高中化學專題4分子空間結構與物質(zhì)性質(zhì)4.1.2分子的極性、手性分子學案蘇教版選修3

1、第2課時 分子的極性、手性分子學習目標 1.能根據(jù)分子的幾何構型和鍵的極性判斷一些常見分子的極性，并理解“相似相溶規(guī)則”。2.掌握并理解手性碳原子、手性異構體、手性分子的概念?；A落實一、分子的極性1 .極性分子的分子。2 .非極性分子的分子。3 .分子極性的判斷(1)雙原子分子的極性不同種原子形成的雙原子分子為 。同種原子形成的雙原子分子為 。總結：雙原子分子中，鍵的極性和分子極性是一致的，即鍵有極性，分子就有 ,反之，鍵沒有極性，分子也沒有 。(2)多原子分子的極性非極性鍵非極性分子。如 。極性鍵-非極性分子。直線形分子：如 、。正四面體形分子： 如： 、。平面正三角形分子，如： 。極性鍵

2、一極性分子。如： 、等。二、影響物質(zhì)溶解性的幾個因素1 .相似相溶規(guī)則由于極性分子間的電性作用， 使得極性分子組成的溶質(zhì) 溶于極性分子組成的溶 劑，溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì) 溶于非極性分子組成的溶劑， 溶于極性分子組成的溶劑。這個經(jīng)驗規(guī)律稱為相似相溶規(guī)則。2 .影響物質(zhì)溶解性的其他因素(1)如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成 ,則溶解度增大，且 ,溶解性越好。(2)溶質(zhì)與水發(fā)生反應時可增大其溶解度如SO與代0生成HkSO, NH與H2O生成NH3 H2O等。三、手性分子1 .具有,如同左手與右手一樣互為鏡像， 卻在三維空間里 ，互稱 異構體。有 的分子稱為手性分子。2 .當四個不同

3、的原子或基團連接在碳原子上時，形成的化合物存在手性異構體。其中，連接四個不同的原子或基團的碳原子稱為 。課堂填習1 .下列說法正確的是()A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子8 .非極性分子中一定含有非極性鍵C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D.分子極性與鍵的極性無關2.根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，澳、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶 解度大，下列說法正確的是 ()A.澳、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B.澳、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C. Br2、12是非極性分子，CC14也是非極性分子，而水是極性分子D.以上說法都不對3.下列分子為手性分子的是 （）A. CH.CLB. C

4、H,CHCOOHOH0C HCClD. CH3CH2COOCHzCH34 .下列分子中： CC14,NH,CH,CO,N2,H2S,SO,CS,H 2O,HE 為含有極性鍵的非極性分子的是 （）A.B .以上均不對C.5 . PtCl 2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中溶解度小，另一種為黃綠色， 在水中的溶解度較大，請回答下列問題：（1）PtCl 2（NH3）2是平面四邊形結構，還是四面體結構 。（2）請畫出這兩種固體分子的幾何構型圖：淡黃色固體： ,黃綠色固體： 。（3）淡黃色固體物體是由 組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 組成（填“極性分 子”或“非極性分子”）。（4）黃綠色固體

5、在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是 。層級訓練練基礎落實知識點1極性共價鍵和非極性共價鍵1 .下列分子中，含有極性鍵和非極性鍵的是（）A. H2sB . N2C . CS D . H2Q2 .下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是（）A. CHCOONaB . NHClC. CaCl2D. H2O23.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是（）A. HClB. NaQC. C2H2D. CH4 .下列各組分子中，按共價鍵極性由強到弱排序正確的是A. HF H2O NH CHB. CH NH H2O HFC. H2O HF CH NHD. HF H2O CH NH知識點2鍵的極性與分子極性的關系5 .下

6、列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（）A. CO 和 SOB. CH 和 SiO2C. BF3和 NHD. HCl 和 HI6 .下列敘述中正確的是 （）A. NH、CO CO都是極性分子B. CH、CC14都是含有極性鍵的非極性分子C. HR HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D. CS、HQ GH2都是直線形分子7 .下列敘述中正確的是 （）A.以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子8 .以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D.非極性分子中，一定含有非極性共價鍵知識點3相似相溶規(guī)則8.用萃取法從碘水中分離碘, 不和碘或

7、水起化學反應所用萃取劑應具有的性質(zhì)是能溶于水不溶于水（）應是極性溶劑應是非極性溶劑A.B.C.D.9 .下列分子中，屬于易溶于水的一組是（）A. CH、CC14、COB. NH、HCl、HBrC. CI2、H、N2D. HS、SO、CS2知識點4手性碳原子、手性分子10 .下列有機物中含有手性碳原子的是 （）0HLCCUF.CXH3CHzOH11.下列有機物屬于手性分子的是A. CHCH（CH）2B. CHCHOHC. CHOHCHBrCHD. CHCHO練方法技巧由鍵的極性判斷分子極性的技巧B. CHaCH-COOHCHn-OHI口. CH-OHICH:-OH()12 .判斷AB2型分子是極

8、性分子的主要依據(jù)是（）A.分子中存在離子鍵13 分子中存在極性鍵C.分子為直線形D.分子為非直線形13 .又Y為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中，肯定有極性的是（）A. XYB . XY3C . XY>D . XY由分子的極性判斷分子性質(zhì)的方法14 .下列物質(zhì)在水中的溶解度比在苯中溶解度大的是（）A. NH B . CH4C .CHD . CS練綜合拓展15 .已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY。試回答：（1）X元素的基態(tài)原子電子排布式為 ,Y元素原子最外層電子的軌道表示式為

9、2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為(2)若X、Y兩元素電負性分別為(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)化合物XY的空間構型為,中心原子的雜化類型為 ,分子為(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是 。(5)該化合物的沸點與 SiCl4比較： (填化學式)的高，原因是 。16 .已知A、日 C D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子。又知 B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是 。(2)B和C的分子式分別是 和; C分子的空間構型呈 形，該分 子屬于 分

10、子(填“極性”或“非極性”)。(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化鎰，有無色氣體生成，則 D的分子式是，該反應的化學方程式為 。(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成 1 mol CO 2和2 mol H 2O,則E的分子式是第2課時 分子的極性、手性分子基礎落實1 .正電荷重心和負電荷重心不相重合2 .正電荷重心和負電荷重心相重合3 . (1)極性分子 非極性分子極性 極性(2)P4、H2COBeCl2QH2CHCCl4BHH 2ONH-1 .易難易難2 . (1)氫鍵氫鍵作用力越大二、1 .完全相同的組成和原子排列方式的一對分子不能重疊手性手性異構體2 .手性碳原子課堂練習1.

11、C 含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如H2O2;非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH、CO均是非極性分子，卻都只有極性鍵；分子的極性除與鍵的極性有關外， 還與分子的空間構型有關。 2. C 根據(jù)相似相溶規(guī)則：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于 非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。B2、I 2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑CCl4,而在極性溶劑水中的溶解度較小。3. B 據(jù)手性分子的定義，必須是同一個碳原子上連四個不同的原子或基團，B項乳酸分子中間碳原子連一CH、一 H OH、一COO則種不同的原子或基團，應

12、是手性分子。4. C5. (1)平面四邊形結構Cl NH,Cl NH. /Pt/ / XH-N Cl Cl NH-(2)(3)非極性分子極性分子(4)極性分子溶質(zhì)比非極性分子溶質(zhì)易溶于極性溶劑解析 解答本題的突破口是根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，因為淡黃色固體在水中溶解度小， 而黃綠色固體在水中溶解度大，所以淡黃色固體由非極性分子組成，而黃綠色固體由極性分子組成，假如是四面體結構，它只存在一種固體，PtCl2(NH3)2存在兩種分子，則 PtCl 2(NH3)2ClPt/ H；N Cl是平面四邊形結構，其幾何構型分別是淡黃色固體為,黃綠色固體為Cl /Pt/ Cl nh3O層級訓練1. D2. A C

13、HsCOONai于鹽且碳原子間為非極性鍵。3. C NazQ為離子化合物，HOCH分子中碳原子間為非極性鍵。4. A 共價鍵極性的強弱取決于形成共價鍵的兩原子的電負性，其電負性相差越大, 形成的共價鍵極性越強。5. D6. B A中CO為直線形的非極性分子； B中CH和CC14為正四面體結構，屬于非極性 分子；C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，因為 F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱； D中CS2、GH2為直線形分子，而 H2O為V形。7. A 可用反例法通過具體白實例判斷正誤。A項是正確的，如 Q、H2、N2等；B項錯誤，以極性鍵結合起來的分子不一定是極性分子，若分子的構型對

14、稱，正負電荷重心重合，就是非極性分子，如CH、CO、CC12、CS等；C項錯誤，非極性分子也可以是化合物，如QH4、CC14等；D項錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH、CO。8. C 非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑中。9. B 水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)則，只有極性溶質(zhì)才易溶于水。所以只有B項符合。10. B 11.C 12.D13. D XY為直線形分子，不同種元素對電子對吸引能力不同，分子必有極性。14. A15. (1)1s 22s22P63s23P63d104s24p2m1丁1 ?3s3p(2)共價鍵3(3)正四面體 sp雜化 非極性分子(4)范德華力(5)GeCl 4組成和結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸 點越高16. (1)1s 22s22P63s23p6 (2)HClH2S VCH4O(或 CHOH)解析本題綜合考查原子核外電子排布式、極性 （3）H 2O2 2H2C2=OH2O+ C2 T分子的空間構型、分子極性等多方面的知識。已知五種分子所含原子數(shù)依次為 1、2、3、4、6,且均含18個電子，B、C和D