(整理)高中化學(xué)選修四《弱電解質(zhì)與水的電離》試題一附答案

1、精品文檔精品文檔新人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)與水的電離試題精選(一)附答案1 .取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同 條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是()A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大2 .在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是()A.甲燒杯中的酸過(guò)量B.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D.反應(yīng)開始后

2、乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小3 .pH值為4的FeCl3溶液和pH值為10的K2co3溶液中，水的電離程度分別為a 1和a 2，則它們的 大小關(guān)系是()A. a 1> a 2 B. a 1< a 2 C. a 1= a 2D.無(wú)法判斷4 .甲酸和乙 酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為 0.10 mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中 c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液 a和b,以及0.10 mol/L的乙酸。經(jīng)測(cè)定它們 的pH從大到小依次為a、乙酸、bo由此可知()A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b

3、的濃度必大于乙酸的濃度5 .疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3 >c(OH )B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸俊是共價(jià)化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3j >c(OH )>c(H +)D、N3f CO2含相等電子數(shù)6 .在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH-離子濃度分 別為A mol L-1與B mol L-1,則A和B關(guān)系為()A. A>BB. A=10-4 BC. B=104 AD

4、. A=B7.常溫時(shí)向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙出現(xiàn)紅色，該溶液可能是 ()8.A.pH =12 的 Ba(OH> B.pH =12 的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl 2,(08廣東)電產(chǎn)率是衡量電解W產(chǎn)液導(dǎo)電能力必的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確以3*應(yīng)H溶液的滴定血線示意網(wǎng)。下處示意圖中溶液分別滴定HCl溶液*K臺(tái)匕 目匕* 應(yīng)的終庇,示用和 CH3COO 片 _NH.HO凈超商定HC?我CH3cOoH赧骨液向h麻映( a/匚9. 25c時(shí)，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出的c（H+）的關(guān)系（）A

5、 .相等 B.后者是前者的11倍C.后者是前者的108D.前者是后者的10810. 常溫下，某學(xué)生用0.1 mol L1H2SO4溶液滴定0.1 mol L1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：少滴了一滴 H2SO4溶液；多滴了一滴 H2SO4溶液（1 滴為0.05 mL）,則和兩種情況下所得溶液的 pH之差是（）A.4B.4.6C.5.4D.611. （06年北京）某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7,下表判斷合理的是（）編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX) = V(YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX) < V(

6、YOH)強(qiáng)酸弱堿V(HX) = V(YOH)弱酸強(qiáng)堿V(HX) = V(YOH)AMB.C.D.12. （ 08山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)第三次模擬）今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述正確的是（Q) pH111133溶:萎:氫氧化鈉酣鹽液水溶液酸酸A.中分別加入適量的氯化俊晶體后，溶液的 pH減小，溶液的pH不變B.溫度下降10C,四種溶液的pH均不變C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH:>>>D.兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）13. 常溫下，將PH=1的稀硫酸平均分成兩等份，一份加入適量的水，另一份加入與該硫酸溶液物 質(zhì)的

7、量濃度相等的NaOH溶液，兩者PH都升高了 1,則加入的水和NaOH溶液的體積比為（）A. 5:1B.6:1 C. 10:1 D. 11:114. （09海南）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤. 的是：A .該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1X10-7D.由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍15. （09上海）對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A.該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋼溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c（H

8、）與水電離出的c（H + ）之比值為10-12。D.該溶液中水電離出的c（H 是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍16 .有甲、乙兩份等體積的濃度均為 0.1mol L1的氨水，pH = 11。將甲用蒸儲(chǔ)水稀釋100倍，則NH3 H2O的電離平衡向（填 促進(jìn)”或 抑制”）電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將變?yōu)椋ǎ〢.911 之間B.11C.1213 之間D.13將乙用0.1molL-1的NH4C1溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，甲 的pH乙（填關(guān)于“小于“等于"），其原因是。17 .某溫度時(shí)，水的離子積為 Kw=1X1013,則該溫度（選填大于、小于或等于

9、）25 C,其理由 若將此溫度下PH= 11的氫氧化鈉溶液aL與PH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的 微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：（1）若所得混合液為中性，則a：b=此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是。（2）若所得混合液的PH = 2,則a:b=;此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列h Lt(溫度C)oKw順序是18 . （08濟(jì)南歷城檢測(cè)）水的離子積常數(shù) Kw與溫度t（C）的關(guān)系如右圖所示K加(1)若 t1=25C ,則 Kw1 =；若 t2=100 C 時(shí)，KW2 = 10 12則 0.05mol L 1的 Ba(OH)2溶液的 pH=(2

10、)已知 25c 時(shí)，0.1L0.1mol L 1的 NaA 溶液的 pH=10,則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有（用離子方程式表示）： 溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?。（3） 25c時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液 pH=9,則 NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為。（4） 100c時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前, 該強(qiáng)堿的pH（pH酸）與強(qiáng)堿的pH（pH堿）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為：pH（酸）+pH（堿尸 o19. 2009 .山東卷在25c下，將a mol L-1的氨水與0.01 mol L-1的鹽酸等體積

11、混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4*）=c（Cl-）。則溶液顯性（填“酸” “堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3 - H2O的電離常數(shù)Kb=。1 .將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的 適量NaOH溶液后，pH都升高了 1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）A.9B.10C.112 . (08山東模擬試題)25c時(shí)，冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力與加水量的關(guān)系如圖所示。某學(xué)生用非常精密的PH試紙測(cè)定a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液PH時(shí)，先用少量水將PH試紙濕潤(rùn)，然后測(cè)定。則測(cè)得的a、c兩點(diǎn)處溶液的PH關(guān)系為()A .相等 B .大于 C.小于 D.無(wú)

12、法確定3 .已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHKCH3COO+ H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A.加少量燒堿溶液B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水4 .常溫時(shí)，將VimLcimol/L的氨水滴加到V2mL C2mol/L的鹽酸中，下敘結(jié)論中正確的是()A.在Vi=V2,ci=c2,則混合液中c(NH4+)>c(Cl ) B.若混合液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(Cl )C.若Vi=V2,且混合液的pH<7,則一定有ci<C2 D.若混合液的pH=7,則ciVi=c2V25 . (08山東省

13、濟(jì)陽(yáng)縣高三期末質(zhì)量檢測(cè))有 NmCO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列說(shuō)法正確的是()A.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是，B .若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C.若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D. 3種溶液pH的大小順序是，6 .某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的 pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)0.01molL1的NaOH溶液中，由水電離 出的c(H+) c(OH )=10 22(mol L)2,則該小組在該溫度下測(cè)得 0.1mol L 1的NaOH溶液pH 值應(yīng)為()A.13B.12C.11D.107 .

14、 25c時(shí)pH為9的KOH溶液與pH為9的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的比較中，正 確的是A.兩者相等B.前者是后者的5倍 C.后者是前者的104倍D.無(wú)法比較8 . (08青島質(zhì)檢)在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c(H+)分別是1.0X 10 amolL-1和是1.0X10 bmol - L 在此溫度下，則下列說(shuō)法正確的是()A. a<b B. a=bC.水的離子積為 1.0X 10一(7+a)D.水的離子積為 1.0X10(b+a)9 .下列說(shuō)法中正確的是()A. 25c時(shí)，向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸使混合液 pH=7,此時(shí)溶液中c (Na+)=c(CH

15、3COO )B. 25c時(shí)，0.1 mol L1氨水和 0.05mol - L 氨水中OH 之比是 2:1C.體積相同、pH值相同的鹽酸 硫酸 醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗、溶液的體積由小到大的順序是 <<D.向含有HCO3 > CH3COO > CO32、SO32一離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后， 假設(shè)溶液體積不變，則以上四種離子濃度基本保持不變的是CO32和CH3COO o10 .對(duì)于體積相同的(NH4)SQ、)NH4HSO4、H2SO4溶液，下列說(shuō)法正確的是()A.溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是，B.溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋

16、相同倍數(shù)，pH變化最大的是C.溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的c(H+)大小順序是>>D.若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的 pH大小順序是，11. (08山東濟(jì)陽(yáng)高三期末質(zhì)檢)室溫時(shí)，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 ()A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋼溶液等體積混合C. pH=3的醋酸和pH=11的的氫氧化鋼溶液等體積混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合12. (09聊城二模)要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是()A.將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸溶液并聯(lián)，接通電源后

17、，若與該酸溶液串聯(lián)的小燈泡較暗，則說(shuō)明該酸是弱酸B.測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的 pH,若pH>7,則說(shuō)明該酸是弱酸C.用該酸與金屬鋅反應(yīng)，若產(chǎn)生氣泡較慢，則說(shuō)明該酸是弱酸D.若中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說(shuō)明該酸是弱酸13. 在 tC 時(shí)，某 Ba(OH)2 的稀溶液中 c(H+)=10 amol/L, c(OH )=10 bmol/L ,已知 a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分 pH如下表所示序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前

18、后體積變化忽略不計(jì)，則c為A. 3B. 4C. 5D. 614. (08山東省濱州市二檢)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A,水電離產(chǎn)生的 c(H+)=1 X10 12mol L 1溶液：NH：、Na+、Cl、HCOB.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、Al(OH)4、S2 > CO2-C,含有大量Fe3+的溶液：SCV、K+、BrD.澄清透明的無(wú)色溶液中：ClO，MnO4"、Al3+、SO2一15. (08山東臨沂質(zhì)量檢測(cè)一)室溫下，甲溶液中水電離出的H+濃度為10-11 mol /L,乙溶液中水電離出的H+濃度為10-3 mol /L,下列說(shuō)法正確的是()A.甲

19、乙兩溶液的pH不可能相同B.甲乙兩種溶液中加入 Al粉都一定會(huì)產(chǎn)生H2C. HCO3-不可能在甲、乙兩溶液中大量共存 D.甲可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液 16.已知一種c(H+)=1 X0-3mol/L的酸和一種c(OH-)=1 M0-3 mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是(A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)17. 2009.山東卷某溫度下，相同B濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A. ll為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B. b點(diǎn)溶液的

20、導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C. a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大18質(zhì)D. pg酸的總丹度大人備酸的總濃啰 :,（09 ”寧?kù)┎淇苫c稀溶可滴妒!胛 的變化趨勢(shì)，其干和誤的是）DI*04ISU»C19.已知水在25c和95c時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示:（1）則25 c時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 L填"A'或"昉，請(qǐng)說(shuō)明理由.10一6（2） 25c時(shí)，將pH = 9的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得" 混合溶液的pH = 7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 .（3） 95c時(shí)，若100體積pH1 = a的某強(qiáng)酸溶液

21、與1體積pH2= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 C（H ）十（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請(qǐng)分析其原因:20 （09濱州）.（1）溶液中KW的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 ,溫度升高 K （填”變大 “、”變小”或“不變”），若定義 pOH=-lgc（OH）,則pH+pOH= （ 用含Kw的代數(shù) 式表?。?） Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性 a通常稱為 電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸儲(chǔ)水稀

22、釋該酸時(shí)，Ka（選填“變大”、“變小”或“不變”），口 （選填“變大”、“變小”或“不變”）。答案1.BC 2.BC 3.C 4.A 5.B 6.B 7.CD 8.D 解析：.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)， 滴加NH3 H2。弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的 NH4CI ,但溶液體積不斷增 大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。 .HCl被中和完后，繼續(xù)與 HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成 NH4Ac強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。.HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加 NH3 H2。弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂專邢陆第厔?shì)。綜上所述：答案選 Do 9c10.D11.D12.C 13.B

23、14【解析】根據(jù)HA在水中的電離度可算出 c(H+)=0.1x 0.1%mol L-1=10-4 mol L-1,所以pH=4;因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離叫方向移動(dòng)，所以c(H+)將增大，pH值會(huì)減?。籆選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出 K= c(H)c(A)=1X10-7 ,所以C無(wú)錯(cuò) 誤。c(H+)=10-4 mol - L-1 ,所以 c(H+,水電離尸 10-10 mol L-1,小者是后才的 106倍。15 .AB【解析】硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋 100倍，pH增大2, A項(xiàng)正確。硝酸電離 出的c(H+)為0.1 mol/l,與水電離出的c(H+)為1013 mo

24、l/l ,二者之比應(yīng)為1012, C項(xiàng)錯(cuò)。pH 為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l ,故D項(xiàng)的比值應(yīng)為1: 100, D項(xiàng)錯(cuò)。16 .【思路方法】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，加水稀釋向粒子數(shù)增多的方向移動(dòng)，故促進(jìn)電離，稀釋過(guò)程中NH3 H2O繼續(xù)電離出OH-,所以O(shè)H-離子的濃度大于10-5使pH大于9 小于11。用NH4Cl稀釋時(shí)NH4Cl電離出NH4+抑制NH3 H2O的電離，導(dǎo)致乙中 OH離子的 濃度小【標(biāo)準(zhǔn)解答】A大于，用NH4Cl稀釋時(shí)NH4Cl電離出NH4+抑制NH3 H2O的電離，使 乙中甲OH-離子的濃度小于甲中 OH-離子的濃度【思路方法】C測(cè)定前將PH濕

25、潤(rùn)，實(shí)際上 相當(dāng)于將溶液稀釋，此時(shí)a點(diǎn)c (H+)增大，PH減小，而c點(diǎn)c (H+)減小，PH增大。17 .大于 常溫下，水的 離子積為1014,水的電離吸熱，溫度升高，水的離子積增大(1) 10: 1 c(Na+)>c(SO42 )>c(OH )=c(H+)(2)9:2c(H+)c>c(SO42 )> (Na+)>c(OH )18.答案：(1) 10 14; 11(2) H2O = H+ + OH (1 分)，A + H2O = HA + OH (1 分)；c(Na+)>c(A )>c(OH )>c(H+) (3)1:9 (4)pH 酸+pH

26、堿=1319.(4)由電荷守恒：c(Cl ) + c(OH )=c(NH4 ) + c(H )因 c(NH4+)=c(Cl-),L-1 用 Xifi寸卜 c（NH4；）Ka= EHIIJILO =10 _a-0.01故c(OH尸c(H+)溶液顯中性；混合后NH?H2O濃度為a mol 二001 mol L-1 c(OH )=10-7 mol L-1。由電離平衡常數(shù)表達(dá)式 mol - L-1()1.C 2.C 3.D【思路方法】本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。A中加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫 離子濃度降低程度；同份溶液中體積

27、相同故c(H + )/c(CH3COOH)可看作n (H + )/n (CH3COOH), C項(xiàng)加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減??；電離吸熱降低溫度，平衡左移， 氫離子物質(zhì)的量減小，醋酸物質(zhì)的量增大，B錯(cuò)誤；加水平衡右移氫離子物質(zhì)的量增大醋酸物質(zhì)的量減小，故 D正確；此題的CD兩項(xiàng)若從結(jié)果來(lái)看，可以看成是不同濃度的醋酸中 c(H )/c(CH3COOH)值，更快選出正確答案。4. B【思路方法】A項(xiàng)ciVi=c2V2氨水和鹽酸恰好中和，由于 NH4+水解.故c(C)>c (NH4+)由 電荷守恒知B正確D.混合液pH=7,NH4+水解出的H+與NH3 H2。電離出的相等則氨水稍過(guò)精品文檔

28、量。6.B【思路方法】由水電離出的 c(H+) = c(OH) =10-11 mol L 1,溶液中c(OH )=10 2mol L 1 故 Kw=1011x10 2=10 13, 0.1mol L 1的 NaOH 溶液中 H+為 10 12 mol L 1pH 值為 127. C【思路方法】pH為9的KOH溶液中H+水=10-9mol L-1, pH為9的Na2CO3溶液中H+水 =10-5mol/L,后者是前者的 104倍。8.D 9.A 10.D 12.B 14.B 15.D16.B【思路方法】酸和堿溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列兩種可能：其一，這兩種溶液恰好完全反應(yīng)，但參與反應(yīng)

29、的是弱堿和強(qiáng)酸，生成強(qiáng)酸弱堿鹽容易水解而顯酸性。其二，酸和堿并沒有恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)以后酸有剩余，因而溶液顯酸性。本題中的酸溶液H+離子濃度只有1X10-3mol/L。如果此酸是強(qiáng)酸，它是完全電離的，可見它是一種稀溶液；如果是弱酸，因?yàn)樗挥猩俨糠蛛婋x，則弱酸的濃度可能較大。同理，堿溶液的OH-離子濃度也是1X10-3mol/L,即或是強(qiáng)堿的稀溶液，或是弱堿的較濃溶液。如上所述，可立即排除選項(xiàng) A,并確定選項(xiàng)B是符合條件的答案，混合后的溶液呈酸性這表 明所用的是較濃的弱酸實(shí)際上是過(guò)量的。由于題目為不定項(xiàng)選擇，還有正確的選項(xiàng)，需繼續(xù)分析C、 D 兩選項(xiàng)。如果酸是強(qiáng)酸、堿是弱堿，按前分析，兩者不可

30、能是等濃度的，可判斷選項(xiàng)C 不對(duì)，也正是由于這種原因，混合溶液呈酸性肯定不是從生成的鹽水解而來(lái)的，這樣，選項(xiàng)D 也不正確。必須注意，題給的條件是酸中的c(H+)與堿中的c(OH-)相等，而不是酸溶液的濃度與堿溶液的濃度相等?！疽族e(cuò)點(diǎn)擊】4 個(gè)選項(xiàng)首先給人的印象好象是前3 個(gè)敘述方式顯然與選項(xiàng)D 不同，這樣D 的地位就顯得突出；加以強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性相當(dāng)多的考生中認(rèn)為是首先要考慮的原因。在這種思維定勢(shì)的影響下，錯(cuò)選了Do純凈的強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液，由于水解而顯酸性。但在強(qiáng)酸弱堿鹽與弱堿的混合溶中，由于弱堿的電離趨勢(shì)遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸弱堿鹽的水解趨勢(shì)，即由于弱堿的存在而使溶液顯堿性。【標(biāo)準(zhǔn)解答】B17.【解析】考查醋酸的電離平衡。A II 應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH 值變化曲線；B.溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)；C. Kw的大小只取決于溫度；D.相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度， 稀釋到相同體積時(shí)，醋酸(II)濃度大于鹽酸(I)濃度。【考點(diǎn)分析】本題考查水溶液中的 離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。18 .答案AB【解析】A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋