化學式與化合價知識點總結(jié)

1、課題4?化學式和化合價、化學式1.定義:說明：（1）每種純凈物的組成是固定的，所以表示每種純凈物組成的化學式只有1個，同一種物質(zhì)的化學式與狀態(tài)無關(guān)。如水和冰的化學式都是HQ氧氣和液氧的化學式都是Q;混合物無固定的組成，因此混合物沒有化學式。（2）化學式中元素符號右下角的數(shù)字是固定 不變的，不能隨意改動。寫化學式必須依據(jù)實驗結(jié)果或根據(jù)元素化合價推求。2、化學式表示的意義（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（以“水：H2O'為例）表小某種物質(zhì)宏本表示該物質(zhì)由哪些元素組成 意義？表示該物質(zhì)的一個分子、微觀Tl表示該物質(zhì)分子由哪些原子構(gòu)成及物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成討論：下列化學式中數(shù)字“ 2”的意義表示2個水分子

2、中2H2O.表示每個（或1個）水分子中含有2個氫原子說明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學式中元素周期符號右下角的小數(shù)字 是表示一個某分子中含有 某種原子的個數(shù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學式前面加上學 2的數(shù)字時，只表示分子的個數(shù)，則只有微觀上的 意義，而沒有宏觀意義。如：3H2O中的“3”表示3個水分子。要表示多個分子，只須在分 子化學式前加上數(shù)字即可。2個二氧化碳分子：2CO五個五氧化二磷分子：5RQ練習：寫出下列化學式表示的意義：.H2O和2H2Q.CQ和2CO（2）.說出符號H 2H H2、2H; NH、2NH各表示的意義及數(shù)字“ 2、3”的含義？說出符 號Cl 2Cl Cl 2 2cl 2；各表示的意義

3、？3.化學式的寫法及命名（即讀法名稱）（1）單質(zhì)化學式的書寫： ?口的學式用元素符號直接表示，對于 ,除元素符號外，還在元素符號右下角寫上 表示分子中所含 。如：Q、N、隆、Cl2、Q等。寫法：怎樣讀單質(zhì)的名稱命名：金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)和稀有氣體單一般直接讀元素名稱。氣體非金屬單質(zhì)讀：“元素名稱+氣”如：Fe-鐵S-硫Ne-式；Q-氧氣C12-氯氣（2）化合物化學式的寫法及命名（讀法名稱）說明：書寫化合物化學式的應(yīng)注意哪幾點a.知道這種化合物由哪幾種元素組成。b.知道這種化合物中各元素的原子個數(shù)比。（多數(shù)化合物中各元素的原子個數(shù)比通常要用化合價求出，后面學習。）當化合物組成元素的原子個數(shù)比

4、是 1時，1可省略，c.化合物化學式中各元素符號在化學式中的排列先后順序排列規(guī)律：根據(jù)元素或原子團的類別排列：金屬元素、俊根（NH）原子團在左邊（或前面），非金屬元素、氫氧根（OH、酸根（如：SO、CO、NO、PO、ClO3、MnQ原子團在后 邊（或后面）；氧化物中氧元素在后。（歸納：金左、非右、氧化物氧在后）.根據(jù)元素或原子團化合價的正負排列：一般正價元素或正價原子團（如：俊根：NH）在前，負價元素或負價原子團在后。d.化學式中各種元素的原子個數(shù)，要用小號數(shù)字標在元素符號在右下角，原子個數(shù)為“1”時，通常省略不寫。如：Fe3。. P2O. MgCl2 .NazCOI .化合物的化學式寫法：（

5、要求掌握三類化合物化學式的書寫）氧化物化學式的書寫氧化物化學式的書寫，一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素符號寫在左方。還要在元素符號的右下角用小號數(shù)字標出各種元素的原子個數(shù)，原子個數(shù)是1時，1省略不標。如:水：H2Q 四氧化三鐵：F8Q。五氧化二磷：P2Q由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成的化合物化學式的書寫由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物，書寫化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方。一般要根據(jù)化合價求出金屬元素和非金屬元素的 原子個數(shù)比，因為有些金屬元素和非金屬元素組成的化合物原子個數(shù)比往往不是1: 1。因此也要通過化合價求出來（學完化合價再講）。例：氯

6、化鈉：NaClo氯化鎂MgClz硫化鈉： NaSR.化合物化學式的名稱讀法（1）氧化物化學式的名稱讀法：讀法順序：從化學式后面往前讀或從右往左讀。金屬氧 化物讀作：氧化某 如：CuO賣作：氧化銅 非金屬氧化物一般讀作“幾氧化某或幾氧化幾 某”如：CO讀作：二氧化碳P2Q讀作：五氧化二磷 注意：非金屬氧化物一般讀出各元 素的原子個數(shù)法，原子個數(shù)為1,不用讀出。少數(shù)非金屬氧化物則要讀出：如：COi賣作：一氧化碳，主要是為了區(qū)別二氧化碳： CO ; NO讀作：一氧化氮，主要是為了區(qū)別二氧化氮： NO少數(shù)氧化物要采用通俗的讀法：如：HO讀作“水”，不能讀成“氧化二氫”，HO讀作 “過氧化氫”。不能讀成

7、“二氧化二氫”（2）由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物化學式的名稱讀法順序：從化學式后面往前讀或從右往左讀，一般讀作：某化某（即非金屬元素名稱+“化”字+金屬元素名稱）如：NaCl讀作：氯化鈉MgCL、讀作：氯化鎂，不能讀成：二氯 化鎂。注意：該類化合物化學式不用讀出原子的個數(shù)。二、化合價1、概念：形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學上用化合價來表示原子之間相互化 合的數(shù)目。2 .化合價的實質(zhì)元素的化合價的數(shù)值與元素原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，在由離子構(gòu)成的化合物中，元素的化合價數(shù)值就是這種元素一個原子得失電子的數(shù)目，金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4,所以金屬元素的化合價一

8、般等于它的最外層電子數(shù)；非金屬元素的原子最外層 電子數(shù)一般多于4,因此，非金屬元素一般有變價（即同一種元素有多種化合價），非金屬元素的最高正化合價等于它的最外層電子數(shù)，非金屬元素的負化合價等于它的最外層電子數(shù) 減8。3 .化合價的確定（1）化合價正、負的確定：元素原子失電子顯正價，得電子顯負價，沒有電子得、失顯零 價（如：單質(zhì)中的元素）。（2）化合價數(shù)的確定：化合價數(shù)值 /馬、失電子的數(shù)目化合物中非金屬元素最低負價=得電子數(shù)目=最> Na化合價為+1最外層電子數(shù)一8> S的化合價為-2、+6化合物中金屬元素最高正價=失電子數(shù)目=原子最外層電子數(shù)例：+1 2 8 14 .化合價的表示

9、方法化合價有正價、負價、零價之分，正價用“ +”號表示，負價用“一”號表示，零價用“ 0”表示?；蟽r通常用在元素符號或原子團的正上方用正數(shù)（如： +n）或+ 1 -2負數(shù)（如：-n）表示?！?、- ”號在前，價數(shù)在后，價數(shù)為“ 1”時，不能省略。如：H2OA320 +52-O5 NgzSO C+2 (Oh 2 (NHl) 2-20特別注意：給化合物化學式中元素標化合價時，只能標該種元素的單價，不能標價數(shù)總和。如：+2EC12中Cl元素的化合價標法不正確。正確應(yīng)為：CaCl2但計算時要計價數(shù)和：(+2) +(-1 ) X 2=05 .化合價的一般規(guī)律(1)合價有正價、負價和零價(2)在化合物中

10、氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。特殊：H2% (過氧化氫)NaO2+1 一,NaH(氫化鈉)(3)有些元素具有可變化合價。如：鐵元素有 +2價、+3價；氯元素有-1價、+1價、+5價、+7價(一般地最外層電子數(shù)越多，化合價種類就越多)0+2 -1+3 -1(4)同一種元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價。如： Fe Fe CI2 Fe CI3,，一，一,一 八*-3+5(5)在同一物質(zhì)里，同一種兀素也可顯不同的化合價。NH4NO(6)、在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為 0,在單質(zhì)里，元素的化合價為0。歸納：金正、 非負、單質(zhì)0;

11、氫1 (+1)、氧2 (-2)為標準。正、負總價和為0,許多元素有變價，條件不同，價不同。6 .熟記常見元素的化合價(見印化學資料一)+1鉀、鈉、氫、銀+2佻鎂、鈣、鋅、銅+3鋁+2、+3鐵-1氯-2氧7 .原子團(又叫根)(1)定義：說明：原子團不是化合物，它只是組成物質(zhì)化學式的一個部分，與不同的元素結(jié)合可以組 成不同的物質(zhì)。原子團是帶電的，原子團在許多情況下作為一個整體參加反應(yīng)，但有時也會 被破壞。如：氯酸鉀(KClQ)中的氯酸根(ClO3)在加熱分解時被破壞。(2)熟記常用原子團(見化學資料或課本 85頁)(3)原子團也有化合價，熟記常用原子團的化合價(見化學資料或課本85頁)-1+1-

12、2-2-1例：氫氧根：OH俊根：NH4硫酸根：SO碳酸根:CQ硝酸根:NQ說明：原子團的化合價不是原子團中某一種元素的化合價，而是整個原子團的總價和，即組成原子團的各原子正、負化合價的代數(shù)和 二原子團的化合價。所以原子團的化合價是不 等于0的。(4)原子團也可以形成離子，會寫常用原子團離子。(見化學資料或課本85頁)如：氫氧根離子：OH®根離子：NH+硝酸根離子：NO-硫酸根離子：SO2-碳酸根離子：CO2-常見原子團的化合價根的名稱俊根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根離子符號NH+OHr noSO2C021化合價+1-1-1-2-28.確定元素或原子團化合價的方法。(1)根據(jù)熟記的元素或原

13、子團的化合價歌訣確定(2)通過計算化合物中正、負化合價代數(shù)和為 0求得(3)根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)或原子最外層得失電子數(shù)確定9、化合價與離子電荷數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：(1)化合價標在元素符號的正上方；離子的電荷數(shù)標在元素符號的右上角(標 的位置不同)(2)化合價的正(+)、負(-)在前，價數(shù)在后，化合價數(shù) 值為“1”時,不能省略；離子的電荷數(shù)值在前，正（+）、負（-）號在后，電荷數(shù)為“1”時，不能省略。 聯(lián)系：同種元素（或原子團）的化合價，通常數(shù)值相等，正（+）、負（-）號相同，只是位置不同。（即化合價數(shù)=電荷數(shù)，化合價的正、負跟電荷正、負相同）三 . 化合價的應(yīng)用1 .根據(jù)化學式確

14、定元素（或原子團）的化合價計算依據(jù)：化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0例：計算化合物：（1）高鈕酸鉀（KMnO中鈕（Mr）元素的化合價。（2）氯酸鉀（KCIQ）中氯（Cl）元素的化合價2 . 根據(jù)化合價判斷化學式的正誤判斷依據(jù)：化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為 0例：判斷下列物質(zhì)的化學式是否正確：碳酸鈉： NaCO3 氧化鋁： AlO氫氧化鈣： CaOH3、應(yīng)用化合價推求實際存在的化合物的化學式例題：P86頁方法一：最小公倍法步驟：排列元素符號（一般正價元素或正價原子團在前，負價元素或負價原子團在后）-確定元素原子個數(shù)或原子團個數(shù)（根據(jù)化合價原則，利用最小公倍數(shù)法求得）-寫出化學式-檢

15、查化學式正誤方法二：十字交叉法 （簡記：先排順序，后標價，約最簡，再交叉）步驟： （ 1）一排順序 （正價元素或正價原子團在前，負價元素或負價原子團在后）（ 2）二標價：在元素符號或原子團的上方標出化合價（ 3）三約簡價數(shù)對角交叉寫右下 （注：原子或原子團的個數(shù)比要為最簡比）注意：某些特殊物質(zhì)的原子個數(shù)不能約簡（ 4）四驗正負總價和是否為0練習：寫出+5價磷、+2價鈣、-2價硫分別與氧組成的化學式+2價鎂與-1價氯組成的化學式特殊物質(zhì)：過氧化氫：H2O2 四氧化二氮：N2O4 過氧化鈉Na2O24、利用化合價書寫酸、堿、鹽等化合物的化學式（ 1）常見酸化學式的寫法及讀法酸的組成酸 =氫元素（或

16、氫離子H+） +酸根原子團（或酸根離子）寫法：十字交叉法例：分別寫出硫酸、碳酸 硝酸的化學式讀法：讀作：某酸（“某”是指化學式中除氫、氧元素以外的另一中心元素）特殊：HNO3 讀作：硝酸：不能讀作：氮酸HCl 讀作：鹽酸，不能讀作：氯酸（ 2）常見堿化學式的寫法及讀法堿的組成堿 =金屬元素（金屬離子）+氫氧根（或氫氧根離子OH- ）寫法：十字交叉法例：寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋁的化學式讀法：讀作：氫氧化某或氫氧化亞某（“某”是指金屬元素的名稱）注：有兩種化合價的金屬與氫氧根形成的堿， 通常用把低價的讀作： 氫氧化亞某高價的讀作：氫氧化某如：Fe（OH）2 讀作“氫氧化亞鐵”Fe（OH）3

17、 讀作“氫氧化鐵”（ 3）常見鹽的化學式的寫法及讀法鹽的組成鹽 =金屬元素（金屬離子）或（銨根或銨根離子）+酸根原子團（或酸根離子）寫法：十字交叉法例：寫出硫酸銅硫酸鈉 碳酸鈉 硝酸銅 硝酸銨 碳酸鈣的化學式讀法：讀作：某酸某（注：前面的“某”是指酸根的名稱，后面的“某”是指金屬元素的名稱或銨根）注意：書寫含有原子團的化合物（如：酸、堿、鹽）的化學式時，當化學式中原子團的個數(shù)超過“1”時，即原子團的個數(shù)學2以上時，要在原子團的兩邊加上括號（），并在括號右下角寫上原子團的數(shù)目，當原子團個數(shù)為“ 1”時，一般省略括號不寫，原子團個數(shù)“1”也不用標出。特別注意：化合物化學式中的元素符號不能加括號。如

18、：硫酸鋁： （Al） 2（SO4）3 中鋁元素加上括號是錯誤的。氫氧化鈉： （Na）（OH） 中鈉元素加上括號是錯誤的， 氫氧根也不用加括號。兩個括號都應(yīng)該去掉。正確應(yīng)為： NaOH說明：讀含有原子團的化合物的名稱時，一般不用讀出元素原子的個數(shù)和原子團的數(shù)目。如： Al 2（SO4） 3 不能讀成：三個硫酸根化二鋁。應(yīng)讀作：硫酸鋁5. 化合物化學式的讀法與寫法的關(guān)系采取讀寫順序相反的原則， 即先讀的后寫， 即后讀的先寫。 如： 五氧化二磷： 寫法：P2O5 ；NaCl讀作：氯化鈉，而不能讀作：鈉化氯；FesQ讀作：四氧化三鐵，而不能讀成：三鐵化四氧；三 . 、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算，相對分子質(zhì)

19、量: 定義1 .計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（ 1）計算單個分子的相對質(zhì)量方法：指 1 個分子中各種元素原子總數(shù)的相對原子質(zhì)量總和公式：相對分子質(zhì)量=（化學式中各種原子相對原子質(zhì)量x該種原子的個數(shù)）的總和例：計算Q、HO的相對分子質(zhì)量說明：在相對分子質(zhì)量的計算中，不要忘記元素符號右下角的原子個數(shù)，本來是多個原子的相對原子質(zhì)量的總和，往往只計算了 1 個原子的相對原子質(zhì)量。計算時，應(yīng)十分留意，記得乘以原子的個數(shù)。當化學式中同種元素的原子個數(shù)不止1個時（“2”以上），計算該同種元素的相對原子質(zhì)量總和就用乘（“X"）法。即某元素的相對原子質(zhì)量總和 二某元素原子 的相對原子質(zhì)量x該兀素的原子總數(shù)（

20、該元素的原子總數(shù)就是化學式中該元素符號右下角的小數(shù)字） ，同種元素的原子個數(shù)可以相加合并。要計算化學式中不同種（或幾種）元素的相對原子質(zhì)量總和，就用加（“+”）法。即：相對分子質(zhì)量=甲元素相對原子質(zhì)量總和+乙元素相對原子質(zhì)量總和+丙元素相對原子質(zhì)量總和+，其中：甲（或乙或丙）元素相對原子質(zhì)量總和二甲（或乙或丙）元素相對原子質(zhì)量X甲（或乙或丙）元素的原子總數(shù)（ 2）計算多個分子的相對分子質(zhì)量總和方法：多個分子的相對分子質(zhì)量總和二分子的個數(shù)X單個（1個）分子的相對分子質(zhì)量例：分別計算2H2O 3CO2 的相對分子質(zhì)量總和計算物質(zhì)化學式中含有原子團的相對分子質(zhì)量當原子團的個數(shù)2時，如何計算原子團部分

21、的相對原子質(zhì)量總和。方法： 先計算括號內(nèi) 1 個原子團中各元素原子的相對原子質(zhì)量總和， 再乘以括號外原子團 的個數(shù)。例：分別計算Ca（O H）2 3 Ca （O H）2 相對分子質(zhì)量2. 計算化合物中組成元素的質(zhì)量比公式：（1）某元素的質(zhì)量=某元素原子的相對原子質(zhì)量X某元素的原子總數(shù)（ 2）化學式中各元素的質(zhì)量比=各種元素的相對原子質(zhì)量總和之比例：計算H2SO4 中各元素的質(zhì)量比解：在HSO中，氫（H）、硫（S）、氧（O）的質(zhì)量比=或在H2SO4 中，m（H）: m（S）: m（O）=說明：在上述的第種解法中各元素的質(zhì)量比不能寫成m（2H）: m（S）: m（4O）或m（H）: m（S）:m（

22、O4） 這些形式的寫法都是錯誤的，因為元素只講種類，不講個數(shù)。計算化合物各元素的質(zhì)量比時， 必須指明元素的比例順序， 等號左邊的元素比例順序必須要與后面的元素質(zhì)量比數(shù)據(jù)相對應(yīng)。各元素的質(zhì)量比不等于各元素的原子個數(shù)比。如上述HSO中，氫（H）、硫（S）、氧（O）的質(zhì)量比不等于2: 1: 4 （錯誤）化合物的一個分子中，各元素之間的質(zhì)量比都為一個不變的定值練習：計算NHNO C O（ NH2）2中各元素的質(zhì)量比歸納公式：各元素的質(zhì)量比 辛元素的“相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)”之比推導公式：1.某元素原子個數(shù)=甘一多匕 二 日某兀素原子相對原子質(zhì)量2 .各元素原子個數(shù)比=各元素質(zhì)量比各元素原子相對原子質(zhì)量

23、之比（各元素質(zhì)量） 一,相對原子質(zhì)量）3 .計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)：見 頁3例題 質(zhì)量分數(shù)：某元素的質(zhì)量與組成化合物的元素總質(zhì)量之比。（1）化合物為純凈物時，某元素的質(zhì)量分數(shù)計算公式：某元素質(zhì)量分數(shù)某元素原子相對原子質(zhì)量某元素的原子個數(shù)100%推導公式：某元素的原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量化合物的相對分子質(zhì)量某元素的原子個數(shù)該兀素的相對原子質(zhì)量（2）化合物中混有雜質(zhì)（即不純物）時，某元素的質(zhì)量分數(shù)計算方法：首先從混合物中換算出純凈化合物的質(zhì)量，然后再代入公式進行計算，可用下列公式 計算出純凈化合物的質(zhì)量。公式：純凈化合物質(zhì)量=混合物質(zhì)量X化合物的純度混合物中,混合物中,化合物的質(zhì)量分數(shù)（

24、純度0% =目100%混合物（或不純物）的質(zhì)量甘一壬缶目八米介某兀素原子相對原子質(zhì) 量 原子個數(shù) /1/人如傷,十尚某兀素質(zhì)量分數(shù) =八人死一八一日 化合物的純度化合物的相對分子質(zhì)量混合物中, 量分數(shù)某元素質(zhì)量分數(shù)=純凈化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)X樣品中化合物的質(zhì)4 .求一定質(zhì)量的化合物中，某元素的質(zhì)量公式：某元素的質(zhì)量=純凈化合物的質(zhì)量X化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)推導公式：純凈化合物的質(zhì)量=皆弋某兀素的質(zhì)量分數(shù)注意：若化合物含有雜質(zhì)，則要換算出純凈化合物的質(zhì)量，然后再代入公式進行計算，可用 下列公式計算出純凈化合物的質(zhì)量。公式：純凈化合物質(zhì)量=混合物質(zhì)量X化合物的純度5 .計算混合物中純凈物（如

25、化合物）的質(zhì)量分數(shù)（即純度）或混合物中某元素的質(zhì)量：混合物質(zhì)量與混合物中某元素的質(zhì)量關(guān)系聲心枷舌gX純凈物的質(zhì)量分數(shù)（純度）X純凈物中某元素質(zhì)量分數(shù)泯己物質(zhì)里純凈物的質(zhì)量分數(shù)（純度）+ 用等物質(zhì)里純凈物中某元素質(zhì)量分數(shù)+ 呆 元素質(zhì)對上述（1）有關(guān)計算公式的總結(jié)小什、生面缶目八新/什有 。八 純凈物質(zhì)量、, sco,混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)。純凈物質(zhì)里刀數(shù)（純度一混合物質(zhì)量100%= 屯凈物中某元素質(zhì)量分數(shù)100%純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量X純凈物質(zhì)量分數(shù)（純度）純凈物中某元素質(zhì)量分數(shù)純凈物中某元素的質(zhì)量=純凈化合物質(zhì)量X化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=混合物的質(zhì)量X混合物中某元素

26、的質(zhì)量分數(shù)-“專八人心+甘一主%壬目八.某元素原子的相對原子質(zhì)量X元素的原子個數(shù)純凈化合物中某兀素的質(zhì)量分數(shù)=化合物的相對分子質(zhì)量X 100%實際形成該化合物時消耗該元素的實際質(zhì)量化合物的實際質(zhì)量（化合物中所有元素的質(zhì)量總和）100%6 .理解商品標簽上的物質(zhì)成分及含量（1）要注意標示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量， 如：加鈣鹽：標CaCO指物質(zhì)）：標Ca（是 指兀素）；加碘鹽：標KIO3 （是指物質(zhì)），標I （是指兀素）（2）要注意標示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。7 .能根據(jù)某種氮肥包裝或產(chǎn)品說明書標示的含量推算它的純度（1）標示的含量是指樣品（或產(chǎn)品）的實際含氮量（不純），要比理論含氮量低。而根據(jù) 化合物化學式算出來的含氮量又稱理論含氮量，是純凈含氮量，也是最高含氮量。純¥際含氮量 艮%=!論含氮量%-X 100%判斷廣告的真實