高中第四冊(cè)化學(xué)期末考試卷

1、.高中第四冊(cè)化學(xué)期末考試卷2019由查字典化學(xué)網(wǎng)為您提供的高中第四冊(cè)化學(xué)期末考試卷2019，希望您閱讀愉快!一、單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題2分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.以下化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子式的是 A.NH4NO3 B.SiO2 Cl4 D.Cu2.不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是 A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)3.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.因?yàn)镠Cl的相對(duì)分子質(zhì)量大

2、于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HFC.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物4.氯化硼的熔點(diǎn)為-107 ，沸點(diǎn)為12.5 。在氯化硼分子中，氯硼氯鍵角為120，它可以水解，以下對(duì)氯化硼的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是 A.氯化硼是原子晶體 B.熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電C.氯化硼分子是一種極性分子 D.其水溶液顯酸性5.在單質(zhì)形成的晶體中，一定不存在的互相作用是 A.共價(jià)鍵 B.范德華力 C.金屬鍵 D.氫鍵6.鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，構(gòu)造如下圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A.該晶體屬于離子晶體B.晶體的化學(xué)式為BaOC.該晶體晶胞構(gòu)造與NaCl相似

3、D.與每個(gè)Ba2+間隔 相等且最近的Ba2+共有12個(gè)7.氮化碳部分構(gòu)造如以下圖，其中-氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。以下有關(guān)氮化碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.-氮化碳屬于原子晶體B.-氮化碳中碳顯-4價(jià)，氮顯+3價(jià)C.-氮化碳的化學(xué)式為C3N4D.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連8.以下微粒的個(gè)數(shù)比不是11的是 A.NaHCO3晶體中陰、陽(yáng)離子 B.NH3分子中的質(zhì)子和電子C.14N原子中的質(zhì)子和中子 D.Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子9.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外

4、電子數(shù)比Y原子少1。以下比較正確的選項(xiàng)是 A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z X B.最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z YC. 原子半徑：Z X D. 元素非金屬性：Z X10.類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤，以下類推結(jié)論正確的選項(xiàng)是 A.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HFNH3;那么第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HClPH3B.A族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4CH4;那么A族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3NH3C.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子;那么晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子D.干冰CO2是分子晶體，那么SiO2也是分子晶體二、不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每

5、題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.以下關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是 CaTiO3的晶體構(gòu)造模型Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn)A.lmolNH3中含有電子數(shù)為8molB.常溫常壓下，12g金剛石中含有2molC-C鍵C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與2個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D.CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-相緊鄰12.以下說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是 A.周期表中同主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸增高B.16g石墨與8gCH4所含共價(jià)鍵數(shù)目相等C.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水D.假設(shè)將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得

6、到AlCl3和Na2SO313.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族B.B與D形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層電子均為8個(gè)電子C.B、D的最高價(jià)氧化物中，D的最高價(jià)氧化物熔沸點(diǎn)高的根本原因在于D的最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量比B的最高價(jià)氧化物高D.A與D形成的化合物是一種穩(wěn)定性較差的非極性分子14.金屬鈉與其在空氣中燃燒產(chǎn)物x分別參加到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反響，那么

7、與水反響的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質(zhì)量比 A.1:1 B.2:1 C.23:78 D.46:7815.過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反響后，假設(shè)固體質(zhì)量增加了28 g，反響中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的選項(xiàng)是NA表示阿伏加德羅常數(shù) 二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA第II卷 共80分16.14分生物質(zhì)能是一種干凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣主要成分為CO、CO2、H2等與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。1上述反響的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_。2根據(jù)等電子原理，

8、寫出CO分子的構(gòu)造式_。3甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制CuOH2的堿性溶液反響生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)。甲醛分子的空間構(gòu)型是_;1 mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)。在1個(gè)Cu2O晶胞中構(gòu)造如下圖，所包含的Cu+數(shù)目為_(kāi)。17.11分有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素;A和E屬同一族，它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1 B是_， E是_。請(qǐng)

9、寫元素符號(hào)2由這五種元素組成的一種化合物是寫化學(xué)式 _。寫出該物質(zhì)的一種主要用處：_。3寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_。4用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布為_(kāi)。5元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B_D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C_E。填、或=18.10分過(guò)渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試答復(fù)以下問(wèn)題：1原子序數(shù)小于36的過(guò)渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫出B元素在周期表中的位置為 ，A2+在基態(tài)時(shí)外圍電子價(jià)電子排布式為 。2氯化鉻酰CrO2Cl2熔點(diǎn)：-96 .5，沸點(diǎn)：117，能與CH3COCH

10、3丙酮、CS2等互溶。那么固態(tài)CrO2Cl2屬于 晶體。CS2與NO2+互為等電子體，那么1mol NO2+中含有鍵數(shù)目為 。3二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，到達(dá)無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。a.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵b.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化c.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子4Co3+有多種配合物，如CoCN63-、CoNH34Cl2+ 等。銠Rh與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似?，F(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRhSO424H2O，易溶解于水，向其水溶液中參加一定濃度的BaCl2

11、溶液，無(wú)沉淀生成。請(qǐng)寫出該鹽溶解于水后的電離方程式： 。5第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因： _。19.12分超細(xì)氧化鎳NiO是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以NiNO326H2O和尿素CONH22為原料制備。1Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為 。2與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為 ，該分子的空間幾何構(gòu)型為 。3尿素分子中碳原子的雜化方式為 ，1mol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 。4NiO氧化鎳晶體的構(gòu)造與NaCl一樣，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的

12、缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+-所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測(cè)定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為691。假設(shè)該晶體的化學(xué)式為NiXO，那么X= 。20. 14分 A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)一樣且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。答復(fù)以下問(wèn)題：1四元素的符號(hào)依次是A_;B_;C_;D_。2寫出B、D元素的離子構(gòu)造示意圖：B._; D._。3用電子式表示A、C元素形成的離子化合物的過(guò)程： _。4在A、B、C、D

13、最高價(jià)氧化物水化物中：比較其中酸的酸性強(qiáng)弱：_;比較其中堿的堿性強(qiáng)弱：_。21.12分MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中參加CoTiO3納米粉體, 可以進(jìn)步其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。1寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式 。2CoTiO3晶體構(gòu)造模型如圖。在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti 原子、1個(gè)Co 原子周圍間隔 最近的O數(shù)目分別為 個(gè)、 個(gè)。3二氧化鈦TiO2是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進(jìn)而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為 、 各寫一種。4三聚氰胺是一種含氮

14、化合物，其構(gòu)造簡(jiǎn)式如右圖。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是 ;1 mol三聚氰胺分子中鍵的數(shù)目為 。22.9分過(guò)碳酸鈉是一種有多用處的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3bH2O2?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中參加適量MnO2粉末，充分反響后生成672mL氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況。反響后的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A?，F(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反響后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴加溶液A的體積/mL5.010.015.0生成氣體的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)狀況44.889.6112稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c= mol/L。計(jì)算確定過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式。工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w活性氧= 來(lái)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品?，F(xiàn)將0.2g某廠家消費(fèi)的過(guò)碳酸鈉樣品所含雜質(zhì)不參與后面的氧化復(fù)原反響溶于水配成溶液，參加15.0mL 1mol/L硫酸，再參加足量KI，搖勻后置于暗處，充分反響后，參加少量淀粉試液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗33.00mL，試計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品。：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaInH2O2=0.