高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第2課時學(xué)案1選修4

1、第三章 水溶液中的離子平衡第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第二課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)運(yùn)用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題學(xué)習(xí)重點沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解學(xué)習(xí)難點沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解合作探究一、沉淀的生成1. 沉淀生成的應(yīng)用：在涉及無機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀達(dá)到分離或某些離子的目的。2. 廢水處理化學(xué)沉淀法工藝流程示意圖（見教材課本上63 頁圖 3-15 ）3. 沉淀的方法4. 1）調(diào)節(jié) pH 法： （見課本 64 頁）加入氨水調(diào)節(jié)pH至78,可除去氯化鏤中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式： ；5. 2）加沉淀劑法: （見課本 64 頁）以NaS、H2S等作沉淀劑，

2、使 Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS HgS等沉淀。反應(yīng) 離子方程式如下： ， ；練習(xí)1 :在生活中，水資源是很寶貴的，如果工業(yè)廢水中含有Ag+,理論上，你會選擇加入什么試劑？ ；練習(xí)2：粗鹽提純時，NaCl溶液中含有SO2-離子，選擇含 Ca2+還是Ba2+離子的試劑除去？ ；二、沉淀的溶解1 . 原理： 根據(jù)平衡移動原理， 對于在水中難溶的電解質(zhì)， 只要不斷 溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。例如 : 難溶于水的CaCO3 沉淀溶于鹽酸中I+H,在上述反應(yīng)中，CO的生成和逸出，使 CaCO溶解平衡體系中的CO2-濃度不斷,平衡向 方向移動。2

3、 .方法(1)酸溶解法難溶電解質(zhì)FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于強(qiáng)酸，其反應(yīng)的離子方程式如下： , ? ? (2)鹽溶液溶解法Mg(OH能溶于NHCl溶液，反應(yīng)的離子方程式為：三、沉淀的轉(zhuǎn)化1.沉淀轉(zhuǎn)化的實驗探究實驗3-4:在0.1mol/LAgNO3溶液中滴加 01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液,又再滴加0.1mol/LNa 2s溶液，觀察：實驗步驟NaCl 和 AgNO溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加N&S溶液實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗3-5:向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴12滴NaOH§液，再滴

4、加 2滴0.1mol/LFeCl 3 溶液，觀察實驗步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH§液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液靜置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論2.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是 ,_般說來， 的沉淀更容易轉(zhuǎn)化成 的沉淀。兩種沉淀的溶解度差別 ,沉淀越容易轉(zhuǎn)化。3 .沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)鍋爐除水垢水垢NaCOOCaCQ(s)理也Ca2+(aq),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：(2)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化原生銅的硫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:鞏固練習(xí)1 .實驗室中，要使溶液 A1C13中的A13+全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是()A .脂0的液B . Ba(OH)2溶液 C .鹽酸 D .氨水2 .在NaCl溶液中含有少量的 NaS,欲將S”除去，可加入( )A. 稀鹽酸 B . AgCl C. NaOH D . Ag2s3 .除去中NaCl中的FeCl3需加入的試劑是( )A. NaOH B .石灰水 C .銅片 D .氨水4 .工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4,應(yīng)加入的試劑是( )A. NaOH B . ZnCO C. ZnO D . ZnCl25 .已知 Ksp (CaC2O4)=4.010 9,若在 c(Ca2+)=0.020mol L-1 的溶液生成 CaGQ沉淀，溶液中的c(C2