其產(chǎn)率(3)根據(jù)試管中觀察到的現(xiàn)象,可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有三.計(jì)算題(10分)氣體,三種物空：21. (5分)某溫度時(shí),在一個(gè) 10L的恒容容器中,X、Y、Z均為質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填(1)該反響的化學(xué)方程式為 ;(2)反響開始至2min,以氣體Z表示的平均反響速率為；(3)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí) (填“大,“小或“相等下同) ,混合氣體的 平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) n (X) = n (Y) = 2n (Z),(4)將a mol X與

14、b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反響,反響到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:那么原混合氣體中 a : b = .22. (5分)如下圖裝置,燒杯中盛有 200mL1mol L的CuSO溶液.(1)負(fù)極電極反響式為 ;正極電極反響式為.(2)假設(shè)初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得兩極質(zhì)量差為12.9 g ,那么反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為,反響后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (忽略溶液體積的變化)參考答案.選擇題(每題只有一個(gè)正確答案,每題 3分,共48分)題號(hào)12345678910111213141516答案CDACDBCCDADCADDC17.I . (8 分)1 QH 2否3 3 4

15、n .6 分CH 2Br-CH2Br 1 分 乙醇電子式略1分2加成反響1分取代或酯化反響1分（3） 2CHCHOH+O 會(huì)2CHCHO+22O1 分湖|四、2CHCOOH+HOCHHOH CHCOOC2-CH2OOCCH2H2.1 分18.I . 6 分QHi2、C99H00> C3H8n. 1無水CaCl2；氫氧化鈉溶液（2） 384、06H4oQ 3 619. 8 分1略 2 Al , 2 Al+2NaOH+2HO=2Na Al O 2+3 H2T3略4 HClO45 2620. 9分乙；防倒吸1檢查氣密性（2） ABC3芳香氣味,密度比水小,不溶于水三.計(jì)算題10分21 . 5

16、分13X+Y2Z2 0. 01mol/L.min3相等,大4 5:322 .5 分（1） Zn-2e- = Zn2：Cu2+2e- = Cu 各 1 分（2） 0.2mol 1 分cZnSO4 =0.5mol L：cCuSO 4 =0.5mol L,各1分高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷、單項(xiàng)選擇題共 15小題,每題2分,共30分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1、對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出奉獻(xiàn)的科學(xué)家是A.拉瓦錫B.阿伏加德羅C.門捷列夫D.道爾頓2、碘131是碘元素的一種放射性核素.以下關(guān)于133i的說法正確的選項(xiàng)是 53A.質(zhì)量數(shù)為131 B.質(zhì)子數(shù)為783、以下物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

17、的是A. HFB. NaCl4、以下化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是A. H2s的電子式：H*號(hào)H+C. NaQ的電子式： 扇pOiO11 NaC.核外電子數(shù)為 78D.中子數(shù)為53C. HClD. K2SOB.鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖:2+D.鐵離子：Fe5、白酒密封儲(chǔ)存在地窖里,時(shí)間越長越香,形成這種香味效果的主要物質(zhì)是A.醇類物質(zhì)B .酯類物質(zhì)B .酸類物質(zhì)D.鹽類物質(zhì) 6、設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下說法正確的選項(xiàng)是A. 1mol Na與乙醇完全反響,失去 2nA電子B.常溫常壓下,10gCH含有10nA個(gè)電子C. 1L 0.1mol ?L-1的醋酸溶液中含有 0.1nA個(gè)H D,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.

18、4L苯含有nA個(gè)苯分子7、光具有能量,能影響很多反響.以下反響中,受光照影響顯著的是A.乙醇與乙酸的酯化反響B(tài).甲烷與氧氣的反響C.鐵與氯氣的反響D.次氯酸的分解8、能用分液漏斗進(jìn)行別離的一組物質(zhì)是A.硝酸和水 B.乙醇和水 C.乙酸乙酯和水 D.乙酸和水9、以下說法不正確的選項(xiàng)是A.鉀的金屬性比鈉強(qiáng)B.澳的非金屬性比氯強(qiáng)C. VIIA族中原子半徑最小的是氟D.第三周期中,除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉10、以下物質(zhì)能與銀氨溶液反響的是A.葡萄糖B.油脂C.乙醇D.纖維素11、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(溶液均為稀硫酸)是LUA12、以下是反響2A + 3B = C + 4D 在不同時(shí)刻測

19、得的速率,其中最快的是A. V(A)=0.6mol/L.sB.V(B)=0.9mol/L.sC. V(C)=0.4mol/L.sD.V(D)=1.0mol/L.s. 13、以下有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的表達(dá)不正確的是參考答案B.大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣C.綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理D.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的14、海水資源的利用包括海水的淡化,以下方法中,不能淡化海水的是A.蒸儲(chǔ)法B.過濾法C.電滲析法D.離子交換法15、以下陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化

20、合物蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖B汽油和植物油都屬于燃汽油和植物油都可以燃燒C鹽酸和氨水能溶解 Al(OH) 3Al(OH) 3是兩性氫氧化物D鋁具有復(fù)原性鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反響、雙項(xiàng)選擇題(共 5小題,每題4分,共20分.每題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)單質(zhì)是淡黃色固體16、W X、Y、Z是短周期元素,其局部性質(zhì)如右表,以下說法正確的選項(xiàng)是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>XX在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3Z第三周期原子半徑最小的金屬C.離子半徑：Z> WD. Y的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵17、鋰碘電池可

21、用來為心臟起搏器提供能源,其電池反響可簡化為:2Li + I 2 = 2LiI.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是a. 12發(fā)生氧化反響eB.碘電極為該電池的正極C.正極反響為：Li=LiD.該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能18、以下化學(xué)反響屬于加成反響的是A.油脂的皂化反響B(tài).苯與濃硝酸、濃硫酸混合反響C.在一定條件下,苯與氫氣的反響D.乙烯通入澳的四氯化碳溶液中的反響19、右圖是可逆反響 炙+ 3Y 2 2Z 2在反響過程中的反響速率 V與時(shí)間t的關(guān)系曲線,卜列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. ti時(shí),只有正方向反響B(tài). t2時(shí),反響到達(dá)限度C. t2- t 3,反響不再發(fā)生D. t2- t 3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)

22、生變化20、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活都有密切相關(guān),以下說法中正確的選項(xiàng)是A. CO和CH都是造成溫室效應(yīng)的氣體B.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等復(fù)原劑從氧化鋁中獲得鋁D.海水中含有鉀、鈉元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀和鈉單質(zhì)第二局部非選擇題共50分21 12分、以下圖是元素周期表的一局部,其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素.請(qǐng)按要求答復(fù)以下問題:1畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2屬于稀有氣體的元素編號(hào)是,可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是3、兩種元素相比擬,非金屬性強(qiáng)的是填元素符號(hào).(4)元素的單質(zhì)與元素的單質(zhì)反響可生成兩種化合物,化學(xué)式分

23、別是A為主22(14分)、：A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平.現(xiàn)以要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如以下圖所示.H2OO2O2E:乙酸乙酯(1) A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料,該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為(2)反響的化學(xué)方程式為(3)按要求答復(fù):、的反響類型為,的反響條件為(4)在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D,為提純E,參加的試劑以及別離操作方法(不用答具體操作過程)是能量23 (12分)、隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低力氣中引起了普遍的重視.CO：(g)+3H2(g>GH3OH(g>H2O(g)CO的含量及有效地開發(fā)利

24、用 CO,(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO來生產(chǎn)甲醇:CO 2(g)+3H 2(g)CHOH(g)+HO(g)右圖表示該反響進(jìn)行過程中能量(單位為kJ mol-1)變化.該反響是(填“吸熱或“放熱)反響.反響過程(2)某溫度下,假設(shè)將 6mol CO2和8 mol H 2充入2L的密閉容器中,測得 H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如以下圖實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))在反響進(jìn)行的01min內(nèi),該反響的平均速率V(H2)=如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素(如：溫度、濃度、壓強(qiáng)),反響將向著能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行(如增大H的濃度,反響向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響)直至到

25、達(dá)新的平衡.假設(shè)上述反響體系不改變反響物的物質(zhì)的量,僅分別改變某一實(shí)I改變的實(shí)驗(yàn)條件是驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線曲線n改變的實(shí)驗(yàn)條件是(3)以下各項(xiàng)中,不能夠 說明CQ(g)+3H 2(g) =CHOH(g)+H2O(g)已到達(dá)平衡的是 單項(xiàng)選擇.A.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B. 一定條件下,CHOH消耗的速率和CHOH生成的速率相等C. 一定條件下,計(jì)0g的濃度保持不變D. 一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗 1 mol CO 2,同時(shí)生成1 mol CH 30H24 12分、此題在答卷反面,請(qǐng)直接在相應(yīng)題目下作答.0 0 000000 00

26、0 001 1 111111 111 112 2 222222 222 223 3 333333 333 334 4 444444 444 445 5 555555 555 55清遠(yuǎn)市度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測高一化學(xué)答卷;班級(jí)： 姓名：座位號(hào)：試室號(hào): -考前須知：1、做題前,考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名和座位號(hào),再用 2B鉛筆把考號(hào)的對(duì)應(yīng)數(shù)字涂黑.2、保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破6 6 6 6 6 66 6 6 6 6 6 67 7 777 777 777 778 8 888 888 888 889 9 999 999 999 99選擇題 1 ABCD 6 ABCD

27、 11 ABCD 16 ABCD2 ABCD7 ABCD12 ABCD17 ABCD21 每空2分,共12分（1） . 2 :（3） 填元素符號(hào).4 , 22 每空2分,共14分1 四、計(jì)舁題:24 12分高鐵酸鈉NaFeQ具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料.以粗FeO 含有CuO Al 2Q和SiO2等雜質(zhì)制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下：H2SC4H 2SO4 H 2O2 NaOH NaClO粗FeO氧化ii* Na2FeC4操彳乍II：NaClO不穩(wěn)定,受熱易分解.答復(fù)以下問題：1高鐵酸鈉NaFe.中鐵元素的化合價(jià)為 .粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣,其目的是

28、.2操作I目的是得到高純度 FeSO溶液,氧化I后的溶液中如果滴加KSCM§液,溶液變?yōu)檠t色,由此推測氧化反響的離子方程式為 .3本工藝中需要高濃度 NaClO溶液,可用C12與NaOH§液反響制備：Cl 2與NaOH§液反響的化學(xué)方程式為 .在不同溫度下進(jìn)行該反響,反響相同一段時(shí)間后,測得生成NaClO濃度如下：溫度/0C15202530354045_-1NaClO 濃度/mol L4.65.25.45.54.53.52請(qǐng)描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于 30c時(shí),NaClO 濃度隨溫度升高而增大；溫度高于 30c時(shí), . NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原

29、由于：參考答案及評(píng)分細(xì)那么一、二選擇題1-15小題每題2分,16-20小題每題4分,共50分.C、A、D C B、B、D C B、A、C、C、C B、D AB BD CD BD AB三、非選擇題共 50分.21 12分、每空2分 1；2；答 Ar和Si各21分（4） N 答或氮的給1分（5） N&O; N&Q 順序不管,寫中文名稱的各給 1分22 14 分、1 -CH2CH2n2 分濃硫酸（2） CHCHOH + CHCOOHCHCOOCCH + H 2.2分,漏條件扣1分3加成反響 2分 酯化取代反響2分順序不能顛倒；催化劑Cu或Ag 1分、加熱 1分本空共2分催化劑可不指明

30、具體物質(zhì)4飽和碳酸鈉溶液2分,碳酸氫鈉也給分、分液 2分,萃取不給分23 12 分、1放熱2 分21 mol L-1 min-13分,單位錯(cuò)漏扣1分升高溫度,增大壓強(qiáng)或縮小容器體積各2分,其他答案均不給分（3） D 3 分24 12分,每空2分、1 +6升高溫度加快反響速率或提升酸溶效率2 ZFea+HQ+ZhbZFe+ZHO 沒配平扣 1 分3Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2O 寫成離子方程式不扣分規(guī)律：NaClO濃度隨溫度升高而降低或減小.原因共2分：溫度小于30c時(shí),升高溫度,反響速率增大1分；溫度高于30c時(shí),NaClO不穩(wěn)定而分解.1分多答其他不扣分高一下學(xué)期期末化學(xué)試

31、卷、填空題(本大題共 14題,每題5分,共70分,請(qǐng)將答案填寫在做題卷相應(yīng)的位置上)1 . 求值 sin 750 =.2 .直線11 : ax +2y +6 =0與l2 : x +(a -1)y +a2 1 =0平行,那么實(shí)數(shù)a的取值是二3 .在 AABC中,假設(shè) b2 +c2 -a2 =bc ,那么 A=.4 . 直線x -2y十1 =0在兩坐標(biāo)軸上的截距之和為.5 .等差數(shù)列an的前n項(xiàng)和為Sn,假設(shè)a3 = 6, S3 =12,那么公差d等于 .假設(shè)x + y =1,那么x2 + y2的最小值為.6 .假設(shè)數(shù)列an滿足a1 =1,包土 =-,那么a8 =an n 1x-y-2 _0假設(shè)實(shí)

32、數(shù)x, y滿足x+2y4之0,那么Y的最大值是 .x2y -3 < 01 一 一一.7.右 sin (+ 0)=-,那么 sin2日=.43光線從A(1 , 0)出發(fā)經(jīng)y軸反射后到達(dá)圓x2 + y2-6x-6y + 17 = 0所走過的最短路程為 .8 . 函數(shù)y =2sin x +sin(- -x)的最小值是.3在AABC中,內(nèi)角A,B,C所對(duì)的邊分別為a,b,c,給出以下結(jié)論：假設(shè) A> B >C ,那么 sin A > sin B a sin C ;假設(shè)sin A _ cosBa bcosCc那么MBC為等邊三角形;必存在 A, B, C,使 tan Atan B

33、tanC < tanA+ tan B+tanC 成立;假設(shè)a =40,b =20, B =25)那么AABC必有兩解.其中,結(jié)論正確的編號(hào)為 (寫出所有正確結(jié)論的編號(hào)).9 .平面直角坐標(biāo)系中,O為坐標(biāo)原點(diǎn),M是直線l : x = 3上的動(dòng)點(diǎn),過點(diǎn) F(1,0)作OM的垂線與以O(shè)M為直徑的圓D交于點(diǎn)P(m,n).那么m, n滿足的關(guān)系式為.10 .等比數(shù)列an中a1=1, a4 =8 ,在an與an十兩項(xiàng)之間依次插入 2n1個(gè)正整數(shù),得到數(shù)列bn,即:ei,1,a2,2,3,a3,4,5,6,7, 8,9,10,11,12,13,14,15, a5,.那么數(shù)列bn的前 2021項(xiàng)之和 S

34、-= (用數(shù)字彳答).二、解做題(本大題共 6題,共90分.解容許寫出必要的文字說明、證實(shí)過程或演算步驟)15 .(此題總分值14分)二次函數(shù) y = f(x)圖像的頂點(diǎn)是(一1, 3),又f (0) =4, 一次函數(shù)y = g(x)的圖像過(一2, 0)和(0, 2).(1)求函數(shù)y = f(x)和函數(shù)y = g(x)的解析式；(2)求關(guān)于x的不等式f (x) >3g(x)的解集；16 .(此題總分值14分)一 一1-7 二- 二 cos P = 一一,sin(G +P) = -,口 = (0, 一), P u (一,n).3922(1)求cos 2 P的值；(2)求sin a的值.1

35、7 .(此題總分值15分)假設(shè)等比數(shù)列 an的前n項(xiàng)和Sn =a(1)求實(shí)數(shù)a的值;(2)求數(shù)列nan的前n項(xiàng)和Rn .18 .(此題總分值15分)如圖,某海域內(nèi)的島嶼上有一直立信號(hào)塔AB ,設(shè)AB延長線與海平面交于點(diǎn) O.測量船在點(diǎn)O的正東方向點(diǎn)C處,測得塔頂 A的仰角為30°,然后測量船沿 CO方向CO方向航行的過程中, 設(shè)DO=x,那么當(dāng)x為何值時(shí),使得在點(diǎn)D處觀測信號(hào)塔 AB的視角NADB最大.19 .(此題總分值16分)圓 O : x2 + y2 = r2 (r >0)與直線 x - y +2 J2 = 0 相切.(1)求圓O的方程;(2)過點(diǎn)(1,2)的直線l截圓所

36、得弦長為273, 3求直線l的方程;(3)設(shè)圓O與x軸的負(fù)半軸的交點(diǎn)為 A,過點(diǎn)A作兩條斜率分別為ki, k2的直線交圓O于B,C兩點(diǎn),且kik2 = -2 ,試證實(shí)直線BC恒過一個(gè)定點(diǎn),并求出該定點(diǎn)坐標(biāo).20 .(此題總分值16分)2設(shè)數(shù)列aj的前n項(xiàng)和為Sn ,對(duì)任意nW N*都有S =但二口 |'成立.2(1)求數(shù)列an的前n項(xiàng)和Sn ；(2)記數(shù)列bn =an +九,n= N,九u R ,其前n項(xiàng)和為Tn .假設(shè)數(shù)列Tn的最小值為T6,求實(shí)數(shù)九的取值范圍；假設(shè)數(shù)列bn中任意的不同兩項(xiàng)之和仍是該數(shù)列中的一項(xiàng),那么稱該數(shù)列是“封閉數(shù)列.試問：是否存在這1111.111樣的 封閉數(shù)列

37、bn,使得對(duì)任意n=N,都有Tn=0,且一一 + + +|+一 .右存在,12 T1 T2 T3 Tn 18求實(shí)數(shù)九的所有取值；假設(shè)不存在,請(qǐng)說明理由.參考答案2021、填空題1.-13.4.6.11.5.7.8.9.10. 412.13.14.、解做題2.15.解：(I)設(shè) f(x)=a(x+1) +3, f (0) =4,解得 a=1二.函數(shù)解析式為f (x) =x2+2x+4 ,又-x- + y =1 , g(x) =x +2-2 213分(n)由 f(x) >3g(x)得 x2 -x-2>0.不等式f(x) > 3g(x)的解集為,x >2或x<0 14分

38、1 -：716 由條件 cos P =-一,P w ( 一,兀)得 cos2 P =2cos P1=； 6 分32912.2由于cos := -一,P u (一,町,所以 sin p =,323- 二、- ,二 、- 二 3二由于 a (0, ), P ( (, n)所以 a+Bw(一,)9 分222 2又 sin( 卜')=7 , 9所以 cos(r -,)二一4、2一 511分1所以 sin口 =sin(汽+ P) - P) =sin(汽+ P)cosP cos(口+ P)sinP=-.14 分,一 -117當(dāng) n=1 時(shí),a1 =S =a 2 分21 . .1 .1當(dāng) n'

39、;2時(shí),an =S, -Snj=(a-n)-(an) =n5分2 22mtt 11八那么 3=a一 = a=1;7 分22n務(wù)=3,那么R =工+2+4+川+210分22 22223 n2R=1+工+ f 11 分2 2 22 n - 'n 2-得：Rn =2 15 分2n18由題意知,在 MCD 中,/ACD =30',/DAC =15',2 分. CD AD 一八所以L7,得AD =100.2 ,5分sin15' sin 30在直角 MOD中,/ADO =45',所以AO=100(米)；設(shè) /ADO =ot,/BDO =P ,由知,BO =48米,1

40、00 ,二 48 貝U tan a =, tan P =,100 48tan : - tan - tanZADB =tan(：-)二1 tan 二 tan -4852x-2x 480011分一一52所以 tan ADB =52,4800x x<5213/3一 c 4800 - 60 '2 x13分當(dāng)且僅當(dāng)x=4800gp x=40®亦即 DO =40,3時(shí), xtan/ADB取得最大值,14分此時(shí)點(diǎn)D處觀測信號(hào)塔 AB的視角/ADB最大.15分19由題意知,d _一 L2四一.=2=r ,所以圓.的方程為12 (-1)2假設(shè)直線l的斜率不存在,直線l為x=1 ,此時(shí)直線

41、l截圓所得弦長為2M ,符合題意,假設(shè)直線l的斜率存在,設(shè)直線為 y= k(x-1),即 3kx3y + T33k = 0, 3由題意知,圓心到直線的距離為| /3-3k |3d =- ,=1,所以 k =9k2 93那么直線l為x+J3y2=0.所以所求的直線為 x=1或x +J3y-2 = 0.由題意知, A(2,0),設(shè)直線 AB : y =k(x十2),那么上一呼十2),得(1+k；)x2+4k；x+(4k12-4) =0,所以 xA xBx y =44kl2 - 41 k2 所以xB =22-2k；4kl, y =21k21k1211分由于k1k2 = 2 ,用k1代替ic(2/)&

42、#39;12分4ki-8k12 7228k11 ' ki4 ki2k1 - 8所以直線 BC為 y ' =12-(x-1一 14分4 k12 22k； 2kl2-84 kl2221 k124 k12- 8kl24 k2一一 2 一3kl / 2k12 -8、=2 (xr)2 -k124 k12得y =32 -k12klx 1T2 -k13kl2 -k12,2、x十二,32所以直線BC恒過定點(diǎn),0 . 16分320法一：由 Sn=aU I 得：4Sn=a；+2an+1 ,4&卡=2巾2 + 22巾+1 ,n . 2-得-(3n 1 ' an )(an 1 - 3n

43、)224an 1 - 3n 1 -an2n 1 - 2Sn =' 2(an 1 3n)由題知2門牛+2門#0得2門由一2門=2, 2分又 S1 =a =(a一1)2= 4al = a； 2al 122信 a=1an=2n1Sn n -4 分法二：由 Sn = | | 得：§ = a1 =()2得 a1 = 1 = S1 22所以n ±2時(shí)2四=4 +1 = S 3二+1得(5-1 )2 =歷即離-向 =1后"=n = Sn = n2 ；4 分由bn =2n 1 +九=Tn =n2+九n最小值為T6即211,13 Tn T6 n n2 +Zn 之 丁6 =3

44、6+6 兒那么一W Wn >-13,-11； 8 分222由于bn是“封閉數(shù)列,設(shè)bp +bq =bm ( p,q,m= Z ,且任意兩個(gè)不相等)得2p 1 + 九 +2q -1 + 九=2m -1 + 九=九=2(m p - q) +1 ,那么 K 為奇數(shù)9 分*1111111由任思 n 匚 N ,者B有 Tn # 0 ,且< 一+ + +1114 < 12 T1 T2 T3Tn 18,口 1111-7.一 .得一 < <一=一父兒<11 ,即K的可能值為1,3,5,7,9 , 11分12 T11811又Tn=n2 +Kn>0,由于 =(1- -)-

45、 12 分n(n ') n n 工,a、檢驗(yàn)得滿足條件的 九=3,5,7,9 , 15分即存在這樣的“封閉數(shù)列bn,使得對(duì)任意n w N,都有Tn #0 ,且LU12 1 T2+ 一 +| 十 -T3 H 11一,18所以實(shí)數(shù)人的所有取值集合為3,5,7,916分高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷、選擇題此題包括 16小題,每題3分,計(jì)48分.每題只有一個(gè)正確答案,多項(xiàng)選擇、不選或錯(cuò)選均不給分15天,并首次開展我國航天員太空1 .神舟十號(hào)飛船于 17時(shí)38分搭載三位航天員飛向太空,將在軌飛行|He ,可作為授課活動(dòng).將使中國的探月工程又邁出重要的一步.據(jù)預(yù)測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氨未來核聚

46、變的重要原料之一.對(duì)3 He原子的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.質(zhì)量數(shù)是3 B .質(zhì)子數(shù)是3 C.中子數(shù)是1 D.電子數(shù)是2 .在元素周期表中,同主族元素的原子具有相同的A.最外層電子數(shù)B .核電荷數(shù)C.電子層數(shù)D.核外電子數(shù)3 .以下化學(xué)用語型正確的選項(xiàng)是A. CHClB ,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CHC.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式D. CH4分子的比型4 .以下過程屬于物理變化的是A.煤的干儲(chǔ)B.煤的氣化C.石油分儲(chǔ)D.石油裂化C.反響物的總能量高于生成物的總能量D.該反響只有在加熱條件下才能進(jìn)行5 .反響A+B=C+而能量變化如下圖,以下說法正確的選項(xiàng)是A.該反響為放熱反響B(tài).該反響為吸熱反響6 .以下說法

47、不正確的選項(xiàng)是A.甲烷是最簡單的有機(jī)化合物8 .葡萄糖屬于多糖,能發(fā)生水解C.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯D.蛋白質(zhì)、油脂、糖類是三大根本營養(yǎng)物質(zhì)7.等質(zhì)量的以下有機(jī)物完全燃燒,消耗Q最多的是A. CHB. CHICHIC. GH2D. QHi28. 一個(gè)原電池的總反響的離子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2+Cu,該反響的原電池的正確組成是正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSODCuZnZnSO9 .以下關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中,不正確的選項(xiàng)是A.乙烯可以使濱水褪色,發(fā)生加成反響B(tài).甲烷和氯氣光照條件下反響,反響類型為取代反響C.乙醇在銅做催化

48、劑并加熱條件下生成乙醛,發(fā)生復(fù)原反響D.生活中可以用食醋除去水壺中的水垢,主要是利用了食醋中醋酸的酸性10 .在以下影響化學(xué)反響速率的因素中,能使化學(xué)反響速率加快的方法是升高溫度參加催化劑增大反響物濃度將塊狀固體反響物磨成粉末A.B.C.D.11 .以下物質(zhì)在一定條件下,可與苯發(fā)生化學(xué)反響的是A.水B.濱水C.濃硝酸D .酸性高鎰酸鉀溶液12 .向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉,以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的選項(xiàng)是 A.鈉熔化成小球B.鈉塊沉在乙醇液面的下面C.鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)D.鈉塊外表有氣泡放出,有稍微爆炸產(chǎn)生13 .以下說法中正確的選項(xiàng)是A.乙烯與氯氣加成反響的產(chǎn)物是Cl CHCH

49、ClB.苯分子中含有三個(gè) C C鍵和三個(gè)C= C鍵C.甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反響,生成的是一氯甲烷和氯化氫D.某有機(jī)物完全燃燒后生成CO和HaO,那么該物質(zhì)必定含有碳、氫、氧三種元素14 . 一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反響：Mg+3H2g 匚1 2NH3g,能說明該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. N2、H、NH的濃度相等B. N2、H、NH的濃度不再變化C. N2、H2、NH在密閉容器中共存D.反響停止,正、逆反響速率都等于零15 .以下各組中化合物的性質(zhì)比擬,不正確的選項(xiàng)是A.酸fHClC4> HBrC4>HIO4B.堿TNaOH MgOH2>Al OH 3C.非金屬性：F>O>SD.穩(wěn)定性：PH3>HaS> HCl16 .化學(xué)中存在一些守恒或