人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)課件

1、人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)一一: 混合物提純和分離方法知識回顧混合物提純和分離方法知識回顧 過濾過濾 過濾適用于過濾適用于:所需儀器有所需儀器有: 裝置組裝和操作時應(yīng)做到裝置組裝和操作時應(yīng)做到“一貼二低三靠一貼二低三靠”一貼：一貼：二低：二低：三靠：三靠：分離固體和液體混合物時，除去液體中不分離固體和液體混合物時，除去液體中不溶性固體溶性固體, 即難溶物與可溶性物質(zhì)的分離即難溶物與可溶性物質(zhì)的分離燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、鐵架臺燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、鐵架臺濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣

2、燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 2.蒸發(fā)蒸發(fā) 蒸發(fā)操作適用于蒸發(fā)操作適用于_ 在蒸發(fā)過程中在蒸發(fā)過程中, 用玻璃棒不斷攪拌，待用玻璃棒不斷攪拌，待_時即停止加熱，利用余熱把溶劑時即停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)干蒸發(fā)干.可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的分離可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的分離有大量晶體析出有大量晶體析出3.3.蒸餾蒸餾蒸餾操作是利用蒸餾操作是利用_除去除去_中難揮發(fā)或不中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)揮發(fā)的雜質(zhì). .酒精燈、酒精燈、蒸餾燒瓶、蒸餾燒瓶、鐵架臺、鐵架

3、臺、溫度計、溫度計、冷凝管、冷凝管、尾接管、尾接管、錐形瓶、錐形瓶、石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)沸點(diǎn)不同沸點(diǎn)不同液體混合物液體混合物人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)蒸餾燒瓶冷凝管溫度計尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！使用前要檢查裝置的氣密性！人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)蒸餾實(shí)驗注意事項：蒸餾實(shí)驗注意事項：1. 使用前要檢查:_2.實(shí)驗時要在蒸餾燒瓶中在蒸餾燒瓶中加入加入_3.燒瓶中盛放的液體不能超過_裝置的氣密性裝置的氣密性沸石，防止液體暴沸沸石，防止液體暴沸容器容積的容器容積的2/34.溫度計的水銀球要_,測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；5. 冷凝水_，以達(dá)到良好的冷卻

4、效果； 和蒸餾燒瓶支管處齊平和蒸餾燒瓶支管處齊平下進(jìn)上出下進(jìn)上出人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)4.萃取萃取 利用溶質(zhì)在利用溶質(zhì)在互不相溶互不相溶的溶劑里溶解度的不同，的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作里提取出來的操作.5.分液分液分液是分液是_的操作。的操作。所用的主要儀器是：所用的主要儀器是：_分液時分液時_分離兩種互不相溶的液體混合物分離兩種互不相溶的液體混合物分液漏斗分液漏斗上層液體應(yīng)從上口倒出上層液體應(yīng)從上口倒出,而下層液體應(yīng)從下口放出而下層液體應(yīng)從下口放出人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)

5、復(fù)習(xí)萃?。狠腿。翰僮鬟^程操作過程：振振蕩蕩靜靜置置分分液液人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：v1. 與原溶劑互不相溶，如：與原溶劑互不相溶，如：CCl4與與H2O互不相溶互不相溶;v2. 溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑，如溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑，如 CCl4(I2)H2O(I2)v3. 不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，如不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，如:CCl4不不與與I2 反應(yīng)。反應(yīng)。人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)練習(xí)練習(xí)1.對于混合物的分離和提純對于混合物的分離和提純,常采用的方法有常采用的方法有 過過濾濾 蒸發(fā)蒸發(fā) 蒸餾蒸餾 萃取萃取分液分液 加熱分解加熱分解實(shí)

6、驗室中的石灰水久置實(shí)驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有碳酸鈣微粒液面上常懸浮有碳酸鈣微粒, 可可 可采用可采用_方法除去方法除去Ca(OH)2溶液中的溶液中的CaCO3微粒微粒.可用可用_方法除去氧化鈣中的碳酸鈣方法除去氧化鈣中的碳酸鈣可用可用_方法分離水和汽油的混合物方法分離水和汽油的混合物, 可用可用_方法提取碘水中的碘方法提取碘水中的碘,可用可用_方法除去食鹽溶液中的水方法除去食鹽溶液中的水,可用可用_方法從海水中獲取淡水方法從海水中獲取淡水.可用可用_方法分離四氯化碳方法分離四氯化碳(沸點(diǎn)沸點(diǎn) 76.75)和甲和甲苯苯(沸點(diǎn)為沸點(diǎn)為110.6)的混合物的混合物.人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)

7、化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)練習(xí)練習(xí)2. 現(xiàn)有三組溶液：現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分離以上各混合液的正確方法依次是( )A分液、萃取、蒸餾分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液蒸餾、萃取、分液C人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)2、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制步驟遵循九字方針：配制步驟遵循九字方針：計算計算稱量稱量溶解溶解（冷卻）（冷卻）洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻(轉(zhuǎn)移）轉(zhuǎn)移）保存保存主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格

8、）主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格）人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)實(shí)驗所需儀器 v燒杯、容量瓶（記住含幾種容積）、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)隨堂檢測一 欲配制欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克。克。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中加加 蒸餾水將其溶解，待蒸餾水將其溶解，待 后將后將溶液沿溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250人教版化學(xué)

9、必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶內(nèi)加水至離刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。 23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) n=N/NA N=nNA NA= N/n 一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量n n 微粒數(shù)微粒數(shù)N N （molmol） ( (個個) )人教版化學(xué)必修

10、1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)練一練練一練1、等物質(zhì)的量的、等物質(zhì)的量的CO、O2和和O3三種氣體，三種氣體，分子數(shù)之比為分子數(shù)之比為 ;氧原子數(shù)之比氧原子數(shù)之比為為 . 2、含有相同數(shù)目氧原子的、含有相同數(shù)目氧原子的CO、O2和和O3三種氣體物質(zhì)的量之比為三種氣體物質(zhì)的量之比為 3、a g水中含有水中含有N個水分子，個水分子， NA= 個個/mol。 1:1:11:2:3 6:3:218N/a人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)二、物質(zhì)的量二、物質(zhì)的量n(mol)n(mol)與質(zhì)量與質(zhì)量m(g)m(g)1 1、下列等質(zhì)量的物質(zhì)分子數(shù)目由多到少、下列等質(zhì)量的物質(zhì)分子數(shù)目由多到少的順序是的順序是 ：

11、 NO NO COCO2 2 SO SO2 2 CHCH4 42 2、下列物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是、下列物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是_ 0.1mol H0.1mol H2 2SOSO4 4 0.2mol Zn 0.2mol Zn 0.3mol HCl 0.3mol HCl 0.5mol H0.5mol H2 2O O n=m/M m=nM M=m/n人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)三、物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量n Vn V n=V/Vm V=nVm標(biāo)況下標(biāo)況下 Vm=22.4L/mol C1 1、在標(biāo)況下，相同質(zhì)量的下列氣體、在標(biāo)況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（中體積最大的是（ ） A

12、 OA O2 2 B Cl B Cl2 2 C N C N2 2 D CO D CO2 2人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)2 2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，6.026.0210102323個分子所占個分子所占的體積是的體積是22.4L22.4LB B、0.5molH0.5molH2 2所占體積為所占體積為11.2L11.2LC C、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，1mol1mol水的體積為水的體積為22.4L22.4LD D、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，28gCO28gCO和和N N2 2的混合氣體的混合氣體所占的體積為所占的體積為22.4L22.4LD人教版化學(xué)必修1

13、從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)3 3、N N2 2 + 3H + 3H2 2 = 2NH = 2NH3 3 反應(yīng)中，反應(yīng)中， N N2 2、H H2 2、NHNH3 3 三種物質(zhì)計量之比錯誤的是三種物質(zhì)計量之比錯誤的是（ ） A A、分子數(shù)之比為、分子數(shù)之比為1 1：3 3：2 2 B B、質(zhì)量之比為、質(zhì)量之比為1 1：3 3：2 2 C C、物質(zhì)的量之比為、物質(zhì)的量之比為1 1：3 3：2 2 D D、相同狀況下體積之比為、相同狀況下體積之比為1 1：3 3：2 2B人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)四、物質(zhì)的量四、物質(zhì)的量n n 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度c c （mol/L)mol/L) C質(zhì)

14、質(zhì)=n質(zhì)質(zhì)/V液液 n質(zhì)質(zhì)= C質(zhì)質(zhì) V液液 V液液 = n質(zhì)質(zhì)/ C質(zhì)質(zhì)人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)1、下列溶液中、下列溶液中Cl-濃度最大的是（濃度最大的是（ ） A、100ml 0.1mol/L NaCl 溶液溶液 B、75ml 0.2mol/L MgCl2溶液溶液 C、50ml 0.5mol/L AlCl3溶液溶液 D、10ml 1mol/L 鹽酸鹽酸C人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)2、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液溶液和和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液溶液混合后，溶液中混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度為（濃度為（

15、 ） A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/LC人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)五、濃溶液配稀溶液五、濃溶液配稀溶液C濃濃V濃濃 C稀稀V稀稀n人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)物質(zhì)的粒子數(shù)物質(zhì)的粒子數(shù)N N物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度量濃度C(mol/LC(mol/L) )氣體體積氣體體積V(L)V(L)物質(zhì)的量物質(zhì)的量n(mol)n(mol)物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量m(g)m(g)NA NAVMMVmVmV人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 國際上規(guī)定，國際上規(guī)定，1mol任何粒子任何粒子集合體所集合體所含的粒子數(shù)與含的粒子數(shù)與0.01

16、2kg12C中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)目相同，目相同，約約為為6.0210233、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù) 把把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用常數(shù)，通常用6.021023 mol-1符號：符號：NA 單位：單位：/mol或或mol-1NA 6.021023mol-1人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)n= NNA物質(zhì)的量物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)粒子數(shù)4、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號為（符號為N）之間的關(guān)系：）之間的關(guān)系：兩個變式兩個變式(1)N=nNA (2) N NA

17、= n人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)v1、1mol 碳原子含有碳原子含有個碳原子。個碳原子。v2、0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有 個硫個硫酸分子。酸分子。v3、 0.5mol Na2SO4含有含有_mol Na+ _mol SO42- _個氧原子個氧原子1.80610236.021023隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)10.51.2041024人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量(M)（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號：）符號：M （3）單位：）單位：g/mol或或kg/mol（4）數(shù)值

18、：）數(shù)值：數(shù)值上等于該微粒的相對原數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)課課堂堂練練習(xí)習(xí)（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？（2）100molH2O的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？（3）0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？（5）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)和摩爾質(zhì)量量(M)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系： m(g)M(g/mol) n(mol)=人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)本節(jié)課小結(jié)：本節(jié)課小結(jié)：v1、掌握三個物理量、掌握三個物理量物質(zhì)的量、阿伏加物質(zhì)的量、阿伏加德

19、羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量v2、物質(zhì)的量是個專有名詞，只適用于微觀、物質(zhì)的量是個專有名詞，只適用于微觀 粒子，使用時要指明微粒的種類粒子，使用時要指明微粒的種類v3、阿伏加德羅常數(shù)約等于、阿伏加德羅常數(shù)約等于6.021023mol-1v4、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相 對分子質(zhì)量對分子質(zhì)量v5、物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)之間的關(guān)系、物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)之間的關(guān)系人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)3、NA個氧原子的質(zhì)量為個氧原子的質(zhì)量為16g。 ( )復(fù)習(xí)：判斷復(fù)習(xí)：判斷1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對分子質(zhì)量或相、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對分子

20、質(zhì)量或相對原子質(zhì)量（對原子質(zhì)量（ ）4、 SO42-的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是96 （ ）5、112g的鐵粉中含有的鐵粉中含有2 NA 個鐵原子個鐵原子( )不對不對不對不對對對對對2、 NA個水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。個水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。( ) 不對不對人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)3、物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀、物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。的紐帶或橋梁。nmN M NA NA M宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量微觀粒子的微觀粒子的數(shù)目數(shù)目紐帶或橋梁紐帶或橋梁 表達(dá)式：表達(dá)式：人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)課課堂堂練練習(xí)習(xí)1、49g H2SO4的

21、物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？2、71g Na2SO4中含有中含有Na+和和SO42-的的物質(zhì)的量各是多少？物質(zhì)的量各是多少？人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 討論討論 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？物質(zhì)的粒子數(shù)目；物質(zhì)的粒子數(shù)目；粒子的大?。涣Ｗ拥拇笮?；粒子之間的距離；粒子之間的距離；小結(jié)小結(jié) 固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。積主要由粒子本身大小決定。人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)小結(jié)：在微粒數(shù)目相同的條件下，氣

22、體體小結(jié)：在微粒數(shù)目相同的條件下，氣體體積主要有微粒之間的平均距離決定。積主要有微粒之間的平均距離決定。設(shè)問：分子間的平均距離受哪些條件影響？設(shè)問：分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？是怎樣影響的？ dd取決于取決于VnTPd在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，T、P相同，相同，d相同，在相同，在n相相同的條件下同的條件下,V必然相同，都約等于必然相同，都約等于22.4L人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積氣體摩爾體積要點(diǎn)要點(diǎn)：v條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況 （S.T.P）v對象：任何氣體對象：任何氣體v物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol結(jié)論結(jié)論 體積約占體積約占

23、22.422.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.021023分子分子 0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖二、氣體摩爾體積：二、氣體摩爾體積：v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符號為符號為Vmv概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)練練習(xí)習(xí)1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積任何物質(zhì)的體積都約是都約是22.4L。（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L。（錯，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)

24、準(zhǔn)狀況）（錯，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體混合氣體的體積約為積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)4. 22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣氣體所含的分子數(shù)。體所含的分子數(shù)。5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為可能約為22.4L/mol。（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）（錯，未指明氣體體積是否在相同條

25、件下測定）（錯，（錯，“約為約為”；單位應(yīng)為；單位應(yīng)為L/mol）（錯，不一定）（錯，不一定）人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)練習(xí)練習(xí)下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和水和1molH2的的體積都約是體積都約是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的體積相等的體積相等（C）1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4L，則該氣，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和和11.2LO2的物的物質(zhì)的量相等質(zhì)的量相等答案答案 （D） 人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)nmN M NA NA

26、 M 22.4L/mol 22.4 L/molV(標(biāo)況）標(biāo)況）人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 練習(xí)練習(xí) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？的體積是多少？ （4）44.8LN2中含有的中含有的N2分子數(shù)是多少？分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.2041024個）個）人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)v1.在標(biāo)況下在標(biāo)況下,5.6L氧氣所含的分子數(shù)是多少氧氣所含的分子數(shù)是多少?v2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2L容器

27、里所含某氣體容器里所含某氣體的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.25g,求該氣體的相對分子質(zhì)量求該氣體的相對分子質(zhì)量?v3. 0.2molAl與足量鹽酸反應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng),計算計算v(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,放出放出H2的體積是多少升的體積是多少升? (2)生成生成AlCl3多少克多少克?人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)容量瓶使用注意事項：v1）使用前要檢驗是否漏水）使用前要檢驗是否漏水v2）容量瓶不能用來溶解溶質(zhì)）容量瓶不能用來溶解溶質(zhì)v3）容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)定溫度）容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)定溫度下確定的，不能裝熱的溶液下確定的，不能裝熱的溶液v4）配制一定體積的溶液要選擇與該溶）配制一定體積

28、的溶液要選擇與該溶 液體積相同規(guī)格的容量瓶液體積相同規(guī)格的容量瓶v5）容量瓶不能用于貯存試劑）容量瓶不能用于貯存試劑人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)課課堂堂練練習(xí)習(xí)1、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？2、71gNa2SO4中含有中含有Na+和和SO42-的的物質(zhì)的量各是多少？物質(zhì)的量各是多少？3、含有、含有1.5X1022個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。4、0.2gKClO3中所含的中所含的Cl原子數(shù)與多少克原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的中所含的Cl-離子個數(shù)相等？離子個數(shù)相等？5、一定條件下，、一定條件下，16gA和和22gB恰好反應(yīng)生成恰好反應(yīng)生成C和和4.5gD，在相同條件下，在相同條件下8gA和和15gB反應(yīng)可反應(yīng)可生成生成D和和0.125molC，則，則C的式量是多少？的式量是多少？人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)2、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制步驟遵循九字方針配制步驟遵循九字方針：計計算算稱稱量量溶溶解解 （冷（冷卻卻）洗洗滌滌定定容容搖搖勻勻（轉(zhuǎn)（轉(zhuǎn)移移）保保存存主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格）主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格）人教版化學(xué)必修1從實(shí)驗學(xué)化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)實(shí)驗所需儀器 燒杯、容量瓶（記住含幾種容積）