高二年級寒假化學(xué)復(fù)習(xí)知識點：第二章

1、.2019高二年級寒假化學(xué)復(fù)習(xí)知識點：第二章化學(xué)是重要的根底科學(xué)之一，以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二年級寒假化學(xué)復(fù)習(xí)知識點，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。一、化學(xué)反響速率1. 化學(xué)反響速率v 定義：用來衡量化學(xué)反響的快慢，單位時間內(nèi)反響物或生成物的物質(zhì)的量的變化 表示方法：單位時間內(nèi)反響濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 計算公式：v=c/t：平均速率，c：濃度變化，t：時間單位：mol/Ls 影響因素： 決定因素內(nèi)因：反響物的性質(zhì)決定因素 條件因素外因：反響所處的條件2.注意：1、參加反響的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反響速率

2、不變。2、惰性氣體對于速率的影響恒溫恒容時：充入惰性氣體總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變反響速率不變恒溫恒體時：充入惰性氣體體積增大各反響物濃度減小反響速率減慢二、化學(xué)平衡一1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反響進展到正逆反響速率相等時，更組成成分濃度不再改變，到達外表上靜止的一種平衡，這就是這個反響所能到達的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征逆研究前提是可逆反響等同一物質(zhì)的正逆反響速率相等動動態(tài)平衡定各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定變條件改變，平衡發(fā)生變化判斷可逆反響到達平衡狀態(tài)的方法和根據(jù)例舉反響mAg nBg pCg qDg混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物

3、質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反響速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即V正=V逆平衡在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，那么V正=V逆平衡VA:VB:VC:VD=m:n:p:q，V正不一定等于V逆不一定平衡在單位時間內(nèi)生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V逆不一定平衡壓強m np q時，總壓力一定其他條件一定平衡m n=p q時，總壓力一定其他條件一定不一定平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量MrMr一定時，只有當(dāng)m np q時平衡Mr一

4、定時，但m n=p q時不一定平衡溫度任何反響都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時其他不變平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡二影響化學(xué)平衡挪動的因素1、濃度對化學(xué)平衡挪動的影響1影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反響物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向挪動;增大生成物的濃度或減小反響物的濃度，都可以使平衡向逆方向挪動2增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不挪動_3在溶液中進展的反響，假如稀釋溶液，反響物濃度_減小_，生成物濃度也_減小_， V正_減小_，V逆也_減小_，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反響方程式中化學(xué)計量數(shù)之和_大_的方

5、向挪動。2、溫度對化學(xué)平衡挪動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著_吸熱反響_方向挪動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著_放熱反響_方向挪動。3、壓強對化學(xué)平衡挪動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著_體積縮小_方向挪動;減小壓強，會使平衡向著_體積增大_方向挪動。注意：1改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生挪動2氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡挪動規(guī)律相似4.催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反響速率和逆反響速率影響的程度是等同的，所以平衡_不挪動_。但是使用催化劑可以影響可逆反響到達平衡所需的_時間_。5.勒夏特列原理平衡挪動原理

6、：假如改變影響平衡的條件之一如溫度，壓強，濃度，平衡向著可以減弱這種改變的方向挪動。三、化學(xué)平衡常數(shù)一定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反響到達化學(xué)平衡時，_生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)_比值。 符號：_K_二使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：1、表達式中各物質(zhì)的濃度是_變化的濃度_，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。2、K只與_溫度T_有關(guān)，與反響物或生成物的濃度無關(guān)。3、反響物或消費物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是1而不代入公式。4、稀溶液中進展的反響，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。三化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反響_進

7、展程度_的標志。K值越大，說明平衡時_生成物_的濃度越大，它的_正向反響_進展的程度越大，即該反響進展得越_完全_，反響物轉(zhuǎn)化率越_高_。反之，那么相反。 一般地，K_105_時，該反響就進展得根本完全了。2、可以利用K值做標準，判斷正在進展的可逆反響是否平衡及不平衡時向何方進展建立平衡。Q：濃度積Q_K:反響向正反響方向進展;Q_=_K:反響處于平衡狀態(tài) ;Q_K:反響向逆反響方向進展3、利用K值可判斷反響的熱效應(yīng)假設(shè)溫度升高，K值增大，那么正反響為_吸熱_反響假設(shè)溫度升高，K值減小，那么正反響為_放熱_反響*四、等效平衡1、概念：在一定條件下定溫、定容或定溫、定壓，只是起始參加情況不同的同

8、一可逆反響到達平衡后，任何一樣組分的百分含量均一樣，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2、分類1定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反響前后氣體分子數(shù)改變的可逆反響：必需要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來一樣;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來一樣。第二類：對于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響：只要反響物的物質(zhì)的量的比例與原來一樣即可視為二者等效。2定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反響化學(xué)計量數(shù)之比一樣即可視為等效平衡。五、化學(xué)反響進展的方向1、反響熵變與反響方向：1熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描繪體系的混亂度，符號為S. 單位：Jmol-1K-12體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反響方向判斷的根據(jù)。.3同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即SgSlSs2、反響方向判斷根據(jù)在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反響的判讀根據(jù)為：H-TS0