第六章酸堿滴定法答案

1、第六章酸堿滴定法答案第六章酸堿滴定法練習(xí)題參考答案1 .凡是能(給出 )質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能(接受)質(zhì)子的物質(zhì)是堿。2 .各類酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是(兩對(duì)共枕酸堿對(duì)之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng))。3. H2PO4- 的共規(guī)堿是(B )(A) H3P04 (B) HPO42- (C) P043- (D) 0H- 4. NH3 的共枕酸是(C )(A) NH2- (B) NH20H2- (C) NH4+ (D) NH40H 5.按質(zhì)子理論，Na2HPO4 是(D )(A)中性物質(zhì)(B)酸性物質(zhì)(C)堿性物質(zhì)(D)兩性物質(zhì)6.下列物質(zhì)中屬于 兩性物質(zhì)的是(C )(A) H2C03(B)氨基乙酸鹽 (C)氨基乙

2、酸 (D)氨基乙酸鈉7.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就越(強(qiáng))，其共規(guī)堿的堿性就越 (弱 )。8.相同濃度的C032-、S2-、C2042-三種堿性物質(zhì)水溶液，其堿性強(qiáng)弱(由大至小)的 順序是(C )(已知 H2c03pKal = 6.38 pKa2 = 10.25H2S pKal = 6.88pKa2 = 14. 15H2C2O4 pKal = 1.22 pKa2 = 4. 19 )(A) C032->S2->C2042-(B) S2->C2O42->CO32-(C) S2->C032->C2O42-(D) C2042->S2-&g

3、t;C032- 9.共胡酸堿對(duì)的 Ka 與 Kb 的關(guān)系是(B )(A) KaKb = 1 (B) KaKb =Kw (C) Ka/Kb =Kw (D) Kb /Ka =Kw 10.對(duì)于三元酸, Kal. ( Kb3 ) =Kwo 11. NH3 的 Kb=l. 8X 10 5,則其共枕酸為(NH4+ )的 Ka 為(5.6X10-10 ) o 12.以下平衡式的英文縮寫分別是(請(qǐng)?zhí)預(yù), B,C)。(1)物料平衡式(B )(A) PBE (2)電荷平衡式(C )(B) MBE (3)質(zhì)子平衡式(A )(C) CBE13 .給出NaH2P04溶液的質(zhì)子條件式時(shí)，一般以(H2P04-)和(H20)

4、為零水準(zhǔn)。14 .在給定的弱酸(堿)的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由(溶液H+濃 度)決定。15 .已知 H3P04 的 pKal = 2. 12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸鹽溶液的 pH=4.66,則其主要存在形式是(B )(B) H2PO4-(A) HP012-(C) HP012- + H2P04(D) H2PO4-+ H3PO4 16.濃度為 0.l mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的 pH 是(C )(A) 4. 87 (B) 3. 87 (C) 2.87 (D) 1.8717.濃度為 0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.

5、 74)溶液的 pH 是(A )(A) 5. 13 (B)4. 13 (C) 3. 13 (D) 2. 1318.為下列溶液選擇計(jì)算H+或OH-的合理公式(請(qǐng)?zhí)顚慉, B等)：(1) 0. 10mol/L 三乙醇胺(pKb = 6. 24)( D )(2) 0. 10mol/L 鄰苯二甲酸氫鉀(pKal = 2.95、pKa2 = 5.41)( B )1(3) 0. 10mol/L 苯甲酸(pKa = 4.21) A. H+ = C. H+=（C ）Kal（c-H?） B. H=KalKa2KacD. 0H- = Kb c19 .分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為（控制溶液酸度）用的，有些

6、則是 （測(cè)量其它溶液pH時(shí)的參照溶液）用的。20 .今有 1L 含 0. lmol H3P04 和 0. 3mol Na2HPO4 的溶液，其 pH 應(yīng)當(dāng)是（C ） （H3P04 的 pKapKa3 分別為 2. 12. 7. 20、12. 36）（A） 2. 12（B） 12+7.20）/2（C） 7. 20（D） （7. 20+12. 36）/2 21.緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。（ X ）22 .各種緩沖溶液的緩沖能力可用（緩沖容量）來衡量，其大小與（共規(guī)酸堿組分的 總濃度）和（各組分濃度的比值）有關(guān)。23.關(guān)于緩沖溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（C ）（A）夠抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)

7、堿或稍加稀釋，其自身pH值不發(fā)生顯著變化的溶液稱 緩沖溶液。（B）緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸（或弱堿）及其共規(guī)堿（或共枕酸）組成（C） 強(qiáng)酸強(qiáng)堿本身不能作為緩沖溶液（D）緩沖容量的大小與產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度以及各組分濃度的比值有關(guān)24.緩 沖溶液應(yīng)有足夠的緩沖容量，通常緩沖組分的濃度在（0.0lmol/L ）之間。25 .今欲配制pH=7. 20的緩沖溶液,所用0. 10 mol/L H3PO4和0. 10 mol/L NaOH溶 液的體積比是（C ）（H3P04 的 pKarpKa3 分另IJ是 2. 12, 7.20, 12.36）（A） 1:3 （B） 3:1 （C） 2:3（D）

8、3:2 26.欲配制pH=5. 1的緩沖溶液，最好選擇（C ）（A） 一氯乙酸（pKa = 2. 86）（B）氨水（pKb = 4. 74）（C）六次甲基四胺（pKb = 8. 85）（D）甲酸（pKa = 3. 74）27 .常用的酸堿指示劑，大多是有機(jī)弱酸、弱堿或有機(jī)酸堿兩性物質(zhì)。（V ） 28.將甲基橙指示劑加到無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（D ）（A）中性（B）堿性（C）酸性（D）不定29 .將酚釀指示劑加到無色水溶液中，溶液呈無色，該溶液的酸堿性為（D ） （A）中性（B）堿性（C）酸性（D）不定30.某酸堿指示劑的K（HIn）為1.0X10-5, 其變色點(diǎn)pH為（5.

9、0 ），理論變色范圍為（4.0%0） o31 .甲基橙的變色范圍是（pH3.4.4 ）,在pHV3.l時(shí)為（紅）色。酚配的變色 范圍是（pH8.09.6 ）,在pH>9.6時(shí)為（紅）色。32.酸堿滴定中選擇指示劑的 原則是（C ）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH 7.00時(shí)變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范 圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)33 .用 0. 1000mol/L HC1 滴定 0. 1000mol/L NaOH 時(shí)的 pH 突躍范圍是 9. 7-4. 3,用0. 01000mol/L HC1 滴定 0

10、. 01000mol/L NaOH 的突躍范圍是(C )2(A) 9. 74. 3 (B) 8. 7、4. 3 (C) 8. 75. 3 (D) 10. 7、3. 334.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí),若濃度均增大10倍，則其pH突躍增大(B )(A) 1(B) 2(C) 10(D)不變化35 . pKa (HCOOH) = 3. 77, pKb (HCOO-) = ( 10. 23 ) ; NaOH 滴定 HCOOH 反應(yīng)的 Kt =(1010. 23 ) ; HC1 滴定 HCOO-反應(yīng)的 Kt = ( 103. 77 )。36 .以同濃度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若將酸和堿的濃度均增大10倍

11、，兩 種滴定pH相同時(shí)所相應(yīng)的中和百分?jǐn)?shù)是(B )(A) 0(B) 50(C) 100(D) 15037 . NaOH滴定HAc應(yīng)選在(弱堿)性范圍內(nèi)變色的指示劑，HC1滴定NH3應(yīng)選在(弱 酸)性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由(化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值 )決定的。38 .強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH>70 ( X ) 39.酚酰和甲基橙都可用于強(qiáng) 堿滴定弱酸的指示劑。(X )40 .用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH3,分別以甲基橙和酚酰作指示劑，耗用的HC1體積分別 以V(甲基橙)與V(酚配)表示，則V(甲基橙)與V(酚瞅的關(guān)系是：(V(甲基橙)V (酚 釀)；若是用YaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HC1時(shí)則是

12、(V(甲基橙)2V (酚釀)。(以“？”，“？”或“七”來表示)41 .用同濃度強(qiáng)酸滴定弱堿突躍范圍的大小與(弱堿的Kb和濃度cb )有關(guān)，若要 能準(zhǔn)確滴定(EtO. 1給，則要求滿足(cbKb210-8 )條件。42 .在強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，若酸和堿的濃度增大10倍，pH突躍范圍將(增大1 pH );反之當(dāng)它們的濃度減小10倍，則pH突躍范圍將(減小1 pH ) o 43.用強(qiáng)堿 滴定弱酸，當(dāng)兩種酸的濃度一定時(shí)，若弱酸愈弱(Ka值愈小)滴定反應(yīng)的完全程度愈(低)，突躍范圍也愈(小)。44 .用 0. 1000 mol/L HC1 滴定 0. 1000 mol/L NH3 水(pKb = 4. 7

13、)的 pH 突躍范圍為 6. 34. 3,若用 0. 1000 mol/L HC1 滴定 0. 1000 mol/L pKb = 2. 7 的某堿，pH 突躍范圍為 (C )(A) 6. 32. 3(B) 8. 32. 3(C) 8. 34. 3(D) 4. 36. 345 .濃度為0.10 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是(A )(A)HCOOH(pKa=3. 45) (B) H3B03(pKa=9. 22) (C) NH4N02(pKb=4. 74) (D) H202(pKa=12)46 .測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)?C )(A) NH3的

14、Kb太小(B) (NH4)2S04不是酸(C)NH4+的Ka太小(D) (NH4)2SO4中含游離H2so4 47.下列溶液用酸堿滴定法能 準(zhǔn)確滴定的是(A )(A) 0. 1 mol/L HF (pKa = 3. 18)(B) 0. 1mol/L HCN (pKa = 9.21)(C) 0. 1 mol/L NaAc pKa (HAc) = 4.74(D) 0. 1 mol/L NH4C1 pKb(NH3) = 4.7548 .含NaOH和Na2c03混合堿液，用HC1滴至酚&變色，消耗VI mL,繼續(xù)以甲基橙 為指示劑滴定，乂消耗V2 mL,則VI與V2的關(guān)系是(B )(A) V1=V2 (B) V1>V2(C) VI 3 49.某混合堿液，先用HC1滴至酚釀變色，消耗VlrnL,繼以甲基橙為指示劑， 消耗V2mL,已知V150.用甲醛法測(cè)定w(NH4)2S04 298%的肥印粉Mr(NH4