2018年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)練習(xí)：-原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)卷

1、原子的結(jié)構(gòu)1.鋪（Ce）是一種常見(jiàn)的稀土元素，已知鈾原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為A. 24B. 58C. 822 .核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是A.分子B.原子C.陰離子3 .某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該粒子是D. 140D.陽(yáng)離子A. AlB. Al3+C. MgD. Mg+4.學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是A.原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)C.原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。D.原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多卜列說(shuō)法不正確的是A.鈉原子的質(zhì)子數(shù)

2、為 11B.圖中n的值為10C.鈉在反應(yīng)中易失去電子D.鈉元素位于第三周期6. 1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，而原子是電中性的，由此推測(cè)，原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此基礎(chǔ)上，經(jīng)過(guò)盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的不斷完善和修正，建立了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型。如圖是小柯整理 的物質(zhì)微觀構(gòu)成網(wǎng)絡(luò)圖，則湯姆生當(dāng)年推測(cè)的“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于圖中的A.B.乙7.卜列說(shuō)法正確的是A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類改變，原子種類不變8.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的微粒一定是離子C.構(gòu)成固體物質(zhì)的微粒都是靜止不動(dòng)的D.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外電子數(shù)8.卜列關(guān)于四種粒

3、子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法正確的是A.、的化學(xué)性質(zhì)相似B.所示的粒子符號(hào)為NaC.在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D.中X可能為89.卜列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A. AlB.H2OC. CQD.NaCl笊與敘10 . 2016年12月，中國(guó)在核聚變領(lǐng)域取得了重大突破，自然界中最容易實(shí)現(xiàn)的聚變反應(yīng)是氫的同位素的聚變，瓶原子的原子核內(nèi)有 1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為A. 0B. 1C. 2D. 311 .與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是A.鋁原子的核外電子數(shù)B.鋁原子最外層電子數(shù)C.鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量D.鋁元素的核電荷數(shù)12 .下列關(guān)于Mg Mg+兩種粒子的判斷中不正確的是A.核電荷數(shù)相同13 質(zhì)量幾乎相

4、等C. M才比Mg穩(wěn)定D.電子層數(shù)相同13.某元素原子 A的質(zhì)子數(shù)為a,已知B3+和A2具有相同的核外電子數(shù)，則B元素的質(zhì)子數(shù)為A. a - 2+3B. a- 2- 3C. a+2+3D. a+2 - 314 .某粒子最外層有 8個(gè)電子，下列對(duì)該粒子的判斷中正確的是A. 一定是陽(yáng)離子B. 一定是陰離子C. 一定是稀有氣體原子D.無(wú)法確定15 .如圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.氯原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17B.氯原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為17C.氯原子的核外有三個(gè)電子層D.氯原子的最外層電子數(shù)目影響氯元素的化學(xué)性質(zhì)16.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為卜列說(shuō)法正確的是A.該粒子核外電子數(shù)為 19B

5、.該粒子帶1個(gè)單位正電荷C.該粒子最外層電子數(shù)為2D.該粒子是陰離子17. 2014年1月26日?qǐng)?bào)道，美國(guó)正在催日本歸還超過(guò)300公斤的放射物質(zhì)缽。缽是制造核武器的原料中的一種。一種缽原子核電荷數(shù)為 94,中子數(shù)為145,下列關(guān)于缽原子的說(shuō)法正確的是A.缽原子的核外電子數(shù)為145B.缽的相對(duì)原子質(zhì)量為239C.缽原子的質(zhì)子數(shù)為239D.缽原子帶145單位正電荷18. 2015年10月，中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子，有關(guān)該原子的說(shuō)法不正確的是A.相對(duì)原子質(zhì)量為 235 g19. 子數(shù)為92C.核電荷數(shù)為92D.相對(duì)原子質(zhì)量為 23

6、519.已知碳12原子的質(zhì)量為a kg , A原子的質(zhì)量為b kg , A原子的中子數(shù)為c,則A原子的核外電子數(shù)為ab12bccA. 12B.a12a +c12bcC. bD.a20 .根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：(1) A、日C D所示粒子共表示 種元素(填數(shù)字)。(2) D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子(填“得到”或“失去”)(3)若E中X=10時(shí)，則該粒子屬于 (填“原子”或“離子”)21 .下列是粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題:(1) B粒子核內(nèi)有 個(gè)質(zhì)子。（2）其中陽(yáng)離子是（3） A、日C D四個(gè)粒子都具有結(jié)構(gòu)。22.如圖1為澳原子（Br）的結(jié)構(gòu)示意圖；如圖2為A、B、C、D>

7、; E 5種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:跡）磷）（1）圖1中第三層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為（注意：不能填代數(shù)式）；圖2中E粒子形成的單質(zhì)的化學(xué)式是（填用元素符號(hào)表示的化學(xué)式）（2） D粒子與澳原子可以結(jié)合成化合物，該化合物的化學(xué)式為（填用元素符號(hào)表示的化學(xué)式）（3）圖2的結(jié)構(gòu)示意圖中,（填字母代號(hào)）表示的是非金屬元素的粒子。1 .【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù) 二核外電子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)為58。故選Bo2 .【解析】由于1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷,1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，故該粒子帶正電。A、分子是由原子構(gòu)成的，原子不顯電性，則分子不顯電性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、原子不顯電性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤

8、；C陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、陽(yáng)離子中,核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故選項(xiàng)正確。故選Do3 .【解析】由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=12,是鎂原子，符號(hào)為：Mg故C正確，A B、D錯(cuò)誤。故選Co日 核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)，同4 .【解析】A、原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，正確;一區(qū)域內(nèi)，電子的能量相近，正確；C、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個(gè)中子的質(zhì)量，都是一個(gè)電子質(zhì)量的 1836倍，錯(cuò)誤；D、原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，正確。故選Co5 .6 .【答案】B【解析】原子是由原子

9、核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子 核帶正電；原子構(gòu)成分子，原子得失電子得到形成離子，原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微觀粒子。故甲 為中子，乙為原子核，丙為分子，丁為離子。因湯姆生發(fā)現(xiàn)的原子是電子和“帶正電的物質(zhì)”兩部分構(gòu)成，湯 姆生當(dāng)年推測(cè)的“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于圖中的乙（原子核）。7 .【答案】A【解析】A、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程只是原子重新組合的過(guò)程，舊的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類改變，原子種類不變，正確；R離子是帶電的原子或原子團(tuán)，但帶電的微粒不一定是離子，質(zhì)子、電子也帶電，錯(cuò)誤； C構(gòu)成固體物

10、質(zhì)的微粒都是在不停的運(yùn)動(dòng)的，錯(cuò)誤； D 與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外的最外層電子數(shù)，錯(cuò)誤。故選 Ao8 .【答案】D【解析】A、因?yàn)樵氐男再|(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，所以最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似，的最外層電子數(shù)不同，故性質(zhì)不會(huì)相似，錯(cuò)誤； 已由于的質(zhì)子數(shù)是 11,核外電子數(shù)為10,故帶一個(gè)單位的正電荷， 是鈉離子，符號(hào)為 Na+,錯(cuò)誤；G的最外層電子數(shù)是 6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，錯(cuò)誤； 口當(dāng) 為氯離子時(shí)，X為8,正確。故選D。9 .【答案】D【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。A、金屬鋁是由鋁原子直接構(gòu)成的；B、水是由水分子直接構(gòu)成的；C、二氧化碳是由二氧化碳

11、分子直接構(gòu)成的；口氯化鈉是由鈉離子和氯離子一起構(gòu)成的。故選 Do10 .【答案】B【解析】因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，由題意知瓶原子的原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，故該原子的核外電子數(shù)為1。故選Bo11 .【答案】B【解析】因?yàn)槲镔|(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以，最外層電子數(shù)與元素 的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切。故選 Bo12 .【答案】D【解析】A、因它們是同種元素形成的微粒，質(zhì)子數(shù)相同，故核電荷數(shù)相同，正確；B、鎂原子失去電子形成鎂離子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故質(zhì)量幾乎相等，正確；C、鎂離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子易失去電子，不穩(wěn)定，故鎂離子比鎂原子穩(wěn)定，

12、正確； D鎂原子失去電子形成鎂離子，電子層數(shù)減少1層，錯(cuò)誤。故選 D13 .【答案】C【解析】設(shè)元素 B的質(zhì)子數(shù)是v, A元素原子的質(zhì)子數(shù)為 a, A原子的核外電子數(shù)為 a,所以A2一的核外電子數(shù)等 于a+2,同理陽(yáng)離子B3+帶有（y-3）個(gè)電子，因?yàn)锽3+和A2具有相同的核外電子數(shù)， 所以a+2=y-3,即y=a+2+3。14 .【答案】D【解析】由于元素的原子在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)易失去電子或得到電子而形成離子，從而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；對(duì)于不活潑的稀有氣體元素，因其原子的最外層電子已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。粒子最外層有8個(gè)電子，該粒子可以是陰離子、陽(yáng)離子，還可以為稀有氣體元素原

13、子，故無(wú)法確定是那種粒子。故選D。15 .【答案】B16 .【答案】B【解析】A由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19,核外電子數(shù)為18,錯(cuò)誤；B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多1個(gè)，所以該微粒帶一個(gè)單位的正電荷，正確； C由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子最外層電子數(shù)為8而不是2,錯(cuò)誤；D由上述分析可知該微粒帶一個(gè)單位的正電荷，屬于陽(yáng)離子，錯(cuò)誤。故選Bo17 .【答案】B【解析】A、因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=外電子數(shù)，由題意缽原子的核電荷數(shù)為94,故其核外電子數(shù)為94,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； 日 原子中：核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)， 由題意缽原

14、子的核電荷數(shù)為 94,中子數(shù)為145,則缽的相對(duì)原子質(zhì)量為94+145=239,故選項(xiàng)說(shuō)法正確； G因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意缽原子的核電荷數(shù)為94,故其原子的質(zhì)子數(shù)為 94,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D原子不顯電性，則缽原子不顯電T故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。18 .【答案】A19 .【答案】D20 .【答案】(1) 3(2)得到(3)原子【解析】(1)由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，A B、C、D所示粒子共含有 3種質(zhì)子數(shù)，共表示 3種元素。(2) D所示粒子的最外層電子數(shù)目是 7,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。(3)若E中X=10時(shí)，則該粒子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，屬于原子。21 .【答案】(1) 10(2) C(3)相對(duì)穩(wěn)定【解析】(1)根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知：B