高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素學(xué)案課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.1.表示方法表示方法用用_來表示。來表示。單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加加2.2.表達式表達式v=_,v=_,單位單位:_,:_,如密閉容器中如密閉容器中, ,合成氨的反應(yīng)合成氨的反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3, ,開始時開始時c(Nc(N2 2)=8 molL)=8 molL-1-1,2 min,2 min后后c(Nc(N2 2)=4 molL)=4 molL-1-1, ,則用則用N N2 2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為表示該

2、反應(yīng)的反應(yīng)速率為:v(N:v(N2 2)=_)=_。ctmolLmolL-1-1ss-1-1或或molLmolL-1-1minmin-1-12 molL2 molL-1-1minmin-1-13.3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系: :對于已知反應(yīng)對于已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),其化學(xué)其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示, ,當(dāng)單位當(dāng)單位相同時相同時, ,化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于_之之比比, ,即即v(A)v(B)v

3、(C)v(D)=_v(A)v(B)v(C)v(D)=_。化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)mnpqmnpq【微點撥微點撥】 (1)(1)用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體和溶用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)液中的溶質(zhì), ,不適用于固體和純液體。不適用于固體和純液體。(2)(2)化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率速率, ,而不是瞬時反應(yīng)速率。而不是瞬時反應(yīng)速率。二、外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.1.內(nèi)因內(nèi)因( (主要因素主要因素):_):_。參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)2.2.外因外因3

4、.3.理論解釋理論解釋有關(guān)碰撞理論有關(guān)碰撞理論(1)(1)有效碰撞有效碰撞: :能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)(2)活化分子活化分子: :能夠發(fā)生有效碰撞的分子。能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(3)(3)活化能活化能: :活化分子比普通分子所高出的能量。活化活化分子比普通分子所高出的能量?；罨茉叫∧茉叫? ,普通分子就越普通分子就越_變成活化分子。如圖所示變成活化分子。如圖所示: :反應(yīng)的活化能是反應(yīng)的活化能是_,_,反應(yīng)熱是反應(yīng)熱是_。容易容易E E1 1E E1 1-E-E2 2(4)(4)活化分子、有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系活化分子、有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系【微

5、點撥微點撥】 活化能降低活化能降低普通分子變成活化分子普通分子變成活化分子活化分子百分活化分子百分?jǐn)?shù)增大數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。1.(RJ1.(RJ選修選修4P244P24改編改編) )在恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)在恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+B(g) 2C(g)A(s)+B(g) 2C(g)。則下列措施肯定能使反應(yīng)速。則下列措施肯定能使反應(yīng)速率加快的是率加快的是( () )升高溫度升高溫度增大增大B B的濃度的濃度將將A A粉碎研細粉碎研細充入惰性氣體充入惰性氣體A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選A A。在恒容的容器中充入惰性氣體并沒有。在

6、恒容的容器中充入惰性氣體并沒有增大反應(yīng)各物質(zhì)的濃度增大反應(yīng)各物質(zhì)的濃度, ,對反應(yīng)速率沒有影響對反應(yīng)速率沒有影響, A, A正確。正確。2.(RJ2.(RJ選修選修4P244P24改編改編) )對于反應(yīng)對于反應(yīng)4A+2B=3C,4A+2B=3C,下列說下列說法中正確的是法中正確的是( () )A.A.某溫度時某溫度時, ,化學(xué)反應(yīng)速率無論用化學(xué)反應(yīng)速率無論用A A、B B、C C中任何物質(zhì)中任何物質(zhì)表示表示, ,其數(shù)值都相同其數(shù)值都相同B.B.其他條件不變時其他條件不變時, ,降低溫度降低溫度, ,化學(xué)反應(yīng)速率減小化學(xué)反應(yīng)速率減小C.C.其他條件不變時其他條件不變時, ,增大壓強增大壓強, ,

7、化學(xué)反應(yīng)速率一定加快化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.D.若增大或減小若增大或減小A A的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量, ,化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化生明顯的變化【解析解析】選選B B。A,A,對于該反應(yīng)對于該反應(yīng), ,用不同的反應(yīng)物或生成用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率物表示的反應(yīng)速率, ,其數(shù)值不相同其數(shù)值不相同,A,A錯錯;C,;C,如果反應(yīng)物、如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體生成物都不是氣體, ,則增大壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影則增大壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響響,C,C錯錯;D,;D,若若A A是固體或液體是固體或液體, ,增大或減小增大或減小A A的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量, ,對化學(xué)反應(yīng)

8、速率沒有明顯影響對化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影響,D,D錯。錯。3.(RJ3.(RJ選修選修4P244P24改編改編) )改變外界條件可以影響化學(xué)反改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率, ,針對針對H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g),(g) 2HI(g),其中能使活化分其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是子百分?jǐn)?shù)增加的是( () )增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大氣體的壓強增大氣體的壓強升高體系的溫度升高體系的溫度使用催化劑使用催化劑A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選D D。增大反應(yīng)物濃度。增大反應(yīng)物濃度, ,單位體積內(nèi)活化分子單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加數(shù)目增加, ,即活化分子的濃度增大即活化分子的濃度增大, ,反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快, ,但但活化分子百分?jǐn)?shù)不變活化分子百分?jǐn)?shù)不變, ,錯誤錯誤; ;增大氣體的壓強增大氣體的壓強, ,容器容器的體積縮小的體積縮小, ,相當(dāng)于增大濃度相當(dāng)于增大濃度, ,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加目增加, ,但活化分子百分?jǐn)?shù)不變但活化分子百分?jǐn)?shù)不變, ,錯誤錯誤; ;升高體系的升高體系的溫度溫度, ,部分普通分子變成活化分子部