2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題06鎂、鋁、鐵、銅金屬的冶煉考題幫練習(xí)(含解析)

1、20專題六鎂、鋁、鐵、銅金屬的冶煉A組20132017年高考真題選粹1 .高考組合改編題下列說法中正確的有（）2017海南,7A稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅2017海南,7D鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁2017天津理綜，4B改編蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，可制備無水AlCl 32017天津理綜，1B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物2017浙江4月選考,6D氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板2017浙江4月選考,10D金屬鎂失火不可用水來滅火2017全國(guó)卷n ,13A改編向2 mL 0.1 mol 2-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，看到黃色逐漸消失，加1滴KSCNm,溶液顏色不

2、變，證明還原性：Fe>Fe2+A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)2 .高考組合題下列離子方程式書寫正確的是（）A.2017海南,6B硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeS H2ST +Fe2+B.2017海南,6C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al 3+3CC2" Al 2（CO3） 3 JC.2017浙江4月選考，13C酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe 2+噸0 2Fe 3+QT +2H+D.2016天津理綜，4B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁 ：2Al+2OH-+2HO2A1C2+3H2T 3.2017 浙江4月選考,24,2 分由硫鐵礦燒渣（主要成分：FesQ

3、、Fe?Q和FeO）得到綠磯 （FeSC4 - 7H2O）,再通過綠磯制備鐵黃FeO（OH）的流程如下：叫F喙 _低,空氣一燒渣 "溶液 百綠磯 .鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是（）A.步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B.步驟，涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3+8H2O- 15Fe 2+2SO2-+16H+C.步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠磯D.步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe（OH）34.2016全國(guó)卷出,7,6分化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫

4、滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記5.2015新課標(biāo)全國(guó)卷I ,10,6分下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將稀硝酸加入過量鐵粉中，充A分反應(yīng)后滴加KSCN§液1將銅粉加入1.0 mol LBFe2(SO4)3溶液中用塔蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔C細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加執(zhí)八、將 0.1 mol - L -1 MgSO 溶液滴有氣體生成，溶液呈 血紅色溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落 下來稀硝酸將Fe氧化為Fe3+金屬鐵比銅活潑

5、金屬鋁的熔點(diǎn)較低Cu(OH)2入NaOH§液至不再有沉淀產(chǎn)先有白色沉淀生成生，再滴加0.1 mol - L -1 CuSQ后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀的溶度積比 Mg(OH>溶液的小6.2014山東理綜，9,5分等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()A.FeOB.FezQ C.FeSQ D.FesQ7.2014新課標(biāo)全國(guó)卷n ,9,6分下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A.氫氣通過灼熱的 CuO粉末B.二氧化碳通過 NaQ粉末C.鋁與FezQ發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NQ)2溶液8.2017全國(guó)卷出，27,15分重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制

6、備，銘鐵礦的主要成分為FeO- CuQ,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示水演回答下列問題(1)步驟的主要反應(yīng)為FeO- CrzQ+NaCG+NaNO NaCrQ+FeQ+CO+NaNO上述反應(yīng)配平后 FeO- CrzQ與NaNO的系數(shù)比為 。該步驟不能使用陶瓷容器 ，原因是_。(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是 ,濾丫2的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。步驟調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是 (用離子方程式表示)。(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到KaCrzO固體。冷卻到 (填標(biāo)號(hào))得到的KaCrzQ固體產(chǎn)品最多。KU作出】Q0

7、M4O硒，W40O4 3 2 1=聶二遒、奧摩能a.80 C b.60 C c.40 C d.10 C步驟的反應(yīng)類型是。某工廠用m kg銘鐵礦粉（含Cr2O3 40%涮備七品0,最終得到產(chǎn)品 m kg,產(chǎn)率為。 9.2017北京理綜，28,16分某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“ Fe+2Ag+ Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到 Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 mol L-1硝酸銀溶液（pH-2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑 色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象）,證 明黑色固體中含有 Ag。取上層清液，滴加K3Fe（CN） 6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色

8、沉淀，說明溶液中含有 。（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是 （用離子方程式表示 ）。 針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KSCN容?,溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序取樣時(shí)間現(xiàn)象 號(hào) /mini 3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀，較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min 時(shí)加深iii120產(chǎn)生白色沉淀，較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺（資料:Ag+與SCN生成白色沉淀 AgSCN） 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假

9、設(shè)：假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在 Q,由于（用離子方程式表示）,可 產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c:酸性溶?中的NC3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d:根據(jù) 現(xiàn)象，判斷溶液中存在 Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。下述實(shí)驗(yàn)I可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)n可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)I :向硝酸酸化的 溶液(pH"2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層 清液滴加KSCN。 3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。實(shí)驗(yàn)n :裝置如下圖。其中甲溶液是 ,操作及現(xiàn)象是(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)i iii中Fe3+濃度變化

10、的原因10.2017海南，17,10分以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取OMgSO-7H2。的過程如圖所示：彈a a 2修悔硼鎂泥的主要成分如下表FeOMgO SiO2CaO Al 2Q BQFezQ30%4020%255%15% 2%3%2% 1%2%回答下列問題(1) “酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是 ，“濾渣1”中主要含有 (寫化學(xué)式)。(2) “除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是 、。判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是 。(4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是 。11.2015天津理綜，9,18分廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)

11、溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽磯，流程簡(jiǎn)圖如下r14%即|劉 1*11, 口常，.皿Ilift回答下列問題(1)反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH)2+,反應(yīng)中H2O2的作用是 。寫出操作的名 稱：。(2)反應(yīng)n是銅氨溶液中的Cu(NH) 2+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：操作用到的主要儀器名稱為 ,其目的是(填序號(hào))。a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反應(yīng)出是有機(jī)溶液中的 CuR與稀硫酸反應(yīng)生成 CuSO和。若操作使用如圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是(4)操作以石墨彳電極電解 CuSO溶液。陰極析出銅

12、，陽極產(chǎn)物是 。操作由硫酸 銅溶液制膽磯的主要步驟是(5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NHCl在反應(yīng)I中的主要作用是 _。B蛆2016201 8年模擬限時(shí)演練(滿分64分635分鐘)一、選擇題(每小題6分，共30分)1.2018山東、安徽名校大聯(lián)考,2本草綱目在綠磯(FeSd 7屋0) “發(fā)明”項(xiàng)載：“蓋此 磯色綠，味酸，燒之則赤”。下列敘述正確的是()A.綠磯能電離出H+,所以有“味酸” B.綠磯煨燒后的固體產(chǎn)物為 FeO C.可用無水CuSO檢驗(yàn)煨燒綠磯生成的 H2OD.通入Ba(NQ)2溶液可檢驗(yàn)煨燒產(chǎn)物中的 SO2.2018銀川一中第

13、三次考試，6FeCl 3易潮解、易升華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加 熱和夾持裝置略去)。下列說法正確的是( )A.導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性B.試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C.與用細(xì)導(dǎo)管連接相比，直接用E接收產(chǎn)物的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞D.F中濃硫酸的作用是防止G中氫氧化鈉進(jìn)入 E 3.2018 湖北重點(diǎn)中學(xué)新起點(diǎn)考試,7現(xiàn)有 Al、Cl 2、ALQ、HCl(aq)、Al(OH) 3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是A.X可能為Al或Cl2B.Y 一定為 NaOH(aq)C.N一定是 HCl(aq)

14、 D.Q、Z 中的一種必為 Al 2O34.2018遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬，12已知反應(yīng)：2Fe3+2I-i2Fe2+l2，用KI溶液和FeCl3溶 液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。3 mL 0.01 >i»l , L->、F*CI赭費(fèi) fr1 ml.0.01 ml，1 產(chǎn) 總搟斌分成三等附尸1 tnL CCL群靠下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成B.實(shí)驗(yàn)ii中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+C.實(shí)驗(yàn)iii水溶液中c（Fe2+）大于實(shí)驗(yàn)i中c（Fe2+）D.實(shí)驗(yàn)iii中再加入 4滴0.1 mol - L -1 FeCl 2溶液，振蕩靜置，CCl 4層溶液顏色無變化5.2

15、016重慶適應(yīng)性檢測(cè),2下列反應(yīng)描述錯(cuò)誤的是（）A.室溫下，Cu與過量濃HNO反應(yīng)，生成的氣體呈紅棕色B.足量H2通過灼熱的CuO粉末后，生成的固體為紅色C.向BaCl2溶液中通入少量 CO,生成白色沉淀；再通入CO,白色沉淀消失D.物質(zhì)的量相同的 CHCOO由NaOHK應(yīng)后滴加酚酗：，溶液顯紅色二、非選擇題（共34分）6.2018皖南八校高三模擬，18,11分鎂鋁合金在工業(yè)上有著廣泛的用途 ，氧化鋁是冶煉金 屬鋁的主要原料。從鋁土礦 （主要成分是Al 2O3,含有SiO2、FezQ、MgO?雜質(zhì)）中提取氧化鋁 的兩種工藝流程如下：回答下列問題（1）Al 2c3、SiO2、Fe2c3、MgCH

16、種物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是 ，屬于堿性氧化物的（2）流程一中，沉淀是 （填化學(xué)式，下同），沉淀（3）流程二中，加入燒堿溶解 SiO2的化學(xué)方程式為 。（4）濾液中的可溶性鹽是NaCl、（填化學(xué)式）,濾液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。（5）在電解氧化鋁制取金屬鋁的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。7.2018合肥調(diào)研檢測(cè),16,14分氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，通常是 一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于濃鹽酸，在潮濕空氣中易水解氧化。 某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu2s和Fe2O）制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液。其流程如下：廢渣S0r2逋1圓逡6

17、Najfi小溶液 固體A&L如斯贏q露a 口沉邇著qc闔末沉淀口慷刻液回答下列問題：(1)固體A的成分為 ；為提高固體A在鹽酸中的溶解速率，可采取的措施有 (寫出1條即可)。(2)向混合液中加入氧化銅的作用是 ；用蝕刻液腐蝕 銅制電路板的化學(xué)方程式為 。 在NazSO溶液中逐滴加入 CuCl2溶液,再加入少量濃鹽酸混合均勻，得到CuCl沉淀。該反 應(yīng)的離子方程式為。(4)CuCl沉淀的洗滌需要經(jīng)過酸洗、水洗和醇洗。其中醇洗的原因(5)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品0.25 g,加入過量FeCl3溶液使其完全溶解；用0.10 mol - L-1硫酸鈾標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；重復(fù)三次，消耗硫酸鈾

18、標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL 貝U CuCl 的純度為 。(已知：CuCl+Fe 3+Cu2+Fe2+Cl-;Fe 2+C4+ Fe3+Ce3+)8.2018湖北重點(diǎn)中學(xué)新起點(diǎn)考試，18,9分工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、CaCo、Li等，已知C6 Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示：金屬M(fèi)就水N嗎(工港液金屬M(fèi)為。(2)加入H2Q的作用是(用離子方程式表示),加入氨水的作用CoCzQ - 2H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為 (4)已知Li 2CO微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度的關(guān)系如表所示。溫度 / C 10306090濃度-10.210.17 0.140.10/(mol

19、' L )操彳2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其目的是。C組專題綜合檢測(cè)I(滿分68分£40分鐘)一、選擇題(每小題6分，共18分)1.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究 Mg的活潑性B.將NaOH§液緩慢滴入 MgSO容液中，觀察Mg(OH»沉淀的生成C.將Mg(OH»濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg（OH>沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水 MgCl2固體2.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過如

20、圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。有關(guān)說法中不正確的是 （）林版 it* NiOH |®*a 一晅 丁cdJAA.中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價(jià)相同C.中需要通入過量的氨氣D.進(jìn)行的操作是過濾、加熱 ，而且d 一定是氧化鋁3.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（）A.鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾B.FeCl 2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C.CuCl2溶液中混有少量 FeCl 3：加入NaOH§液充分反應(yīng)后過濾D.Al（OH）3中混有Mg（OH>:加入足量燒堿溶液后過濾，向?yàn)V液中通入過量 CO后過濾二、非選擇題（共5

21、0分）4.13分甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）甲小組利用下圖裝置（可以重復(fù)選用，通過測(cè)定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)開（填小寫字母序號(hào)）。裝置B中固體試劑的名稱為。裝置A的作用為下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 （填序號(hào)）：i .加熱反應(yīng)管 ii .向錐形瓶中 逐滴滴加濃氨水，原因?yàn)開。（2）乙小組利用上述裝置通過測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。按氣流方向連接各裝置，順序?yàn)椋ㄌ畲髮懽帜感蛱?hào)）。稱取m g銅粉樣品，測(cè)得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m g,充分反應(yīng)后裝置 C的質(zhì)量為m3 g

22、。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式 。（3）從稀鹽酸、濃硝酸、蒸儲(chǔ)水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅 含量的實(shí)驗(yàn)方案（寫出主要步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）5.15分某化學(xué)興趣小組為探究生鐵與濃硫酸反應(yīng)所得溶液和氣體的成分，他們將一定量的生鐵與濃硫酸混合加熱 ，觀察到固體完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有試劑：0.01mol - L-1酸fKMn的液、0.10 mol - L -1 KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸儲(chǔ)水。一、提出猜想I.所得溶液中可能含有 Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；n .所得氣體中能聞到刺激性氣味,說明氣體中肯定含有 （填分子式）。二、實(shí)驗(yàn)探究目

23、的驗(yàn)證I驗(yàn)證n實(shí)驗(yàn)操作步驟：取少量酸性KMn麗液，滴入所得溶液中步驟：_將所得氣體通入如下裝置：預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論含有Fe2+含有Fe3+含有兩種或兩種以上氣體三、問題討論（1）有人提出：若選用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究，這種方法是否可行？ _（填“可行”或“不可行”），原因是（2）有人提出：試管中的氣體可能是 H2和X,為此設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置 （圖中夾持儀器已省略）。 氣體X產(chǎn)生的原因是（用化學(xué)方程式表示）為了驗(yàn)證X的存在，M中盛放的試劑為 ，并將M置于（選填序 號(hào)）。a.A 之前 b.A B 間 c.BC 間 d.CD 間氣體中存在X的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。6 .12分鈦及其化合

24、物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中有著重要的用途。工業(yè)上用鈦 鐵礦石（主要成分為FeTiO3,含F(xiàn)eO Al 2Q、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)如圖所示工藝流程制備TiO2：其中，步驟發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO+FeTiO3TiOSO+FeSO+2H2Q （1）凈化鈦鐵礦石時(shí)，（填“需要”或“不需要”）除去雜質(zhì) Fed(2)凈化鈦鐵礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方 程式：。 步驟中加入的 X可能是(填字母),兩步的目的是 。A.H2QB.KMnO C.KOHD.SO2(4)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 可通過電解TiO2來獲得Ti(同時(shí)產(chǎn)生Q),將處理過的TiO2作

25、陰極，石墨作陽極,熔融CaCl2 為電解液，用炭塊作電解槽。陰極的電極反應(yīng)式為 。電解過程中需定期向電解槽中 加入炭塊的原因是。7 .10分污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小 組利用軟鎰礦(主要成分為MnO,另含有少量鐵、鋁、銅、饃等金屬白化合物)作脫硫劑，通過如圖所示簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO,又制得電池材料 MnQ反應(yīng)條件已省略)。舍外尾.尾氣血叫a也等請(qǐng)回答下列問題：(1)用MnCOtt除去溶液中的 Al 3+和Fe3+,其原因是 。(2)已知:25 C、101 kPa 時(shí),Mn(s)+O 乂g) MnO(s)A H=- 520 kJ - mol

26、-1;S(s)+O 乂g) SO(g)A H=-297 kJ - mol-1 ;Mn(s)+S(s)+2O 乂g)一MnSQs)AH=- 1 065 kJ mol-1。SO與MnO反應(yīng)生成 MnSOW熱化學(xué)方程式是 _。MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO溶液可制得MnO,陽極的電極反應(yīng)式為(4)MnO2是堿性鋅鎰電池的正極材料。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_。(5)假設(shè)脫除的SO只與軟鎰礦漿中的 MnO反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)犬況)含SO的 體積分?jǐn)?shù)為b%勺尾氣通入礦漿，若SO的脫除率為89.6%,最終彳#到MnO的質(zhì)量為c kg,則除 去鐵、鋁、銅、饃等雜質(zhì)時(shí)，所引

27、入的鎰元素相當(dāng)于 MnOkg。答案2(113 2017昨與年處選梓1 .C 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；鋁箔可以在氯氣中燃燒生成三氯化鋁，正確；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，加熱蒸發(fā)，氯化鋁水解生成氫氧化鋁，而 無法得到AlCl 3,化學(xué)方程式為 AlCl 3+3H2O- Al(OH) 3+3HClT ,錯(cuò)誤；鋁鹽和鐵鹽水解都可以生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物膠體 ，可以處理水中的懸浮物，正確；氯化鐵可以溶解銅從而制作電 路板，正確；鎂與水在加熱條件下反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，所以不能用水滅火，正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明2Fe3+Fe3Fe 2+,依據(jù)還原性：還原劑 還原產(chǎn)物，正確。共有

28、5項(xiàng)正確。2 .D硫化亞鐵具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二者應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解 反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鋁與碳酸鈉發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)2Al 3+3Cc3"+3H2O2Al(OH) 3 J+3COT ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化亞鐵與HkQ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2Q為氧化劑，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物應(yīng)該為 H2O,方程式為 H2Q+2Fe2+2H+2Fe 3+2H2O,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。3 .C 本題考查陌生離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離和提純、反應(yīng)條件的控制和試劑選擇。要制得綠磯，為了不引入其他雜質(zhì)，步驟最好選用硫酸來溶解燒渣 ，A項(xiàng)正確；加入FeSa后 得到的溶液經(jīng)步驟可得到綠磯 ，故步驟中FeS

29、2和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了 FeSQ, 離子方程式為 FeSa+14Fe3+8H2O 15Fe2+2SC4-+16H+,B項(xiàng)正確；步驟，由FeSO溶液得到綠 磯應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶而不是蒸發(fā)結(jié)晶,C項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟中若反應(yīng)條件控制不當(dāng) ，則會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3,D項(xiàng)正確。4 .B Al2(SO4)3溶液與NaHCOB液發(fā)生相互促進(jìn)白水解反應(yīng)生成CO、Al(OH) 3和NaSO,這就是泡沫滅火器產(chǎn)生 CO的原理，A項(xiàng)正確。FeCl3腐蝕Cu,是由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于 Cu2+的，故 Fe3+能將Cu氧化為Cu2+,自身被還原為Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤。HCIO因具有強(qiáng)氧化性而具有漂白性

30、，漂白粉中的Ca(ClO)2與Hb。CO反應(yīng)生成的HC1O具有氧化性而漂白織物，C項(xiàng)正確。SiO2與 HF發(fā)生反應(yīng)：SiO 2+4HFSiF 4 T +2H2O,玻璃器皿的主要成分為 SiO2,所以氫氟酸能在玻璃器 皿上刻蝕標(biāo)記,D項(xiàng)正確。5 .D 解決該類試題要認(rèn)真看清題干，該試題的正確選項(xiàng)需要滿足三點(diǎn)：現(xiàn)象正確、結(jié)論正確、現(xiàn)象與結(jié)論間具有因果關(guān)系。A項(xiàng)，鐵粉過量，反應(yīng)生成Fe2+,加入KSCN§液不顯紅色，現(xiàn)象錯(cuò) 誤;B項(xiàng),Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 Cu+2Fe3+T Cu2+2Fe2+,所以沒有黑色沉 淀生成，現(xiàn)象、結(jié)論錯(cuò)誤;C項(xiàng)，將鋁箔用塔埸鉗夾住放在酒精

31、燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，Al 2O3的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔時(shí)鋁熔 化了但是不會(huì)滴落，現(xiàn)象、結(jié)論錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將0.1 mol ?_-1MgSO入 脂。州§液至不再有 沉淀產(chǎn)生，說明NaOH完全反應(yīng)，再滴加0.1 mol T1CuSO溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán) 色沉淀，說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)的小，正確。6 .A FeQ FeSO及Fe3O4(可寫成FezO FeO內(nèi)稀硝酸反應(yīng)時(shí)均為鐵元素被氧化，且氧化產(chǎn)物均為Fe3+,還原產(chǎn)物均為NQ等質(zhì)量的還原劑與稀硝

32、酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量越多，放出NO的物質(zhì)的量越多，由FeQ FeSO及Fe3O4的化學(xué)式及鐵元素的化合價(jià)看出等質(zhì)量的三種物 質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最多。F&Q與稀硝酸反應(yīng)時(shí)無 NO氣體放出。7 .B 氫氣通過灼熱的氧化銅粉末后，氧化銅變成銅，固體質(zhì)量減少，A項(xiàng)不符合題意；二氧化碳通過過氧化鈉粉末，發(fā)生反應(yīng)2CO+2Na2Q2Na 2CO+Q,固體質(zhì)量增加，B項(xiàng)符合題意；鋁熱反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,C項(xiàng)不符合題意；將鋅粒投入硝酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu(NO)2Zn(NO3)2+Cu,固體質(zhì)量減少8.(1)2 : 7陶瓷在高溫下會(huì)與,D項(xiàng)不符合題意。Na2CO反應(yīng)

33、(2)Fe Al(OH) 3 (3)小 2CrO2- +2H+Cr2c2-+HO(4)d復(fù)分解反應(yīng)190?2147?1X100%【解析】本題考查以銘鐵礦為原料制備重銘酸鉀的工藝流程分析。(1)1 mol FeO Cr 0參與反應(yīng)共失去 7 mol電子，而1 mol NaNO3參與反應(yīng)得到2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒， 二者的系數(shù)比為2 : 7。由于高溫下碳酸鈉能與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以該步驟不能使用陶瓷容器。(2)步驟中生成的氧化鐵因不溶于水而進(jìn)入濾渣1,所以濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe。結(jié)合流程圖可知，濾渣2的主要成分是氫氧化鋁及含硅雜質(zhì)。(3)濾液2中存在平衡：2Cr O4

34、-+2HT Cr2c7-+H2O,氫離子濃度越大(pH越小)，越有利于平衡正向移動(dòng)，所 以步驟應(yīng)調(diào)節(jié)濾液 2的pH使之變小。(4)根據(jù)題圖，可知溫度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重銘酸鉀固體越多,故d項(xiàng)正確。步驟中發(fā)生的反應(yīng)為N*Cr2Q+2KCl? v-in3g X40%&C2Oj+2NaCl,其屬于復(fù)分解反應(yīng)。（5）該銘鐵礦粉中CaQ的物質(zhì)的量為?，）：；:根據(jù)152g - mol 1銘元素守恒可求得 K2Cr2。的理論質(zhì)量 mF.1 x10 "40%x 294 g - mol-1 x 10-3 kg - g -1=14：?1 kg,152g - mol- 11

35、90所以產(chǎn)品的產(chǎn)率為 ?2X100%=翳X100%9 .（1）加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（2分）Fe2+（1分）（2）2Fe3+Fe 3Fe2+（1 分）4Fe2+Q+ 4H+4Fe3+2H2O（2 分）加入 KSCN后產(chǎn)生白色沉淀（2 分）0.05 mol - L -1 NaNO3（2分）FeSO溶1（2分）分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN,后者紅色更深（2分）（3）溶液中存在反應(yīng)：2Ag+Fe Fe2+2Ag,Ag+Fe2+Fe3+Ag, Fe+ 2Fe3+3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí)，c（Ag+）大，以反應(yīng)、為主，c（Fe3+）增大。約30

36、min后，c（Ag+）小，以反應(yīng)為主，c（Fe3+）減?。?分）【解析】（1）黑色固體溶于熱的硝酸溶液后 ，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，可證明黑 色固體中含有 Ago可利用 阿Fe（CN）6檢3敘Fe2+的存在。（2）過量的鐵粉會(huì)與Fe3+反應(yīng)。 空氣中的Q會(huì)與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+;加入KSCN§液后產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中存在Ag+,Ag+可與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+O實(shí)驗(yàn)I可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，只要將原實(shí)驗(yàn)反應(yīng)體系中的Ag+替換，其他微粒的種類及濃度保持不變，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)即可，所以可選用0.05 mol L -1 NaNQ溶液（pH=

37、2）;實(shí)驗(yàn)n利用原電池裝置證明反應(yīng)Ag+ +Fe2+Ag + Fe3+能發(fā)生，所以甲溶液是FeSQ溶液。操作和現(xiàn)象：分別取電池工作前與工作一 段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN容1夜,后者紅色更深。10 .（1）H 2SO（1 分）SiO2（1 分）（2）將 Fe2+氧化為 Fe3+（2 分）調(diào)節(jié)溶液 pH,使 Fe3+、Al3+形成 氫氧化物沉淀除去（2分）（3）取濾液將其酸化后滴加 KSCN§y,若溶液未變紅，則說明除雜 完全（2分）（4）防止MgSO-7H2。結(jié)晶析出（2分）【解析】（1）由于制取的產(chǎn)品是 MgSO- 7H2O,所以“酸解”時(shí)應(yīng)加入硫酸。根據(jù)硼鎂泥的主要成

38、分可知，“濾渣1”中主要含有SiO2。（2）次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+, 加入MgO可以消耗過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH,從而使Fe3+、Al3+形成氫氧化物沉淀而除去。（3） “除雜”基本完成時(shí)，濾液中不存在Fe3+,可以通過檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+來判斷“除雜”是否完成。（4）較低溫度下，MgSO-7H2O的溶解度減小，會(huì)結(jié)晶析出，造成產(chǎn)品損失，所以 分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾。11.（1）作氧化劑（2 分） 過濾（2 分）（2）Cu（NH 3） 2+2RH 2NH+2NH+CuR（2 分） 分液漏斗（1分）ab（1分）（3）RH（1分）分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多

39、（2分）（4）O2、HbSO（2分） 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 （2分）（5）H2SQ（1分）防止由于溶液中c（OH）過高，生成Cu（OH）2沉淀（2分）【解析】（1）反應(yīng)I中Cu被氧化，是還原劑，則HbQ是氧化劑。由于操作得到溶液和殘?jiān)y溶物）,所以是過濾。（2）反應(yīng)H是Cu（NH）4+與RH反應(yīng)，生成CuR,同時(shí)生成NH+和NH,據(jù)此即可寫出反應(yīng)的離子方程式。操作得到水層和有機(jī)層，所以是分液，主要儀器是分液漏斗。 該操作的主要目的是將銅氨溶液中的銅元素轉(zhuǎn)化為有機(jī)物CuR,并通過萃取得以富集。(3)CuR2與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuSO和有機(jī)物 RHH萃取時(shí)，分液漏斗尖端要靠近燒 杯

40、內(nèi)壁以防止液體濺出，并且所盛液體不能過多，否則無法進(jìn)行振蕩、放氣等操作。(4)電解CuSO溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 2屋O-4e-| 4H+Q T ,生成物是 O和H2SQ。由硫酸銅溶 液制取膽磯的主要步驟有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。 (5)電解硫酸銅溶液得到的硫酸可循 環(huán)使用。反應(yīng)I中 NHCl的作用是降低溶液的 pH,防止c(OH)過高，生成Cu(OH)2沉淀。加悵二司酈陶娜時(shí)演煉1 .C綠磯是硫酸亞鐵晶體，不能電離出H+,之所以有“味酸”，是溶解時(shí) Fe2+水解的結(jié)果，故 A錯(cuò)誤；綠磯煨燒后生成“赤”色的產(chǎn)物為 Fe2O3,故B錯(cuò)誤；水蒸氣遇到無水 CuSQ無水CuSO 會(huì)變成藍(lán)色，因

41、此可以用無水 CuSO檢驗(yàn)煨燒綠磯生成的 H2O,故C正確；酸性溶液中NO3具有 強(qiáng)氧化性，生成的二氧化硫，也會(huì)被氧化生成 SO4-,進(jìn)而生成硫酸鋼沉淀，故D錯(cuò)誤。2 .C 氯化鐵易潮解，一定要在干燥環(huán)境中制備，反應(yīng)氣C12需要干燥，裝置尾部也需要干燥裝 置，以防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入。依據(jù)氯化鐵易升華的性質(zhì)，氯化鐵的收集原理為加熱使 氯化鐵升華，通過較粗白玻璃管(不能用細(xì)導(dǎo)管，細(xì)導(dǎo)管會(huì)使氯化鐵凝華，從而堵塞導(dǎo)管)進(jìn)入 收集瓶中。所以制備 FeCl3要防潮解、防堵塞。導(dǎo)管 g的主要作用是平衡氣壓，使分液漏斗 中的液體順利流下，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y是對(duì)氯氣的凈化試劑，應(yīng)該先用飽和氯化鈉除去 HCl

42、,再用 濃硫酸進(jìn)行干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；F中的濃硫酸是防止 G中的水蒸氣進(jìn)入 D中，從而使氯化鐵潮解,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3 .A 本題為無機(jī)物推斷題，推斷的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破口。推斷時(shí)首先根據(jù)題圖，可知Y能與其他五種物質(zhì)反應(yīng)，則Y為NaOH(aq),又HCl(aq)和Cl2不反應(yīng)，與其他四種物質(zhì)都反應(yīng)，則N為 HCl(aq),X 為Cl2,Al、ACQ、Al(OH) 3都既能與HCl(aq)反應(yīng)也能和 NaOH(aq)反應(yīng),且只有Al 能與Cl2反應(yīng)，則M為Al,Q、Z中的一種為Al2O3,另一種為Al(OH)3°X一定為Cl2,A項(xiàng)不合理。4 .D Fe2+能與鐵氧化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故實(shí)驗(yàn)

43、i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成,A項(xiàng)正確;Fe 3+能使KSCN§液顯紅色，故實(shí)驗(yàn)ii中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+,B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)iii中生成的12被萃取到CCl4層，從而使實(shí)驗(yàn)iii水溶液中的平衡 2Fe3+2I-i 2Fe2+I2正向移動(dòng)， 故實(shí)驗(yàn)iii水溶液中 C(Fe2+)大于實(shí)驗(yàn)i中C(Fe 2+),C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)iii中再加入4滴0.1 mol L-1 FeCl2溶液，會(huì)使平衡2Fe3+2I-2Fe2+12逆向移動(dòng)，生成的12濃度降低，從而使CCl4層溶液 顏色變淺,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5 .C Cu與濃硝酸反應(yīng)生成 Cu(NQ)2、NO、H2O,室溫下NO為紅棕色氣體，A項(xiàng)正確

44、；足量H與灼熱的CuO發(fā)生反應(yīng):CuO+Hi Cu+H2O,生成的單質(zhì) Cu為紅色，B項(xiàng)正確；向BaCl2溶液中通入少量CO,不生成白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH口 NaOH好完全反應(yīng)，得到CHCOON溶液, 由于CHCOOK解，溶液呈堿性，故滴加酚酗:后，溶液呈紅色,D項(xiàng)正確。6 .(1)SiO 2 Fe2Q、MgO (2)Fe(OH) 3、Mg(OH) Al(OH) 3 (3)SiO 2+2NaOk Ns2SiO3+H2O(4)NaHCQ H+NH - H 2O - NH+H2O. Al3+3NH - H 2O - Al(OH) 3 J+3NH+ (5)8 ：9【解析】(1)能與堿反應(yīng)

45、生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，如SiO2;能與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物屬于堿性氧化物，如Fe 2Q、MgO;與酸和堿反應(yīng)都能生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物，如Al2Q。(2)流程一中，加入鹽酸后，鋁土礦中的Al2Q、FezQ、MgO能和鹽酸反應(yīng)而溶解,濾液中含有Al 3+、Fe3+和Mg+,加入過量氫氧化鈉溶液,分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉、氫氧 化鐵沉淀和氫氧化鎂沉淀，因此沉淀中含有氫氧化鐵和氫氧化鎂，濾液中通入過量二氧化碳，與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀及碳酸氫鈉，故沉淀為氫氧化鋁。(3)流程二中，加入燒堿溶解 SiQ的化學(xué)方程式為 SiO2+2NaOH NazSiOs+HbQ (4)根據(jù)(2

46、)的分析，濾液 中的可溶性鹽是 NaCl和NaHCO流程二中，加入燒堿溶解 SiO2和氧化鋁得到硅酸鈉和偏鋁 酸鈉的溶液，即濾液含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入過量鹽酸，反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鋁溶液 ，濾液中主要含有氯化鈉、 氯化鋁和過量的鹽酸，鹽酸和氯化鋁 都能與氨水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H+NHH2。NH+HO、Al3+3NH-H2。Al(OH) 3 J +3NH+。 (5)電解氧化鋁制取金屬鋁的反應(yīng)方程式為2Al 2Q處4Al + 3QT ,其中氧化產(chǎn)物為氧氣，還原產(chǎn)物為鋁，質(zhì)量之比為(3X32) ： (4 X 27)=8 :9。7 .(1)Fe 2Q、CuO粉碎固體A

47、(或升高溫度或增大鹽酸濃度等 )(2)調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+形成 Fe(OH)3沉淀而除去2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 (3)2Cu 2+SO-+2Cl-+HaO 2CuClJ +SO2-+2H+ (4)醇洗有利于加快去除 CuCl表面水分，防止其水解氧化(5)99.5%【解析】(1)Cu 2s在空氣中焙燒生成 Cu5口 SO,所以固體A的成分為Cu5口 FezQ。為提高固體A在鹽酸中的溶解速率，可采取的措施有粉碎固體A增大鹽酸的濃度、升高溫度等。(2)向混合液中加入 CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液 pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)根據(jù)得 失電子守恒、電荷守恒和元素

48、守恒寫出并配平離子方程式:2Cu2+SO2- +2Cl-+HO 2CuClJ +SC2-+2H+。(4)根據(jù)題意知,CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，而乙醇能與水互溶從而 帶走CuCl表面水分，且易揮發(fā)，故醇洗有利于 CuCl快速干燥，避免其水解氧化。(5)根據(jù)題給 的離子方程式可得 CuClCe4+,則 n(CuCl)= n(Ce4+),故 CuCl的純度為25.00 X10-3L0.10mol - L -1X99.5g025g-0-X100%=99.5(%8 .(1)Cu(2)2Fe 2+HO+2H+2Fe3+2H2O 調(diào)節(jié)溶液的 pH使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀(3)4CoC2

49、O4 - 2H2O+3O2Co2c3+8H2O+8CO (4)減少 Li 2CO 的溶解損失【解析】 (1)合金廢料中只有 Cu與鹽酸不反應(yīng)，故金屬M(fèi)為Cu。(2)加入HQ的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+HQ+2H+ - 2Fe3+2HQ根據(jù)工藝流程圖可知，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。(3)CoC2O4 2HO在足量空氣中高溫焙燒生成 CoQ、CO、H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CoCO4 2H2O+3O1* * 2CaQ+8H2O+8C0(4)Li 2CO微溶于水，且由題表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高，飽和溶液中Li 2CO的濃度

50、減小，故操 作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾的目的是減少Li 2CO的溶解損失。奴幽精檢測(cè)1.B 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁緩慢地加入水中 ，并用玻璃棒不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 過濾時(shí)需要用玻璃棒引流,C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿 ，且MgCl2易水 解，所以需要在HCl的氣氛中加熱才能得到 MgC2固體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .C 鋁土礦中的二氧化硅不溶于鹽酸，需要過濾除去，a中的氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，A正確;a中氯化鋁的鋁元素的化合價(jià)為+3,b中Al弓鋁元素的化合彳介為+3,B正確；是將Alg轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，需要通入過量二氧化碳,C錯(cuò)誤；進(jìn) 行的

51、操作是過濾，得到氫氧化鋁沉淀，再加熱，使氫氧化鋁分解生成氧化鋁，故d一定是氧化 鋁,D正確。3 .C 鋁粉可以溶解在燒堿溶液中，而鐵粉與燒堿溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)正確；鐵粉可將FeCl3還原 成FeCl2,B項(xiàng)正確；加入NaOHB液,Cu2+、Fe3+均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,不符合除雜要求，C項(xiàng) 錯(cuò)誤;Al（OH） 3溶于足量燒堿溶液車t化成偏鋁酸鈉，Mg（OH”不溶解,過濾后再向?yàn)V液中通入過量CO,偏鋁酸鈉又轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀和NaHCO過濾后得Al（OH） 3沉淀,D項(xiàng)正確。4 .（1）c g f d e（ 或e d） g f b a氫氧化鈉（或氧化鈣、堿石灰等）吸收未反應(yīng)的氨氣；防止空氣中的水蒸

52、氣進(jìn)入第 2個(gè)裝置D中ii 若先加熱反應(yīng)管，銅粉會(huì)被空氣中的氧氣?1-（?2-?3） X80氧化，造成測(cè)定誤差 （2）BDCA 或3" 100% （3）取一定質(zhì)量的銅粉樣品；加 ?1入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)溶解；過濾、洗滌、干燥、稱量、計(jì)算【解析】（1）該實(shí)驗(yàn)通過測(cè)定 NH與CuO反應(yīng)生成水的質(zhì)量來計(jì)算銅粉中CuO的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。尾氣中NH會(huì)污染環(huán)境，要進(jìn)行尾氣處理。濃 H2SO能與NH反應(yīng)，故應(yīng)選擇D裝置干燥NH,選才i A裝置進(jìn)行尾氣處理。設(shè)計(jì)思路為制備氨氣（裝置B）、干燥氨氣（裝置D）、氨氣與樣品反應(yīng)（裝置C）、收集水蒸氣（裝置D）、尾氣處理并防止空氣中水蒸 氣

53、的干擾（裝置A）,裝置連接順序?yàn)?B、D C、D> A連接儀器接口時(shí)，洗氣瓶、干燥瓶：長(zhǎng)導(dǎo) 管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣；干燥管：大口進(jìn)氣，小口出氣。故各儀器接口的連接順序?yàn)?c-gf de（或ed） 一gf 一ba。裝置B中濃氨水與固體反應(yīng)生成NH,該固體可以是氫氧化鈉、氧化鈣、堿石灰等。（2）該實(shí)驗(yàn)通過測(cè)定固體凈減質(zhì)量來計(jì)算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不需要測(cè)定水的質(zhì)量，故裝置連接順序?yàn)?B、D C Ao反應(yīng)前、后裝置 C凈減質(zhì)量為氧化銅中氧 元素的質(zhì)量，氧化銅中氧元素質(zhì)量為m（O）=（ m2-m3） g。設(shè)樣品中CuO的質(zhì)量為x g,1 mol CuO80?80.的質(zhì)量為80 g,其中氧元素的質(zhì)量為16 g,則16=否直，解得x=（mi-m） x -,故?1-（ ?2-?3） X-w（Cu）= -"X 100% （3）銅和稀鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)直 ?1接測(cè)定銅的質(zhì)量。5 .一、n .SO2二、溶液紫紅色褪去另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色甲中酸性KMnO溶液木1色，乙中酸性KMnO溶液不變色，試管中收集到氣體、不可行若溶液中含有Fe3+,則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+ （2）C+2HSQ（濃）"CO T+2SO T